新人教版九年级化学专题复习讲课教案

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人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计

5.课后巩固与拓展：
-设计具有针对性的课后练习，巩固所学知识；
-推荐相关阅读材料、科普视频等，拓展学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示地球生态环境的图片，引导学生关注环境保护。
-提问：“为什么二氧化碳会导致温室效应？它与我们生活中的碳有什么关系？”引发学生对碳及其氧化物的好奇心。
2.教学内容：
-简要回顾已学的碳元素知识，如碳的化学性质、碳在自然界中的存在形式等。
-介绍本节课将围绕碳及其氧化物展开学习，强调其在生活中的重要性。
3.教学目标：
-激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
-建立新旧知识之间的联系，为学习新知打下基础。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
-通过讲解、动画演示、实验验证等方式，向学生介绍二氧化碳、一氧化碳的化学性质、制取方法及其在自然界和生活中的应用。
-发现并解决学生在学习过程中存在的问题。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生共同总结本节课所学的碳及其氧化物知识。
-学生分享学习心得，提出改进建议。
2.教学内容：
-碳及其氧化物的基本性质、反应原理和应用。
-环保意识、绿色化学观念的渗透。
3.教学目标：
-帮助学生构建完整的知识体系，提高他们的认知水平。
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握碳及其氧化物的基本性质，理解碳在自然界中的循环过程，熟悉二氧化碳、一氧化碳的化学式、结构及化学性质。
2.培养学生运用化学知识解释生活中与碳相关的现象，如碳燃烧、碳酸盐的形成等。

新人教版九年级化学总复习教案5篇

新人教版九年级化学总复习教案5篇以“化学课程标准”为宗旨，适应新课程改革的需要，面向全体学生，提高学生的人文素养，增强实践能力和创新精神。

正确把握化学学科特点，积极倡导合作探究的学习方式。

培养学生积极地情感态度和正确的人生价值观，提高学生综合素质为学生全面发展和终身发展奠定基础。

下面是小编为大家整理的5篇新人教版九年级化学总复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！新人教版九年级化学总复习教案1第三单元自然界的水1、知识与技能：(1)认识水的组成;(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源;(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。

2、过程与方法：(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。

(2)能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构3、情感态度价值观：树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染教学重点和难点1.教学重点：(1)水的组成，(2)各种水资源的区别2.教学难点：过滤操作的基本要点实验探究：1.水的组成研究2.纯净水与矿泉水的区分教学内容：一.自然界的水[来源:Z#__#]1.水在自然界的存在(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4;(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。

因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视2.水在工农业生产中的作用(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉(3)动力工业上：水力发电(4)交通运输上：内河及其海洋航运3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。

人教版九年级化学专题复习教案

人教版九年级化学--身边的化学物质专题复习教案《身边的化学物质》专题复习课教学设计【设计思想】1．以学生发展为本的教学价值取向。

初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。

本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。

2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。

看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。

改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。

3．将学习的自主权交给学生的原则。

怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。

【教学内容分析】二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。

在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。

（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。

（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。

关于九年级化学复习课教案

关于九年级化学复习课教案一、教学目标1.知识与技能：通过复习，使学生掌握九年级化学的基本概念、原理和实验技能。

3.情感态度价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。

二、教学内容1.物质的组成与结构2.物质的性质与变化3.微粒的观点与模型4.实验技能与安全三、教学过程1.导入：以化学在生活中的应用为例，激发学生的学习兴趣。

2.物质的组成与结构：（1）复习元素周期表，掌握元素的原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数等。

（2）通过实例，理解原子、离子、分子的概念及其相互转化。

3.物质的性质与变化：（1）复习物质的分类，掌握纯净物、混合物、化合物等概念。

（2）理解物质的性质，包括物理性质和化学性质。

（3）复习化学反应的基本类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

4.微粒的观点与模型：（1）通过示意图，理解原子、分子、离子的大小和结构。

（2）掌握微粒的性质，如质量小、体积小、不断运动、相互之间有间隔等。

5.实验技能与安全：（1）复习实验基本操作，如仪器的使用、试剂的取用、实验数据的记录等。

（2）了解实验安全常识，如防火、防爆、防毒等。

四、教学方法1.采用对比法，引导学生发现知识之间的联系与区别。

3.组织小组讨论，培养学生的团队合作意识。

五、教学评价1.课堂提问：检查学生对基本概念、原理的理解。

2.练习题：巩固所学知识，提高解决问题的能力。

3.实验操作：评价学生的实验技能和安全意识。

六、教学资源1.教材：九年级化学教材。

2.课件：含有关图片、图表、动画等。

3.练习题：选择具有代表性的习题。

4.实验器材：进行实验操作。

七、教学时间1课时八、教学步骤1.导入：5分钟2.物质的组成与结构：15分钟3.物质的性质与变化：15分钟4.微粒的观点与模型：10分钟5.实验技能与安全：10分钟6.课堂小结：5分钟7.布置作业：5分钟九、教学反思本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，为后续教学做好准备。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

