高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(一)教学设计

《水的电离 溶液的酸碱性》

授课题目[

课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》

拟 课时

第 课时

明确目标

1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，

2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，

3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，

4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，

5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解

3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点

重点：使学生了解水的电离和水的离子积；

难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，

课型

□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 设 计

师生活动设计 【高考知识点梳理】 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2O

H 3O + + OH — 简写为：H 2O

H + + OH —

实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=17

10-⨯mol/L

100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 16

10-⨯ mol/L

2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH － 常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：

教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，

只与： 有关。

提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）

1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10

-12

影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。）

例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。

〖针对性训练〗

1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）

A ．2.4×10－7mol/L

B ．0.1×10

－7mol/L

C ．7

1410

4.210

0.1--⨯⨯ mol/L

D ．C(OH －)无法确定 2．水的电离过程为H 2O

H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）

=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 （

A ．C(H ＋)随温度升高而降低

B ．35℃时，C(H ＋)>C(OH －)

C．水的电离过程是吸热的D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大

3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为（）A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L

C．1.0 ×10－2mol/L D．1.0 ×10－12mol/L

二：影响水电离平衡的因素：

（1）温度：

（2）酸、碱：

（3）在水中加盐：

例2：影响水电离的因素：

实例H2O OH-+H+

条件改变平衡移

动方向电离程

度变化

溶液中离子

总浓度变化

H2O电离出C（H+）变

升高温度

加HCl

加NaOH

加CH3COONa

加NH4Cl

加入NaCl固体

小结1．影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它

三、溶液酸碱性：

在25℃时，中性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）

酸性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）

碱性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）

例3：下列说法中正确的是（）

A、溶液成中性就是pH=7

B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）

C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性

D、盐溶液一定成中性

【总结：】PH=7时，高（温）碱低（温）酸25℃时为中性。

因材施教：

教学后记：