化学平衡中的图像题

3、速率对时间的曲线
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 反应A(g)+B(g)＝C(g) △H<0 已达平衡，升高温度，平衡逆 移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再 看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次 达到平衡(V正＝V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应， 所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲 线斜率大，故答案为C。
化学平衡中的图像题
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点 (如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉 点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化 率、体积分数)的曲线 我们以反应2S02(g)+O2(g)＝2S03(g) △H<0为例 去说明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的 转化率，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，S02 的转化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化
2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或 体积分数的曲线
我们还是以反应2S02(g)+02(g)＝ 2S03(g) △H<0为例来说明。我们 用纵坐标代表S02的体积分数，用横 坐标代表压强，则在温度为T1的条件 下，该反应压强增大，平衡正移， S02的体积分数降低。如在温度T2的 条件下(T2>T1)，由于升温，平衡逆 移，所以压强相同时S02的体积分数 相对变高。这样，我们就画出了如图 2-28的曲线。
如可逆反应aA(g)+ bB(g)= cC (g)+ dD(g) △H 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与 温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空 格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____c+d； (2) △H ___0。 看任一根曲线，可知温度升高， A的转化率变大，送说明升温使 平衡正移，故正反应为吸热反应， 即△H> 0 再垂直于横坐标画一直线，可知： 温度相同时，压强越大，A的转 化率越小。这说明增大压强使平 衡逆移，即(a+b)<(c+d)
温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时 间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 P1曲线先达平衡，说明压强 大且反应速率大，故P1>p2； 再看两横线，P1压强下平衡 时Y的转化率小于压强为P2 时的Y的转化率，说明增大 压强使平衡逆移，故n>2。 故本题答案是A。
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率升高，最后达平衡，转化率不变。图2-25代表了在
温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间
的曲线。
如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为P1的条件 下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快， 因而应先平衡，又由于该反应是放热反应(△H<0)， 则平衡时SO2的转化率低，我们把这两个曲线画在图 2—26上，以示区别。