人教版化学九年级中考总复习教案

人教版化学九年级中考总复习教案The manuscript was revised on the evening of 2023九年级化学中考复习教案第一单元走进化学世界第一局部必考学问点一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区分化学变化的实质是什么(2)物理性质与化学性质有什么区分(3)变化与性质有什么区分二、探究空气中CO 含量及与CO 相关的问题：(1)怎样检验CO (2) 怎样证明吸入的空气2 2 2中CO 含量比呼出的气体低(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素2三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品如何取用粉末状固体药品如何取用液体药品没有说明用量一般取多少(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题(3)量筒应当怎样正确读数假设承受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系如何准确量取肯定体积的液体(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体用天平如何称量未知质量固体或定质量固体砝码和游码应按什么样的挨次使用假设药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理它的火焰哪一局部温度最高怎样证明这一点(2)加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题两者有何区分(3)给药品加热时，觉察试管炸裂，可能缘由有哪些五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么如何放置(2)试验后药品能否放回原瓶其次局部中考链接1.以下属于化学变化的是(D)C. 瓷碗裂开A.冰雪溶化B. 榨取果汁D. 木柴燃烧2.以下物质性质的表述中，属于化学性质的是A.氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解3.以下试验操作中，正确的选项是A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤第三局部课堂练习中考备战策略第四局部作业布置中考备战策略教学反思：其次单元我们四周的空气第一局部必考学问点一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体每种气体分别有哪些用途二、试验探究空气中氧气的体积分数：(1)燃烧匙中一般放什么物质给物质的量有什么要求目的是什么(2)能否用木炭、硫磺代替红磷为什么能否用铝箔、铁丝来代替红磷为什么如用木炭、硫磺来做试验，又如何改进试验(3)产生什么试验现象得到什么结论试验原理是什么(4)假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些缘由是什么空气被污染后会造成什么危害(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。

人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习说课稿

人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课是《人教版九年级化学教案》第六单元《碳和碳的氧化物》的专题复习，旨在帮助学生系统掌握本单元的知识体系。本节课在课程体系中的位置处于九年级化学教学的中后期，是帮助学生巩固和拓展碳及其化合物知识的重要环节。主要知识点包括以下几个方面：
1.实验室常用仪器：如酒精灯、试管、集气瓶等，用于进行碳及其氧化物的实验。
2.多媒体课件：包含碳及其氧化物的结构图、反应方程式、实验视频等，用于直观展示知识点。
3.互动式白板：用于实时展示学生的思考过程和实验结果，增强课堂互动性。
这些资源在教学中的作用是，通过直观的展示和互动，帮助学生更好地理解和记忆碳及其氧化物的性质和反应，同时提高课堂的趣味性和参与度。
2.前置技能：学生能够进行简单的化学实验操作，具备基本的实验技能。
可能存在的学习障碍包括：
1.对碳的氧化物的化学性质理解不深刻，容易混淆。
2.实验室制法的操作步骤复杂，学生可能难以一步到位。
3.对碳及其氧化物在生活中的应用缺乏直观感受，难以将理论与实际相结合。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
4.成就激励：对学生在学习和实验中的表现给予肯定和鼓励，增强学生的自信心和学习动力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
本节课我将主要采用以下教学方法：
1.情境教学法：通过创设与碳及其氧化物相关的实际情境，让学生在具体的情境中感受化学知识的实际意义，提高学习的积极性。
2.实验探究法：利用实验探究来引导学生观察现象、提出假设、验证假设，从而深入理解碳及其氧化物的性质。
板书在教学过程中的作用是提供视觉辅助，帮助学生理解和记忆知识点。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我会提前规划板书内容，避免过度拥挤，确保关键信息突出。

九年级化学中考专题复习教案

九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。

2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。

3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。

二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。

2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。

3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。

4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。

5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。

三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。

2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。

3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。

四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。

2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。

3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。

五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。

2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。

3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。

教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。

教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。

人教版化学九年级上册复习课：第七单元复习课教学设计

五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生的学习效果，特布置以下作业：
1.复习课本第七单元内容，梳理溶液、酸碱盐及化学方程式的相关知识点，做好课后笔记。
2.完成课后练习题：
（1）选择题：针对溶液、酸碱盐的概念、性质及用途，设计5道选择题，要求学生熟练掌握。
（2）填空题：涉及化学方程式的书写和计算，设计5道填空题，锻炼学生的实际应用能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）溶液的概念、组成及分类。
（2）酸、碱、盐的性质、用途及相互转化。
（3）化学方程式的书写和计算方法。
2.教学难点：
（1）溶液中溶质、溶剂的判断及相互关系。
（2）化学方程式的配平和计算。
（3）将化学知识应用于解决实际问题。
（二）教学设想
1.教学方法：
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
-酸碱盐在生活中的应用；
-化学方程式的书写方法和注意事项；
-酸碱盐相互转化的实例分析。
2.教师引导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
（四）课堂练习
1.设计练习题：包括选择题、填空题、计算题等，涵盖本节课的重点知识点。
2.学生解答：学生在课堂上独立完成练习题，教师对答案进行讲解和分析。
3.培养合作意识，学会与他人共同学习、共同进步。
4.增强环保意识，了解化学在生产、生活中的应用，关注化学与环境的关系。
二、学情分析
九年级的学生经过前两年的化学学习，已经具备了一定的化学基础，对溶液、酸碱盐等概念有了初步的了解。但在实际应用中，部分学生仍存在以下问题：对溶液的分类、组成及性质理解不够深入；化学方程式的书写和计算能力较弱；缺乏将化学知识与实际生活相结合的能力。针对这些问题，本节课将从以下几个方面进行教学设计：一是巩固基础知识，强化概念理解；二是通过实例分析，提高学生的化学方程式书写和计算能力；三是联系实际生活，激发学生的学习兴趣，培养他们的观察、分析和解决问题的能力。同时，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生有针对性的指导，使他们在原有基础上得到提高。

