高三上学期化学10月月考试卷真题
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化 学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mn55 Fe56 S32 Cl35.5 Sn119第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．2124g H 含有的原子数为A NB ．31L0.1mol/L FeCl 溶液含有的3Fe +个数为A 0.1NC ．0.1mol Na 与10mL0.5mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为A 0.1ND ．标准状况下，211.L O 和2N 的混合气体含有的分子数为A N 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式为B ．3NH 的VSEPR 模型为C ．z 2p 电子云图为D ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3．完成下述实验，装置或试剂正确的是（ ）4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A ．用石灰乳脱除烟气中的2SOB ．用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦处理污水C ．用盐酸去除铁锈（主要成分232Fe O xH O ⋅）D ．用84消毒液（有效成分NaClO ）杀灭细菌5．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A ．原子半径：As Cl P >> B ．还原性：32As SCl -->>C ．热稳定性：3HCl AsH HBr >>D ．第一电离能：As Se Br <<6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO CaCO (s)SO --+=+ B ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233Cl I 3H O 6Cl IO 6H ---+++=++ C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温D ．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑7．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是（ ）A ．工业合成氨属于人工固氮B ．氮元素均被氧化C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
安徽省合肥市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
合肥2025届高三10月段考试卷化学（答案在最后）考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。
墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。
考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27Cl-35.5Ti-48Fe-56Ba-137一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是NH HCO，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量A.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如43气体，使面团疏松多孔硅量子点不是胶体B.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为220nmNaHCO溶液的方法解毒C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射3D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料【答案】D【解析】【详解】A．NH4HCO3俗称泡打粉，加工馒头，面包时，加入一些NH4HCO3，碳酸氢铵分解产生大量气体，从而使面团变得疏松多孔，A正确；B．硅量子点的直径为2~20nm，虽然符合胶体中分散质粒子直径的范围，但没有构成分散系，所以硅量子点不是胶体，B正确；C．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，当酸中毒时，可静脉注射NaHCO3溶液进行解毒，C正确；D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，它们的主要成分都是碳单质，属于无机非金属材料，D错误；故选D。
2.下列关于物质工业制备的说法中正确的是A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气B.硝酸生产尾气中的x NO 可用23Na CO 溶液或3NH 处理C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁D.工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石【答案】B 【解析】【详解】A ．2CO 在NaCl 中的溶解度很小，先通入3NH 使食盐水显碱性，能够吸收大量2CO 气体，所以侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B ．NO x 与23Na CO 溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NO x 与3NH 反应生成氮气，B 正确；C ．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D ．工业炼铁主要利用的是焦炭产生的CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选B 。
上海南汇中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(等级)(含答案)
上海南汇中学2024学年第一学期10月月考高三化学（等级）满分：100分完成时间：60分钟相对分子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Se-79 Cd-112一、FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板（18分）将30%的FeCl3溶液敷在绝缘板的铜片上，蚀刻铜箔制造电路板。
1. 基态29Cu原子的价电子排布式为__________。
2. 写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。
3. 蚀刻后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式______________________________________；另取少量待测溶液滴入酸性KMnO4溶液，现象是__________________。
废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下K sp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
4. 过程I分离得到固体的主要成分是_____________________。
5. 过程II中的化学方程式为_____________________________________________； _______________________________________________。
6. 过程II中在室温下调节溶液的pH为5，最终溶液中铁离子浓度为_______mol·L-1。
7. 假设现有200 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液，将操作II得到的固体充分灼烧，理想情况下该同学应该得到的固体质量为_______g。
二、重要的氮肥----尿素的合成（20分）尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。
工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) (氨基甲酸铵)ΔH1= -272 kJ·mol−1反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2= +138 kJ·mol−1总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH38. CO2的电子式为___________；NH3分子的空间结构为___________；1 mol CO(NH2)2中含有_____mol π键。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
2024-2025学年河南省青桐鸣大联考高三上学期10月月考化学试题
2025届普通高等学校招生全国统一考试大联考（高三）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（）A．“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且脆B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸C．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀D．“客从南溟来，遗我泉客珠”，珍珠的主要成分为轻质合金2．下列化学用语错误的是（）SA．中子数为17的硫原子：3316Fe OB．磁性氧化铁的化学式：34CO分子的空间填充模型：C．2NCl的形成过程：D．用电子式表示33．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（）A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（）A．制备并收集少量氨气B．除去2Cl 中的HCl C ．探究盐酸与3NaHCO 溶液反应的热效应D ．探究浓度对反应速率的影响5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．11mol L -⋅ 4NH Cl 溶液中4NH +数目小于AN B ．标准状况下，消耗3.36 L 2Cl 时转移的电子数为A 0.3N C ．当有0.8 mol 3NH 被氧化时，消耗的2Cl 分子数为A0.3N D ．将17 g 3NH 通入水中充分溶解，溶液中32NH H O ⋅的分子数为A N 6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（ ）①H +、K +、Cl -、ClO -②2Fe +、H +、3NO -、I-③3Fe +、4NH +、I -、24SO -④2Ba +、K +、24SO -、4ClO -A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组阅读下列材料，完成7～8题．硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛．2Na S 常用作染料的助染剂；()243Al SO 主要用于净水和造纸；制铵明矾[()4422NH Al SO 12H O ⋅]的主要原料之一是()442NH SO ；4BaSO 可用作消化系统X 射线检查的内服药剂；224Na S O （连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂；228Na S O （过二硫酸钠）在酸性条件下能将2Mn+氧化为4MnO -．7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）选项用途性质A 用2Na S 除去废水中的2Hg +2Na S 具有还原性B用()243Al SO 作净水剂铝盐水解生成氢氧化铝胶体C 用()442NH SO 制铵明矾()442NH SO 易分解D用4BaSO 作胃肠道造影剂4BaSO 不溶于水8．下列离子方程式正确的是（）A ．向2Na S 溶液中滴加稀硝酸：22S 2H H S -++=↑B ．向()243Al SO 溶液中滴加足量的氨水：()33244Al4NH H O Al OH 4NH -++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C ．228Na S O 溶液与酸性4MnSO 溶液混合：222282442Mn 5S O 8H O 2MnO 10SO 16H+---+++=++D ．3AgNO 溶液和碱性224Na S O 溶液混合，制纳米级银粉：2224422Ag S O 4OH 2Ag 2SO 2H O+---++=↓++9．工业上以软锰矿（含2MnO 和少量的23Fe O 、23Al O 、2SiO ）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．“酸浸”时4FeSO 作还原剂B ．“氧化”阶段实际消耗的22H O 大于理论值C ．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物D ．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物22A C 、224A B C 、2DC 、24B A 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（ ）A ．“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性B ．简单离子半径：E>D>CC ．A 、C 、D 三种元素组成的化合物含有离子键D ．B 的氢化物的沸点可能高于C 的氢化物的沸点11．南京大学某实验室开发了一种由MPT 溶解的DMSO 基电极液和TOOS 基电极液组成的新型2Li O -电池双相电解液，使高性能2Li O -电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：放电时，下列说法错误的是（ ）A ．电子流向：N 电极→灯泡→M 电极B ．TOOS 基电极液可用24Li SO 溶液代替C ．M 极电势高于N 极电势D ．M 极电极反应式为222O 2e 2Li Li O -+++=12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：已知：①2233222NO Na CO NaNO NaNO CO +=++；②22322NO NO Na CO 2NaNO CO ++=+．下列叙述正确的是（）A ．2NO 属于酸性氧化物B ．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1C ．“转化器”中生成的3NaNO 既是氧化产物，又是还原产物D ．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则42e da c ++=13．Y 形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：①将甲中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．下列叙述正确的是（ ）A ．实验前可用稀盐酸和()32Ba NO 溶液检验23Na SO 是否变质B ．为了提高甲中生成2SO 的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．若将甲中23Na SO 换成23Na CO ，也可能发生①和②类似的现象D ．丙中的试剂a 和b 可以分别是2MnO 和浓盐酸14．向某恒容密闭容器中通入一定量的2H S ，发生反应()()()2222H S g S g 2H g + ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ代表()2S g B ．2H S 的分解速率：a 点大于b 点C ．a 点2H S 的体积百分数为D 50%．163x =二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）有机物()22ZX YP 可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知X 、Y 、Z 、W 、P 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 、P 为同主族元素．a 是Z 元素对应的最高价氧化物的水化物．回答下列问题：（1）由X 元素与Z 元素组成的18电子分子的结构式为____________．（2）已知对应单质的氧化性：M 大于P ．从原子结构角度解释其原因：________________________，导致M 得电子能力大于P ．（3）X 、Z 、M 三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为____________________________________（用离子方程式表示）．（4）元素Y 、P 、M 对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学式表示）（5）查阅资料：室温下，a 的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW ．①实验时，试管A 中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反应过程中，a 表现出的性质有________________________．②装置B 中发生反应的化学方程式为______________________________．③实验结束后，对于A 中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们设计了以下3种实验方案来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（填选项字母）．a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化16．（14分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：（1）22Na O 因能与2CO 反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为________________________；22Na O 的电子式为__________________．（2）铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．甲同学取冷却后的熔融物适量，加入NaOH 溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN 溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有23Fe O 这一结论，丙同学认为该结论不合理，理由是__________________________________________．（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器Ⅰ充入2x mol CO 和x mol 2H ，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得______mol 2H （用含x 的代数式表示）（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过3CoCO 热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3）．①取47.6 g 3CoCO 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得31.28 g 固体氧化物X ，通过计算可知X 的化学式为______．②以钴的氧化物（Co O x y ）为电极、KOH 溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为CoO （OH ），写出生成CoO （OH ）的电极反应式：____________________________________（用含x 、y 的反应式表示）．17．（15分）某小组在实验室制备α-NiS 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知α-NiS 在潮湿空气中易被氧化．实验步骤如下：①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开1K ，通入2N ．②装置内空气排尽后，打开仪器a 开关，滴入盐酸，装置C 中有沉淀产生．③反应完成后，关闭1K ，打开2K ，用抽气筒吸出装置C 中溶液，再用b 中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为______，该仪器的优点是______________________________．（2）装置E 的作用为__________________________________________．（3）步骤③用b 中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．（4）去掉装置D ，实验中可能带来的后果是__________________________________________．（5）将步骤③得到的α-NiS 固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到4NiSO 溶液，向其中加入氨水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T 作为指示剂，用1mol L c -⋅ EDTA 二钠（22Na H Y ）标准溶液滴定，消耗22Na H Y 标准溶液V mL ．已知：2222Ni H Y NiY 2H +--++=+．