氧化还原反应说课稿课件

一.氧化还原 二.实验与 反应的概念 练习
三.小结 氧化还原反应 的特征与本质
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教学评价
评价方式：“观察法评价”及“操作性评价”.
“观察法评价”是在授课过程中努力观察学生的学习 表现，积极肯定学生思维的闪光点.
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教法与学法分析
1、“启发探究式”的Baidu Nhomakorabea学方法
突出：
由教材的特点确立教学的主线. 由学生的特点确立自主探究式的学习方法.
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2、教学手段的采用
•以设疑、分析、归纳、总结为主体，抓住 化合价变化跟电子得失的关系这一关键， 通过镁条的燃烧反应，氢气还原氧化铜反 应，锌和稀硫酸构成的原电池例子，从得 失氧、化合价升降、电子的转移一一揭示 反应的实质.
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教法与学法分析
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合 价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原 反应，但不系统。 学生能力情况：1、学生通过初中一年的化 学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、 解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的 学习方式，不能主动参与到知识获得的过程 中。
2、我校为普通中学，学生的基础知 识比较薄弱。
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2 教学目标
情感、态度与价值观
1、通过创设问题情境，培养学生积 极思维勇于探索的学习品质。
2、对学生进行对立统一、透过现象看 本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树 立正确的自然观。
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3、重点、难点
教学重点、难点
• 用化合价升降和电子转移的观 点理解氧化还原反应。
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此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反应原理已
无法解释什么反应是氧化还原反应，为此找出氧化还
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2、发现、并分析问题
0
0
+2 -2
① 2Mg + O2 = 2MgO
0
+2
0
+1
② H2 + CuO = Cu + H2O
③ H2O+CO2=H2CO3 化合价没变化
0 +1
+2
0
④ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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相关知识拓展结论
2Mg+O2=2MgO 学生活动：分别分析对Mg和O2的得氧失氧状况
此设计的目的：学生对氧化反应、还原反应之间的关系上仍不清 晰，可用讲述的方式告诉学生：电子转移必须有转入和转出才能 叫转移，转入和转出是不同物质在反应中发生的两个完全不同的 反应过程，既对立，又有联系，即还原反应和氧化反应，常合称 氧化还原反应。对Mg而言—是得氧，对O2而言—是失氧，因此两 步反应必然同时发生，让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的， 同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
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教学程序的设计
实验引入 提出问题
分析问题
知识探索
知识拓展
知识小结
分五个阶段进行
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1、进行试验，提出问题，建立矛 盾体，明确教学目标
实 验
实验：
请写出该反应的方程式
提
出
问 题
① 2Mg + O2 = 2MgO
此反应属于什么反应类型？
化合反应，氧化反应
通过提问，学生的回答，为提出广义
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巩固练习
0
+2
0
+1
H2 + CuO = Cu + H2O
得氧：H2 氧化反应 化合价升高 原因：失电子 电子转移
失氧：CuO 还原反应 化合价降低 原因：得电子
此练习目的：让学生从得氧失氧角度理解氧化还原反
应过渡到有化合价升降判断氧化还原反应，升华到氧
化还原反应本质是电子的学转习交移流PPT
氧化还原反应说课
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整体构思
教材分析
教法与学法分析 教学程序的设计
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教材分析
1、教材的地位和作用
氧化还原反应是高中化学重要内容之一，贯 穿中学化学始终。教材将其安排在必修1第二 章，起到了承上启下的作用。既拓展了初中 已有的化合价、氧化反应、还原反应知识， 又对即将学习的金属、非金属元素化合物知 识作了铺垫，学生也可在后续学习中巩固、 强化对氧化还原反应内涵的理解，充分体现 了新教材“螺旋式上升”的主导思想。
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5、知识小结阶段——归纳方法,布置作业
小结
本节主要学习了氧化还原反应的基 本概念以及它与四大基本反应的关 系。
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布置课后作业
课本习题 1 、2 三导部分习题
作业设计以落实教材为主，强化 基础，目的是提高学生解决问题 的能力
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板书设计 第一节氧化还原反应（第一课时）
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4、知识拓展：氧化还原反应与四大基 本反应的关系
学 ① 2Mg + O2 = 2MgO
生
（化合，氧还）
练
习 ② CaO + CO2 = CaCO3
（化合，非氧还）
③ H2CO3 = H2O + CO2
（分解，非氧还）
④ 2H2O 电解 2H2↑+ O2↑
（分解学，习交流氧PPT还）
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⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O
（复分解，非氧还）
⑥ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（复分解，非氧还）
⑦ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（置换，氧还）
⑧H2 + CuO = Cu + H2O
（置换，氧还）
此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基
本反应的关系，达到本课内容的升华。
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2 教学目标
知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分 析氧化还原反应，加深对氧化还原反应 的概念理解。
过程与方法
1、从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到
复杂揭示氧化还原反应的本质。
2、以设计问题、提出问题，激发学生学习兴趣为
主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养
学生的探究精神。
pq
此设计是为了让学生找出广义氧化还原反应 的概念
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3、知识探究：进一步深究问题的本质
电流表的变化：指针偏转
0 1
2
0
Zn H 2S4O ZSn4O H 2
此设计虽然学生不懂原电池原理，但是此试验很容易
让学生明白有电子的转移，从反应实质上引入氧化还
原反应是由电子转移的反学应习交。流PPT
氧化还原反应概念做铺垫
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再次提出问题，为氧化还原反应概 念引出提供矛盾激化点
②H2 + CuO = Cu + H2O （属于什么反应类型？） 置换反应、还原反应
③H2O+CO2=H2CO3 （该反应是氧化还原反应吗？）
④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （该反应是氧化 还原反应吗？）