分析化学酸碱滴定法试卷

概论及酸碱滴定法作业

一、填空题

1. 写出下列物质的PBE ：

1）NH 4HCO 3水溶液的PBE 为（ ）。

2）NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（ ）。

2. 一元弱酸HA 在溶液中以（ ）和（ ）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka ，则两种型体的分布分数分别为：δHA =（ ），

δA -=（ ）。当pH=pKa 时，δHA =δA -=；当pH

δHA （ ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体；当pH>pKa 时，

δHA （ ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体。

3. 用 mol·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1

酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现

个突跃范围。（酒石酸的1pKa 3.04=，2pKa 4.37=）

4. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭碱是 。

5. H 2C 2O 4的pKa 1=， pKa 2=。当pH=时,草酸溶液中的主要存在形式是_____________当[HC 2O 4－]达最大值时的pH=______。

6. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 。酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。

7. 某酸碱指示剂的pK ＝，则该指示剂的pH 变色范围大约为 。

8. 有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO 3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴

定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V 1 mL ；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V 2mL 。试由V 1与V 2的关系判断该碱液的组成;

（1）当V 1＝V 2时，组成是 （2）当V 2＝2 V 1时，组成是

（3）当V 2＞2 V 1时，组成是 （4）当V 1＜V 2＜2 V 1时，组成是

（5）当V 1＝0， V 2＞0时，组成是

9．已知NH 3的K b =×10-5, 当NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液的pH=时, 该溶液中 [NH 3]/[NH 4Cl]为_ _。

10．用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 H 2SO 4和 HAc 溶液，消耗的体积相等。则H 2SO 4和 HAc 两溶液的浓度关系为 。 二、选择题

1 用·L-1 NaOH滴定 mol·L-1 HCOOH（pKa =）。对此滴定适用的指示剂是（）

A 酚酞（pKa =）；

B 中性红（pKa =）；

C 甲基橙（pKa =）；

D 溴酚蓝（pKa =）

2 以下物质能作为基准物质的是（）。

A. 优质纯的 NaOH ；

B. 100 ℃干燥过的 CaO

C. 光谱纯的 Co2O 3 ；

D. % 纯锌

3 用 mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(p K a=的pH突跃范围为～。若用 mol·L-1NaOH滴定某

弱酸HB（p K a=）时，pH突跃范围是：（）

A. 8.7～

B. ～9.7

C. ～

D. ～

4 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>V1>0，

则溶液组成为（）

A. NaOH+NaHCO3；

B. NaHCO3+Na2CO3；

C. NaOH+Na2CO3；

D. NaOH+NaHCO3+Na2CO3

5 下面·L-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是（）。

A .H3BO3(pKa=

B .NH4NO3(pKb=

C .HCOOH (pKa=

D .H2O (pKa=12)

6 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 突跃大小，正确的是（）

A.化学计量点前后%的pH均增大；

B.化学计量点前%的pH不变，后%的pH增大

C.化学计量点前%的pH减小，后%的pH增大

D.化学计量点前后%的pH均减小。

7 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是: （）

(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3

8 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是:

(已知 H2CO3：pKa1= ， pKa2= ；H2S：pKa1= ，pKa2 = ；H2C2O4：pKa1 = ，pKa2= )

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-

9 用 mol/L HCl滴定 mol/L NaOH的突跃范围为～, 则 mol/L HCl滴定 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )

(A) ～ (B) ～ (C) ～ (D) ～

10 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是:

(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl (D) HSO4-和SO42-

三、判断题

1 .NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。（）

2. 指示剂的变色范围愈小滴定的准确度愈高。（）

3. 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（）

4. 在酸碱滴定中使用混合指示剂是因为其变色范围窄。（）

5．在强酸强碱滴定中，酸碱溶液的浓度不同，其化学计量点在pH突跃范围的位置也不同。（）

6. 10 mL L HAc溶液与10 mL mol/L NaOH溶液混合，其pH＝7（）

四、问答题

1.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCl的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响改用甲基橙,又如何

2.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂能否用甲基橙或甲基红

五、计算题：

1~3题书后P99-100 页 , 5. 10 和

4. 计算c(NH4Cl)=L的NH4Cl和c(NH3)=L的NH3水组成的缓冲溶液的PH值。