①写出NiS 溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．②根据上述实验步骤及FeS 固体的质量可计算出α-NiS 的产率为______（用含m 、c 、V 的代数式表示），有同学指出由此计算出的α-NiS 的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．18．（15分）由废钼催化剂（主要成分为3MoO 、2MoS ，含少量CoO 、CoS 、NiO 、23Fe O 等）回收有价金属的一种工艺流程如图所示：已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH 如表所示．②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦形式存在．回答下列问题：（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A ，可选用的试剂是____________；工业上常用______（填物质名称）吸收该气体．（2）“沉钼”前钼元素主要以24MoO -形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：________________________________________________．（3）“除铁”时，若控制pH 的范围为pH x y ≤<，则x =______、y =______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min ，其目的除使3Fe +充分水解外，还能________________________．（4）若“沉镍”时生成的32NH H O ⋅和4NH +的物质的量浓度比约为5：1．①写出生成3NiCO 的离子方程式：____________________________________．②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为10.32mol L -⋅，加入相同体积相同浓度的3NaHCO 溶液，0~4 min 时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min 含镍微粒的“沉镍”平均速率为__________________．（5）高温下用2H 还原()4322NH O 4MoO 2H O ⋅⋅得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．。
2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。
江西省多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。
反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
四川省绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
绵阳中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65一、单项选择题（共14个题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案。
）1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要材料与其它三个不同的是：（ ）A ．清代的云锦龙袍B ．商代的司母戊鼎C ．西汉素纱禅衣D ．北宋的清明上河图2．对于反应来说，下列反应速率中最快的是：（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组物质熔点高低的比较，不正确的是：（ ）A ．Li ＞Na ＞KB ．C ．HCl ＞HBr ＞HID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为B ．2.24L 乙烯中含键的数目为C ．1mol 中键的数目为D ．20g SiC 晶体中Si ―C 键的数目为5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是：（）选项性质差异结构因素A 在水中的溶解度：HCl 远大于分子极性B 熔点：NaCl ＞HCl晶体类型C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数：范德华力6．对于氨气与氯气的反应：，，涉及到的物质以下说法正确的是：（）A ．氮原子的价电子排布图为：()()()()2A g 4B g 5C s 3D g ++A ()11A 0.003mol L sv --=⋅⋅()11B 0.2mol L minv --=⋅⋅()11C 0.5mol L minv --=⋅⋅()11D 0.21mol L min v --=⋅⋅23Al O NaCl KCl >>A N A 0.5N σA0.5N ()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦σA 8N AN 4CH a K 33Cl CCOOH CH COOH>3222NH 3Cl N 6HCl +=+32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+B ．的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．HCl 分子中σ键的形成：7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是（）A ．利用甲装置制备溴苯并验证有HBr 生成B ．利用乙装置探究、对分解的催化效果C ．利用丙装置测定中和热D ．利用丁装置制备8．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。
黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题+答案
2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷化学考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．3．本卷命题范围：人教版选择性必修3(30%)；必修第一册+选择性必修2第一章(70%)．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆．下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是（）A．A B．B C．C D．D2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑．下列说法正确的是（）A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：4CH为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，23592U与23892U互为同素异形体3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”．下列说法错误的是（）A．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物B．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质C．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料D．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体4．食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素．菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研磨→溶解→过滤→检验”等步骤．下列操作方法不正确的是（）A ．研磨B ．溶解C ．过滤D ．检验5．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是（ ）A ．常温下，pH 11=的溶液中：23Na K Cl CO ++--、、、 B ．通入大量2CO 的溶液中：33Na ClO CH COO HCO +---、、、C ．铁与过量稀硝酸反应后的溶液中：H Cl I Na +--+、、、D ．NaHS 溶液中：224Cl K SO Cu -+-+、、、6．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用．该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该物质有三种官能团B ．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C ．1mol 该物质最多可以与24molH 反应D ．该物质可以发生酯化反应7．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ） A ．28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A N B ．1mol 葡萄糖分子中含羟基个数为A 6NC ．38g 正丁烷和20g 异丁烷的混合物中共价键的数目为A 13ND ．100g 质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成2H 的分子数为A 0.5N 8．下列实验操作错误的是（ ）图1 图2 图3 图4 A ．图1：过氧化钠与水反应 B ．图2：比较3NaHCO 和23Na CO 的稳定性 C ．图3：氢气在氯气中燃烧D ．图4：配制溶液时，进行定容9．玻尿酸在一定条件下合成，反应原理如下：下列说法正确的是（ ） A ．有机物Y 的分子式为6127C H O B ．玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应 C ．有机物X 是乙醇的同系物D ．1molY 与碳酸钠反应得244gCO10．下列反应中，对应的离子方程式不正确的是（ ）A ．2Cl 通入冷的NaOH 溶液中：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B ．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：22CuO 2H Cu H O +++=+C ．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：222Br Cl Br 2Cl --+=+D ．向223Na S O 溶液中加入稀硫酸：22322S O 2H SO S H O -++=↑+↓+11．硼氢化钠()4NaBH 被称为“万能还原剂”，能与水反应产生24H ,NaBH 在催化剂钉（Ru ，第五周期元素，价层电子数为8）表面与水反应的历程如图所示：下列说法错误的是（ ） A ．整个过程中失电子的元素是硼B ．电负性：O H B Na >>>C ．在元素周期表中元素钌与铁位于同一纵行D ．