内蒙古北重三中16-17学年高一下期末考试--化学
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A．单质的沸点：W＞X
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
11．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2800 kJ·mol－1。则下列热化学方程式正确的是()
D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是()
A．Y单质不能与X的氢化物反应
B．Y的氢化物是离子化合物
A．①②③④B．①③④C．①②D．①③
15.在RNH2·H2O RNH3++ OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )
A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温
16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案
编号
纯锌粉
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()
A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
0.2 mol/L硫酸溶液
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25℃
0
Ⅱ
2.0 g
10.0 mL
t℃
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35℃
0.2 g
Ⅳ
2.0 g
10.0 mL
35℃
4.0 g
下列推断合理的是()
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装
C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()
A．X和R在同一周期
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．D－核外有36个电Hale Waihona Puke Baidu，元素D位于第4周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19
2.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＜X
D．简单离子半径：Z+＜Y－＜X2－
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()
A．简单离子半径：W<X<Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W <Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
13.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后B的物质的量为( )
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()
C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法
D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质
8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比()
A．等于10B．小于10C．大于10D．等于1
9．下列表达正确的是()
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()
北重三中2016～2017学年度第二学期
高一年级期末考试化学试题
考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16S32Zn 65 Cu 64
第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)
1．下列说法正确的是()
12．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71 kJ·mol－1①
CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1②
已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为()
A．－1 528 kJ·mol－1B．－764 kJ·mol－1C．－382 kJ·mol－1D．无法计算
B．阴离子的还原性：W＞Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
11．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2800 kJ·mol－1。则下列热化学方程式正确的是()
D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是()
A．Y单质不能与X的氢化物反应
B．Y的氢化物是离子化合物
A．①②③④B．①③④C．①②D．①③
15.在RNH2·H2O RNH3++ OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )
A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温
16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案
编号
纯锌粉
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()
A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
0.2 mol/L硫酸溶液
温度
硫酸铜固体
Ⅰ
2.0 g
10.0 mL
25℃
0
Ⅱ
2.0 g
10.0 mL
t℃
0
Ⅲ
2.0 g
10.0 mL
35℃
0.2 g
Ⅳ
2.0 g
10.0 mL
35℃
4.0 g
下列推断合理的是()
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装
C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体
D．甲、乙、丙、丁受热均易分解
3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()
A．X和R在同一周期
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．D－核外有36个电Hale Waihona Puke Baidu，元素D位于第4周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19
2.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＜X
D．简单离子半径：Z+＜Y－＜X2－
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()
A．简单离子半径：W<X<Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W <Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
13.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后B的物质的量为( )
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()
C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法
D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质
8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比()
A．等于10B．小于10C．大于10D．等于1
9．下列表达正确的是()
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()
北重三中2016～2017学年度第二学期
高一年级期末考试化学试题
考试时间：2017年7月13日满分：150分考试时长：120分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16S32Zn 65 Cu 64
第一部分选择题(每题只有一个正确选项，1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)
1．下列说法正确的是()
12．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71 kJ·mol－1①
CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1②
已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为()
A．－1 528 kJ·mol－1B．－764 kJ·mol－1C．－382 kJ·mol－1D．无法计算