人教版九年级化学复习教案：化学用语专题复习优秀教学案例

（二）问题导向
1. 设计具有启发性和思考性的问题，引导学生主动思考和探究化学用语的定义和用法；
2. 通过问题引导学生比较和区分不同化学用语的表示方法，提高他们的理解和记忆能力；
3. 鼓励学生提出问题，培养他们的问题意识和解决问题的能力；
4. 教师及时反馈和解答学生的问题，帮助他们澄清理解和巩固知识。
2. 引导学生通过观察和分析实例，总结化学用语的书写规则和表示方法；
3. 通过示例和练习，让学生掌握化学用语的正确书写和应用方法；
4. 强调化学用语在化学研究中的重要性和应用价值。
（三）学生小组讨论
1. 将学生分成小组，每组分配一些练习题，要求学生运用所学的化学用语进行解答；
2. 鼓励学生相互讨论和合作，共同解决问题，培养他们的团队合作能力和沟通能力；
4. 及时反馈和评价：教师对学生的学习情况进行观察和评价，及时给予反馈和指导，帮助学生澄清理解和巩固知识，提高他们的学习效果。
5. 作业小结的环节：通过布置化学用语相关的作业，让学生独立完成并巩固所学的知识，同时教师及时批改作业，给予学生反馈和评价，帮助学生纠正错误，提高他们的学习效果。
4. 提醒学生要注意化学用语的书写规范和准确性。
（五）作业小结
1. 布置一些化学用语相关的作业，要求学生独立完成，巩固所学的知识；
2. 作业内容包括化学式的书写、化学方程式的配平等，加强对化学用语应用能力的训练；
3. 教师及时批改作业，给予学生反馈和评价，指出他们的错误和不足；
4. 在下一节课开始时，对作业进行点评和讲解，帮助学生纠正错误，提高他们的学习效果。
（三）小组合作
1. 将学生分成小组，鼓励他们相互讨论和合作，共同解决问题；
2. 设计小组合作的活动，如共同完成化学式的书写、化学方程式的配平等；

新人教版九年级化学总复习教案

第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界第1讲化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点1．化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。

有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。

因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

考点2．绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。

考点3．化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。

我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。

（2）近代化学：原子一分子论。

①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。

（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。

二、能力与综合考点考点4．纳米技术(拓展考点)纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1~100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。

它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。

纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。

考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。

三、创新考点考点6．白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。

本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。

但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。

三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。

2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。

3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。

四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。

2.化学方程式的平衡及其调整方法。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。

2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。

3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。

六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。

2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。

2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。

3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。

教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。

4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。

教师可针对学生的回答进行点评和指导。

5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。

人教版九年级化学复习课教学设计

5.关注学生的情感态度，营造轻松愉快的学习氛围，增强学生学习化学的自信心和兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学概念的理解与运用：学生对化学概念的理解深度直接影响他们对化学知识的掌握和应用。因此，如何帮助学生深入理解并灵活运用化学概念，是教学的重点和难点。
-设想：通过具体实例、生活现象和实验观察，引导学生从不同角度理解化学概念，加强概念间的联系，提高学生的概念运用能力。
-设想：设计一系列有针对性的实验练习，教师在旁辅导，及时纠正学生的错误操作，培养学生细致观察和准确记录的习惯。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：利用化学在生活中的实际应用，创设情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
-设想：通过视频、图片等形式展示化学在科技、医疗、环境保护等方面的应用，让学生感受到化学的实用性和重要性。
2.化学方程式的书写与平衡：化学方程式是化学反应的重要表达方式，其书写和平衡是学生学习的难点。
-设想：采用步骤分解法，将化学方程式的书写过程细化为几个简单步骤，通过练习和反馈，逐步提验是化学学习的重要组成部分，学生的操作技能和观察能力直接影响实验效果。
3.运用比较、分类、归纳等思维方法，帮助学生形成化学知识体系，提高解决问题的能力。
4.引导学生关注化学实验过程中的细节，培养学生的观察能力和实验操作能力。
5.注重课后反思，指导学生总结学习过程中的成功与不足，提高学生的学习效率。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生探索化学世界的热情。
接着，我会提出一些引导性问题，如：“你们知道燃烧是什么吗？”“为什么有些物质会燃烧，而有些不会呢？”让学生尝试用已有的化学知识解释这些现象，为新课的学习做好铺垫。

