必修第四章第三节硫和硫氧化物新课

(2)SO2的还原性
4FeS2+ 11O2 =△== 2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3+ H2O === H2SO4 （放出大量热）
工业制 硫酸
SO2 + Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 Br2 、I2类似
5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O === K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
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硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
火山口硫磺
生石膏(CaSO必4修▪2第H四章2O第)三节硫和硫氧芒化物硝新（Na2SO4▪10H2O) 课
?思
考 根据单质硫中S的化合价推断它具有怎样的性 质？
-2
0
+4
+6
S（FeS） S
S（SO2）
原加 剂加
S（SO3）
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2、化学性质
(1)酸性氧化物
①与水反应
逆反应
SO2 + H2O
H2SO3
将充满SO2正气反体应的试管倒立于水中充分反应后，溶液只充
可满逆试反管应体：积在的相一同半条，件假下设，溶既液能中向的正溶反剂应不方扩向散进，行则，试同管时中又溶能液向
逆的反物应质方的向量进浓行度的为化（学标反况应下（）特__点__：__同__条__件_？，同进行，共存在）
它们有什么危害？
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一、硫（俗名:硫磺)
1.存在形式： ①游离态：火山口附近或地壳的岩石 ②化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：FeS2、 黄铜矿：CuFeS2、生石膏：CaSO4·2H2O、 芒硝：Na2SO4·10H2O
+16 2 8 6
S
硫粉
2.物理性质：俗称硫黄，淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
思考:与Cl2跟Fe、Cu的反应相比较你能得出什么结论？
硫与变价金属反应往往只能将金属氧化到低价态
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原子结构
+16 2 8 6
S
来自百度文库
+17 2 8 7
Cl
同一周期，左→右，原子半径逐渐减小，非金属性 逐渐增强，氧化性逐渐增强，对应氢化物稳定性逐 渐增强。
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将SO2和CO2分别通入CaCl2或BaCl2溶液，实验现象？
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?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
-2
S（H2S）
0
S
原加 剂还
+4
+6
S（SO2）
S（SO3）
剂加
氧
化
化合价既可升高又可降低， 既有氧化性，又有还原性
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
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第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
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重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 2011-12-5 上海 2011-12-5 沈阳 2011-12-5
193 ５９ ８７
可吸入颗粒物 可吸入颗粒物
二氧化硫
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2 思考：能否用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2? 少量浑浊，过量澄清小结：
A、CO2、SO2通入Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液逐渐滴加含Al3+ 的溶液
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
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二氧化硫主要来源：
等海解有森火 洋 机林山 雾 体火爆 沫 分灾发
化石燃料的燃烧 工业尾气等 必修第四章第三节硫和硫氧化物新
课
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫
1、物理性质 ※无色有刺激性气味的有毒气体 ※密度比空气大 ※易溶于水（常温常压下 1 ：40） ※易液化（沸点：-10℃）
C、盐酸逐渐滴加含必修A第l四O章2第- 的三节溶硫和液硫氧化物新
课
③与碱性氧化物反应
SO2 + CaO === CaSO3 ④与盐溶液反应
SO2 + Na2O === Na2SO3
SO2 + Na2CO3 === Na2SO3 + CO2 强酸制弱酸 SO2 + 2NaHCO3 === Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + Na2SO3 === 2NaHSO3
剂还
氧
化
化合价既可升高又可降低， 既有氧化性，又有还原性
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
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3、化学性质 既有氧化性又有还原性！ (1)与金属反应(氧化性)
Fe + S === FeS
2Cu + S === Cu2S
Hg + S === HgS（除Hg） 2Al + 3S === Al2S3
2FeCl3＋SO2＋2H2O === 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 小结： SO2可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、 HNO3、Fe3+、Na2O2等氧化剂氧化。
将SO2和CO2分别通入CaCl2或BaCl2溶液，无明显现象； 若将BaCl2溶液必改修第为四B章第a(三N课节O硫和3)硫2，氧化实物新验现象？
注意 : a. H2SO3不稳定，容易分解。 b. H2SO3是二元弱酸
思考:
酸性： H2SO3＞ 醋酸＞ H2CO3
1、为什么收集到的酸雨一段时间后， PH值下降？
2、将盐酸逐滴加入Na2SO3溶液中，现象如何？ 3、将SO2通入NaHCO必3修溶第液四章中第三会课节硫发和生硫氧反化物应新吗？
②与碱反应
(2)与非金属反应（还原性）
点燃
S + O2 === SO2
现象:①在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰; ②在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
在氧气中燃烧时放出的热量少 （转化为光能的多些）
注意：集气瓶里放入少量水或NaOH溶液，吸收生成的气体， 防止污染空气 (3)与强碱溶液反应 碱性条件下易发生歧化反应
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Ⅲ２ Ⅱ Ⅱ
轻度污染 良 良
大连 2011-12-5 103
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
成都 2011-12-5
67
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
想一想
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物 的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来作报告？