高中化学实验1粗盐的提纯实验报告练习新人教版必修1
高中化学实验粗盐提纯
⾼中化学实验粗盐提纯 ⼀说化学⼤家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，⼩编整理了⾼中化学实验粗盐提纯，希望能帮助到⼤家。
⼀、实验⽬的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在⽣活⽣产等社会实际中的应⽤. ⼆、实验仪器和药品 药品：粗盐,⽔ 器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏⽃,铁架台(带铁圈),蒸发⽫,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪⼑,⽕柴,纸⽚ 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等.不溶性杂质可以⽤溶解、过滤的⽅法除去,然后蒸发⽔分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解⽤托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).⽤量筒量取10毫升⽔倒⼊烧杯⾥.⽤药匙取⼀匙粗盐加⼊⽔中,观察发⽣的现象.⽤玻璃棒搅拌,并观察发⽣的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作⽤?).接着再加⼊粗盐,边加边⽤玻璃棒搅拌,⼀直加到粗盐不再溶解时为⽌.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升⽔中⼤约溶解了多少克粗盐. 2.过滤按照化学实验基本操作6所述⽅法进⾏过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜⾊.滤液仍浑浊时,应该再过滤⼀次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏⽃⾥的液⾯⾼于滤纸边缘,仪器不⼲净等.找出原因后,要重新操作. 3.蒸发把得到的澄清滤液倒⼊蒸发⽫.把蒸发⽫放在铁架台的铁圈上,⽤酒精灯加热.同时⽤玻璃棒不断搅拌滤液. 等到蒸发⽫中出现较多量固体时,停⽌加热.利⽤蒸发⽫的余热使滤液蒸⼲. 4.⽤玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.⽐较提纯前后⾷盐的状态并计算精盐的产率 五、实验总结 (1)“四原则” ⼀是不增加新的杂质;⼆是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四是被提纯物质易复原。
(2)“三必须” ⼀是除杂试剂必须过量;⼆是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳。
高中化学课本实验全(完整答案-教参版)
必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
高中粗盐提纯实验报告
高中粗盐提纯实验报告实验目的：通过实验，了解粗盐的提纯过程，学会基本的化学实验技能和操作规范，掌握化学实验中的基本计算方法。
实验原理：粗盐是指含有一定量杂质的食用盐，其中最常见的杂质是硫酸钠。
本实验中，我们将通过重结晶法提纯粗盐。
重结晶法利用了溶解度和温度的关系。
当我们将盐溶于水中加热时，溶解度会随温度升高而增大，但是当溶液冷却时，溶解度会随温度降低而减小，这个过程就可以将杂质从盐中除去。
实验步骤：1. 将约100g粗盐加入干燥的锥形瓶中，先加入30 mL去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 用开水加热，搅拌至粗盐完全溶解为止，再加热片刻使溶液达到70-80℃。
3. 慢慢滴入1 mL质量浓度为0.1 mol/L的硫酸钠溶液，可见沉淀逐渐变浑，最后消失。
4. 继续加热，使溶液保持热态，加入适量的新鲜硫酸钠，直至反应结束。
5. 将反应液根据所需结晶温度，调节温度使量纲上等和水量的冷凝水均降至4摄氏度，然后用玻璃棒缓慢搅拌1～2h，让结晶完全生长成为细小晶体。
6. 用漏斗过滤，将反应溶液与白色无晶体沉淀分离开。
7. 将无晶体重新溶解加热，重复3-6步。
8. 将得到的结晶用去离子水冲洗几遍，继续在油浴中加热1小时，直至水分挥发完毕，最后在60-70摄氏度真空干燥箱中烘干，得到白色无臭、无任何杂质的盐。
实验数据和结果：1.取得盐约为 45.3 g；2.粗盐溶于水的质量分数为96％；3.末次过滤后得到的白色无晶体约为1g，通过重结晶操作后得到的白色无臭无杂质的盐为43.5g；4.纯盐得率为：纯盐的质量 ÷起始粗盐的质量 × 100% ，即：（43.5 ÷ 100） × 100% = 43.5%。
实验结论：通过实验，我们成功地利用重结晶法提纯了粗盐。
实验过程中我们掌握了基本的化学实验技能和操作规范，学会了化学实验中的基本计算方法，提高了自己的实验技能。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
大一粗盐提纯实验报告
大一粗盐提纯实验报告大一粗盐提纯实验报告引言：盐是我们日常饮食中必不可少的调味品，而粗盐是最常见的一种形式。
然而，粗盐中可能会含有杂质，不利于健康。
因此，本实验旨在通过提纯粗盐，得到更纯净的食盐。
实验目的：通过提纯粗盐，得到纯净的食盐。
实验原理：粗盐主要由氯化钠组成，但其中可能还含有其他杂质，如矿物质、重金属等。
提纯粗盐的方法主要是通过溶解和结晶的过程来分离杂质。
