高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修](3)
高中化学优质教案 氯气与碱反应及氯离子的检验 教学设计[必修]1
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探究
指导学生完成实验4-6
完成实验4—6，观察现象，并填写教材P74上相关表格
归纳
整理
小结氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。
应用
与
实践
完成课后第11题
自
学
讨
论
（2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？
归纳
整理
检查小结
这一反应为2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO。
（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。
活
动
探
究
指 导学生设计并完成实验
已知氯水呈浅黄绿色，溴水呈黄色，而溴的四氯化碳溶液呈橙红色，试根据Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2设计实验证明氧化性：Cl2>Br2。提供的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4
指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：
阅读教材P74科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？
氯气与碱的反应氯离子的检验学案设计必修第一册第二章第二节第二课时《氯气与碱的反应氯离子的检验》
氯气与碱的反响氯离子的检验? 学案设计【学习目标】通过沟通争论，引导分析，理解氯气与碱反响原理和特点，能正确书写氯气与碱反响方程式，知道漂白液、漂白粉的制备原理。
通过氯离子的学习，把握氯离子检验方法。
【学习过程】一、氯气与碱的反响1.氯气与水，HCl和HClO别与氢氧化钠的反响的化学方程式，氯气与氢氧化钠溶液反响的方程式是离子方程式为，这样的混合溶液称为，其有效成分为。
2.氯气与氢氧化钙溶液反响的方程式将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的，假设氯气与氢氧化钙充分反响使成为主要成分，就得到了。
漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的3.漂白粉、漂粉精使用原理，日常：，工业。
4.漂白粉、漂粉精久置失效缘由：。
保存方法：。
二、Cl的检验［试验与探究］演示试验2－9，并填表：【学习效果】1．在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断水溶液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－2．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用以下哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液3．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白力量()A．①②③B．②④C．②③D．②4．以下物质不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液5．有关氯气的性质或用途的表达中错误的选项是()A．工业上用氯气与消石灰反响来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来汲取D．氢气不能在氯气中燃烧6．氯气和NaOH溶液在肯定温度下能发生反响：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
第二节第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验学案及 课堂检测
第二节第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验[核心素养发展目标] 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
知识梳理一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？提示 便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl 2)制取漂白粉。
3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。
氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
教学设计8：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二节富集在海水中的元素---氯（第二课时）一、教学目标【知识目标】巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
二、重点与难点【重点】：Cl－的检验方法。
卤素单质氧化性【难点】：Cl－的检验方法。
卤素单质氧化性三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法【知识回忆】上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ ClO-2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。
再问：如何检验溶液里有Cl－生成？[实验演示] 课本P84一起完成表格小结：Cl－的检验方法。
【情景转换】卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。
补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。
[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：⑴检验它的pH值。
结果：碱性。
原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－不要求)⑵滴入石蕊指示剂。
现象：先变蓝，后褪色。
原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。
结果：失效。
原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl＋O2↑[知识拓宽]：海水资源的利用[课外作业]教材P88习题11、12。
补充习题1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
化学《氯离子的检验》人教版高一化学必修1微课教学设计教案
前两个反应的离子方程式可以表示为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠溶液与硝酸银反应的离子方程式可以表示为： +2Ag+=Ag2CO3↓；
碳酸银沉淀消失的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
师：所以当我们在检验氯离子的过程中遇到 时，可以提前向其中加入适量稀硝酸，使其酸化，排除 的干扰，这时正常加入硝酸银溶液，沉淀就不会消失了，检验也就不会再受到干扰了。
师：现在老师来总结一下检验氯离子的方法吧：首先向待测液中加入稀硝酸，提前去除干扰，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可说明溶液中含有氯离子。
课堂小结
同学们，我们今天通过实验学习了氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法，了解了实验的基本流程，你都掌握了吗？希望通过今天的学习，可以让你对化学更加感兴趣，更加主动的学习化学。好啦，我们这堂课就上到这里了，同学们再见！
二，讲授新课
师：关于氯离子的检测方法，大家有什么想法吗？氯气能和很多金属反应生成盐，其中大多数盐都能溶于水，并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。下面由老师进行实验演示吧。
师：我们用到的实验药品包括稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。首先，向三支试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。然后分别加入几滴硝酸银溶液，并振荡试管，观察一下现象。我们看到三支试管均有白色沉淀产生。
《氯离子的检验》教学设计
教学目标
