高一化学原子结构和核外电子排布

高一化学

第一讲 原子结构和核外电子排布

学习目标

1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。

2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。

3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量

4 掌握核外电子排布规律和1—18号元素原子核外电子排布特点 5理解离子的形成及特点

考试热点

1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断 2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算 3计算一定质量的物质中所含的微粒数

4会画核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图和 电子式 5 会计算离子的电子数

新授过程

一 调整状态

二 检查作业 回顾上节内容 三 新授（谈话互动启发）

知识·规律·方法

考点1．原子（A

Z X ）的组成以及原子中的两个等量关系

⑴原子组成：原子组成符号：A

Z X

位于原子的中心，半径

原子核 只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。 原子 核外电子运动的特征 核外电子 （高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来 形容它的运动状态）

① ② ③ ④

⑵原子中的两个等量关系

① 质量数（A ）= + ② 质子数=核电荷数

A ：若质子数=核外电子数（ ）

B ：若质子数>核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数=

C ：若质子数<核外电子数（ ） （阴离子）质子数+电荷数=

例1．（2011海南）

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

的含量变化

来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A ．的化学性质与

相同

B ．的原子序数为53

C ．

的原子核外电子数为78

D ．

的原子核内中子数多于质子数

若a g 呢？

例2．(2009·上海化学卷，10) 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子 （模型思想，对比例1异同）

考点2．同位素以及同位素与元素的区别和联系 ⑴ 同位素：（虚拟思想） ⑵ 同位素与元素的区别和联系 联 例3．(2009·广东卷，1)我国稀土资源丰富。下列关稀土元素Sm

144

62与

Sm

150

62的说法正

确是

A ．Sm 144

62与Sm 150

62互为同位素

B ．Sm 14462与Sm 150

62的质量数相同

C ．Sm 14462与Sm 150

62是同一种原子

D ．Sm 14462与Sm 150

62的核外电子数和中子数均为62

（同位素的判断方法，与同素异形体的比较）

例4.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（拓宽思路：相对分子质量的数值）

拓展：有两种a b X, d c Y微粒，下列情况下，二者有何关系？

①若b = c且a = d，则

②若b = c但a≠d，则

③若b≠c，则

考点3 五种相对原子质量（关联整合思想）

原子质量

原子的相对原子量（模型思想）________________________________________

元素的相对原子量（模型思想）_________________________________________

元素近似原子量_______________________________________ _____

原子的质量数

思考周期表如氮元素符号的最下方14.01表示什么意义？

例5（2011上海）．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（）

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数

（（模型思想，正向思维，变条件）

例6已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

A.39∶61

B.61∶39

C.1∶1

D.39∶11

考点4 .核外电子排布规律

1排布规律

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：

（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

2.核外电子排布的表示方法

(1)原子或离子结构示意图表示方法：

(1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。

(2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。

(3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。

（2）电子式：用小黑的（或小X）表示元素原子最外层电子排布的式子。

3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系

(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处

于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

(2)非金属性与金属性(一般规律)：

最外层电子数得失电子趋势元素的性质

金属元素<4 较易失金属性

非金属元素>4 较易得非金属性

（3）元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；

(4)原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。

例6.从核电荷数为1~18的元素原子中选择合适的原子填空

（1）原子核中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的原子：

（3）最外层有2个电子的原子：（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：

（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：

例7（控江中学期考）下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是