新课标人教版初中化学九年级上全册复习教学案

新课标人教版初中化学九年级上全册复习教学案目录第一单元走进化学世界 1课题1 物质的变化和性质1课题2 化学是一门实验为基础的科学 5课题3 走进化学实验室7第二单元我们周围的空气13课题1 空气13课题2 氧气15课题3 制取氧气17第三单元自然界的水19课题1 水的组成19课题2 分子和原子25课题3 水的净化27课题4 爱护水资源29拓展性课题最轻的气体氢气H2 29第四单元物质构成的奥秘31课题1 原子的构成31课题2 元素32课题3 离子35课题4 化学式和化合价37第五单元化学方程式40课题1 质量守恒定律40课题2 如何正确书写化学方程式41课题3 利用化学方程式的简单计算42 第六单元碳和碳的氧化物46课题1 金刚石石墨和C60 46课题2 二氧化碳制取的研究47课题3 二氧化碳和一氧化碳48第七单元燃烧及其利用 56课题1 燃烧和灭火56课题2 燃料和热量58课题3 使用燃料对环境的影响62第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质[复习要求]认识化学变化的基本特征理解反应现象和本质之间的联系[考点一]物质的变化1概念物理变化没有生成其它物质的变化例石蜡熔化水结成冰汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例煤燃烧铁生锈食物腐败呼吸2判断变化依据是否有其它新物质生成有则是化学变化无则是物理变化3相互关系常常伴随发生有化学变化一定有物理变化有物理变化不一定有化学变化4化学变化伴随现象放热吸热发光变色放出气体和生成沉淀[考点二]物质的性质物理性质物质不需要化学变化就表现出的性质包括颜色状态气味熔点沸点密度硬度溶解性挥发性延展性导电性吸水性吸附性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质可燃性氧化性还原性活泼性稳定性腐蚀性毒性金属活动性等它们的区别是物理性质在静止状态中就能表现出来而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三物理变化化学变化物理性质化学性质之间的区别与联系联系在变化语句中加能或可以或易会难于等词语变成了相应的性质物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状状态等发生变化常伴随有放热发光变色放出气体生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化水结成冰汽油挥发煤燃烧铁生锈食物腐败呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象在发生物理变化时不一定伴随化学变化物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质实例颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性挥发性吸附性导电性导热性延展性等可燃性氧化性稳定性助燃性还原性酸性碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来[讨论]下列说法中正确的是A发光放热的变化一定是化学变化 B固体变成气体一定是物理变化C化学变化过程一定伴随着物理变化 D物理变化过程一定伴随着化学变化解答此类题要熟悉下列要点物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化又叫化学反应现象物质的状态形状等发生变化放热发光变色生成气体生成沉淀等等实例冰→水→水蒸气汽油挥发木材制成桌椅铁生锈二氧化碳通入澄清石灰水食物腐烂根本区别判断依据是否生成其他物质关系化学变化的过程中一定伴随物理变化物理变化的过程中不一定有化学变化[课堂练习]]1下列哪种性质属于化学性质导电性 B挥发性 C可燃性 D溶解性2下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是A豆油和汽油 B水和酒精 C铁块和铝块 D面粉和白糖3判断下列描述哪些是物理变化哪些是化学变化哪些是物理性质哪些是化学性质铜绿受热时会分解纯净的水是无色无味的液体镁条在空气中燃烧生成了氧化镁氧气不易溶于水且比空气重木棒受力折断[小结]物质的变化和物质的性质的区别我们应把握住一点即变化是一个过程是动态的而性质是物质内在的属性有时需要一定的方式方法让其表现出来而有时只需用感观和仪器感知测量即可达标测试卷一每小题只有一个答案是正确的每小题4分共24分1．如图1-1下列属于化学变化的是图1-12．化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列反应类型中一定符合化学反应的绿色化要求的是A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中只涉及物理变化的是A．野火烧不尽春风吹又生B．春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏4．生活中处处充满化学下列关于生活中的化学知识叙述正确的是A．可用纯碱溶液除去水壶中的水垢B．当发现厨房中的燃气灶漏气时应关闭燃气阀门开窗通风C．冬天用炉火取暖时室内放一盆水可防止煤气中毒D．波尔多液可用铁桶盛放5．某农科所试用汽水碳酸饮料浇灌植物改良碱性土壤调节土壤pH同时还能起到的作用是A．有利于植物的呼吸 B．加速光合作用的进行C．代替氮肥 D．在植物上方形成温室6．北京在申办2008年奥运会时提出了科技奥运人文奥运绿色奥运的口号为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会下列做法不可取的是A．关闭所有的化工企业B．用天燃气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率D．降低机动车辆的尾气污染二判断正误对的在后的括号里打√错的打×第小题2分共14分1．只由一种元素组成的物质一定是单质2．化学反应的基本类型有化合反应分解反应氧化反应还原反应3．爆炸一定是化学反应4．分子是保持物质物理性质的一种粒子原子是保持物质化学性质的最小粒子5．质量守恒定律只符合部分化学反应如镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大煤燃烧后所余灰烬比原来的要小这两者都不符合质量守恒定律6．空气可认为是一种溶液溶剂是N2溶质是O2CO2稀有气体和其他杂质等7．NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4 Na HSO4三1234小题每空2分5小题每空3分共38分1．清朝康熙年间有一家老俩口身体突然起火化为灰烬这种奇怪的人体自焚现象虽然至今仍原因不明但可以肯定人体自焚是一种变化2．给你一件物品通过人体各器官或借助常规仪器你就可能指出这件物品的物理性质你应该从这件物品的气味沸点硬度等方面来描述例如给你一支粉笔你能说出它的物理性质吗至少说出四点3．一般而言物质的用途由其决定物质的性质包括性质和性质其中后者仅凭感官无法知道必须通过才能显示出来4．我们的化学教材中有大量彩图描述了有关物质的变化和性质①潺潺的流不能蒸发成水蒸气②水蒸气可能变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧残余一堆灰烬请你分析其中属于物理性质的是填序号下同属于化学性质的是属于物理变化的是属于化学变化的是请按要求写出下列反应的化学方程式1有气体生成的化合反应2一种有机物的燃烧3有水生成的置换反应4有水生成的复分解反应5．