3065高一化学卤族元素测试

第二节卤族元素

Ⅰ.学习重点：

1．掌握卤族元素性质变化的规律

2．了解可逆反应的涵义

3．掌握卤离子的检验方法

4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识

Ⅱ.学习难点：

卤族元素的性质比较及变化规律

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）

A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强

C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强

2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A．砹为有色固体 B．HAt很稳定

C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（）A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径

C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性

4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（）

A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯

5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为

IBr+H2O

HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（）

A．IBr是一种有色物质

B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂

D．与NaOH溶液反应生成NaIO

6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）

A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（NaHCO3）

C．NaCl（KCl） D．KI（I2）

7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）

A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－

C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－

8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）

A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2 9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）

A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油

C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸

10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）

A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl

B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF

C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr

D．NaI与浓H2SO4加热制备HI

11．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1

12.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）

A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中13．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6

14.下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）

A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4

B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3

C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4

D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

15．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以

碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+

3I2+3H2O。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；

⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）

A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）

A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）

A ．72.3% B．50% C．38.3% D．38%

18．在3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原

的Cl2有（）

A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg

19.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（）

A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br－离子被氧化

C．Br－未被氧化 D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成20．已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（）

A．2Fe2++4Br－+3Cl2

2Fe3++6Cl－+2Br2

B．2Fe2++2Br－+2Cl2

2Fe3++4Cl－+Br2

C．2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－

D．2Br－+Cl2

Br2+2Cl－

二、填空题

21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F等

（1）能跟氯水混合而共存的是

（2）有跟溴水混合而共存的是

（3）能跟碘水混合而共存的是

（4）能跟硝酸混合而共存的是

22．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是，除去的方法是（用化学方程式表示）。

23．在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是，用于制作照相感光底片的物质是。

24．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：

（1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是

（2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是

（3）C试管中加NaOH溶液，现象是

25．A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下：

（1）A+KOH

B+C+H2O

（2）D △

C+E

（3）D+C+H2SO4催化剂

A+F+H2O

已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。写出六种物质化学式：A

B C D E F 。

26．根据右图的实验，填空和回答问题：

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是

装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是

装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡

皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为

（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

三、计算题

27．将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元

素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。求：

（1）通入氯气的体积（标准状况）.

（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.