浙教出版科学九年级上册物理化学习知识点梳理

浙教版九上科学

第一章基础知识分析

第1节物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O

5、物质变化规律的应用：

（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；

（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸

1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—

3、常见的酸：

盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：

（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂

（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

一、酸的通性

1、酸使指示剂变色；

2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水

3HCl+ Al（OH）

3 ==== AlCl

3

+3H

2

O （用胃舒平治疗胃酸过多）

H 2SO

4

+2 NaOH==== Na

2

SO

4

+ H

2

O

1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO

3====CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑（实验室制取CO

2

）

HCl + AgNO

3 ==== AgCl ↓ + HNO

3

(用AgNO

3

溶液和稀硝酸检验盐酸)

H 2SO

4

+ BaCl

2

==== BaSO

4

↓ + 2HCl （用BaCI

2

溶液和稀硝酸检验硫酸）

2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水

6HCl+ Fe

2O

3

====2 FeCl

3

+3 H

2

O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H 2SO

4

+ CuO ==== CuSO

4

+ H

2

O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

Fe + 2HCl ==== FeCl

2 + H

2

↑

Zn + H

2SO

4

==== ZnSO

4

+ H

2

↑（实验室用于制H

2

）

二、酸的个性

1、盐酸HCl：

盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。

2、硫酸H2SO4：

（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。

（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。

（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

第3节碱

1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。

NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—

2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2

一、碱的通性

1、碱使指示剂变色；

2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水

Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）

4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐

3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）

2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4（生成兰色沉淀）

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）

二、碱的个性

1、氢氧化钠NaOH ：

（1）俗称：烧碱、苛性钠。

（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

（3）极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：

（1）俗称：熟石灰、消石灰。

（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：