实验步骤：1. 准备工作：将实验器材清洗干净，包括烧杯、漏斗、滤纸等。
2. 称量：称取一定质量的粗盐，记录下质量。
3. 溶解：将粗盐加入适量的蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。
4. 过滤：将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉溶液中的杂质。
5. 结晶：将过滤后的溶液转移到烧杯中，放置在通风处，让溶液慢慢蒸发，直至结晶出纯净的食盐。
6. 收集：将结晶的食盐用干净的滤纸或玻璃棒收集起来，记录下质量。
实验结果：经过提纯后，我们得到了纯净的食盐。
通过称量，我们发现提纯后的食盐质量较粗盐有所减少，这是由于在溶解和结晶的过程中，一些杂质被去除掉了。
实验讨论：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，得到了纯净的食盐。
然而，我们也注意到提纯后的食盐质量有所减少，这可能是因为在溶解和结晶的过程中，一些溶于水的杂质也被去除掉了。
此外，我们还注意到，提纯后的食盐颗粒更加细腻均匀，与粗盐相比，更易溶解在水中。
结论：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，得到了纯净的食盐。
提纯后的食盐质量有所减少，颗粒更加细腻均匀。
这说明通过溶解和结晶的方法可以有效地去除粗盐中的杂质，得到更纯净的食盐。
实验意义：本实验不仅帮助我们了解了提纯粗盐的方法，还提醒我们在日常生活中选购食盐时要选择纯净的产品。
纯净的食盐有助于保持健康，避免摄入过多的杂质。
总结：通过本次实验，我们了解了提纯粗盐的方法，并成功地得到了纯净的食盐。
提纯后的食盐质量减少，颗粒更加细腻均匀。
这个实验不仅对我们的日常生活有着重要的意义，还为我们今后的学习和科研提供了基础。
高中化学实验粗盐的提纯实验报告练习新人教必修
粗盐中难溶性杂质的去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。
难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。
实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。
【反思交流】1、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？2、在过滤操作中，根据实验需要保留滤液或滤渣抑或二者皆要。
实验中往往须向混合溶液中加入沉淀剂将某些离子转化为沉淀：（1）如何确定所加的沉淀剂已经足量（沉淀已完全）？（2）通过过滤得到的滤渣表面会残留可溶性的杂质，应该怎样除去这些可溶性杂质（请描述出具体的实验操作过程）？（3）如何检验（2）当中滤渣已洗涤干净？3、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体2．已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）3．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO45．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
人教版高中化学必修1教材实验
人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台 【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学新教材实验统计(必修一 、必修二)
必修一、必修二（2010.10）长阳一中
序号
页码
章节
验证实验
科学探究
实践活动
1
5
第一章
1-1粗盐的提纯
2
6
1-2检验盐中的SO42-离子
38Βιβλιοθήκη 1-3检验蒸馏前后自来水中的Cl-离子
4
9
1-4碘水的萃取
5
13
电解水
6
16
1-5配制一定物质的量浓度的溶液
7
26
第二章
Fe(OH)3胶体的制备，
17
55
3-5过氧化钠与水的反应
18
56
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
19
57
3-6焰色反应:
20
58
3-7氢氧化铝的制备
21
58
3-8氢氧化铝的两性
22
60
3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的生成
23
61
3-10Fe3+的检验
24
61
Fe3+与Fe2+的转化
25
62
铝盐和铁盐的净水作用
26
76
第四章
4-1硅酸的生成
2-5温度对双氧水分解速率的影响
49
48
2-6催化剂对双氧水分解速率的影响
50
61
第三章
甲烷与氯气的反应
51
67
石蜡油的分解
52
68
53
69
3-1苯和溴水、酸性高锰酸钾反应
54
73
3-2乙醇与钠的反应
55
74
3-3乙醇的催化氧化
56
75
3-4生成乙酸乙酯
(完整版)人教版高中化学必修一实验总结,推荐文档
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学系列(必修1)： 4 粗盐提纯 新人教版必修1
考点4 粗盐提纯【考点定位】本考点考查粗盐提纯的基本原理及操作要点，进一步理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯，特别注意试剂的使用与滴加顺序。
