滴定分析法概论

第一节 概述
（一） 滴定分析法
滴定：是将已知准确浓度的溶液——标准溶液通过滴定管滴加到待测溶液中的过程
滴定分析法：待“滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标准溶液的浓度的体积计算出待测物质含量的分析方法
容量分析法：这类分析方法以测定标准溶液的容积为基础的方法，故滴定分析法又称~
滴定分析法的特点：具有快速准确，操作简便，仪器要求低，相对误差一般在0.2%以下
第二节 标准溶液
（一） 标准溶液
标准溶液的配制方法分为直接法和间接法
1 直接法
(1)试剂组成和化学式完成相符
(2)试剂的纯度一般应在99.9%以上，且稳定，不发生副反应
(3)试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差
配制方法：准确称取一定量的基准物质，用一定溶剂溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度；根据称取的基准物质的质量和容量瓶的容积，即可算出该标准溶液
的准确浓度
：用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法
大多数标准溶液是通过标定确定其准确浓度的
（二）标准溶液浓度的表示方法
1 物质的量浓度
常用的单位：摩尔（mol）或毫摩尔（mmol）
滴定度
滴定度：用来表示标准溶液的浓度
表示方法：
1.以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示
2.以每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示
这种滴定度的表示方法的一般形式为T T/A，T表示滴定剂，A表示被测物质
第三节 滴定分析的计算
第四节 滴定分析中的化学平衡
化学分析中常见的化学平衡包括：水的离解平衡，酸碱平衡，溶度积平衡，配位平衡，氧化
还原平衡
（一） 分布系数和副反应系数
分析浓度：平衡体系中各种存在型体的平衡浓度之和，常用C表示
分布系数：一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值为该种型体的分布系数，用δn表示这里的n为型体的电荷数
每种物质各种型体的分布系数的加和应等于1
副反应系数：各种物质存在型体的浓度占各种物质存在型体浓度总和的分数倒数称为~ α =C/[Y]
副反应系数和分布系数的倒数一致
电荷平衡：只在一个化学平衡体系中正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，即溶液总是电中性的
电荷平衡式：正负电荷平衡的数学表达式
质量平衡：又称物料平衡，指在一个化学平衡体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和。