人工降雨是怎么回事1B 2D 3C 4B 5B 6A二1X 2X 3X 4X 5X 6√7X三1化学2．颜色状态熔点密度白色固体圆柱无气味不易溶于水密度大于水质地柔软等3．性质物理化学化学变化4．①②⑤③④⑥1CO O2 CO22CH4202 2H20CO23H2CuO CuH204HClNaOH NaClH20其他正确答案答案均可得分5．12AgI 2AgI22物理变化冰晶融化形成雨滴化学变化碘化银在空中分解生成银和碘单质3干冰4这是一个开放性问题可能的答法有如下几类①从保护水源的角度保护九龙江等水源从节约用水的角度如节约家庭和工业用水利用海水冲厕等③从废水的综合利用如家庭或工厂废水的循环使用④从水资源开发如海水的淡化等⑤从人工增雨的技术开发研究人工增雨⑥从保护环境上植树造林等四1．干冰不是冰是二氧化碳2纯感不是碱是正盐五1核能太阳能风能地热能潮汐能煤石油天然气可燃冰等2C02 CO2H20 CaOH23①干电池使用蓄电池使用等②给电池充电电解水等4燃烧后生成水无污染课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质以实验为基础学习化学的途径是科学探究实验是科学探究的重要手段二对蜡烛及其燃烧的探究1现象蜡烛逐渐熔化燃烧发出红光火焰分为三层外焰内焰焰心2产物二氧化碳和水检验二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯变模糊或有水珠出现水的验证用无水硫酸铜CuSO4白色 5H2O CuSO4·5H2O蓝色3物理性质白色的固体密度比水小质软结论⑴燃烧前蜡烛通常为黄白色的固体密度比水小不溶于水⑵燃烧时①蜡烛发出黄白色的火焰放热发光蜡烛逐渐变短受热时熔化冷却后又凝固②木条处于外焰的部分最先变黑外焰温度最高③烧杯内壁有水雾出现说明蜡烛燃烧生成了水其中含有H元素蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊说明蜡烛中含有C元素④白瓷板上有黑色粉末出现更说明蜡烛中含有C元素⑶燃烧后有一股白烟能重新燃烧说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃实验探究步骤观察物质的性质变化现象结论解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色形态形状乳白色固态圆柱状颜色乳白色状态固态⑵用小刀切下一块石蜡投入水中浮在水上难溶于水硬度小密度比水小硬度小难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛观察蜡烛火焰火焰分为焰心内焰外焰三层第二层最明亮内层暗石蜡具有可燃性其火焰分为焰心内焰外焰三层第二层最亮内层暗⑵取一根火柴迅速平放在火焰中1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高加热用外层火焰⑶用一干燥烧杯罩在火焰上方片刻取下火焰上方的烧杯迅速向烧杯内倒入少量石灰水振荡烧杯内壁有水雾石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态再汽化而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二对人体吸入的空气和呼出气体的探究1原理A二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊特性不燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸B氧气支持燃烧使带火星的木条复燃燃着的木条烧得更旺供给呼吸2结论两多一少人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多氧气的含量比空气少即A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多证明呼出的气体比空气中CO2的含量高B．呼出的气体使燃着的木条熄灭燃着的木条在空气中能够燃烧证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高实验探究步骤观察物质的性质变化现象结论解释化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水用玻璃片盖住瓶口倒放水中将塑料管小心插入集气瓶内吹气集气瓶中的水排出集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后用玻璃片盖住瓶口从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中各滴入几滴石灰水振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3鉴别氧气和二氧化碳方法①用燃着的木条分别伸入瓶内使之燃得更旺的是氧气使之立即熄灭的是二氧化碳方法②分别倒入澄清的石灰水使之变浑浊的是二氧化碳使之无明显变化的是氧气三实验探究的方法A提出科学问题B假想和猜测 C制定计划 D进行实验E收集证据 F解释与结论 G反思与评价 H表达与交流〔学生活动〕试述实验探究的主要步骤及其目的〔教师指导〕实验步骤和观察要点电脑画面提示l取一支蜡烛观察其颜色状态气味手感用小刀切下一片蜡烛将其放入水中观察它是否溶解是否下沉2用火柴点燃一支新蜡烛1观察蜡烛外部形态的变化例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化周围气流稳定时不稳定时烛火及蜡烛的外型变化蜡烛周围温度的变化等2如图1观察蜡烛的火焰有无明显的层次其颜色亮度温度有无明显差异可选用火柴梗或稍硬的白纸测试图13如图2将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方观察其内壁然后将其迅速翻转过来注入少量澄清的石灰水振荡观察石灰水是否有变化图23吹灭蜡烛观察熄灭蜡烛时试用火柴点燃白烟看看会给你带来什么惊喜5拓展实验如图3小心地往烛焰里插一根玻璃导管你会发现什么用火柴在导管的另一端点燃你又会发现什么图3四化学学习的特点1关注物质的性质2关注物质的变化3关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析以得出可靠的结论要学好化学必须做到以下六个字动脑——思考反思动口——提问交流解答动手——实验操作探究验证课题3 走进化学实验室[复习要求]1能记得常用仪器的名称认识图样了解用途及使用请注意事项试管烧杯酒精灯水槽量筒托盘天平锥形瓶长颈漏斗等2能进行药品的取及包括物质的称量液体的量取连接仪器给物质加热等[考点一]常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的试管蒸发皿燃烧匙坩埚等能间接受热的烧杯烧瓶锥形瓶加热时需加石棉网常存放药品的仪器广口瓶固体细口瓶液体滴瓶少量液体集气瓶气体用加热仪器酒精灯计量仪器托盘天平称固体质量量筒量液体体积仪分离仪器漏斗取用仪器药匙粉末或小晶粒状镊子块状或较大颗粒胶头滴管少量液体器夹持仪器试管夹铁架台带铁夹铁圈坩埚钳其他仪器长颈漏斗石棉网玻璃棒试管刷水槽不能加热量筒集气瓶漏斗温度计滴瓶表面皿广口瓶细口瓶等试管1用途 a在常温或加热时用作少量试剂的反应容器 b溶解少量固体c收集少量气体的容器 