鲁教版九年级化学全册第八单元 第三节 海水制碱学案答案不全

海水“制碱”学案氨碱法制纯碱

教师寄语：不下决心培养思考习惯的人，便失去了生活中最大的乐趣。

学习目标：

1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；

2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；

3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理

预习导学：

1.碳酸钠（俗称___________或_________）就是以__________、_________为原料，以______为媒介，采用__________法制得的。

2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、____________、_____________、人造纤维及

________生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、__________、

纺织印染、_____________生产等领域。

3.碳酸氢钠俗称____________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，___________于水，在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生____________的原料之一；在食品工业中，它是__________的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。

4.1926年，我国化学家____________在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。

课堂展示：

知识点：氨碱法制纯碱

思考讨论

1.由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？

________________________________。

2.用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？

_______________________________________________。

合作学习

氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：

页 1 第过滤、热解碳酸化精制吸氨

盐水碳酸氢钠氨盐水精盐水纯碱探究以下问题： 1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化。其中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是为沉淀，过滤除去，最后再调和至PH7为？为7什么？最后加什么物质调和至PH 2.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？ 3.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：。（2）_______________________________（1）

_______________________________；小组讨论）1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。

____________________________________________。氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：2. 结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。）

______。_______________________________________________________________________针对练习1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法”的原理后，知道：

Cl

NaCl+ NH+ COO == NaHCO+ H+ NH33422【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。请回答下列问题：装置的气密性的方法是：塞禁带长颈漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹）检验A（1后，从漏斗注入一定量的水，是漏斗内的水面高于使馆内的水面，停止加水，说明装置不漏气。后，若______________的作b_____A）D只连接在装置与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或），D2（ _________用是除去气体。，其CO再通入足量的（溶液呈碱性）NH3（）实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的，23。（填写序号）_______

原因是页 2 第

①使二氧化碳更易吸收②NH比CO更易制取③CO的密度比NH大3232（4）用__________的方法将生成的NaHCO晶体从混合物中分离出来。3【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制

取NaHCO。32.完成下列氨碱法制取纯碱的原理图：

过滤、______通二氧化碳_________加 浓氨水

饱和氨盐水CO Na 32归纳总结：

1.工业上通常用___________法制取纯碱。

2.纯碱（化学式__________）和碳酸氢钠（俗称___________，化学式_______）在生产和生活中都有重要的作用。

当堂达标

1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是（）

A石灰石 B氯化钠 C氢氧化钠 D氨气

2.下列用途一定与纯碱无关的是（）

A粗盐精制 B洗涤剂生产 C 造纸工业 D 制作发酵粉

3.下列不能用于治疗胃酸过多的物质是（）

A氢氧化铝 B氢氧化镁 C碳酸氢钠 D澄清石灰水

4. 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

①向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来；④将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

（1）对上述信息的理解中不正确的是（）

A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质

B.氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C. 产品碳酸钠中不含有N元素，因此在生产过程中氨气作用不大

D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液不一定饱和

（2）第②步适宜在________（填“较高”或“较低”）的温度下进行结晶比较合适。

5.氨气（NH）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱3性。氨在化学工业中用途很广泛；近年来，氨还用于环境治理。

1.氨气中氮、氢元素的质量比为________；

页 3 第

2.氨碱法制取纯碱关键的一步反应为：

NH+CO+HO+NaCl=NaHCO+A

A可用作化肥，其化学式是____，该物质中氮元素的质量分数为__________。

3222其中产物

纯碱的性质

教师寄语：水不流要臭,刀不磨要锈,人不学习会落后。

学习目标：

1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；

2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。

学习重难点：

1.盐的化学性质

2.复分解反应的实质

预习导学：

1.写出下列反应的化学方程式：

（1）碳酸钙与盐酸_____________________；（2）碳酸钠与盐酸_____________________；（3）碳酸钠与硫酸_____________________；（4）碳酸钠与氢氧化钙_________________。

2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、 HNO、Al（OH）、233333224NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO) 2334其中属于盐的是：________________________________________________。参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是______________，易溶于水的是

_______________________。

3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是________________相互结合，生成________________________的过程。

课堂展示：

知识点1 盐的性质

实验探究

分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质