无机化学4

西华师范大学学生试卷

2007年 6 月日第期共 7 页考室题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师

得分

化学化工学院化学、应用化学专业2003级无机化学(上)

本科水平测试试题

闭卷考试时间 120分钟

注意事项：1、满分 100 分。保持卷面整洁，否则扣卷面2分。

2、交卷时请将试题卷与答题卷一起交，否则扣分。

3、学生必须将姓名、班级、学号完整填写在规定的密封栏目内。否则视为废卷。

4、学生必须签到，若出现遗漏后果自负。

一、填空题(45分,每空1分)

1、一定温度下，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，维持温度和体

积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将移动。

2、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难

溶电解质的溶解度，后一种效应较前一种效应得多。

3、在极性分子之间存在着力；在极性

分子和非极性分子之间存在着力；在非极性分子之间存在着力。

4、下列分子（或离子）Fe3+、Cl－、H+、SO3、BF3、AC－中，可以作路易斯酸的

是，可以作路易斯碱的是。

5、绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为，熵的单

位为。

6、反应C（g）+O2（g）=CO2（g）的∆γH mθ298<0，在一恒容绝热容器中C与O2

发生反应，则该体系的∆T 于零，∆G 于零，∆H 于零。

7、离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得键

向键过渡，这使化合物在水中的溶解度，颜色。

8、已知M2+离子3d轨道有五个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布

为，（2）M原子的最外层电子数为，最高能级组中电子数为，（3）M元素在周期表中的位置为。

9、写出下列分子或离子的几何构型和中心原子的杂化方式

分子BCl3PO43-ICl3

分子几何构型

中心原子杂化方式

10、在下列反应中：

H3O++NH3=NH4++H2O

H2S+S2-=HS-+HS-

NH4++HS-=H2S+NH3

H2O+O2-=OH-+OH-

最强的酸是，最弱的酸是；

最强的碱是，最弱的碱是。11、将N2和H2按1：3的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10Mpa下达到平

衡后，NH3的体积分数为39％，这时：P(NH3) = Mpa，P(N2)= MPa ，P(H2)= Mpa。

12、某一放热反应：A + B = C，在绝热箱中反应时，反应速率，在非绝

热箱中反应时，反应速率(快或慢)。当此放热反应平衡时，在绝热箱中的产量，在非绝热箱中的产量(高或低)。

13、对一个放热反应，请填写下面的空格：

化学反应条件

对E、k、K的影响

的改变活化能E a速率常数k 平衡常数K

升高温度

加正催化剂

二、简答题(25分)

1、指出锰的氢氧化物 Mn(OH)

2、Mn(OH)

3、Mn(OH)

4、H2MnO4、HMnO4的酸

碱性递变规律并加以解释。

2、BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化

轨道理论加以说明。

3、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3的热稳定性大小如何变化？试加以解释。

4、少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为

MnO2，后者又能使H2O2氧化，试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。有关半反应及φ0数据如下：

H2O2+2H++2e ＝2H2O φ01 =1.77V

MnO2+4H++2e ＝Mn2++2H2O φ02 =1.23V

O2+2H++2e ＝H2O2φ03 =0.692V

5、何谓氢键？氢键对化合物性质有何影响?

三、推断题(10分)

一种钠盐A可溶于水，加入稀HCl后有刺激性气体B和白色沉淀C产生，气体B能使KMnO4溶液褪色。通Cl2于溶液A，有D生成，D遇到BaCl2溶液即产生白色沉淀E。试确定A、B、C、D、E各为何物？写出上述各步的化学反应方程式。

四、计算讨论题(20分)

1、根据元素电势图

（1）计算Hg2+ + Hg = Hg22+的平衡常数，并判断反应进行的方向。

（2）若加入Na2S到已达平衡的上述溶液中，平衡将怎样变化？为什么？

2、对于化学平衡：2HI(g) = H2(g)+I2(g)，在698K时,Kc = 1.82×10-2。如果将HI(g)

放入反应瓶内，问：

（1）在[HI]为0.0100mol.dm-3时[H2]和[I2]各是多少?

（2）HI(g)的初始浓度是多少?

（3）在平衡时HI的转化率是多少?

参考答案

一、填空题(45分,每空1分)

1、不

2、减小，增大，小

3、取向力、诱导力、色散力；诱导力、色散力；色散力

4、Fe3+、H+、SO3、BF3；Cl—、AC—

5、0；J.mol-1.K-1

6、大；小；小

7、离子，共价，变小，加深。

8、[Ar]3d54S2；2，7；四周期ⅦB族

9、

分子BCl3PO43-ICl3

分子几何构型平面三角形四面体近似T形

中心原子杂化方式sp2sp3sp3d

10、H3O+，OH-，O2-，H2O

11、3.9，1.5，4.6

12、快，慢，低，高

13、

化学反应条件

对E,k,K的影响

的改变活化能Ea 速率常数k 平衡常数K

升高温度基本不变增大变小

加正催化剂降低增大不变

二、简答题

1、指出锰的氢氧化物Mn(OH)

2、Mn(OH)

3、Mn(OH)

4、H2MnO4、HMnO4的酸碱

性递变规律并加以解释。

规律：按Mn(OH)2、Mn(OH)3、Mn(OH)4、H2MnO4、HMnO4的顺序碱性依次减弱，酸性依次增强。

解释：R-O-H表示氢氧化物。从离子极化理论解释：中心离子R n+的电荷、半径与阳离子极化力的关系。