高二第一学期化学中段考试试题(附参考答案)

高二第一学期化学中段考试试题
此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共42分）
1、化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）
A.利用氢氧燃料电池提供电能
B. 利用水流驱动涡轮机发电
C. 利用太阳能分解水制备氢气
D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
2、下列有关电解质的说法正确的是()。

A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
3、下列化学用语表示正确的是（）
A．S2－的结构示意图：
B．正丁烷的结构简式：C4H10
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ +H++CO32－
D．NH3的电子式：
4、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N A
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C．标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为N A
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N A
5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）A．CO32—、SO42—、NH4+、Na+B．Cl—、SCN—、NO3—、Cu2+ C．Br—、I—、Mg2+、Na+D．H+、Cl—、NO3—、Al3+
6、一定量的稀硫酸与足量的铝反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（）
A. NaOH（固体）
B. CH3COOH
C. NaCl（固体）
D. CH3COONa（固体）
7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HC l和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ/mol C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热
9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )
A．2H2O2(l)=== O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1
B．2Ag(s)＋Cl2(g)===2AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
10、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X（g）+2Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
B．若将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应在绝热条件下进行，图
象最高点为平衡点。

12、反应：L(s)＋a G(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所
示：图中压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断( )
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．增大压强，平衡向正反应方向移动
13、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。

从反应开始经过t
1
后达到平衡状态，t2时
由于条件改变，平衡受到破坏，在t
3
时又达到平衡，据右
图回答：从t
2→t
3
的曲线变化是由哪种条件引起的（）
A．增大X或Y的浓度B．增大压强
C．增大Z的浓度D．升高温度
14、T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分
别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如
图2所示。

则下列结论正确的是（）
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，
平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应
速率均增大，且A的转化率增大
C．T℃时，若由0.4mol·L–1A、0.4mol·L–1B、0.2mol·L–1C反应，达到平
衡后，C的浓度为0.8mol·L–1
D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
二、填空题、（共58分，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

）
15、Ⅰ、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。

请回答以下问题：
（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。

已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1。

试根据表中所列键能数据，
计算a 的数值为kJ/mol．
（2）甲醇是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化： ①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H= a kJ/mol ②H 2O （g ）═H 2O （l ） △H= b kJ/mol
写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式： 。

Ⅱ、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K a1＝_______________________。

写出HSCN 的电离方程式 ；
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L 的五种溶液：A ．HSCN 、 B ．CH 3COOH 、 C ．HCN 、 D ．H 2CO 3、 E ．HClO 中 pH 由大到小的顺序为________(用编号填写)。

（3）25℃时，将20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液和20mL0.1mol·L －1HSCN 溶液分别与20mL 0.1mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 。

（4）向NaClO 溶液中通入少量的CO 2，发生反应的化学方程式为_________ _。

16、硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。

某同学进行了硫代硫
酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，回答有关问题：
（1）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式。

(2)在上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号)。

②A和B的组合比较，所研究的是__________因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是____________(填实验序号)。

③B和C的组合比较，所研究的问题是____________________________________。

17、汽车尾气和燃煤造成空气污染。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= Q kJ/mol
写出该反应平衡常数表达式：K=__________；Q 0(选填“>”、“<”)
②向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7mol H2，830℃时测得H2为lmol，此时V (正)________V (逆)：(选填“>”、“<”)
③该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是_____。

（填编号，双选）
A．容器中密度不变B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变D．v(CO2) :v(H2) =1:3
E. 单位时间内消耗2 mol CO2，同时生成1 mol二甲醚
（2）汽车尾气净化的原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率
v(N2)=__________；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化
学反应速率。

若催化剂的表面积S1〉S2，在图中画出c(CO2)
在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

（3）工业上用CO 和H 2合成 CH 3OH ：CO (g) +2H 2 (g) CH 3OH (g) △H ＜0
某温度下，在体积固定的2L 密闭容器中将2mol CO 和2mol H 2混合，测得不同时刻
的反应前后压强关系如下：
则达到平衡时CO 的转化率为_____，该温度下的平衡常数等于 （保留两位小数）。

18、某实验小组用低品位铜矿（含CuS 、CuO 以及杂质FeO 及Fe 2O 3）可制备有机催化剂CuCl ，其主要流程如下：
低品位铜矿
3
溶液
…CuCl
①
已知：Fe 3+、Mn 2+、Cu 2+生成氢氧化物沉淀时的pH
回答下列问题
（1）浸取时，被MnO 2氧化的元素有 （填元素符号），CuS 被MnO 2及硫酸 浸取的离子方程式为 。

为了提高低品位铜矿的浸取速率，可采取的措施是____（任写一种）。

（2）步骤③调整pH 的范围为 ，滤渣A 的成分为 （填化学式）。

（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

（4）熔融态的CuCl 不导电，则CuCl 属于____（填：“共价”或“离子”）化合物。

（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程 _。

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.60g ，将其置于足量的FeCl 3溶液中，待 样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点， 消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00mL ，反应中Cr 2O 7
2-被还原为Cr 3+，则样品中CuCl 的质量分 数为 。

（保留一位小数）
高二中段化学试题参考答案
1~5：BCDAD 6~10：DBDAC 11~14：CBDA
15、Ⅰ、（1）391
（2）CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=（a/2+2b ）kJ/mol ．
Ⅱ、（1）
323()()
()c HCO c H c H CO -+；HSCN ⇌H ++SCN — （2）C ＞E ＞D ＞B ＞A ；
（3）同浓度的HSCN 比CH3COOH 酸性强，与NaHCO 3溶液反应快 ； （4） CO 2+H 2O+NaClO=NaHCO 3+HClO ；
16、(1) Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑＋S↓ （2）D (3) ① BD ② 浓度 AC
③相同温度下，哪种反应物的浓度对反应速率的影响更大（2分） （4）SO 2可溶于水，或SO 2与水反应(2分)
17、（1）①
)()()
()(2622233H c CO c O H c OH CH c ；> ；② < ；③ BC ； （2）①0.025mol /(L·s) ； ②； （3）40%； 16.67
18、（1）S 和Fe （2分）；CuS+MnO 2+4H +=Cu 2++Mn 2++S↓+2H 2O （2分） 将低品位铜矿粉碎为粉末、增大硫酸的浓度、升高温度。

（合理答案均可） （2）3.7≤pH ＜4.7（2分），Fe(OH)3（2分）
（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液(BaCl 2溶液)，若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全（2分） （4）共价 （5）2CuCl+H 2
O Cu 2O↓+2HCl
（6）6CuCl ～6Fe 2+～Cr 2O 72
－
n (CuCl)=6×0.1000mol·L －
1×25.00mL×10－3L·mL －
1 =1.500×10－2mol
m (CuCl)=99.5g·mol －
1×1.500×10－2mol=1.493g
w (CuCl)==⨯%100600.1493.1g
g 93.3%（2分）。