必修第四章第三节硫和硫氧化物新课
(教师参考)高中生物 4.3.1硫和硫的氧化物课件1 新人教版必修1
2CaSO3+O2=2CaSO4
精选ppt
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1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 [ B D]
都是酸性氧化物，都可 A、通入紫色石蕊试液
B
以使石蕊变红 、闻气味
SO2有刺激性气味
C、通入澄清石灰，水而CO2没有
D
都可以使澄清石 、通入品红溶液中 灰水变浑浊
CaO+SO2=CaSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液
2、怎样除去CO2中的SO2?
用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1
SO2 + NaHCO3 精=选NpptaHSO3 +CO2
SO2可使品红褪色 ，而CO2不能
2.下列能说明SO2具有漂白作用的是
( B)
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色
B．SO2能使品红溶液褪色
（2）还原性
硫 在
S + O2 点=燃== SO2
氧
气
实验现象：在氧气中燃烧生
中 燃
成明亮的蓝紫色火焰。
烧
精选ppt
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二氧化硫
物理性质 ： 化学性质
SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气 体， 密度比空气大、容易液化、易溶 于水。
： 1、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定
பைடு நூலகம்
的无色物质，发生的是非氧化还原反应。
”，两边的物质互为反应物和生成物
。
c.反应体系中，反应物和生成物共存。
2019年人教版化学必修一第4章 第3节 课时1 硫的氧化物——SO2与SO3
第三节 硫和氮的氧化物课时1 硫的氧化物——SO 2与SO 3学习目标：1.了解硫在自然界的存在形态。
2.掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3.了解SO 3的主要性质。
[自 主 预 习·探 新 知]1．硫的存在形态2．硫的性质(1)物理性质①还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
②氧化性：与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
③与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
微点拨：(1)粘有硫的试管可以用CS 2或热的碱液洗涤。
(2)硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。
3．SO 2的性质及应用(1)物理性质2写出有关反应的化学方程式或反应现象：①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
②还原性与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，此反应为可逆反应。
③酸性氧化物的通性与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3，此反应为可逆反应。
与NaOH 反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
与CaO 反应：SO 2＋CaO===CaSO 3。
(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌消毒。
4．SO 3的性质(1)SO 3的物理性质SO 3的熔沸点较低，在标准状况下SO 3为固体，在常温下为液体。
(2)SO 3的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：微点拨：(1)SO 2、SO 3均为酸性氧化物，其相应的含氧酸分别为H 2SO 3和H 2SO 4。
(2)可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
高中化学第四章第3节硫和硫的氧化物课件必修1高中必修1化学课件
实验装置。
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第十页，共二十三页。
(1)①中无水硫酸铜的作用是
。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是
。
(3)②中两次用到品红溶液，它们(tā men)的作用分别是A
，
B
。
(4)③中出现的现象是
，发生反应的离子方程式
是
。
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【互动探究】
本题中能否将①、②装置位置互换,先检验SO2再检验H2O?
答案:B
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2.有关二氧化硫的说法错误的是( ) 2能使氯水褪色,体现了SO2的漂白性 B.将SO2通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是SO2溶于水
中显酸性 C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
吸附型 有较大的比表面积,可以吸附
无色物质使之失去原来的颜色
部分吸附剂可 以重复使用
活性炭、胶体等
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2.SO2和Cl2的漂白(piǎo bái)性比较 (1)
(2)
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第十五页，共二十三页。
【例题(lìtí)】
1.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、
高中化学第4章非金属及其化合物第3节第1课时硫和硫的氧化物课件新人教版必修
④ 氢硫酸 浅黄色 __氧__化__性____
(2)写出③中发生反应的化学方程式：_I_2_＋__S_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_H__2_S_O_4_＋__2_H_I__。
解析：SO2是酸性氧化物，由于硫元素为＋4价，是中间价态，既有氧化性 又有还原性。有漂白作用但不能使石蕊溶液褪色。因此①中石蕊溶液变红色，
C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
解析：A应为SO2＋2OH－===SO
2－ 3
＋H2O；C应为2HCO
－
3
＋SO2===SO
2－ 3
＋
2CO2↑＋H2O；D不反应。
课堂探究
(3)SO2的用途。 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌、消毒。
2．三氧化硫：
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要表现如下：
(1)与H2O反应：___S_O__3＋__H__2_O_=_=_=__H_2_S_O_4______ (2)与碱性氧化物(CaO)反应：____S_O__3_＋__C_a_O__=_=_=_C_a_S__O_4_____。 (3)与碱[Ca(OH)2]反应：____S_O__3＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_S_O_4_＋__H__2O____。 点拨：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之 褪色。
B．氧化性
(D)
C．酸性
D．漂白性
3．下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是 A．二者都有还原性
(C)
B．都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
高中化学第4章第3节第1课时硫及其氧化物课件新人教版必修1
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高中化学第4章第3节第1课时硫及其氧化物课件新人教版必修1
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一二
