2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(十五)多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物鲁科版必修1

课时跟踪检测（十五）多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物

1.“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯被公认为目前世界上已知的

最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。下列关

于石墨烯的叙述正确的是( )

A．石墨烯与金刚石、C60、C70是同素异形体

B．石墨烯是一种有机物

C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3

D．石墨烯可导电，说明它是电解质

解析：选A B项，石墨烯不是有机物；C项，石墨烯中碳原子呈0价；D项，石墨烯是单质，不是电解质。

2．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )

A．碳酸钙、CaCO3、生石灰

B．氢氧化钠、NaOH、纯碱

C．碳酸钠、Na2CO3、苏打

D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打

解析：选C A项中，生石灰是CaO；B项中，纯碱是Na2CO3；D项中，苏打是Na2CO3。

3．下列说法错误的是( )

A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C．纯碱水溶液显碱性，但不属于碱

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

解析：选B CO不溶于水，故居室内放置清水，不能减少CO的含量。

4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )

A．通入过量的二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

解析：选A 二氧化碳与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应，A正确；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与氢氧化钡溶液、澄清石灰水、盐酸均能发生反应，B、C、D错误。

5．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是( )

A．Na2CO3溶液 B．CaCO3

C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液

解析：选C A项只能与盐酸反应而不与氢氧化钠反应，错误；B项只能与盐酸反应而不与氢氧化钠反应，错误；C项与氢氧化钠反应生成碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，正确；D项既不能与氢氧化钠反应，又不能与盐酸反应，错误。

6．下列离子组在溶液中能大量共存的是( )

A．Na＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3

B．K＋、H＋、CO2－3、HCO－3

C．Na＋、Ba2＋、HCO－3、OH－

D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3

解析：选D A项，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；B项，H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O,

2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓。

7．下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是( )

A．盐酸 B．澄清石灰水

C．NaCl溶液 D．NaOH溶液

解析：选A 由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。

8．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )

A．2∶1 B．1∶1

C．1∶2 D．4∶1

解析：选B 不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，即有关系NaHCO3～NaCl～HCl，因此，所消耗盐酸的体积比为1∶1。

9．(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是________。

A．逐渐减小B．逐渐增大

C．先逐渐增大而后减小 D．先逐渐减小而后增大

简要说明理由：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2时，反应的离子方程式为___________________； 现象为___________________________________________________________________； 产生该现象的原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)C CO 2－3与H ＋分两步反应，开始时发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，HCO －

3浓度增大，随着盐酸不断滴入，发生反应：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，HCO －3浓度减小

(2)2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓

析出晶体(或溶液变浑浊) NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的小，且溶剂质量减小，溶质NaHCO 3结晶析出

10．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g ，完全反应后固体质量减轻了3.1 g ，求：

(1)原混合物中碳酸钠的质量。

(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)。

解析：(1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm

168 g 62 g

m 3.1 g m ＝错误!×168 g＝8.4 g ，

则碳酸钠的质量为：19 g －8.4 g ＝10.6 g 。

(2)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

106 g 22.4 L

(19－ g V

V ＝19－ g 106 g

×22.4 L＝3.36 L 。 答案：(1)10.6 g (2)3.36 L