d用于装置成小型气体的发生器2注意事项a加热时外壁必须干燥不能骤热骤冷一般要先均匀受热然后才能集中受热防止试管受热不均而破裂b加热时试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的13处c加热固体时试管口要略向下倾斜且未冷前试管不能直立避免管口冷凝水倒流使试管炸裂d加热液体时盛液量一般不超过试管容积的13防止液体受热溢出使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积防止暴沸管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人反应时试管内的液体不超过试管容积的122烧杯用途①溶解固体物质配制溶液以及溶液的稀释浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项受热时外壁要干燥并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂加液量一般不超过容积的13防止加热沸腾使液体外溢3烧瓶有圆底烧瓶平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4锥形瓶用途①加热液体②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器注意使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的12蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的235蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干注意事项①盛液量不能超过23防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取6胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体②滴瓶用于盛放少量液体药品注意①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方以免污染滴管滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后应保持胶头在上不能向下或平放防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头④除吸同一试剂外用过后应立即洗净再去吸取其他药品未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用滴液后应立即插入原瓶内不得弄脏也不必用水冲冼7量筒用于量取一定量体积液体的仪器注意①不能在量筒内稀释或配制溶液决不能对量筒加热②也不能在量筒里进行化学反应操作注意在量液体时要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面8托盘天平称量仪器一般精确到01克注意称量物放在左盘砝码按由大到小的顺序放在右盘取用砝码要用镊子不能直接用手天平不能称量热的物体被称物体不能直接放在托盘上要在两边先放上等质量的纸易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量9集气瓶瓶口上边缘磨砂无塞用途①用于收集或短时间贮存少量气体②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器注意事项①不能加热②收集或贮存气体时要配以毛玻璃片遮盖③在瓶内作物质燃烧反应时若固体生成瓶底应加少量水或铺少量细沙10广口瓶内壁是磨毛的常用于盛放固体试剂也可用做洗气瓶11细口瓶用于盛放液体试剂棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞不能用玻璃塞12漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置13长颈漏斗用于向反应容器内注入液体若用来制取气体则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下形成液封防止气体从长颈斗中逸出14分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体也可用于向反应容器中滴加液体可控制液体的用量15试管夹用于夹持试管给试管加热注意事项①使用时从试管的底部往上套夹在试管的中上部或夹在距管口13防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上16铁架台用于固定和支持各种仪器一般常用于过滤加热等实验操作注意事项 a铁夹和十字夹缺口位置要向上以便于操作和保证安全b重物要固定在铁架台底座大面一侧使重心落在底座内17酒精灯用途化学实验室常用的加热仪器注意事项①使用时先将灯放稳灯帽取下直立在灯的右侧以防止滚动和便于取用②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧火焰保持较高的的温度③灯体内的酒精不可超过灯容积的23也不应少于14酒精过多在加热或移动时易溢出太少加热酒精蒸气易引起爆炸④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾⑥酒精灯的外焰最高应在外焰部分加热先预热后集中加热要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后必须用灯帽盖灭不可用嘴吹熄防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时应用灯帽盖灭以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯若有酒精洒到桌面并燃烧起来应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰不能用水冲以免火势蔓延18玻璃棒用途搅拌加速溶解引流过滤或转移液体注意事项①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗20药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净[考点二]药品的取用规则1三不准原则不尝不闻不接触即①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味2用量原则严格按规定用量取用无说明的液体取1-2ml固体盖满试管底部即可3剩余药品不放回原瓶不随意丢弃不带出实验室要放入指定容器[考点三]固体药品的取用工具块状的用镊子粉末状的用药匙或纸槽1取用块状固体用镊子一横二放三慢竖步骤先把容器横放用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口再把容器慢慢地竖立起来使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部以免打破容器2取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽一横二送三直立步骤先把试管横放用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部然后使试管直立起来让药品全部落入底部以免药品沾在管口或试管上注意使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净[考点四]液体药品的取用多倒少滴工具量筒和滴管1取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒一倒二向三挨四靠步骤①瓶盖倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞从而污染药品。