2.硫的性质 (1)物理性质: 俗名 颜色、状态 硫黄 黄色固体
溶解性 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
试管壁上有硫附着时应如何洗涤? 提示:硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用CS2洗涤。 (2)化学性质:
在空气中燃烧的化学方程式为 S+O2 SO2。
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知识点1 知识点2
知识点 2 二氧化硫和二氧化碳的性质
【例题 2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应
[C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O]产生的所有气体产物,选用 了下图所示的实验装置。
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①利用二氧化硫的还原性,能使酸性高锰酸钾溶 液或溴水褪色的是二氧化硫
②利用二氧化硫的漂白性,用品红溶液鉴别
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特别提醒SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清,所以 当SO2和CO2同时存在时,要想证明CO2的存在,应先将SO2除去再通 过澄清石灰水。
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知识点1 知识点2
答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色 (2)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来深 点拨解答该题的关键是抓住题目所给信息:H+能使品红溶液的红 色加深;二氧化硫能使品红溶液褪色,但与氯水的漂白原理不同;Cl2 能氧化SO2。
高一化学必修一第四章第三节硫及氮氧化物一教案
高一化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(一)教案授课班级课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(一)课时知识教与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反响的概念，知道 SO2的漂白原理学过程与目方法情感的态度价值观1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力 (可逆反响概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以开展的眼光看待科学重点二氧化硫与水反响难点可逆反响第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反响△与非金属反响：H2+S H2S②复原性：与氧气发生反响③自身氧化复原反响3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫知1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、识容易液化、易溶于水的气体。
结2、化学性质构可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响与方向进行的反响，叫可逆反响。
板(1)酸性氧化物------亚硫酐书①二氧化硫与水反响：SO2223亚硫酸)+HO HSO(设②二氧化硫与碱的反响计SO2SO+HO；SO2+NaOH==NaHSO3223 [SO2SO+HO；NaSO+HO+SO2==2NaHSO]3223232③与碱性氧化物反响SO2+CaO==CaSO3二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O二氧化硫的复原性①与卤素单质反响：SO2SO2++Br2Cl2++2H2O=H2SO42H2O=H2SO4++2HBr2HCl②与某些强氧化剂的反响：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O催化剂23加热2SO漂白性用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒SO2的实验室制法①反响原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置○3净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○5检验：湿润的蓝色石蕊试纸 ---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸SO2的污染酸雨：空气中SO X和NO X随雨水下降成为酸雨，(三)三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
高中化学 第四章 第三节 硫和氮的氧化物(一)教案 新人教版必修1(2021年整理)
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物（一）教案新人教版必修1的全部内容。
硫和氮的氧化物(一）教材分析本章是典型的元素化合物知识。
SO2是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物,H2SO4是第一种学习的氧化性酸，且H2SO4的性质贯穿中学化学的始终。
很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。
2、教学目标（1）知识与技能巩固SO2、H2SO4的性质；通过实验设计的分析与讨论，对硫及其化合物知识网络化、系统化.(2）过程与方法由学生分组小结本章基础知识并通过例题加深印象,创建“以问题为中心、学生为主体”的科学探究过程，营造出师生互动的和谐课堂。
并将补充和拓展的实验呈现给学生。
（3）情感态度与价值观培养学生的创新精神。
培养学生严谨求实的科学态度.领会化学科学研究的一般方法。
3、重点难点(1）硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价.（2）学生用所学知识进行迁移、重组和探究来解决实验设计的具体问题4、教学过程（一）旧知回顾(1）氧族元素的相似性、递变性(2）回顾和总结SO2和H2SO4的性质（学生分组讨论小结）课堂练习:1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ )（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价（C）碲能与氢气直接化合,且比较稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素,下列叙述正确的是（）（A）其钠盐为Na2X（B)最高价氧化物为XO3（C)气态氢化物H2X很稳定（D）X是非金属．3.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S4。
必修化学1第四章第三节硫和氮的氧化物(第1课时)
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一、硫的性质和用途
硫的物理性质： 淡黄色晶体（俗称硫磺）
质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶 于二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
如何除去试管 内壁的S粉？
25/11/2019
襄阳四中-高一化学教研室
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一、硫的性质和用途
硫的化学性质： 1.与非金属反应
点燃
S + O2 === SO2
性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4 溶液褪色。 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性：
如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
探究结论：既有氧化性，又有还原性
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SO3 + H2O = H2SO4
