反应焓变的计算.doc

选修《化学反应原理》第1章第一章第一节化学反应的热效应第3课时

实施人：枣庄二中姜丽红

1.日期:2014年9月4日

2.课题:反应焓变的计算

3.课型:新授课

4.教学手段:多媒体辅助教学、常规

5.教学模式:先复习后上课，先预习后讲解，先探究后实验，先思考后合作，先检测后讲解，先复习后作业

一教材分析：

这节是在对上节课讲的热化学方程式及焓、焓变的基础上进一步深化，重点介绍盖斯定律求化学反应的反应热，在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。

二设计思路:

先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得,进而引入盖斯定律，通过习题练习总结规律,最后应做一定量的巩固训练，加深对盖斯定律的理解。

三.教学目标:

知识与技能：

1、通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。

2、通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。

过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。

教学重、难点：

利用盖斯定律求反应焓变

教学难点：

反应焓变的计算

四教学设计：

（2）1mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.4kJ热量。

。掌握学情.

新课导入联想与质疑：

已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝- 110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol

如何得到反应C(s)+O2(g)=CO2(g) 的△H3＝？

①需要直接测定吗？

②若不能直接测，怎么办？

教师讲述：化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测

量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C →CO，

CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要

几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样

的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲

反应焓变的计算

有学生回答

可以用实验

测定，有学生

会想到可以

计算。

自主学习请学生们先看书P7关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律

的定义和应用

【板书】

一盖斯定律

不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应焓变是一样

的.换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,

而与反应的途径无关。

学生看书，不

懂的可以提

问。

让同学口述

盖斯定律

指导

学生

看书，

有利

于学

生阅

读能

力的

提高，

养成

自学

的习

惯。

概

念

讨

论

化学反应的焓变，就如我们爬山，不论选择哪条路线，高度总是相同的(如图）。化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应提高学生理解能力。

不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。

盖斯定律直观化

ΔH=ΔH1+ΔH2

从能量守恒角度论证盖斯定律

△H1＋△H 2≡0

例

题讲解例1

已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝- 110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol

求反应C(s)+O2(g)=CO2(g) 的△H3

学生参考例

通过

例题

讲解，

加深

对盖

斯定

律发

的理

解

通过，S（始态）L（终态）

△H1〈0

△H 2〉0

例题讲解例3、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的

键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的

键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O＝O：498 则反

应P4（白磷）+ 3O2→P4O6的反应热△H为（）

讲解：首先分析白磷中P-P键的个数，然后看一下P4O6中P-O

键的个数，套用公式解题。

△H = 198×6 + 498×3 - 360×12 = - 1638 KJ·mol–1

在此

强调

化学

方程

式的

系数。

课堂小节

（一）盖斯定律

1、内容：

2、注意问题：（1）反应焓变只与始末态有关，与过程无关

（2）焓变总值一定

（二）焓变的计算方法

（1）热化学方程式的代数变换

（2）利用键能求焓变

学生补充，认

可，把题目与

书上的知识

点融会贯通，

构建自己的

知识网络

学生

养成

反复

琢磨，

精做

习题

的好

习惯

当堂达标1、在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()

给予

部分

学生

提供

具有