B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图：12．某硝酸钾样品中含有少量()3242Mg NO K SO 、，提纯过程如下，下列说法中正确的是（ ）KOH X Y Z 113pH ↓↓↓↓↓→→→→→−−−−→一系列操作水样品溶解除杂除杂除杂调硝酸钾晶体A ．加入Z 前必须过滤B ．X 是2BaCl 溶液C ．Y 是23K CO ，用于除去22Mg Ba ++、D ．上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作13．甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强．下列说法正确的是（ ）A ．第一电离能：乙>甲>丙B ．原子半径：甲>乙>丙C ．最简单氢化物的沸点：乙>甲D ．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液14．部分含Fe 或Cu 元素物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）A ．a 和足量S 混合加热，可能生成f 或g ，不可能生成eB ．往f 中加入浓NaOH 溶液，则最终会生成iC ．新制的i 和葡萄糖混合溶液加热，可能得到dD ．d 和j 溶于稀24H SO ，如果有f 生成，则有a 生成 15．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备NaI 的基本实验步骤为：①检查装置气密性（装置如图）；②关闭K ，向B 中滴入30%NaOH 溶液，制得3NaIO ； ③打开K ，通入2H S 至饱和制得NaI ，同时有黄色沉淀产生； ④关闭K ，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；⑤把B 中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI 成品．回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的离子方程式为______________．（2）盛稀硫酸和30%NaOH 溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是______________． （3）C 装置的作用是_______；可能发生反应的化学方程式为______________． （4）步骤②可观察到的现象是______________．（5）通入2H S 至饱和，与3NaIO 反应制得NaI 的离子方程式为______________．（6）若三颈烧瓶中加入5.08g 碘单质，反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为_______．17．（14分）电子工业中，人们常用3FeCl 溶液蚀刻覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：（1）3FeCl 溶液中通常加入一定量的盐酸，目的是______________； 将3FeCl 溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是_______．（2）用足量3FeCl 溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有___（填离子符号）． （3）步骤①中加入22H O 溶液的目的是______________（用离子方程式表示）． （4）生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：根据表中数据推测调节pH 的范围是_______（5）步骤③中，3NaHCO 部分水解生成223Cu (OH)CO 沉淀和2CO 气体，写出其反应的离子方程式：_____________________．（6）步骤③中生成的223Cu (OH)CO 中会混有少量3CuCO ，取样品wg ，测得n(Cu)amol =，则223Cu (OH)CO 的纯度为_______（用字母表示，列出表达式即可）．18．（13分）34Na PS 是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率．回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为_______（2）焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于_______（填“吸收”或“发射”）光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是______________．（3）在34PS -中，S 元素显_______（填“正”或“负”）价，理由是______________（4）P 的第一电离能_______（填“>”或“<”）S 的第一电离能，其原因为_______．（5）钠原子激发态的电子排布式有_______（填标号，下同），其中能量较高的是_______． a ．22611s 2s 2p 3pb ．22621s 2s 2p 3sc ．22511s 2s 2p 3sd ．22521s 2s 2p 3p19．（14分）利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血．有机化合物F 是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）．回答下列问题：（1）A 的化学名称为_______，B 中含氧官能团的名称为_______ （2）B C →的反应类型为______________． （3）D 的结构简式为______________．（4）A B →的化学方程式为__________________（5）G 分子式比B 少了一个Cl,G 属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G 有_______种同分异构体．写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2:2:1的结构简式：_______、_______．（6）请写出由苯与苯酚钠合成的合成路线：______________．2024~2025学年度上学期高三10月月考试卷·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B 商代青铜四羊方尊属于金属材料；竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；青花龙纹罐属于无机非金属材料；砚台的主要成分是硅酸盐矿物．2．A 3．D4．C 过滤需要玻璃棒引流，C 错误．5．A常温下，pH 11=的溶液为碱性溶液，该溶液中可大量存在23Na K Cl CO ++--、、、，A 项正确；通入大量2CO 的溶液能与ClO -反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，B 项错误；铁与过量稀硝酸反应后的溶液中存在3H NO +-、，具有强氧化性，能够氧化I -，C 项错误；HS -与2Cu +能生成黑色CuS 沉淀，不能大量共存，D 项错误． 6．C 7．C28g 聚丙烯中含有的碳原子数为A 2N ，A 错误；葡萄糖分子结构为24CH OH(CHOH)CHO,1个分子中有5个羟基，B 错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为410C H ，所含键数均为3个碳碳键和10个碳氢键，二者之和为1mol ，含共价键A 13N ，C 正确；钠还可与水反应，D 错误． 8．D 胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误．9．B有机物Y 的分子式为6107C H O ，A 错误；玻尿酸中羟基和羧基均能发生取代反应，玻尿酸存在羟基，并且与其相连碳原子的邻位碳上有氢，故可以发生消去反应，B 正确；同系物是结构相似，分子式相差1个或n 个2CH 的有机物，该物质的结构与乙醇不相似，C 错误；Y 只含有一个羧基，1mol 该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol 二氧化碳，质量为22g ，D 错误． 10．B 铜绿的主要成分是223Cu (OH)CO ，醋酸为弱电解质不可拆．11．A过程①中失电子的元素是氢，A 项错误；4BH -中氢元素显1-价，故电负性H B >，B 项正确；同族元素价层电子数相同，钌的价层电子数为8，排除0族，则与铁位于同一纵行，C 项正确；B 原子y 2p 轨道的电子云轮廓图为哑铃形：，D 项正确．12．A加水溶解后，加入的KOH 是用于除去2Mg ,X +是用于除去24SO -，为不引入新杂质，X 应是()32Ba NO ,Y 是用于除去2Ba +，应是23K CO ,Z 是3HNO ，用于除去23K CO ，但由于前面形成的23Mg(OH)BaCO 、沉淀能与3HNO 反应，故加入Z 之前必须过滤除去．由分析可知A 正确；B 、C 错误；上述提纯过程包括过滤、蒸发结晶，没有分液操作，D 错误． 13．C甲~丁均为短周期主族元素，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，则丁为Cl ；由相对位置可知，甲、乙、丙分别为N O Si 、、．第一电离能：甲>乙，A 错误；原子半径：丙>甲>乙，B 错误；最简单氢化物的沸点：23H O NH >，C 正确；丙与乙形成的二元化合物为22SiO ,SiO 不溶于水，D 错误． 14．B 15．B向4FeSO 溶液中滴入硝酸酸化的22H O 溶液，硝酸也可以将2Fe +氧化为3Fe +，使溶液变黄，无法证明氧化性：322H O Fe +>，A 错误；向NaCl 溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，再加入氨水，先生成AgCl 白色沉淀，后AgCl 溶于氨水生成()32Ag NH Cl ，故AgCl 不溶于水但可溶于氨水，B 正确；淀粉水解后需要在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不正确，无法得出结论，C 错误；向4CuSO 中加入过量氨水，溶液呈深蓝色，反应生成了()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，D 错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（1）22FeS 2H H S Fe +++=↑+（2分） （2）不能使液体顺利流下（2分）（3）吸收2H S 气体，防止污染空气 2222NaOH H S Na S 2H O +=+（或22NaOH H S NaHS H O +=+）（各2分）（4）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色（2分）（5）2323H S IO 3S I 3H O --+=↓++（2分）（6）5.28g （2分）17．（1）抑制3Fe +水解23Fe O（2）322Fe Fe Cu +++、、（3）232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+（4）3.2pH 4.7<（5）23223222Cu 4HCO Cu (OH)CO 3CO H O +-+=↓+↑+（6）(124a w)111100%13w-⨯⨯（每空2分）18．（1）M （1分） 3:5（1分）（2）发射（1分）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同（1分）（3）负（1分）S的电负性大于P,S对键合电子的吸引能力强（2分）3s3p,p轨道为半充满状态，更稳定（2分）（4）>（1分）P的价层电子排布式为23（5）ad（2分）d（1分）19．（1）对氯苯甲酸（1分）硝基、羧基（1分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）16（2分）（1分）（1分）（6）（2分）。
