《溶液的形成》 导学案

第九单元溶液

课题1 溶液的形成

1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念,认识溶液的基本特征。

2.建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要作用,知道一些常见的乳化现象。

认真预习课本内容后独立完成。

1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫作溶液;溶液基本特征是均一、稳定。能溶解其他物质的物质叫作溶剂,被溶解的物质叫作溶质;溶液由溶质和溶剂组成;常见的溶剂有水、汽油、酒精等。

2.在蔗糖溶液中,蔗糖以分子的形式均一地分散到水分子中间,形成一种稳定的混合物;在食盐水(或氯化钠)溶液中,氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散到水中,形成稳定的溶液。

3.溶质可以是固体,也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫作溶剂,量少的一种叫作溶质。如果其中一种是水,一般把水叫作溶剂。

4.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,这说明物质在溶解过程中通常伴随有热量的变化。有的会出现吸热现象,有的会出现放热现象。

5.小液滴分散到液体里形成的不均一不稳定的混合物叫作乳浊液,这种液体不稳定,静置后会出现分层现象。洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化,在生活及生产中有广泛的应用。

实验探究一:溶液的形成

1.分组合作完成【实验9-1】,观察实验现象,交流讨论下列问题:

(1)还能看到蔗糖和食盐吗?从微观的角度说明原因。不能;蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水里扩散,并均一地分散到水分子中间,氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散到水分子中间。

(2)如果外界条件不变,烧杯中的蔗糖与水会不会分离?不会分离。

(3)如果把烧杯中的溶液倒出一部分,那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样?一样。2.结论:

(1)溶液的组成

(2)溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≤溶质的体积+溶剂的体积。实验探究二:常见溶剂的种类

1.分组完成【实验9-2】,并完成课本P27表格。

2.结论:

(1)水不能溶解所有物质,溶剂不一定是水。

(2)不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同。实验探究三:溶质的种类及溶剂、溶质的划分

1.分组合作完成【实验9-3】,完成课本P28表格。

2.交流与讨论:

(1)溶质除了固体、液体外,还可以是气态吗?请举例说明。盐酸中溶质是氯化氢气体,氨水中溶质是氨气,汽水中溶质是二氧化碳气体。

(2)如何划分某溶液中的溶质和溶剂?当溶液中有水存在时,一般把水作溶剂;两种液体互溶,溶液中无水存在时,量多的一种叫溶剂,量少的叫溶质;不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。

(3)溶液都是无色的吗?高锰酸钾溶液是紫红色的,硫酸铜溶液是蓝色的。

(4)均一稳定的液体一定是溶液吗?不一定,如水、酒精。

3.结论:溶质可以是固态、液态或气态。

探究活动四:溶质溶解时溶液的温度变化

分组讨论课本P29“探究”,设计实验方案,各小组根据自己的方案进行实验。

Ⅰ.实验方案:在装有等量水的烧杯中分别加入等量的固体NaCl、NH4NO3、NaOH。

①用手触摸烧杯外壁;②在加入NH4NO3固体的烧杯底下放一小块滴有几滴水的木块,观察溶解过程吸收的热量能否引起结冰;③在加入NaOH固体的烧杯底用熔化的蜡烛粘有一小木块,观察溶解过程中蜡烛能否熔化、小木块是否掉下来;④用温度计量出三个烧杯中溶解前后温度。

Ⅱ.各小组进行实验,并记录现象。

实验结论:氢氧化钠溶于水后温度升高;硝酸铵溶于水后温度降低;氯化钠溶于水后温度基本不变。

探究活动五:洗涤剂和汽油去除油污的原理

1.分组完成课本【实验9-4】,记录实验现象,完成课本P30的表格。

2.交流与讨论:

(1)向试管中加入水和几滴植物油,再加入2 mL的洗涤剂,振荡,所得混合物是否稳定均一?是不是溶液?实验说明了洗涤剂具有什么功能?不均一、不稳定;不是溶液,是乳浊液;说明洗涤剂具有乳化功能。

(2)洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么?洗涤剂去油污原理是利用乳化作用;汽油除去油污是因为油污能溶解在汽油中。

见《导学测评》P49