1.掌握氯离子的检验方基本操作流程。
教学重难点
教学重点：掌握氯离子的检验方法。
教学难点：掌握干扰离子的排除方法。
(完整版)“氯离子的检验”教学设计
“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05一、基本介绍高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素—氯。
属于元素化合物和化学实验的内容。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。
（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。
（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。
（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。
三、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。
氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。
同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。
同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。
所以本节课起到承上启下的作用。
而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。
四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。
（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
（3）认知方式：由感性到理性为主。
高一化学必修 第一册(2019版)_《氯气的实验室制法及氯离子的检验》优教教案
第二节氯及其化合物课题氯及其化合物（第2课时）单元 2 学科化学年级学习目标1.掌握氯与碱的反应。
2.掌握实验室制氯气的方法。
3.学习氯离子的检验方法。
4. 4.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.重点 1.掌握氯与碱的反应。
2.掌握实验室制氯气的方法。
难点掌握氯与碱的反应掌握实验室制氯气的方法教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：上节课我们一起学习了氯气的物理性质。
教师：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。
氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。
（展示图片）教师：上节课我们一起学习了氯的化学性质。
（展示图片）氯能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。
氯能与水反应：氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。
教师提问：氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。
那么氯能不能和碱反应呢?（展示图片）老师引导学生思考。
在老师的带领下，对氯的相关内容进行回顾。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。
你能书写出正确的反应式吗？答案：Cl2 + 2NaOH ——NaCl + NaClO + H2O 【思考讨论】教师：常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。
你能书写出正确的反应式吗？答案：2Cl2 + 2Ca(OH)2——Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O【思维启迪】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。
高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验）教学设计[必修]
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高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验）教学设计[必修]第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验教学目标一、知识目标1．进一步理解氯气及其化合物的性质和用途。
2．学会Cl-的检验方法。
3．了解氯及含氯化合物与生产、生活的关系。
二、能力目标通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象得出结论的能力。
三、情感目标增强学生亲身实践的意识，使学生勇于探索，学会认识事物、了解事物的一般方法。
教学重点1．理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理。
2．卤素离子的检验。
教学难点卤素离子检验的方法、原理。
教学过程一、新课引入通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。
而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。
所以在日常生活中一般不用氯气，84消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？二、新课教学学生阅读教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。
板书：(4)氯气跟碱反应演示实验：向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。
学生观察对比，回答。
归纳：氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。
而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。
板书：C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O讲解：NaClO就是84消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
学生阅读课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：①写出制备漂白粉的反应方程式。
②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？学生思考交流回答。
教师补充。
归纳整理并板书：漂白粉：①制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca (OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物．．．．③有效成分：Ca(ClO)2④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO强调：酸性：HClO < H2CO3思考与交流：根据以上原理分析应如何保存漂白粉？归纳整理并板书：⑤保存：密闭。
高中化学教案-氯气与碱反应及Cl-的检验
氯气与碱反应及Cl－的检验第2课时氯气与碱反应及cl－的检验[学习目标定位]1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[(naoh、ca(oh)2)]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
1．氯气与水反应的化学方程式为________________________________，其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，1 mol cl2参与反应时转移的电子数目________。
2．新制氯水的成分是________________________，氯水具有漂白性的原因是______________________。
次氯酸的酸性比碳酸________，将二氧化碳通入次氯酸钠(naclo)溶液中的离子方程式是________________________________________。
知识点一氯气与碱的反应[探究活动]1．氯气有毒，实验室制取氯气时，不能将尾气直接排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。
反应的化学方程式是______________________________________。