【精确解读】粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去．然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
除杂流程：注意事项：碳酸钠溶液一定要放在氯化钡溶液的后面，因为过量的BaCl2只能通过Na2CO3除去。
【精细剖析】1．选择除杂试剂时以不引入杂质及过量的杂质易除去为原则；2．除杂要除尽，通常除杂试剂要添加过量，可根据继续滴加时不再出现最初滴加时的实验现象为准，如向上层清液中滴加BaCl2溶液时，无白色沉淀生成，说明溶液中无SO42-，滴加的BaCl2溶液过量；3．最后溶液酸化时，必须先过滤除去不溶性杂质，否则盐酸酸化时，会溶解部分沉淀，重新引入新的杂质。
【典例剖析】粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( )A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”【答案】B【变式训练】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加入过量的NaOH 溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液．( )A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③【答案】C【解析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙或最后一次性过滤，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42-，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为②⑤④①③，故答案为C。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告概述：盐是我们日常饮食中常见的调味品，但是市面上销售的食用盐中往往含有杂质。
为了提高食用盐的纯度，本实验选择了一种简单有效的方法——粗盐的提纯。
通过本实验，我们可以了解盐的结晶原理，以及如何通过溶解、过滤和结晶获得较纯净的食用盐。
实验材料：1. 粗盐（50g）2. 双壁烧杯（250mL）3. 滤纸4. 酒精灯或加热板5. 玻璃棒6. 铁架、网状铁片7.净化水或烧杯水（100mL）实验过程：1. 准备工作：清洗烧杯和玻璃棒，确保无杂质。
2. 溶解：将粗盐加入烧杯中，并加入净化水或烧杯水，充分搅拌溶解。
3. 过滤：用滤纸将溶液过滤，去除杂质。
4. 蒸发：将滤液倒入双壁烧杯中，摆放在铁架上。
通过酒精灯或加热板加热，使溶液缓慢蒸发。
5. 结晶：随着溶液的蒸发，盐开始结晶。
继续加热，直到溶液完全蒸发，得到纯净的食用盐。
实验结果和讨论：经过以上步骤，我们成功获得了一定量的纯净食用盐。
在实验过程中，我们了解了盐的物理性质以及结晶过程。
第一，盐的溶解性。
盐是一种离子化合物，它的分子会在水中分解成正离子（钠离子）和负离子（氯离子），溶解在水中形成溶液。
溶解过程是一个热效应的过程，盐溶解时释放出热量。
第二，过滤的作用。
通过滤纸的筛选作用，我们可以将溶液中的杂质分离出来。
滤纸的孔隙较小，只允许溶剂和较小颗粒的溶质通过，从而能够去除悬浮在溶液中的固体颗粒。
第三，盐的结晶。
当溶液蒸发时，其中的溶质（盐分子）浓度逐渐增加，达到饱和浓度后，盐开始结晶。
结晶是固态物质从溶液中分离出来的过程。
在实验中，我们通过长时间的蒸发加热使溶液逐渐蒸发，盐分子逐渐聚集形成晶体，并最终完全结晶。
在实验中，我们发现纯净盐的结晶是一个缓慢的过程，需要耐心等待。
过快的加热可能会导致盐的结晶不完全，从而影响所得食用盐的纯度。
实验总结：通过本实验，我们成功地提纯了粗盐，获得了纯净的食用盐。
实验过程中我们掌握了盐的溶解、过滤和结晶原理，并提高了对实验技巧和实验仪器的熟练程度。
高中化学人教版必修一第一章实验总结
高中化学人教版必修一第一章实验总结高中化学人教版必修一第一章实验总结化学必修一实验总结第一章基本实验学化学化学实验从方法实验1－1粗盐提纯原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。
操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体温度计随后熄灭酒精灯）。
现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。
实验1－2检验硫酸根原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于困难酸。
操作方法：取实验1－1中得到的食用盐烧杯适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴亚铁，然后滴入几滴氯化钡溶液。
现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。
思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）原理：沉淀杂质。
操作方法：并取少量食盐于试管中，加入低血糖氯化钡溶液，索性加入过量碳酸钠溶液，最后申请加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。
现象：出现白色沉淀，在后加入盐酸后紫色沉淀消失实验1－3蒸馏制取纯净水原理：蒸馏自来水操作方法：在试管A中退出少量自来水，加入几滴浓硫酸和几滴硝酸银溶液。
