化学分析手册
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58.443
110℃ 140－150℃ 500~600℃
500－600℃
EDTA Na2S2O3 季铵盐 CTAB
BaCl2 AgNO3
第3页
常见化学元素容量分析
PH 值 0 1 2 3.6 4.0 4.5 5.0 5.7 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5
10.0 10.5 11.0 12.0 13.0
滴茜素红 S 指示剂，10%盐酸或硝酸 2 滴（此时 pH 3~3.5，溶液呈黄色），然后用 BaCl2 标 液滴至浅红色不褪即为终点。做 3 个平行试验，取 BaCl2 标液消耗平均值 V0ml，空白 2 个， BaCl2 溶液消耗 V 空 ml。 4、试样分析 1）液体样
取稀释 N 倍试样 V 样 ml，加水稀释至 10~20ml，无水乙醇 20ml，再滴加 2~3 滴茜素红 S 指示剂，10%盐酸或硝酸 2 滴（此时 pH 3~3.5，溶液呈黄色），用 BaCl2 标液滴至浅红色 不褪，计消耗 BaCl2 标液 Vml。 2）固体样
3、NaOH 溶液的标定 吸取邻苯二甲酸氢钾基准溶液 10ml，加入冷却除 CO2 蒸馏水稀释至 30~40ml，滴加酚
酞指示剂 4~5 滴，用 NaOH 标液滴紫红色不褪即为终点。做 3 个平行试验，取 NaOH 标液 消耗平均值 V0ml，空白 2 个，NaOH 标液消耗 V 空 ml。 4、试样分析 1）液体样
T=
=
(V 0 − V空) (V 0 − V空)
2）试样含量 液体浓度 C 样=（V 样-V0）×T×N 固体含量 W 样= (V − V空 ) × T ×10−3 ×100% m样 × V样 / 250
6、注意事项 1）滴定需要在近中性条件进行，否则需要加入酚酞用 1:1 硝酸或氢氧化钠溶液调节。 2）Al3+、Fe2+、Bi2+等高价离子能与铬酸钾形成沉淀影响测定。
96.0626
204.22 372.24 342.22 364.45
分子式 AgCl AgNO3 Al2O3 B2O3 BaCO3 BaCl2 BaCl2·2H2O CaO CaCO3 CaC2O4 CaCl2 FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3 H3BO3 H2CO3 H2O HCl HNO3 H2SO4 KCl K2CO3 KOH K2SO4 MgCO3 MgCl2 MgCl2·6H2O MgO Mg(OH)2 NH3·H2O NH4Cl NaCl Na2CO3 NaHCO3 NaOH
AgNO3 标液滴至砖红色不褪即为终点。做 3 个平行试验，取 AgNO3 消耗平均值 V0ml，空 白 2 个，AgNO3 消耗 V 空 ml。 4、试样分析 1）液体样
取稀释 N 倍试样 V 样 ml，在近中性条件下加水稀释至 30~40ml，加入 2~3 滴铬酸钾指 示剂，用 AgNO3 滴至砖红色不褪，计消耗 AgNO3 溶液 Vml。 2）固体样
6、注意事项 1）试样中含有 CO32-会影响测定，需要赶 CO2。 2）所取样中 SO42-总量过低时将超出检测限，滴定时看不到颜色变化，需要加入标液滴定。 3）无水乙醇的作用：1）降低试样中 BaSO4 因酸效应造成的溶解度升高，使反应灵敏，便于
观察终点。2）分散剂。阻止 BaSO4 沉淀沉降，使成絮状便于吸附指示剂，便于观察终点。
缓冲溶液的配制方法 配制方法
1mol/L 的盐酸溶液 0.1mol/L 的盐酸溶液 0.01mol/L 的盐酸溶液 CH3COONa·3H2O：20g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：20g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：20g ，6mol/L 乙酸 68ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：50g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：100g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml NH4CH3COO：77g，水稀释至 500ml