22离子共存和特殊离子反应课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一
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2H++SOБайду номын сангаас2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（四）.过量型离子反应的书写 谁少谁的物质的量定为1原则
例题5:写出向NaHSO4加入过量Ba(OH)2发生的 离子反应
NaHSO4系数当作1
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
例题6:写出向Ba(OH)2加入过量NaHSO4发生的 离子反应
课堂训练6 分层训练103页8题
（三）.定量型离子反应的书写（分层训练104页9题）
例题3:将NaHSO4和Ba(OH)2等物质的量混 合（1：1）发生的离子反应
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
例题4:将NaHSO4和Ba(OH)2按物质的量为 2：1混合，写出发生的离子反应
3.删：相同的离子 4.查：原子数、电荷数相等（氧化还原反应查电子
转移是否相等）
巩固训练1 人教版必修一34页9题
同学上讲台写
巩固训练2 人教版必修一34页10题
同学上讲台写
一.离子方程式正误判断方法
1.书写是否客观、科学、正确（经常设问） 2.拆写是否恰当（经常设问）
3.删除是否有遗漏 4.检查原子数和电荷数是否相等（氧化还原反
3.结论
酸性气体通碱： 酸性气体少生正盐，多生酸式盐
（二）.竞争型离子反应的书写
例2：向等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐渐加入盐酸
分析：（碱性）NaOH强于Na2CO3，先与盐酸反应
依次发生的离子反应 H++OH-=H2O H++CO32-=HCO3-
H++HCO3-=CO2↑+H2O
1.仔细审题，挖出限制条件 2.酸性溶液在选项中加入H+ 3.碱性溶液在选项中加入OH4.看清楚若是无色溶液，排除有色离子 5.注意：澄清溶液和无色溶液的区别，有色溶液 也是澄清溶液
三.特殊离子反应方程式书写
（一）.分段型离子反应的书写
例1：向澄清石灰水中逐渐通入CO2 1.现象 2.写依次发生的离子反应
人教版必修一第2章第2节离子反应第3课时
离子反应和离子共存
教学重难点
离子反应方程式的正误判断 离子共存判断 特殊离子反应方程式的书写
温习巩固：离子反应发生的条件
外部条件 水溶液或熔融状态（离子自由）
内部条件 1.复分解
2.发生氧化还原 3.彻底双水解反应 4.难电离的络合物
离子反应方程式的书写步骤 1.写：正确、客观 2.拆：可溶性强电解质（原子团不拆） 单质、氧化物、难溶物、弱电解质、难电离物
应查电子转移是否相等）（经常设问）
课堂训练1 人教版必修一34页5题
答案：C BaCO3难容，不拆
课堂训练2 人教版必修一34页6题
答案：B
课堂训练3 分层训练103页2-4题
二.离子共存的判断（不反应则大量共存）
1.不发生复分解
2.不发生发生氧化还原 3.不发生彻底双水解反应 4.不生成难电离的络合物
课堂训练4 人教版必修一34页7题
答案：D
课堂训练5 分层训练103页5-7题
离子共存题常考知识点
1.常见有色离子：三阳三阴
MnO4-[紫(红）色]、Cr2O72-
、CrO42-(黄色）
Fe3+
、Fe2+
、Cu2+[蓝色]
2.碱性：酚酞变红、石蕊变蓝
3.酸性：石蕊变红
做离子共存题的步骤和方法
Ba(OH)2系数当作1
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
作业 定时训练
（四）.过量型离子反应的书写 谁少谁的物质的量定为1原则
例题5:写出向NaHSO4加入过量Ba(OH)2发生的 离子反应
NaHSO4系数当作1
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
例题6:写出向Ba(OH)2加入过量NaHSO4发生的 离子反应
课堂训练6 分层训练103页8题
（三）.定量型离子反应的书写（分层训练104页9题）
例题3:将NaHSO4和Ba(OH)2等物质的量混 合（1：1）发生的离子反应
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
例题4:将NaHSO4和Ba(OH)2按物质的量为 2：1混合，写出发生的离子反应
3.删：相同的离子 4.查：原子数、电荷数相等（氧化还原反应查电子
转移是否相等）
巩固训练1 人教版必修一34页9题
同学上讲台写
巩固训练2 人教版必修一34页10题
同学上讲台写
一.离子方程式正误判断方法
1.书写是否客观、科学、正确（经常设问） 2.拆写是否恰当（经常设问）
3.删除是否有遗漏 4.检查原子数和电荷数是否相等（氧化还原反
3.结论
酸性气体通碱： 酸性气体少生正盐，多生酸式盐
（二）.竞争型离子反应的书写
例2：向等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐渐加入盐酸
分析：（碱性）NaOH强于Na2CO3，先与盐酸反应
依次发生的离子反应 H++OH-=H2O H++CO32-=HCO3-
H++HCO3-=CO2↑+H2O
1.仔细审题，挖出限制条件 2.酸性溶液在选项中加入H+ 3.碱性溶液在选项中加入OH4.看清楚若是无色溶液，排除有色离子 5.注意：澄清溶液和无色溶液的区别，有色溶液 也是澄清溶液
三.特殊离子反应方程式书写
（一）.分段型离子反应的书写
例1：向澄清石灰水中逐渐通入CO2 1.现象 2.写依次发生的离子反应
人教版必修一第2章第2节离子反应第3课时
离子反应和离子共存
教学重难点
离子反应方程式的正误判断 离子共存判断 特殊离子反应方程式的书写
温习巩固：离子反应发生的条件
外部条件 水溶液或熔融状态（离子自由）
内部条件 1.复分解
2.发生氧化还原 3.彻底双水解反应 4.难电离的络合物
离子反应方程式的书写步骤 1.写：正确、客观 2.拆：可溶性强电解质（原子团不拆） 单质、氧化物、难溶物、弱电解质、难电离物
应查电子转移是否相等）（经常设问）
课堂训练1 人教版必修一34页5题
答案：C BaCO3难容，不拆
课堂训练2 人教版必修一34页6题
答案：B
课堂训练3 分层训练103页2-4题
二.离子共存的判断（不反应则大量共存）
1.不发生复分解
2.不发生发生氧化还原 3.不发生彻底双水解反应 4.不生成难电离的络合物
课堂训练4 人教版必修一34页7题
答案：D
课堂训练5 分层训练103页5-7题
离子共存题常考知识点
1.常见有色离子：三阳三阴
MnO4-[紫(红）色]、Cr2O72-
、CrO42-(黄色）
Fe3+
、Fe2+
、Cu2+[蓝色]
2.碱性：酚酞变红、石蕊变蓝
3.酸性：石蕊变红
做离子共存题的步骤和方法
Ba(OH)2系数当作1
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
作业 定时训练