北京市海淀区2024高三化学上学期10月月考试卷
北京市海淀2024届高三上学期年级10月月考化学试卷本试卷分为I卷、II卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟I卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
每小题3分，共42分。
1. 下列图示正确的是A. 3p电子的电子云轮廓图：B. SO3的VSEPR模型：C. 基态氧原子的轨道表示式：D. H—Cl的形成过程：2. 关于人体养分物质，下列说法不正确．．．的是A. 葡萄糖和麦芽糖都可以发生银镜反应B. 血红蛋白中的Fe（II）协作物能够携氧，是因为Fe（II）可以与氧气分子形成配位键C. 油脂长时间放置后会产生不开心的气味，是因为被氧气氧化了D. DNA通过共价键结合成稳定的双螺旋结构3. 下列化学用语表示不正确．．．的是A. Mg2＋的结构示意图：B. 醋酸的试验式：CH2OC. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6D. 基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s24. 下列有关微粒性质的排列依次中，不正确．．．的是A. 原子半径：Na＞S＞OB. 稳定性：H2O＞H2S＞PH3C. 电负性：N＞O＞CD. 第一电离能：O＜F＜Ne5. 下列各组物质中，化学键类型和晶体结构类型都相同的是A. SiO2和H2OB. CO2和Na2CO3C. KOH和NaClD. NaCl和BaBr26. 下列有关共价键和键参数的说法不正确．．．的是A. 反-2-丁烯（C4H8）分子中含有8个极性键和4个非极性键B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C. C—H键比Si—H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定D. 由于孤电子对的存在，H2O分子中的键角小于109°28'7. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A. 存在顺反异构B. 分子中有3种含氧官能团C. 能与Br2发生取代反应和加成反应D. 1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH8. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。
2.物质的性质决定用途。
下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。
3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。
2024-2025学年辽宁省沈阳市重点学校高三上学期10月月考化学试题及答案
2024-2025学年度上学期10月份月考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。
在本试卷上作答无效。
3．考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ti 48一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法正确的是（ ）A ．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。
其中用到的操作为蒸馏和过滤B ．三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，錀石像金”。
鑰石的主要成分为AuC ．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为23Fe O D ．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。
说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH 2．化学来源于生活又服务生活。
下列说法错误的是（ ）A ．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒B ．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C ．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂D ．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）A ．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2Ca(OH)的碱性B ．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3Fe +的氧化性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性D ．用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性4．下列离子方程式错误的是（ ）A ．饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：23223CO CO H O 2HCO --++=B ．硫化钠溶液与稀硝酸混合：2323S 2NO 8H 3S 2NO 4H O--+++=↓+↑+C ．用铁氰化钾溶液检验2Fe +：[][]3266Fe K Fe(CN)KFe Fe(CN)-++++=↓D ．将少量2SO 通入NaClO 溶液中：22243ClO SO H O SO Cl 2HClO--++=++5．实验室中，下列药品的保存方法正确的是（ ）A ．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封B ．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉C ．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封D ．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中6．超氧化钾（2KO ）可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO 2CO 2K CO 3O +=+，A N 为阿伏加德罗常数的值。
福建省福州第四中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含答案)
福州四中2024-2025学年第一学期第一次月考试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ru-101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践．下列有关解释合理的是（ ）A ．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色B ．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解C ．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈D ．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．下列有关该物质的说法错误的是（ ）A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．和混合物中含有的离子数为B ．与足量消石灰反应转移的电子数为C ．的醋酸溶液中的氢离子数为D ．标准状况下，中的氧原子数为4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．单质沸点：D ．电负性：5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：3NaHCO A N 27.8gNa S 22Na O A0.3N 21molCl A2N pH 1=A0.1N 311.2LSO A1.5N 32234QR YW XZ W Z QWXZ YW R +++=+W X Y<<X Y Z <<Z R Q<<W Q R<<2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：6．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放．反应原理为：（未配平）．下列说法正确的是（ ）A ．X 表示B ．可用替换C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为D ．若生成标准状况下的气体11.2L ，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）7．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）A ．用石灰水鉴别与B ．用KSCN 溶液检验是否变质C ．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化D ．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛8．下列实验能达成预期目的的是（）实验目的A ．制备银氨溶液B ．滴定未知浓度的HCl 溶液322Fe 3Cu 3Cu 2Fe+++=+322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+224334CaSO CO CaCO SO --+=+3CH OH 3NO -3322H CH OH NO X CO H O +-++→++2NO 3O 3CH OH6:52CO A 2N A N 23Na CO 3NaHCO 4FeSO 2BaCl 23Na SO实验目的C．铁制镀件电镀铜D．制备乙酸乙酯9．周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛．铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶．工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制取，生产流程如图：已知：易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮．下列说法不正确的是（ ）A ．高温焙烧时，若完全反应转移了 1.6mol 电子，该反应化学方程式为B ．反应Ⅰ中，应使用过量的来提高锶元素的利用率C ．为除去晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤D ．为得到无水，可直接加热脱去结晶水制得10．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，（质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化）下列说法错误的是（ ）4SrSO 4BaSO 22SrCl 6H O ⋅22SrCl 6H O ⋅140.2mo SrSO 4SrSO 4C SrS 4CO ++↑高温24H SO 22SrCl 6H O ⋅2SrCl 22SrCl 6H O ⋅A ．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B ．质量分数为的硝酸，物质的量浓度为C ．质量分数为的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D ．若把铁换成铜，硝酸浓度低于时，还原产物仍以为主二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜（，含少量的]回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸②的为（1）Cu 位于元素周期表第______周期第______族．的空间构型为______．（2）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为______，“滤渣”的成分是______．该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是______．（3）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀（离子浓度小于），应控制的浓度不低于________．（4）“还原”步骤反应的离子方程式为_______．3NH 56%12mol /L256%68%2NO 24%3NH )2Cu Te Ag Au 、23H TeO 24CuC O sp K 82.210⨯23TeO -22H O 2Cu +5110mol /L -⨯224C O -（5）CuO 可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动．血糖浓度下降至标准，电池停止工作．（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，b 电极的电极反应式为________．12．1777年，卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质．受此启发，某小组探究还原的固体产物．装置如下图所示．回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子排布式是_______．（2）导管L 的作用是_______．装置D 中倒置漏斗的作用是_______．（3）装置B 中试剂宜选择_______（填字母）．a ．b ．碱石灰c ．（4）写出装置A 中反应的化学方程式：_______．（5）实验中观察到装置C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末（M ），硬质玻璃管内壁有液珠．小组进一步探究M 成分：[提出假设]假设1：M 是Fe ；假设2：M 是FeO 和混合物；3NH 23Fe O 2CaCl 4CuSO 34Fe O假设3：M 是Fe 、FeO 和混合物．[设计实验]①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______．②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立．他的观点是否合理：_______（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_______．③丙同学设计下图装置定量分析M 的成分．若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F 净增质量为bg ，且，则M 的成分是_____（填化学式）．13．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F 的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为___________；（2）A 中的含氧官能团是___________（填名称），②的反应类型为___________．（3）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式___________．①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1．（4）1molC 最多可以与______发生加成反应．（5）反应⑤中，试剂X 的结构简式为___________．34Fe O a :b 29:9 2molH（6）写出A →B 的方程式____________14．研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一、与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则______（填“>”“<”或“=”）0．（2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO 产率的影响如图1所示．则由图1判断合成最适宜的温度是______；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是______．（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为pkPa ，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成CO 的选择性为（反应物的选择性）．①下列相关说法正确的是______（填字母）．A ．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B ．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C ．当，说明反应达到了平衡状态D ．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数______．2CO 2CO 2CO 2H ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ƒΔH 0<()()()()222CO g H g CO g H O g ++ƒ2ΔH 2ΔH 2CO 2H 2CO 3CH OH 3CH OH ()20.5molCO g ()21H 1.0mo g -()220.3mo H O g 2CO 16=转化为指定产物消耗的反应物消耗的反应物的总量()()32v CH OH v CO =生成生成p K =（4）和在某NiO 支撑的表面的反应历程如图2所示（TS 表示过渡态）．决定总反应速率的步骤的活化能______eV ．（5）超分子笼PPC-2封装钌（Ru ）纳米颗粒形成一种高效催化剂．PPC-2是由A 、B 、C 三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图．注：C 组件中浅色原子由其他邻近组件提供．①组件C 中Co 原子位于相邻O 原子构成的_______空隙中（填“四面体”或“八面体”）．②每个组件C 带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中_______．③钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积（晶胞参数为apm ）．超分子笼内钌晶体密度为______（用含的代数式表示）．2CO 2H 23In O E =主n =3g cm -⋅A a N 、参考答案（难度系数0.5-0.53）题号12345678910答案C B A C D C A B B D11．（1）①．四 ②．ⅠB ③．三角锥形（2）①． ②． ③．氧化产物中的对分解有催化作用（3）（4）（5）12．（1） （2）①．平衡气压，使氨水顺利滴下（合理即可） ②．防止倒吸（3） b （4）（或、）（5）①．强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁 ②．不合理 ③．假设2一定不成立，但Fe 能还原，不能判断假设3是否成立（合理即可） ④．13．（1） （2）①．羟基、醚键 ②．取代反应（3）、 （4）4（5） （6）14．（1）> （2）①．250℃ ②．反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）（3）①．AD ②． （4）2.17 （5）①八面体 ②30 ③ 234H TeO ,CuSO Ag Au 、2Cu +22H O 32.210mol /L-⨯2223342H TeO 2SO 2SO Te H O--+=+↓+22Cu O 2e 2OH 2CuO H O---+=+d 3232NH H O CaO NH Ca(OH)⋅+=↑+22CaO H O Ca(OH)+=3232NH H O NH H O ⋅↑+@3Fe +34Fe O 10122C H O 33||OCH CCH 3CH OH 3CH OH 38303A 410110a N ⨯⨯⋅。
北京2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
北京一零一中2024-2025学年度高三第二次月考化学（答案在最后）本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，交答题卡。
可能用到的相对原子质量：P31S32第一部分本部分共14道题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是sp杂化A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是3C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电【答案】A【解析】【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；采用2C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.—OH的电子式：B.基态Cu原子的价层电子排布式：3d94s2C.NaCl的晶胞：D.CO2的空间结构模型：【答案】A【解析】【详解】A．-OH含有9个电子，电子式为，A正确；B．Cu是29号元素，含有29个电子，基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1，B错误；C．NaCl是离子化合物，晶胞为：，C错误；D．CO2是直线形分子，C原子半径大于O原子，CO2的空间结构模型为，D错误；故选A。