SO3 也是酸酐，是酸性氧化物，与碱 性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4 + H2O
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Thanks 谢谢您的观看！
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D 5. 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两
份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( )
A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀
C. 都产生沉淀
D. 都有不产生沉淀
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2022学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 第3节 课时1 硫的氧化物——SO2和SO3课件
2．将少量 SO2 气体通入 BaCl2 和 FeCl3 的混合溶液中，溶液颜 色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下 列分析正确的是( )
A．该实验表明 SO2 有漂白作用 B．白色沉淀为 BaCl2 C．该实验表明 FeCl3 有还原性 D．反应后溶液酸性增强
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1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) A．SO2 能使氯水褪色，体现了 SO2 的漂白性 B．将 SO2 通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是 SO2 溶于水中显酸性 C．给已被 SO2 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色 D．SO2 有毒，一般不用于食品的漂白
休息时间到啦
1234 5
3．下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 气体的是( ) ①石灰水 ②H2S 溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④氯水 ⑤品红 溶液 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 C [可利用 SO2 的特性如氧化性、还原性、漂白性区别 CO2。]
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4．下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3 极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B．SO2、SO3 均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C．SO3 可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2 在空气中易被氧化为 SO3 [答案] A
D [A 错，二氧化硫的漂白作用是指二氧化硫与有色物质结合 为不稳定的无色物质，二氧化硫与三氯化铁反应中二氧化硫做还原 剂；B 错，氯化钡易溶于水，不会形成沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸， 生成的沉淀为硫酸钡；C 错，反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三 价铁变为二价铁，该实验表明 FeCl3 具有氧化性；D 对，反应后生成 硫酸，溶液酸性增强。]
颜色
必修一第四章第三节硫和氮的氧化物全优秀课件
氯水
原 理 氯物水质氧中氧化H化C成漂lO无将白色有物色质
实质
氧化还原反应
效果 范围
永久性
可漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色
二氧化硫
S质O直2化溶接于结合水合漂与生有白成色不物稳
定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
①澄清石灰水 ②H2S溶液
③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A、①②③
B、②③④
C、除①以外
D、全部
二氧化硫
练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
⑤ __________________________
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀 产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色 沉淀产生
与水 反应
二氧化碳 CO2+H2O H2CO3
二氧化硫 SO2+H2O H2SO3
与碱 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反应 CO2+NaOH =Na2CO3+H2O SO2+NaOH =Na2SO3+H2O
与碱 性氧 化物 反应
高温
CO2+CaO==CaCO3
N2占空气体 积的4/5左 右，通常情 况下不与氧 气反应。
NO不溶于 水，常温下 易于氧气结 合生成NO2
放电或高温
N2 + O2 =======2NO
《硫和氮的氧化物》 说课稿
《硫和氮的氧化物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫和氮的氧化物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用《硫和氮的氧化物》是人教版高中化学必修1 第四章第三节的内容。
本节内容是在学生学习了氧化还原反应、非金属单质及其化合物等知识的基础上，进一步介绍硫和氮的氧化物的性质。
这部分知识不仅是对前面所学知识的深化和拓展，也为后续学习硫酸、硝酸等重要的含硫、含氮化合物奠定了基础。
同时，通过对硫和氮的氧化物的学习，还可以让学生了解化学物质在生产生活中的应用以及对环境的影响，培养学生的环保意识和社会责任感。
（二）教材内容本节教材主要包括二氧化硫和二氧化氮的性质、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染以及酸雨的形成和防治等内容。
其中，二氧化硫的性质是本节的重点，包括物理性质、化学性质（酸性氧化物的通性、漂白性、还原性等）；二氧化氮的性质主要侧重于与水的反应以及氮氧化物对环境的污染。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中已经学习了氧气、二氧化碳等非金属氧化物的一些性质，在必修 1 前面的章节中也掌握了氧化还原反应的基本概念和规律，具备了一定的化学知识基础和实验操作能力。
（二）认知能力高中生的思维能力已经从形象思维向抽象思维过渡，但在理解一些抽象的化学概念和原理时，还需要借助实验和直观的感性材料来帮助理解。
（三）学习兴趣学生对化学实验充满兴趣，喜欢通过实验探究来获取知识，但对于一些复杂的化学问题，可能会感到困惑和畏难。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解二氧化硫和二氧化氮的物理性质和化学性质。
2、掌握二氧化硫的漂白性、还原性以及二氧化氮与水的反应。
3、了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染以及酸雨的形成和防治。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
高三化学必修一第四章 第三节 第一课时《硫和硫的氧化物》课件 人教版
(4)SO2与HClO的漂白原理相同
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2
．
什
么
是
可
逆
反
应
？
2H2
＋
O2
点燃 =====
2H2O
与反应
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，
条件不同，故不是可逆反应。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊
A．还原性 B．酸性氧化物的性质
C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B
返栏回目 导引
第