NH4Cl：60g，15mol/L：NH3·H2O：1.4ml，稀释至 500ml NH4Cl：50g，15mol/L：NH3·H2O：3.5ml，稀释至 500ml NH4Cl：40g，15mol/L：NH3·H2O：8.8ml，稀释至 500ml NH4Cl：35g，15mol/L：NH3·H2O：24ml，稀释至 500ml NH4Cl：30g，15mol/L：NH3·H2O：65ml，稀释至 500ml NH4Cl：27g，15mol/L：NH3·H2O：197ml，稀释至 500ml NH4Cl：9g，15mol/L：NH3·H2O：175ml，稀释至 500ml NH4Cl：3g，15mol/L：NH3·H2O：207ml，稀释至 500ml 0.01mol/L NaOH 溶液 0.1mol/L NaOH 溶液
第9页
常见化学元素容量分析
三氧化二硼的测定
1、实验原理 硼酸和硼酸盐可以非常迅速地与多元醇形成稳定的螯合物。在多元醇（如甘油、甘露
醇）存在下，硼酸因为螯合作用，其酸性得到明显的增强，电离常数增加 104 倍。在化学分 析中，加入多元醇就相当于强碱对强酸的酸碱滴定，以酚酞做指示剂指示终点。 2、所需试剂配制
第8页
常见化学元素容量分析
计消耗 BaCl2 标液 Vml。 5、计算
1）滴定度
T = V硫酸钾 × C硫酸钾 ×M = 硫酸根 10ml × 0.1mol/l ×96.0626
(V 0 − V空)
(V 0 − V空)
2）试样含量 液体浓度 C 样=（V 样-V0）×T×N 固体含量 W 样= (V − V空 ) × T ×10−3 ×100% m样 × V样 / 250
常见化学元素容量分析
化学分析手册
实验室 2006.04.08
第1页
元素/分子式 Ag Al B Ba C Ca Cl Fe H K Mg N Na O P S Zn
SO42NH4+ CO32KHC8H4O4 EDTA STPB CTAB
常见化学元素容量分析
常用原子量分子量
原子/分子量 107.8682 26.9815 10.8110 137.3270 12.011 40.078 35.4527 55.847 1.00794 39.0983 24.3050 14.00674 22.9898 15.9994 30.9738 32.066 65.39
取稀释 N 倍试样 V 样 ml 于锥形瓶中，加水稀释至 30~40ml，加入 1~2 滴甲基红指示剂 （指示酸碱性），加入 1:1 盐酸/硝酸调节溶液至红色并过量两滴，置于电炉上加热至微沸， 取下冷却，用 NaOH 标准溶液滴至溶液刚好呈亮黄色，加入酚酞指示剂 4~5 滴，并开始计 数，用 NaOH 标准溶液滴至溶液由亮黄色变成紫红色，再加入甘露醇，如果红色不褪即为 终点；如果红色褪去，继续用 NaOH 标液滴至红色，如此反复，直至红色不褪，计消耗 NaOH 标液 Vml。 2）固体样
ZnO
分子量 143.32 169.87 101.96 197.34 208.24
第2页
常见化学元素容量分析
常用基准物质的干燥条件及应用
基准物质
化学式
分子量
干燥条件
标定对象
无水碳酸钠 硼砂
二水合草酸
Na2CO3
105.989
Na2B4O7·10H2O
H2C2O4·2H2O
270－300℃
置于有 NaCl 和蔗糖饱和溶液 的密闭容器中
用分析天平称取样品 m 样 g，加水或 1:1 硝酸（盐酸）溶解定容于 250ml 容量瓶，再吸 取试样 V 样 ml，，加入蒸馏水稀释 10~20ml，无水乙醇 20ml，滴加 2~3 滴茜素红 S 指示剂， 10%盐酸或硝酸 2 滴（此时 pH 3~3.5，溶液呈黄色），然后用 BaCl2 标液滴至浅红色不褪，
第7页
常见化学元素容量分析
硫酸根的测定
1、实验原理 在 pH 3~3.5 时，用 BaCl2 溶液滴定硫酸根，以茜素红 S 作为吸附指示剂。在当量反应
前，溶液中的硫酸钡沉淀吸附溶液中的硫酸根离子，使沉淀带负电荷；当当量点过后，过 量的钡离子吸附于沉淀表面而使沉淀带正电荷，吸附带负电荷的茜素红 S，生成红色的茜 素红 S 钡络合物，以指示终点。 2、所需试剂配制
用分析天平称取样品 m 样 g，加水或 1:1 硝酸（盐酸）溶解定容于 250ml 容量瓶， 再吸取试样 V 样 ml，加水稀释至 30~40ml，加入 1~2 滴甲基红指示剂（指示酸碱性），加入
第 10 页
常见化学元素容量分析