人教版九年级化学复习教案

人教版九年级化学复习教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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九年级人教版化学教案(3篇)

第1篇教学目标：1. 知识与技能：掌握物质的分类方法，能够对常见物质进行分类。

2. 过程与方法：通过实验、观察、分析等方法，提高学生的观察能力和实验操作能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学的兴趣，树立科学的思维方式。

教学重点：1. 物质的分类方法。

2. 常见物质的分类。

教学难点：1. 物质的分类方法在实际应用中的运用。

2. 常见物质的分类。

教学过程：一、导入1. 引导学生回顾已学过的物质，如金属、非金属、化合物等。

2. 提问：如何对这些物质进行分类？二、新课讲授1. 物质的分类方法（1）根据物质组成分类：纯净物和混合物。

（2）根据物质性质分类：金属、非金属、化合物等。

2. 常见物质的分类（1）金属：铁、铜、铝等。

（2）非金属：氧、硫、碳等。

（3）化合物：水、二氧化碳、氯化钠等。

三、课堂练习1. 将以下物质进行分类：氢气、氧气、氮气、铁、铜、铝、水、二氧化碳、氯化钠。

2. 判断以下说法是否正确，并说明理由：（1）所有物质都可以分为纯净物和混合物。

（2）化合物一定是由两种或两种以上的元素组成的。

四、实验演示1. 演示物质的分类实验，如将金属与非金属分开、将化合物与混合物分开等。

2. 观察实验现象，引导学生分析实验结果。

五、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调物质的分类方法。

2. 鼓励学生在日常生活中运用物质的分类方法。

六、作业布置1. 完成课后练习题。

2. 收集生活中常见的物质，并尝试对其进行分类。

教学反思：本节课通过引入生活中的实例，引导学生对物质进行分类，使学生掌握了物质的分类方法。

在实验演示环节，学生通过观察实验现象，加深了对物质分类方法的理解。

在教学过程中，应注意以下几点：1. 注重引导学生思考，培养学生的思维能力。

2. 结合实际生活，提高学生对化学知识的运用能力。

3. 鼓励学生积极参与课堂活动，提高学生的学习兴趣。

第2篇课时：2课时教学目标：1. 知识与技能：（1）理解酸、碱、盐的概念。

人教版九年级化学教案：10《酸和碱》复习课优秀教学案例

2.提出问题：“你们在生活中是否遇到过酸碱相关的问题？”，让学生分享自己的经历，激发他们的学习兴趣。
3.回顾上节课的内容，为学生学习新的知识做好铺垫。
4.宣布本节课的学习目标，让学生明确本节课要学习的内容。
（二）讲授新知
1.利用多媒体展示酸、碱、盐的定义及其性质，引导学生理解并掌握这些知识点。
2.通过实验、实例分析等教学手段，让学生了解酸碱反应的中和现象及其应用。
（二）问题导向
1.针对学生的认知难点，设计一些有针对性的问题，引导学生进行思考，帮助他们突破知识障碍。
2.鼓励学生提问，充分调动他们的学习积极性，培养他们独立思考的能力。
3.引导学生通过小组讨论、合作交流解决问题，提高他们的团队协作能力。
4.教师在问题导向过程中要发挥引导和辅导的作用，为学生提供及时的帮助和指导。
3.实验和实例分析的结合：利用实验和实例分析等教学手段，让学生在实践中掌握酸碱性质，提高他们的动手能力和观察能力。通过实验和实例分析，学生能够更加直观地理解酸碱反应的中和现象及其应用。
4.小组合作的运用：将学生分成若干小组，鼓励他们相互讨论、交流，共同解决问题。这种小组合作的学习方式培养了学生的团队协作精神和沟通能力，提高了他们的合作探究能力。
1.导入：通过展示一系列与酸碱相关的日常用品，引发学生的兴趣，激发他们的学习欲望。
2.知识回顾：引导学生复习酸、碱、盐的定义和性质，为后续教学做好铺垫。
3.实例分析：选取具有代表性的酸碱反应实例，让学生分析并解释中和现象，加深他们对酸碱反应的理解。
4.小组讨论：让学生分组讨论pH值的计算方法及其应用，培养他们的合作探究能力。
1.生活情境的引入：通过展示与酸碱相关的日常用品，引导学生思考生活中的酸碱问题，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。这种生活情境的引入激发了学生的学习兴趣，增强了他们对知识的探究欲望。

