生活中常见的盐盐的化学性质知识点及练习

生活中常见的盐盐的化学性质

一、生活中常见的盐

1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3

用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。

化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。

（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

能和氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH

（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na Cl

CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl

用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水

化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

（2）受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑

用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多

4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分

化学性质：（1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑

用途：补钙剂、建筑材料

5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。

二、粗盐提纯

1、实验步骤及实验仪器

2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。

分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。

方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发

方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发

方案三：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发

三、盐的化学性质

1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水)

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色）

铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag

2、和酸反应

碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

3、和碱溶液反应

（1）生成沉淀

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀）

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀）

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀）

（2）铵盐和碱生成氨气

2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀)

（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

（3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl

练习：

1、碳酸钠俗称，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成色，说明碳酸钠溶液呈性，pH 7。

2、碳酸氢钠俗称，是的主要成分。碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应，请写出他们分别和盐酸反应的化学方程式、

3、碳酸钙是的主要成分，用途是

4、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是

A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥

C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸

5、下列盐的用途中，错误的是

A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

6、化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是

Ａ．都易溶于水Ｂ．受热都易分解

Ｃ．都能与碱反应放出氨气Ｄ．铵盐溶于水时溶液温度都会升高

7、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：

①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物

质一定是

A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2