在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝尼永县通入冷却水。
加热烧瓶，弃取开始馏出的少部分液体，收集少量液体，停止加热。
取少量容器加入试管B中，重新加入加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。
现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。
实验1－4萃取水中的碘原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。
操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，以使漏斗内气体放出。
将分液漏斗放在铁架台上，静止。
待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出与。
现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。
化学计量在实验中的应用科学探究电解1.8g水，计算生成固体的液体和氢气的质量，并计算物质的量。
初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。
(完整版)人教版高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学粗盐提纯 人教版
老吴走后每一天孩子起床都是老李叫他们起床，洗脸，吃饭上学，都是老李管的。孩子们放学就在老李家里学习，写作业，吃饭。每到星期天老石钓来鱼做熟以后，就端到老李家让老吴的孩子打牙祭。老赵的孩子学习好，只要有时间就去老吴家帮助他的孩子辅导功课。就这样两个多月很快过去了，老吴两口子回来了，他们看到家里面收拾的整整齐齐的。孩子们也长胖了，也爱学习了。他当面给老李鞠了一躬表示十分的感激，还给老石的孩子带了一些当地的土特产，给老赵的孩子买了几件衣服。 老干部老李当时家里有一部电话机，这个电话机就成了几家人共同使用的了。那个时候打个电话一般不太容易，当时电话机是个除了单位有一部以外，根本很少有个人电话的。老石在休息的时候喜欢出去钓鱼，他这个人喜欢钓鱼，就是不太喜欢吃鱼。钓的鱼一部分留下给自家孩子吃一些，大部分的鱼都分给邻居吃了。老李特别喜欢吃鱼，老石就经常把钓的鱼给他吃。老赵是个食堂的采购员，经常可以买到别人还没有吃到的反季节蔬菜，大家经常让他给代买一点便宜的蔬菜，或者便宜的鸡蛋，或者便宜的肉和其他调味品。 当时一般的人家里都没有电视机，最多有个半导体收音机就是很好的了。大多数人下班吃完饭没有事就是喜欢串串门，一起都聊的是过去的事情，以及现在的工作和家常事。串门是特别普遍的现象。现在这个年代在一起住了好久也不知道邻居是干啥的，或者姓啥叫啥，哪里的人都不知道。就是住在隔壁的也就是看见了打个招呼点个头，各自开门关门就走开了，与那个时候的邻里关系没法相比。老吴是个老师，也是一个戏迷，爱听京剧，也是一个爱下象棋的。老吴一有空就和老李下棋玩，于是他们有了深厚的情谊。他们几家人的孩子相处得也是特别的好，一般放了学就在一起学习玩耍。 在那个时候，人们心里都是充满着英雄主义和共产主义的理想，就是跟着毛主席共产党好好的为人民服务。小孩玩的游戏，多是是刀枪、打仗的游戏，还有电影里看见的剧情。他们拿着玩具枪，还有木头做的宝剑，或者花五角钱可以买一根长杆木头大刀。他们拿着这些玩具就分出两个队伍。你这个队伍藏起来，他们埋伏起来之前还要伪装好，他们一般都是藏在山坡底下或者是草多的地方。有的头上还要带上细树枝编的帽子或者是柳树条编的头箍，他们就趴在草丛里一般很难被另外一群小伙伴发现的。那个队伍就到处找他们，这个游戏叫做抓特务，或者叫做打伏击抓俘虏。他们一有时间，或者一放寒暑假，一群孩子就喜欢玩这个游戏，特别好玩。那一两个月就是孩子们的天下了，非常热闹。除此之外就是滚铁环、碰膝盖游戏。女孩子喜欢跳皮筋、跳格子、跳绳、打沙包、唱歌，也喜欢玩抓
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粗盐中难溶性杂质的去除实验报告
实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；
2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。
难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。
实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；
器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台
（带铁圈），滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。
【反思交流】
1、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？
2、在过滤操作中，根据实验需要保留滤液或滤渣抑或二者皆要。
实验中往往须向混合溶液中加入沉淀剂将某些离子转化为沉淀：
（1）如何确定所加的沉淀剂已经足量（沉淀已完全）？
（2）通过过滤得到的滤渣表面会残留可溶性的杂质，应该怎样除去这些可溶性杂质（请描述出具体的实验操作过程）？
（3）如何检验（2）当中滤渣已洗涤干净？
3、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？。