气体摩尔体积
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98克
6.02 x10
23
1 mol H2O [结论]
1 mol纯 H2SO4 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
[讨论]
对于1mol不同的Βιβλιοθήκη Baidu体和液体物质，为
什么它们的体积各不相同呢？
[启发]
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
先请大家回忆：每次同学们排队站在操 场上，队列所占据的面积和哪些因素有关？
V
T d P
d d
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K） 压强（101KPa、1.01×105Pa) T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ≈２２.４L)
一、气体摩尔体积： 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm 常用单位有L/mol(L· -1) 。 mol
液态水分子 气态水分子
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍) 0℃1 mol H2O( 18 mL)
4 nm
0.4 nm
气体分子
[讨论]
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V）
取决于
分子数目（N） 分子间平均距离（d）
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 取决于 n
2、下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一 定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等
3、一定T、P下，气体摩尔体积为Vm，现 有体积都为V的CO和CO2 ，试用字母表 示出各自的物质的量以及所含微粒数。
D．等压等体积的N2和CO2
5、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为
672mL。计算此气体的相对分子质量。
测定气体相对分子质量非常有效的方法
标况密度法：M =ρ Vm = ρ ×22.4L/mol
有关混合气体摩尔质量的计算方法： 1、标况密度法：M = ρ标况 ×22.4L· -1 mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 。。。。 。。 。。。。 都约为22.4L。这个体积叫标准状况下气体摩尔 。。 体积.
标况下气体摩尔体积：22.4L/mol
注意： （1）条件：标准状况下（0℃ 101kPa）
（用S.P.T表示） （2）气体物质的量是1mol。
密度 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子数 质量（g） 标准状况 （g/L） H2 2.016 0.0899 6.02×1023 O2 CO2 6.02×1023 6.02×1023 32.00 44.01 1.429 1.977
体积 标准状况 （L）
22.4 22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是 22.4 L。
[回答]
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。
[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是 否相同呢？填写下列表格。 （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
不同数目的铜原子体积大小的比较
决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目
相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较
Li
决定物质体积大小的因素
Na ：构成物质粒子的大小
固体. 液体 .气体分子之间距离比较示意图
CO2分子
气体CO2
固 体 Fe
铁原子
液 态 水
水分子
决定物质体积大小的因素：
粒子之间的距离
（3）对象：适用气体。纯气体，也适用于混 合气体。 （4）“22.4L”这个数值是近似值，不能少“约”字。
（5） 1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可 能不是22.4L。
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
第二节 气体摩尔体积
（第一课时）
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格：
物质 Fe Al Pb H2O H2SO4
(纯）
状态 固 固 固 液 液
1mol 物质 所含微粒数
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
=M1×V1% + M2×V2% + M3×V3% + ……
3、在标准状况下，等质量的CH4和 CO2比较，下列说法正确的是 （AC ）
A 密度之比为4:11 B 分子数之比为4:11 C 体积之比为11:4 D 物质的量之比为4:11
4、下列两种气体的分子数一定相等的 是 （AB） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2
2、相对密度法： — =
ρ2
ρ1
M1 — = D M2
3、概念法：
m总
M=
n总
【例】
1、800mL的某气体,在标准状况下,质量是1g,求这 种气体的摩尔质量.
2、某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L,求 这种气体的式量. 3、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度 为2.69,求该气体的相对分子质量. 4、将（NH4）2CO3固体加热,计算在1500C时,所 得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 ______倍
空气平均相对分子质量的计算： 体 积 组 成 N2：78% CO2：0.04%
O2：12%
Ar：0.94%
H2：0.02%
4、物质的量分数或体积分数法
m总 M= n总
M1· 1 + M2· 2 + M3· 3 + …… n n n
= ————————————— n总
=M1×n1% + M2×n2% + M3×n3% + ……
在相同的温度和压强下，
相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
学科综合 理想气体状态方程：
PV=nRT
（R是一常数）
1、一定T、P下，1体积A2 （g）和3体积B2 （g）化合生成2体积的C（g），则C（g） 的化学式是什么？ 2、下列几种气体在同温同压下等质量所占 的体积最大的是（ D ） A CO B HCl C CO2 D H2 E Cl2
0 0 1mol 物质 密度（20 C ） 体积（ 20 C ） 质量（g） （g/cm3) （cm3）
56 27 207 18 98
7.8 2.7 11.3 1（40C） 1.83
7.2
10 18.3 18
53.6
55.8 克
197.0 克
207.2 克
1 mol Fe
18克
1 mol Au
1 mol Pb
（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是____ L。
（2）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是____mol。 （3） 标准状况下，16g O2的体积是____L。
（4）标准状况下，11.2L N2 中含中的N2分子数是____个。
1、下列物质在常温常压下各取0.1mol，其体积 最大的是（ ） A 金属Li，其原子半径为0.152nm B 金属K，其原子半径为0.227nm C S单质，其原子半径为0.158nm D 金属Cu，其原子半径为0.128nm
6.02 x10
23
1 mol H2O [结论]
1 mol纯 H2SO4 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
[讨论]
对于1mol不同的Βιβλιοθήκη Baidu体和液体物质，为
什么它们的体积各不相同呢？
[启发]
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
先请大家回忆：每次同学们排队站在操 场上，队列所占据的面积和哪些因素有关？
V
T d P
d d
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K） 压强（101KPa、1.01×105Pa) T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ≈２２.４L)
一、气体摩尔体积： 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号为Vm 常用单位有L/mol(L· -1) 。 mol
液态水分子 气态水分子
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
(体积扩大1700倍) 0℃1 mol H2O( 18 mL)
4 nm
0.4 nm
气体分子
[讨论]
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V）
取决于
分子数目（N） 分子间平均距离（d）
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 取决于 n
2、下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一 定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等
3、一定T、P下，气体摩尔体积为Vm，现 有体积都为V的CO和CO2 ，试用字母表 示出各自的物质的量以及所含微粒数。
D．等压等体积的N2和CO2
5、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为
672mL。计算此气体的相对分子质量。
测定气体相对分子质量非常有效的方法
标况密度法：M =ρ Vm = ρ ×22.4L/mol
有关混合气体摩尔质量的计算方法： 1、标况密度法：M = ρ标况 ×22.4L· -1 mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 。。。。 。。 。。。。 都约为22.4L。这个体积叫标准状况下气体摩尔 。。 体积.