第三 四节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
第一部分·专题一 基本概念 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
[例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④ 氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
D．全部
返栏回目 导引
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必修第四章第三节硫和硫氧化物新 课
一、硫（俗名:硫磺)
1.存在形式： ①游离态：火山口附近或地壳的岩石 ②化合态：硫化物和硫酸盐，硫铁矿：FeS2、 黄铜矿：CuFeS2、生石膏：CaSO4·2H2O、 芒硝：Na2SO4·10H2O
+16 2 8 6
S
硫粉
2.物理性质：俗称硫黄，淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
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2、化学性质
(1)酸性氧化物
①与水反应
逆反应
SO2 +的试管倒立于水中充分反应后，溶液只充
可满逆试反管应体：积在的相一同半条，件假下设，溶既液能中向的正溶反剂应不方扩向散进，行则，试同管时中又溶能液向
逆的反物应质方的向量进浓行度的为化（学标反况应下（）特__点__：__同__条__件_？，同进行，共存在）
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
必修第四章第三节硫和硫氧化物新 课
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 2011-12-5 上海 2011-12-5 沈阳 2011-12-5
193 ５９ ８７
可吸入颗粒物 可吸入颗粒物
二氧化硫
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
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二氧化硫主要来源：
等海解有森火 洋 机林山 雾 体火爆 沫 分灾发
化石燃料的燃烧 工业尾气等 必修第四章第三节硫和硫氧化物新
课
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫
1、物理性质 ※无色有刺激性气味的有毒气体 ※密度比空气大 ※易溶于水（常温常压下 1 ：40） ※易液化（沸点：-10℃）
2FeCl3＋SO2＋2H2O === 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 小结： SO2可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、 HNO3、Fe3+、Na2O2等氧化剂氧化。
将SO2和CO2分别通入CaCl2或BaCl2溶液，无明显现象； 若将BaCl2溶液必改修第为四B章第a(三N课节O硫和3)硫2，氧化实物新验现象？
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2 思考：能否用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2? 少量浑浊，过量澄清小结：
A、CO2、SO2通入Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液逐渐滴加含Al3+ 的溶液
(2)与非金属反应（还原性）
点燃
S + O2 === SO2
现象:①在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰; ②在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
在氧气中燃烧时放出的热量少 （转化为光能的多些）
注意：集气瓶里放入少量水或NaOH溶液，吸收生成的气体， 防止污染空气 (3)与强碱溶液反应 碱性条件下易发生歧化反应
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
思考:与Cl2跟Fe、Cu的反应相比较你能得出什么结论？
硫与变价金属反应往往只能将金属氧化到低价态
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原子结构
+16 2 8 6
S
+17 2 8 7
Cl
同一周期，左→右，原子半径逐渐减小，非金属性 逐渐增强，氧化性逐渐增强，对应氢化物稳定性逐 渐增强。
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C、盐酸逐渐滴加含必修A第l四O章2第- 的三节溶硫和液硫氧化物新
课
③与碱性氧化物反应
SO2 + CaO === CaSO3 ④与盐溶液反应
SO2 + Na2O === Na2SO3
SO2 + Na2CO3 === Na2SO3 + CO2 强酸制弱酸 SO2 + 2NaHCO3 === Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + Na2SO3 === 2NaHSO3
(2)SO2的还原性
4FeS2+ 11O2 =△== 2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3+ H2O === H2SO4 （放出大量热）
工业制 硫酸
SO2 + Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 Br2 、I2类似
5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O === K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
剂还
氧
化
化合价既可升高又可降低， 既有氧化性，又有还原性
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
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3、化学性质 既有氧化性又有还原性！ (1)与金属反应(氧化性)
Fe + S === FeS
2Cu + S === Cu2S
Hg + S === HgS（除Hg） 2Al + 3S === Al2S3
将SO2和CO2分别通入CaCl2或BaCl2溶液，实验现象？
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?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
-2
S（H2S）
0
S
原加 剂还
+4
+6
S（SO2）
S（SO3）
剂加
氧
化
化合价既可升高又可降低， 既有氧化性，又有还原性
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
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Ⅲ２ Ⅱ Ⅱ
轻度污染 良 良
大连 2011-12-5 103
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
成都 2011-12-5
67
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
想一想
1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物 的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来作报告？
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硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
火山口硫磺
生石膏(CaSO必4修▪2第H四章2O第)三节硫和硫氧芒化物硝新（Na2SO4▪10H2O) 课
?思
考 根据单质硫中S的化合价推断它具有怎样的性 质？
-2
0
+4
+6
S（FeS） S
S（SO2）
原加 剂加
S（SO3）
注意 : a. H2SO3不稳定，容易分解。 b. H2SO3是二元弱酸
思考:
酸性： H2SO3＞ 醋酸＞ H2CO3
1、为什么收集到的酸雨一段时间后， PH值下降？
2、将盐酸逐滴加入Na2SO3溶液中，现象如何？ 3、将SO2通入NaHCO必3修溶第液四章中第三会课节硫发和生硫氧反化物应新吗？
②与碱反应