人教版九年级化学教案：11.1复分解反应专题复习优秀教学案例

（二）讲授新知
1.讲解复分解反应的概念：详细解释复分解反应的定义，让学生理解复分解反应是一种双向反应，涉及两种化合物之间的离子交换。通过举例说明，让学生掌握复分解反应的特点和判定方法。
2.介绍复分解反应的类型：讲解复分解反应的常见类型，如酸碱反应、沉淀反应、气体生成反应等。通过具体案例分析，让学生了解不同类型复分解反应的特点和应用。
5.反思与评价的实施：引导学生进行自我反思和同伴评价，让学生能够及时发现自己的优点和不足，明确下一步的学习目标。通过教师的评价和反馈，帮助学生进一步提高学习效果，培养他们的自主学习能力。
2.实验设计：让学生小组设计一个复分解反应的实验，确定实验步骤、材料和观察指标。通过实验设计，培养学生的实验技能和团队协作精神。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结：对本节课的学习内容进行总结，让学生回顾和巩固所学的知识。例如，教师可以提问学生：“我们今天学习了什么？复分解反应有哪些特点和类型？如何书写复分解反应的离子方程式？”引导学生回顾和总结。
2.作业反馈：在下一节课开始时，对学生的作业进行反馈，指出作业中的优点和不足，给出改进建议。通过作业反馈，帮助学生进一步提高自己的学习效果。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过引入日常生活中的化学反应实例，使学生能够直观地感受到复分解反应的存在和应用，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
2.实验演示与操作：设计有趣的实验，让学生亲身体验化学反应，增强他们的直观感受。通过实验操作，培养学生的观察能力、实验技能和团队协作精神，提高他们的实际操作能力。
（二）过程与方法
1.培养学生观察、分析化学反应的能力，提高他们的实验技能。
2.培养学生运用复分解反应原理解决实际问题的能力。
3.培养学生的团队协作精神，提高他们的沟通与交流能力。

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九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。

2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。

所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。

但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。

在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。

（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：①表示一种②表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示O ：表示O2-：表示氧离子, 表示3、常见的离子：阳离子：K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH4(铵根离子)等。

阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：二、化学式1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。

（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为三．化学方程式（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。

2．实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。

（补充：化学反应前后种类不变，但种类改变。

）3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。

（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）1、定义：用来表示化学反应的式子。

2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应；（2）量的方面：①表示各物质之间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。

3、读法：（以2H2+O22H2O为例）。

（1）生成水；（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。

原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1-24、写法：（1）原则：①以事实为基础；②遵守。

（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的；②配平；③标明反应及生成物，把短线改成等号。

5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。

（2）步骤：①设定；②写出相应的；③对应写出有关物质的和已知量、；④列出，求解；⑤写出。

四、有关化学量1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。

2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。

专题三物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有价和价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。

3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为（单质分子里元素的化合价也为）。

4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的。

专题四溶液一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒于液体里形成的。

特点：固液混合物，且不稳定，易分层。

如：黄河水，豆奶，。

2．乳浊液：分散到液体里形成的混合物。

特点：液液不稳定混合物，易分层。

如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3．溶液：一种或物质分散到物质里，形成的、的混合物。

特点：一种可长期稳定存在的分散体系。

它不一定是无色，但一般透明。

由和组成。

溶质：被的物质，可呈气、、液三态。

溶剂：能够其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4．饱和溶液的定义：在下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1．溶解度：在下，某固态物质在里达到时所能溶解的克数。

（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定下（2（适用饱和溶液）2．质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为，也可为。

（2）计算公式：质量分数100% 。

3．溶解度和溶质质量分数的关系：不饱和溶液饱和溶液专题五空气、氧气一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N 2占 ,O 2占，稀有气体占，CO 2占，其他气体和杂质占。

2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如、NO 2、NO 、等) (2)危害：损害健康，影响作物，加速对自然环境及的破坏。

(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。

(4)环境污染还包括：污染、污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。

二、氧气的性质和制法（一）氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。

密度略大于空气。

2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。

（1）与金属反应 ①2Mg+O 2 点燃2MgO （实验现象） ②3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4（实验现象）（2）与非金属的反应：①C+O 2 点燃 ②S+O 2点燃③4P+5O 2 点燃 ④2H 2+O 2 点燃（3）与化合物的反应： ①2CO+O 2 点燃 2CO 2 ②CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O (H 2、CO 、CH 4，燃烧时必须先进行，操作步骤 ) （二）氧气的制法 1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。

药品：H 2O 2和MnO 2或和MnO 2或仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管原理：①2KClO②2KMnO 4 △③2H 2O 2 收集：① 排空气法 ② 法注意事项：（1）试管夹夹在距管口处（2）酒精灯用加热（3）试管口略倾斜（4）最好用集气法收集氧气（5）长颈漏斗末端要伸到以下（6）收集气体完毕要先把导管，再。

2．工业制法：分离法专题六水、氢气一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A ----------增强水的B ．化学反应：2H 2↑+ O 2↑ 产生位置极极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8C ．检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生的火焰（2）结论： ①水是由元素组成的。

②一个水分子是由构成的。

③化学变化中，可分而不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能得到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ②表示这种物质的组成水是由和组成的③表示这种物质的一个分子一个 ④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2↑+O 2↑（2）水可与碱性氧化物反应生成（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可与酸性氧化物反应生成，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染：（1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B ．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是Na ，最多的元素是。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染 A 、水污染物：工业“三废”（废、废、废）；农药、化肥的不合理施用；的任意排放B 、防止水污染：工业“三废”要经处理后排放；生活污水要集中处理后排放；合理施用、化肥，提倡使用农家肥；加强水质。

（3）爱护水资源：用水，防止 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、、过滤、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少的水。

B ．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方法：、D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉。

５、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由色变为色，说明有水存在；CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O（3）水的吸收：常用、等。

二、氢气（H 2）1、物理性质：密度的气体（向下排空气法）；溶于水（排水法）2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H 22O 点燃前，要现象：发出火焰，放出，有产生（２）还原性（用途：冶炼金属）H 2 ＋ 2O现象：色粉末变色，试管口有生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、、）３、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强性。