1:1 盐酸/硝酸调节溶液至红色并过量两滴，置于电炉上加热至微沸，取下冷却，用 NaOH 标准溶液滴至溶液刚好呈黄色，加入酚酞指示剂 4~5 滴，并开始计数，用 NaOH 标准溶液 滴至溶液由黄色变成紫红色，再加入甘露醇，如果红色不褪即为终点；如果红色褪去，继 续用 NaOH 标液滴至红色，如此反复，直至红色不褪，计消耗 NaOH 标液 Vml。
汾绿 B=3：2）
甲基红-
酸色→碱色
5.1 溴甲酚绿
酒红→绿
0.5%乙醇溶液 （溴甲酚绿：甲基红
=3：2）
第5页
常见化学元素容量分析
氯离子的测定
1、实验原理 在近中性条件下，溶液中的氯离子用硝酸银溶液滴定，铬酸钾作为指示剂，由于铬酸
钾与银离子反应生成的铬酸银的稳定性小于氯化银的稳定性，在反应初滴加的硝酸银不会 与铬酸钾生成沉淀，当溶液中的氯离子反应完全后，过量的硝酸银与铬酸钾形成稳定的砖 红色沉淀，从而判断终点。 Ag++Cl-→AgCl↓（白色） Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色） 2、所需试剂及配制
室温空气干燥
酸 酸 碱、高锰酸钾
邻苯二甲酸氢钾
KHCH4O4
204.229
100－120℃
碱
草酸钠
Na2C2O4
134.000
130℃
氧化剂
金属锌
Zn
65.380
室温干燥器保存
EDTA
碳酸钙 重铬酸钾
氯化钾 硫酸钾 氯化钠
CaCO3 K2Cr2O7
KCl K2SO4 NaCl
100.090 249.192
用分析天平称取样品 m 样 g，加水或 1:1 硝酸溶解定容于 250ml 容量瓶，再吸取试样 V 样 ml，在近中性提条件下加水稀释至 30~40ml，加入 2~3 滴铬酸钾指示剂，用 AgNO3 滴 至砖红色不褪，计消耗 AgNO3 Vml。
第6页
常见化学元素容量分析
5、计算 1）滴定度
V氯 × C氯 10ml ×1mg/ml
KCl 基准溶液 Cl- 1mg/ml AgNO3 标液 0.1mol/l 铬酸钾指示剂 5%
称取 2.1028g KCl 基准稀释至 1000ml 16.9872 溶于 1000ml 水中 称取 5g 溶于 100ml 水中
3、AgNO3 溶液的标定 吸取 Cl-基准溶液 10ml，加入蒸馏水稀释 30~40ml，再滴加 2~3 滴铬酸钾指示剂，用
K2SO4 基准溶液 BaCl2 标液 稀 HCl 或 HNO3 茜素红 S 无水乙醇
0.1mol/l 0.1mol/l 10% 0.5%
K2SO4 基准 4.356g 溶于 250ml 水中 BaCl2 分析纯 24.4g 溶于 1000ml 水中
0.5g 茜素红 S 溶于 100ml 水中
3、BaCl2 溶液的标定 吸取 K2SO4 基准溶液 10ml，加入蒸馏水稀释 10~20ml，无水乙醇 20ml，再滴加 2~3
邻苯二甲酸氢钾基准 NaOH 标准溶液 盐酸/硝酸 甲基红 酚酞 甘露醇
0.1mol/l 0.05mol/l 1:1 1% 1% 分析纯
5.105g 邻苯二甲酸氢钾溶于 250ml 水中 20g 氢氧化钠溶解稀释至 10 升 250ml 加入 250ml 水稀释 1g 甲基红溶于 100ml 60%乙醇—水溶液中 1g 酚酞溶于 100ml 60%乙醇—水溶液中
第4页
常见化学元素容量分析
常用指示剂
指示剂 变色范围 变色方式 滴定元素 滴定终点
配制方法
甲基红 4.4~6.2
红→黄
酸滴定碱 黄→红
1%乙醇水溶液（乙 醇：水=3：2）
甲基橙 3.1~4ຫໍສະໝຸດ Baidu4 红→橙黄
0.1%水溶液
酚酞
8.2~10
无色→紫 无色→紫红 碱滴定酸
红
1%乙醇水溶液（乙 醇：水=3：2）
茜素红 S 3.7~5.2 黄→紫红 茜素红 S 10.0~12.0 紫色→淡黄
硫酸根
黄→淡红
0.1%水溶液
达旦黄 12.0~13.0 黄→淡红 钾离子 黄→淡红
0.1%水溶液
铬酸钾
氯离子 黄→砖红
5%水溶液
铬黑 T
钙镁离子 酒红→蓝
0.2%乙醇溶液
0.5%水溶液
K-B
钙镁离子 酒红→蓝 （酸性个铬兰 K：奈
110℃ 140－150℃ 500~600℃
500－600℃
EDTA Na2S2O3 季铵盐 CTAB
BaCl2 AgNO3
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常见化学元素容量分析
PH 值 0 1 2 3.6 4.0 4.5 5.0 5.7 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5