2．氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是______________。
用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质：____________________________________________。
3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的hclo很不稳定，不便于________，而次氯酸盐性质________，且遇酸或空气中的________和水蒸气又可再生成hclo。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
[归纳总结]1．漂白液是________________；漂白粉的成分是________________________，有效成分是________；漂白精的主要成分是____________。
富集在海水中的元素——氯优质教学设计教案
《富集在海水中的元素一一氯》第二课时《氯气的性质氯离子的检验》一.教学分析（一）、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节课是非金属及其化合物的第二节第二课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
（二）、学情分析1.学生学习本课基础分析学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。
况且在上节课已经学习了绿气的相关物理性质和化学性质（与金属、非金属以及水的反应），因此，这节课的学习应该来说是比较轻松的。
2.学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历史材料和轻松愉快的实验观察来描述本节内容，在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
3.学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高，是从形象到抽象过渡思维能力的提高，高一是个转折期，激发学生的好胜心，好奇心，进取心是高中学习的关键。
教学中应注意源于初中又高于初中，给学生以“山外有山，天外有天”的感觉，使学生站在更高的角度上学习。
二.教学目标（一）、知识与技能1.掌握氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法；2.认识卤素一一成盐元素的性质变化规律；3. 了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性。
高中化学氯气与碱反应教案
高中化学氯气与碱反应教案
一、教学目标：
1.了解氯气与碱的反应过程；
2.掌握氯气与碱反应的化学方程式及其特点；
3.理解氯气与碱反应的性质和应用。
二、教学内容：
氯气与碱的反应
三、教学重点与难点：
1.氯气与碱反应的化学方程式；
2.氯气与碱反应的特点及其应用。
四、教学方法：
1.讲解与示范相结合；
2.案例分析；
3.讨论交流。
五、教学过程：
1.导入：通过实验演示氯气与氢氧化钠的反应过程，让学生了解氯气与碱反应的概念；
2.讲解：介绍氯气与碱反应的化学方程式及其特点；
3.示范：进行一些实验，让学生观察氯气与不同碱的反应情况；
4.案例分析：通过案例分析，引导学生思考氯气与碱反应的机理和应用；
5.讨论交流：让学生自由讨论氯气与碱反应的实验现象，共同探讨解决问题的方法。
六、教学效果评估：
1.分组讨论，进行基于氯气与碱反应的问题解答；
2.进行小测验，检验学生对氯气与碱反应的理解程度；
3.开展实验，让学生通过实验操作，检验学生实际技能。
七、课后拓展：
1.让学生自主学习氯气与碱反应的相关实验，提出自己的想法和疑问；
2.参与实验室活动，深化对氯气与碱反应的理解和认识；
3.开展化学实验设计比赛，激发学生学习兴趣。
八、教学反思与改进：
1.及时总结课堂教学效果，掌握学生学习动向；
2.调整教学方法，提高学生学习效果；
3.持续提高自身教学水平，为学生提供更好的教学体验。
教学设计2：2.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第二节氯及其化合物第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验——氯气的实验室制法及氯离子的检验教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
第二课时：氯气的实验室制法、氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。
最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
教学目标与核心素养教学目标1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项。
2. 氯离子的检验方法。
核心素养1．通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2．通过对氯离子的检验，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的论据推理和模型认知的化学核心素养。
教学重难点氯气的实验室制法和注意事项，氯离子的检验方法。
课前准备学生预习课本内容，回顾初中的气体制备过程。
教师准备实验用品、多媒体课件。
教学过程[知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。
既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的，回顾舍勒在实验室如何制取氯气呢？[投影]舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
[教师提示]实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)[板书]二、氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑[提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？[学生讨论，书写][又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？[学生书写]MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑[教师指出注意]1. 二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
氯气与碱反应教学设计
氯气与碱反应教学设计本教学设计旨在帮助学生深入理解氯气与碱的反应过程，并通过实验操作加深他们对化学反应的认识。
本实验适用于高中化学课程，可以帮助学生更好地理解氯气与碱类物质的化学性质。
1. 实验原理：氯气是一种具有剧毒性的气体，具有漂白和消毒作用。
与氢氧化钠（氢氧化钙）等碱性物质发生反应时，会生成次氯酸盐和氯化钠等物质。
在本实验中，我们将观察氯气与氢氧化钠溶液反应的情况，并通过实验现象来说明氯气与碱发生反应的化学机理。
2. 实验材料与仪器：- 氯气发生装置（氯气发生瓶、烧瓶、橡皮塞、吸管等）- 氢氧化钠溶液- 盐酸- pH试纸- 试管、试管夹- 非金属棒3. 实验步骤：1）在实验台上放置好氯气发生装置，向氢氧化钠溶液中加入少量盐酸，使其呈弱酸性。
2）通过氢氧化钠溶液中通入氯气，观察气体通过管道进入试管中的现象。
3）用pH试纸测试溶液的pH值的变化。
4）观察气体与溶液发生反应的现象，并记录下实验结果。
4. 实验结果与分析：实验中，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸盐和氯化钠的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O氯气溶液的pH值逐渐下降，表明溶液中生成了次氯酸盐，同时气体的漂白性质也得到了体现。
通过实验，学生可以直观地感受到氯气与碱类物质反应的过程，加深对化学反应的理解。
5. 实验总结与拓展：本实验可作为化学教学中的一个生动案例，帮助学生理解氯气与碱反应的化学机理，培养他们的动手实验能力和观察分析能力。
在拓展实验中，可以让学生尝试不同浓度的氯气与碱类物质反应，观察实验结果的变化，进一步加深对化学反应的认识。
通过本教学设计，学生可以充分了解氯气与碱的反应过程，提高他们的化学实验操作能力和理论知识应用能力。
希望学生能够在实验中获得更多的启发，探索化学世界的奥秘。
氯气的实验室制法与氯离子的检验 教案-2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯第二节 氯及其化合物第二课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1．掌握氯气的实验室制法、用途。
