化学键专题练习

化学键专题练习

1．下列叙述中不正确的是()

A．只有非金属原子间才能形成共价键

B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有离子键

D．非金属单质中不一定含有共价键

2．下列说法正确的是()

A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()

A．NaF、HNO3B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O 4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是()

A．1和16B．6和8C．9和11D．1和17

5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是()

A．钾B．钙C．碘D．氦

6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是() A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

7. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()

A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF4

8. 下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()

A．2Na＋＋O2－―→Na＋[O]2－Na＋

B．2Na＋F2―→2Na＋[F]－

C．Mg＋2·F―→Mg2＋[F]2

D.―→Ca2＋[×·S·×]2－

9．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是()

A．原子半径：c＜b

B．气态氢化物的稳定性：b＞d

C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应

D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键

10．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是()

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12 g石墨烯中含6.02×1021个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中碳原子间以共价键结合

11. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1) L的元素符号为______；

M在元素周期表中的位置为______________；

五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

(2) Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________________，B的结构式为______________________。

(3) 硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a．＋99.7 mol·L－1b．＋29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1

(4) 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________；由R生成Q的化学方程式：_________________________。

12. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图______________；C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序__________________(用离子符号表示)。

(2) 工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式是________________。检验该气体的常用方法是__________________________________。

(3) D2C2与H2O反应的化学方程式是_________________，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是

___________________________________。

(4) A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。

(5) 电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：______________________________。

13. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋3。回答下列问题：

(1)Y－的结构示意图为___________________________________。

(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号：______________________________。

(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应。这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目：________________________________________________________________________。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________________________________。

(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为______________________________________。

(6)ZX2中存在的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。

14．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。

请用所给元素回答下列问题：

(1)T为铁元素，其较稳定阳离子可促进水的电离，写出反应的离子方程式：__________________________________ _____。

(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。

(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________，用电子式表示其分子的形成过程：_________________________________。

(4)G、H两元素金属性较强的是________(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实：_______________________________________________________。

1解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都