3.下列实验的对应操作中，合理的是A．验证改变压强能破坏化学平衡状B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液态C．稀释浓硫酸D．从提纯后的NH4Cl溶液获得NH4Cl晶体A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】A ．()()()22H g I g 2g HI + ，该反应为等体积反应，压强不能改变化学平衡状态，A 错误；B ．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液，加蒸馏水至液面离刻度线1cm ～2cm 处时应改用胶头滴管滴加，B 错误；C ．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；D ．氯化铵受热易分解，不能通过蒸发结晶获得NH 4Cl 晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D 错误；故选C 。
江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(含答案)
前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
常用原子量：第I 卷选择题39分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A.金代六曲葵花婆金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列表示不正确的是（ ）A.的价层电子对互斥模型：B.用电子云轮廓图示意键的形成：C.的电子式：D.二甲基戊烷的键线式：3．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
下列说法错误的是（ ）A.原子半径：B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C 的杂化方式相同4．下列说法不正确的是（ ）① ② ③ ④A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘阅读下列材料，完成5~7题：H 1C 12O 16S 32K 39Fe 56V 51Mo 96--------，，，，，，，2SO (VSEPR)p p π-2CO O C O∶∶∶∶33-，2N O 2O 2N O N C <<C N O <<卤族元素单质及其化合物应用广泛。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。
以为原料可制得。
工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。
酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。
能与熔融的反应生成硫酰氟。
标况下，氟化氢呈液态。
5．下列说法正确的是（ ）A.分子中含有键B.原子基态核外电子排布式为C.和中键角相等D.晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）A.B.C.制备D.用制备7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.呈弱酸性，可用于漂白纸张B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.有孤电子对，可与形成D.分子间存在氢键，沸点较高8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：NaCl NaCl ，NaCl 2234Cl HClO ClO ClO ClO --、、、、NaCl 22Cl ,Cl Br 2Br 3KClO 224H C O 2ClO 2F 24Na SO ()22SO F 221molSO F 2mol σBr 25[Ar]4s 4p 3ClO -4ClO -NaCl Na +Cl -2CO 323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)∆−−−→−−→222Cl H C CH232NaBr(aq)Br CH CHBr =−−→−−−−→22224222SO F :2F Na SO 2NaF SO F O +++熔融224H C O 22324222ClO :2ClO C O 4H 2ClO 2CO 2H O --+++=↑+↑+HClO 2ClO Cl -2Cu +[]24CuCl -HF HF X(g)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
2024-2025学年吉林省通化市梅河口市五中高三上学期10月月考化学试题及答案
高三化学10月考可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ni-59 Sn-119一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．福尔马林和2SO 均可做环境消毒剂B ．氯水、2SO 的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色C ．陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料D ．食盐可作调味剂，也可做食品防腐剂2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．24N H 的电子式：B ．丙炔的键线式：C ．激发态Cl 原子的价电子排布图：D ．3SO 的VSEPR 模型：3．A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A ．4.6g 甲苯和甘油的混合物中，C H -键总数小于A0.4N B ．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量22Na O 充分反应，当固体增重60g 时，22Na O 参与的反应中转移电子数为A0.4N C ．2x Na S 发生氧化反应生成x mol 24Na SO ，失去电子数为A8N D ．将7.1g 2Cl 完全溶于水得到的氯水中，Cl -、ClO -、HClO 三种微粒中氯原子总数小于A 0.2N 4．下列关于C ，Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）A ．自然界中的14C 来自宇宙射线（中子）撞击14N ，其过程可表示为14114100N n N H+=+B ．4SiH 中Si 的化合价为＋4，4CH 中C 的化合价为－4，因此4SiH 还原性小于4CH C ．高压下制得的2CO 共价晶体结构与2SiO 晶体相似，其硬度和熔沸点均高于2SiO 晶体D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键5．下列离子方程式书写正确的个数是（）①向()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液中通入少量2CO ：()()2232432Al OH CO 2Al OH CO H O --⎡⎤+=↓++⎣⎦②向3NaHSO 溶液中滴入过量()33Fe NO 溶液：3223242Fe HSO H O 2Fe SO 3H+-+-+++=++③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2222OH Ca 2H 2F CaF 2H O -++++++=↓+④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：223323Mg 2HCO Ca 2OH CaCO 2H O MgCO +-+-+++=↓++↓⑤()2Ba OH 溶液中加入过量44NH HSO 溶液：22444322Ba 2OH NH H S Ba O SO NH H O H O+-++-+⋅+++++△⑥FeS 和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：33226H 3NO FeS Fe S 3NO 3H O+-++++↓+↑+△A ．1B ．2C ．3D ．46．这周末，高中生小汪帮家里做家务。
重庆市2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Si -28Mn -55Cu -64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A .鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B .三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C .金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D .大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A .HCl 分子中σ键的形成：B .氧原子的电子排布图：C .基态As 原子的简化电子排布式：[Ar ]234s 4pD .()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2－乙基丁烷3.劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A .用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O---+=++B .将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-↓+++=D .甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A .制取并收集少量氨气B .测量3NH 体积C .用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D .铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。
2024-2025学年四川省成都市石室中学高三上学期10月月考化学试题及答案