2．了解Cl -的检验方法【教学重难点】1．教学重点了解氯的化学性质；了解氯与碱的反应；掌握实验室制氯气的方法2．教学难点氯的化学性质；实验室制氯气的方法【教学过程】1. 新课导入舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。
这期间，氯气一直被当作一种化合物。
直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。
他将这种元素命名为chlorine ，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。
我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
【思考与交流】原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O思考1：写出对应离子方程式。
讨论2：足量MnO2和含4x36.5gHCl 的浓盐酸加热制得Cl2的质量 (填 “小于”、“等于”或“大于”) 71g ，原因：随着反应进行，浓盐酸变稀(盐酸当稀到一定程度不再与足量MnO2反应)思考3：实验室中如果没有MnO2，可用什么代替？Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4或K 2Cr 2O 7与浓盐酸在常温下反应，【联系实际】解释洁厕灵和84消毒液混合使用可能会引起中毒的原因。
【思考交流】确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明【学生活动】请同学们互相交流，根据初中学习过的气体实验室制法填写下表 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图 O 2O 2CO 2【师】一、氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
教学设计5：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验
第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。
2.掌握Cl-的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。
情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HClO不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不理想。
［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。
红纸蓝色的棉花现象结论师：看书，了解氯气的重要用途。
高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验教学设计[必修]（3）
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高中化学优质教案氯气与碱反应及氯离子的检验教学设计[必修]（3）第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计
教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计●教学目标1.使学生掌握的化学性质及在实验室中制取的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点的化学性质。
●课时安排第一课时：的实验室制法及的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。
本节课我们就来学习的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节一、的实验室制法［投影］已知是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制的反应方程式如下：△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
氯气与碱反应教学设计
氯气与碱反应教学设计引言：氯气与碱反应是化学教学中的重要内容之一。
通过本次教学设计，旨在帮助学生深入理解氯气与碱反应的原理，培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学知识的应用能力。
本次教学设计将采用实验探究的方式，让学生通过动手实验，亲自观察和感受氯气与碱反应的现象，从而加深对于化学反应的理解。
教学目标：1. 理解氯气与碱反应的基本原理。
2. 掌握氯气与碱反应的实验操作方法。
3. 培养学生实验观察、实验记录和数据分析的能力。
4. 提高学生的团队合作和沟通能力。
教学内容：1. 氯气与碱反应的基本原理。
首先，教师将简要介绍氯气与碱反应的基本原理。
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，无色燃烧炉。
碱是指能与酸反应生成盐和水的化合物。
氯气与碱反应会生成相应的盐和水。
通过氯气与碱的反应，学生将能够进一步理解化学反应中的物质转化过程。
2. 实验操作方法的讲解。
接下来，教师将向学生详细介绍氯气与碱反应的实验操作方法。
首先，学生需要准备实验装置，包括氯气发生器、碱溶液、试管、试管架等。
然后，学生需按照正确的操作顺序，将碱溶液缓慢加入试管中，再将氯气通过试管中的碱溶液。
同时，学生需要观察实验现象，并记录下来。
3. 实验探究过程。
在教师的指导下，学生们进行实验探究。
每个小组的学生们分工合作，严格按照实验操作方法进行实验。
同时，学生需要仔细观察实验现象，并记录下来重要的观察结果。
在实验过程中，教师应积极辅助学生解决实验中遇到的问题，并注意实验安全。
4. 结果讨论与总结。
学生们完成实验后，教师组织学生们进行结果讨论与总结。
学生们可以就实验中观察到的现象、产生的气体以及反应的时间等方面展开讨论，并结合反应原理进行分析。
同时，学生还需要撰写实验报告，总结实验内容、方法和结果。
评估方法：1. 学生的实验报告和实验记录。
2. 学生在讨论中表现的问题分析和思考能力。
教学延伸：在完成基础的氯气与碱反应实验后，教师可以引导学生进行相关探究研究。
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第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：
[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？
[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HClO 2HCl ＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5
[讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？
[结论] 久置氯水中只含有HCl。
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。
阅读后用化学方程式回答下列问题：
1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?
[讲解 ] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
[学生阅读] P73 5自然段，了解氯气的用途和毒性。
[学生阅读] p73 6自然段、“资料卡片”、p74 第1 自然段，了解氯气的毒性和自来水的消毒。
二、氯离子（Cl—）的检验
［实验与探究］
1.在HCl、NaCl、KCl溶液中分别滴入AgNO3溶液,均有白色沉淀生成,反应的实质是Cl-+Ag+=AgCl↓。
2.向Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,其成分是Ag2CO3。
这说明加AgNO3溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就含有氯离子。
3.在生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀的试管中分别滴加稀硝酸,现象是Ag2CO3溶解,并有气体生成,AgCl不溶于稀硝酸。
结论:某溶液白色沉淀稀硝酸不溶解,则证明原溶液中含Cl-。
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
小结氯离子的检验方法。
[讨论与交流] 为什么检验Cl－时，要加几滴稀硝酸？
[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对Cl－检验的干扰。
[学生阅读] 成盐元素—卤素。