标况下气体摩尔体积：22.4L/mol
注意： （1）条件：标准状况下（0℃ 101kPa）
（用S.P.T表示） （2）气体物质的量是1mol。
密度 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子数 质量（g） 标准状况 （g/L） H2 2.016 0.0899 6.02×1023 O2 CO2 6.02×1023 6.02×1023 32.00 44.01 1.429 1.977
体积 标准状况 （L）
22.4 22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是 22.4 L。
[回答]
决定物质体积大小的因素有三个：
①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。
[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是 否相同呢？填写下列表格。 （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
不同数目的铜原子体积大小的比较
决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目
相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较
Li
决定物质体积大小的因素
Na ：构成物质粒子的大小
固体. 液体 .气体分子之间距离比较示意图
CO2分子
气体CO2
固 体 Fe
铁原子
液 态 水
水分子
决定物质体积大小的因素：
粒子之间的距离
（3）对象：适用气体。纯气体，也适用于混 合气体。 （4）“22.4L”这个数值是近似值，不能少“约”字。
（5） 1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可 能不是22.4L。
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
第二节 气体摩尔体积
（第一课时）
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格：
物质 Fe Al Pb H2O H2SO4
(纯）
状态 固 固 固 液 液
1mol 物质 所含微粒数
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
=M1×V1% + M2×V2% + M3×V3% + ……
3、在标准状况下，等质量的CH4和 CO2比较，下列说法正确的是 （AC ）
A 密度之比为4:11 B 分子数之比为4:11 C 体积之比为11:4 D 物质的量之比为4:11
4、下列两种气体的分子数一定相等的 是 （AB） A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2
2、相对密度法： — =
ρ2
ρ1
M1 — = D M2
3、概念法：
m总
M=
n总
【例】
1、800mL的某气体,在标准状况下,质量是1g,求这 种气体的摩尔质量.
2、某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L,求 这种气体的式量. 3、某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度 为2.69,求该气体的相对分子质量. 4、将（NH4）2CO3固体加热,计算在1500C时,所 得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 ______倍
空气平均相对分子质量的计算： 体 积 组 成 N2：78% CO2：0.04%
O2：12%
Ar：0.94%
H2：0.02%
4、物质的量分数或体积分数法
m总 M= n总
M1· 1 + M2· 2 + M3· 3 + …… n n n
= ————————————— n总
=M1×n1% + M2×n2% + M3×n3% + ……
在相同的温度和压强下，
相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子
学科综合 理想气体状态方程：
PV=nRT
（R是一常数）
1、一定T、P下，1体积A2 （g）和3体积B2 （g）化合生成2体积的C（g），则C（g） 的化学式是什么？ 2、下列几种气体在同温同压下等质量所占 的体积最大的是（ D ） A CO B HCl C CO2 D H2 E Cl2
0 0 1mol 物质 密度（20 C ） 体积（ 20 C ） 质量（g） （g/cm3) （cm3）
56 27 207 18 98
7.8 2.7 11.3 1（40C） 1.83
7.2
10 18.3 18
53.6
55.8 克
197.0 克
207.2 克
1 mol Fe
18克
1 mol Au
1 mol Pb
（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是____ L。
（2）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是____mol。 （3） 标准状况下，16g O2的体积是____L。
（4）标准状况下，11.2L N2 中含中的N2分子数是____个。
1、下列物质在常温常压下各取0.1mol，其体积 最大的是（ ） A 金属Li，其原子半径为0.152nm B 金属K，其原子半径为0.227nm C S单质，其原子半径为0.158nm D 金属Cu，其原子半径为0.128nm