10.0 10.5 11.0 12.0 13.0
滴茜素红 S 指示剂，10%盐酸或硝酸 2 滴（此时 pH 3~3.5，溶液呈黄色），然后用 BaCl2 标 液滴至浅红色不褪即为终点。做 3 个平行试验，取 BaCl2 标液消耗平均值 V0ml，空白 2 个， BaCl2 溶液消耗 V 空 ml。 4、试样分析 1）液体样
取稀释 N 倍试样 V 样 ml，加水稀释至 10~20ml，无水乙醇 20ml，再滴加 2~3 滴茜素红 S 指示剂，10%盐酸或硝酸 2 滴（此时 pH 3~3.5，溶液呈黄色），用 BaCl2 标液滴至浅红色 不褪，计消耗 BaCl2 标液 Vml。 2）固体样
3、NaOH 溶液的标定 吸取邻苯二甲酸氢钾基准溶液 10ml，加入冷却除 CO2 蒸馏水稀释至 30~40ml，滴加酚
酞指示剂 4~5 滴，用 NaOH 标液滴紫红色不褪即为终点。做 3 个平行试验，取 NaOH 标液 消耗平均值 V0ml，空白 2 个，NaOH 标液消耗 V 空 ml。 4、试样分析 1）液体样
T=
=
(V 0 − V空) (V 0 − V空)
2）试样含量 液体浓度 C 样=（V 样-V0）×T×N 固体含量 W 样= (V − V空 ) × T ×10−3 ×100% m样 × V样 / 250
6、注意事项 1）滴定需要在近中性条件进行，否则需要加入酚酞用 1:1 硝酸或氢氧化钠溶液调节。 2）Al3+、Fe2+、Bi2+等高价离子能与铬酸钾形成沉淀影响测定。
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204.22 372.24 342.22 364.45
分子式 AgCl AgNO3 Al2O3 B2O3 BaCO3 BaCl2 BaCl2·2H2O CaO CaCO3 CaC2O4 CaCl2 FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3 H3BO3 H2CO3 H2O HCl HNO3 H2SO4 KCl K2CO3 KOH K2SO4 MgCO3 MgCl2 MgCl2·6H2O MgO Mg(OH)2 NH3·H2O NH4Cl NaCl Na2CO3 NaHCO3 NaOH
AgNO3 标液滴至砖红色不褪即为终点。做 3 个平行试验，取 AgNO3 消耗平均值 V0ml，空 白 2 个，AgNO3 消耗 V 空 ml。 4、试样分析 1）液体样
取稀释 N 倍试样 V 样 ml，在近中性条件下加水稀释至 30~40ml，加入 2~3 滴铬酸钾指 示剂，用 AgNO3 滴至砖红色不褪，计消耗 AgNO3 溶液 Vml。 2）固体样
6、注意事项 1）试样中含有 CO32-会影响测定，需要赶 CO2。 2）所取样中 SO42-总量过低时将超出检测限，滴定时看不到颜色变化，需要加入标液滴定。 3）无水乙醇的作用：1）降低试样中 BaSO4 因酸效应造成的溶解度升高，使反应灵敏，便于
观察终点。2）分散剂。阻止 BaSO4 沉淀沉降，使成絮状便于吸附指示剂，便于观察终点。
缓冲溶液的配制方法 配制方法
1mol/L 的盐酸溶液 0.1mol/L 的盐酸溶液 0.01mol/L 的盐酸溶液 CH3COONa·3H2O：20g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：20g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：20g ，6mol/L 乙酸 68ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：50g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml CH3COONa·3H2O：100g ，6mol/L 乙酸 134ml，稀释至 500ml NH4CH3COO：77g，水稀释至 500ml NH4Cl：60g，15mol/L：NH3·H2O：1.4ml，稀释至 500ml NH4Cl：50g，15mol/L：NH3·H2O：3.5ml，稀释至 500ml NH4Cl：40g，15mol/L：NH3·H2O：8.8ml，稀释至 500ml NH4Cl：35g，15mol/L：NH3·H2O：24ml，稀释至 500ml NH4Cl：30g，15mol/L：NH3·H2O：65ml，稀释至 500ml NH4Cl：27g，15mol/L：NH3·H2O：197ml，稀释至 500ml NH4Cl：9g，15mol/L：NH3·H2O：175ml，稀释至 500ml NH4Cl：3g，15mol/L：NH3·H2O：207ml，稀释至 500ml 0.01mol/L NaOH 溶液 0.1mol/L NaOH 溶液