成都石室中学2025届2024—2025学年度上期十月考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Co 59 Ag 1081．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol I22，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2N A 3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．除去SO2中的SO3C．滤纸过滤，分离Fe(OH)3胶体中的NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl34．下列方程式书写错误是A．用氯酸钾与浓盐酸制氯气：K37ClO3+6H35Cl=K37Cl+335Cl2↑+3H2OB．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：[Cu(NH3)4]2++SO2−4+H2O=[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66：5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法正确的是A．DNA和RNA结构中的碱基相同，戊糖不同B．核酸的单体是核苷酸，彻底水解的产物是核苷C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D．核酸分子中碱基通过磷酸酯键实现互补配对6．路易斯酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。
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高三上学期化学10月月考试卷
一、单选题
1. 中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）
A . 明矾
B . 漂白粉
C . 草木灰
D . 熟石灰
2. 下列说法正确的是（）
A . SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应
B . SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性
C . 将AlCl3溶液和Al23溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3
D . 反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应
3. 下列关于2－环己基丙烯（）和2－苯基丙烯（）的说法中正确的是（）
A . 二者均为芳香烃
B . 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C . 二者均可发生加聚反应和氧化反应
D . 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种
4. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）
A . 喷泉实验
B . 实验室制取并收集氨气
C . 制备氢氧化亚铁
D . 验证苯中是否有碳碳双键
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B . 46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C . 1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D . 一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
6. 元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。
若用原子序数表示对应元素，下列说法中错误的是（）
A . a与d的非金属性比较：a> d
B . 原子半径大小：b>c>a>d>e
C . a可以形成两种氢化物
D . b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
7. 下图是不同温度下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是（）
A . 图中温度T1 <T2
B . T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C . 两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D . E，D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
二、工业流程
8. 高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。
以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：
资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：
Mn
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe3
2.53
2.94
Ni2
7.60
9.75
（1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有________性所致。
（2）步骤③反应的离子方程式是________。
（3）步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是________，调节pH的范围是________。
（4）步骤⑤发生反应的离子方程式是________。
（5）该流程中可循环利用的物质是：________（写化学式）。
（6）步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是________。
（7）测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L-1 2Fe2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。
有关滴定反应有：
Cr4-＋FeO42-＋3H2O=Fe3·3H2O↓＋CrO42- +OH-
2 ＋2H+= ＋H2O
＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为________（用含w、c、V的代数式表示）。
若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、实验题
9. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
其阴离子的结构如图所
示：。
某科研小组制备并探究其性质。
（1）Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）
Na2S2O4中硫元素的化合价为________。
（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是________。
（3）添加药品、再次连接好装置：
①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为________；
②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为________。
第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。
③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。
（4）装置C的作用是________。
（5）Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性
隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。
请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。
实验方案是________。
（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）
四、综合题
10. 和是两种重要的温室气体，通过和
反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向容器中通入
、，发生如下反应：。
平衡体系中各组分体积分数如下表：物质
CO
体积分数
此温度下该反应的平衡常数________
已知：
反应的________
（2）以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。
（3）Li2O、、MgO均能吸收；
如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是________ a可在具有强氧化性的物质中寻找
b可在碱性氧化物中寻找
c可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放，原理是：在，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是________。
11. 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为________．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为________．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是________．
②该配合物中氯原子的杂化方式为________．
③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键________．
（4）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。
通过对XCl晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为________,若X原子的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA=________
五、推断题
12. 盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。
某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。
已知信息：①R1CHO+R2NH2 R1CH=N-R2 请回答：
②
（1）流程中由甲苯生成A反应类型是________，A→B的反应类型是________。
（2）D中含氧官能团的名称是________；G的分子式为________。
（3）化合物E的结构简式是________。
（4）写出B＋C D的化学方程式________。
（5）写出化合物X同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①苯环上有两个取代基,其中之一是氨基;
②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种
（6）以甲苯和甲醇为有机原料，请将合成X的流程补充完整（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）：
→________→________→。