第9页
常见化学元素容量分析
三氧化二硼的测定
1、实验原理 硼酸和硼酸盐可以非常迅速地与多元醇形成稳定的螯合物。在多元醇（如甘油、甘露
醇）存在下，硼酸因为螯合作用，其酸性得到明显的增强，电离常数增加 104 倍。在化学分 析中，加入多元醇就相当于强碱对强酸的酸碱滴定，以酚酞做指示剂指示终点。 2、所需试剂配制
第8页
常见化学元素容量分析
计消耗 BaCl2 标液 Vml。 5、计算
1）滴定度
T = V硫酸钾 × C硫酸钾 ×M = 硫酸根 10ml × 0.1mol/l ×96.0626
(V 0 − V空)
(V 0 − V空)
2）试样含量 液体浓度 C 样=（V 样-V0）×T×N 固体含量 W 样= (V − V空 ) × T ×10−3 ×100% m样 × V样 / 250
常见化学元素容量分析
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元素/分子式 Ag Al B Ba C Ca Cl Fe H K Mg N Na O P S Zn
SO42NH4+ CO32KHC8H4O4 EDTA STPB CTAB
常见化学元素容量分析
常用原子量分子量
原子/分子量 107.8682 26.9815 10.8110 137.3270 12.011 40.078 35.4527 55.847 1.00794 39.0983 24.3050 14.00674 22.9898 15.9994 30.9738 32.066 65.39
取稀释 N 倍试样 V 样 ml 于锥形瓶中，加水稀释至 30~40ml，加入 1~2 滴甲基红指示剂 （指示酸碱性），加入 1:1 盐酸/硝酸调节溶液至红色并过量两滴，置于电炉上加热至微沸， 取下冷却，用 NaOH 标准溶液滴至溶液刚好呈亮黄色，加入酚酞指示剂 4~5 滴，并开始计 数，用 NaOH 标准溶液滴至溶液由亮黄色变成紫红色，再加入甘露醇，如果红色不褪即为 终点；如果红色褪去，继续用 NaOH 标液滴至红色，如此反复，直至红色不褪，计消耗 NaOH 标液 Vml。 2）固体样
ZnO
分子量 143.32 169.87 101.96 197.34 208.24
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常见化学元素容量分析
常用基准物质的干燥条件及应用
基准物质
化学式
分子量
干燥条件
标定对象
无水碳酸钠 硼砂
二水合草酸
Na2CO3
105.989
Na2B4O7·10H2O
H2C2O4·2H2O
270－300℃
置于有 NaCl 和蔗糖饱和溶液 的密闭容器中
用分析天平称取样品 m 样 g，加水或 1:1 硝酸（盐酸）溶解定容于 250ml 容量瓶，再吸 取试样 V 样 ml，，加入蒸馏水稀释 10~20ml，无水乙醇 20ml，滴加 2~3 滴茜素红 S 指示剂， 10%盐酸或硝酸 2 滴（此时 pH 3~3.5，溶液呈黄色），然后用 BaCl2 标液滴至浅红色不褪，
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常见化学元素容量分析
硫酸根的测定
1、实验原理 在 pH 3~3.5 时，用 BaCl2 溶液滴定硫酸根，以茜素红 S 作为吸附指示剂。在当量反应
前，溶液中的硫酸钡沉淀吸附溶液中的硫酸根离子，使沉淀带负电荷；当当量点过后，过 量的钡离子吸附于沉淀表面而使沉淀带正电荷，吸附带负电荷的茜素红 S，生成红色的茜 素红 S 钡络合物，以指示终点。 2、所需试剂配制
用分析天平称取样品 m 样 g，加水或 1:1 硝酸（盐酸）溶解定容于 250ml 容量瓶， 再吸取试样 V 样 ml，加水稀释至 30~40ml，加入 1~2 滴甲基红指示剂（指示酸碱性），加入
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常见化学元素容量分析
1:1 盐酸/硝酸调节溶液至红色并过量两滴，置于电炉上加热至微沸，取下冷却，用 NaOH 标准溶液滴至溶液刚好呈黄色，加入酚酞指示剂 4~5 滴，并开始计数，用 NaOH 标准溶液 滴至溶液由黄色变成紫红色，再加入甘露醇，如果红色不褪即为终点；如果红色褪去，继 续用 NaOH 标液滴至红色，如此反复，直至红色不褪，计消耗 NaOH 标液 Vml。
汾绿 B=3：2）
甲基红-
酸色→碱色
5.1 溴甲酚绿
酒红→绿
0.5%乙醇溶液 （溴甲酚绿：甲基红
=3：2）
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常见化学元素容量分析
氯离子的测定
1、实验原理 在近中性条件下，溶液中的氯离子用硝酸银溶液滴定，铬酸钾作为指示剂，由于铬酸
钾与银离子反应生成的铬酸银的稳定性小于氯化银的稳定性，在反应初滴加的硝酸银不会 与铬酸钾生成沉淀，当溶液中的氯离子反应完全后，过量的硝酸银与铬酸钾形成稳定的砖 红色沉淀，从而判断终点。 Ag++Cl-→AgCl↓（白色） Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色） 2、所需试剂及配制
室温空气干燥
酸 酸 碱、高锰酸钾
邻苯二甲酸氢钾
KHCH4O4
204.229
100－120℃
碱
草酸钠
Na2C2O4
134.000
130℃
氧化剂
金属锌
Zn
65.380
室温干燥器保存
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碳酸钙 重铬酸钾
氯化钾 硫酸钾 氯化钠
CaCO3 K2Cr2O7
KCl K2SO4 NaCl
100.090 249.192
用分析天平称取样品 m 样 g，加水或 1:1 硝酸溶解定容于 250ml 容量瓶，再吸取试样 V 样 ml，在近中性提条件下加水稀释至 30~40ml，加入 2~3 滴铬酸钾指示剂，用 AgNO3 滴 至砖红色不褪，计消耗 AgNO3 Vml。
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常见化学元素容量分析
5、计算 1）滴定度
V氯 × C氯 10ml ×1mg/ml
KCl 基准溶液 Cl- 1mg/ml AgNO3 标液 0.1mol/l 铬酸钾指示剂 5%
称取 2.1028g KCl 基准稀释至 1000ml 16.9872 溶于 1000ml 水中 称取 5g 溶于 100ml 水中
3、AgNO3 溶液的标定 吸取 Cl-基准溶液 10ml，加入蒸馏水稀释 30~40ml，再滴加 2~3 滴铬酸钾指示剂，用
K2SO4 基准溶液 BaCl2 标液 稀 HCl 或 HNO3 茜素红 S 无水乙醇
0.1mol/l 0.1mol/l 10% 0.5%
K2SO4 基准 4.356g 溶于 250ml 水中 BaCl2 分析纯 24.4g 溶于 1000ml 水中
0.5g 茜素红 S 溶于 100ml 水中
3、BaCl2 溶液的标定 吸取 K2SO4 基准溶液 10ml，加入蒸馏水稀释 10~20ml，无水乙醇 20ml，再滴加 2~3
邻苯二甲酸氢钾基准 NaOH 标准溶液 盐酸/硝酸 甲基红 酚酞 甘露醇
0.1mol/l 0.05mol/l 1:1 1% 1% 分析纯
5.105g 邻苯二甲酸氢钾溶于 250ml 水中 20g 氢氧化钠溶解稀释至 10 升 250ml 加入 250ml 水稀释 1g 甲基红溶于 100ml 60%乙醇—水溶液中 1g 酚酞溶于 100ml 60%乙醇—水溶液中
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常见化学元素容量分析
常用指示剂
指示剂 变色范围 变色方式 滴定元素 滴定终点
配制方法
甲基红 4.4~6.2
红→黄
酸滴定碱 黄→红
1%乙醇水溶液（乙 醇：水=3：2）
甲基橙 3.1~4ຫໍສະໝຸດ Baidu4 红→橙黄
0.1%水溶液
酚酞
8.2~10
无色→紫 无色→紫红 碱滴定酸
红
1%乙醇水溶液（乙 醇：水=3：2）
茜素红 S 3.7~5.2 黄→紫红 茜素红 S 10.0~12.0 紫色→淡黄
硫酸根
黄→淡红
0.1%水溶液
达旦黄 12.0~13.0 黄→淡红 钾离子 黄→淡红
0.1%水溶液
铬酸钾
氯离子 黄→砖红
5%水溶液
铬黑 T
钙镁离子 酒红→蓝
0.2%乙醇溶液
0.5%水溶液
K-B
钙镁离子 酒红→蓝 （酸性个铬兰 K：奈