高一化学必修1双向细目表

高一必修一第一单元测验双向细目表

高一必修一第一单元测验双向细目表
该单元由五个小主题组成：实验（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）、离子的检验（硫酸根离子、氯离子）、物质的量的计算、N A的考查、一定物质的量浓度溶液的配制
本的题型为：选择题、填空题、计算题。

其中：
选择题：12道。

每题5分，共60分
填空题：3道。

每题10分，30分
计算题：1道，每题20分，共10分
【注】表中数字斜杠左边为题数，斜杠右边为分数。

如果按该表出试卷：
一、做到全覆盖。

二、重点在主题四一和主题三
二、中等难度的题比重较大。

题数和所占分数都多于难题和容易的题。

三、难题和容易的题相比，容易的题所占分值少了一些，必要时可适当调整。

高中化学双向细目表

■
59
了解常见盐类的性质和用途。
■
60
了解常见化肥的基本性质。
■
61
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
■
62
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
■
63
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
■
有
机
化
学
基
础
64
理解基团、官能团的概念；识别结构式（结构简式）中的基团和官能团
■
75
了解有机物的主要来源，了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法，包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等）
■
42
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
■
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
43
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
■
44
从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
■
45
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

高中化学双向细目表【VIP专享】

高考化学双向细目表(2011-09-20 14:07:18)分类序号知识点内容了解理解综合应用备注1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；■2初步了解原子团的定义■3物理变化与化学变化的区别与联系。

■4混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 ■ 5同素异形体的概念。

■ 物质的组成、性质和分类6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

■ 7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

■ 8熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

■ 9掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

■ 10理解质量守恒定律的含义。

掌握热化学方程式的含义。

■化学用语11能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

■ 12了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

13物质的量的单位--摩尔（mol ），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义。

■14物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义。

■ 化学中常用计量15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

■ 16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

■化学基本概念化学反应17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反■应。

18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

■与能量19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。

■20了解溶液的涵义■21了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。

■22了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

了解溶解度的概念。

了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

■23初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

■溶液24了解胶体的概念及其重要性质和应用。

浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学双向细目表

第二章第一节
18
氯水的性质
第二章第二节
19
物质（离子）检验
物质的性质
20
氧化还原
第一章第三节
21
实验操作
物质综合性质
22
阿伏伽德罗常数及应用
第二章第三节
23
氧化性的比较
第一章第三节
24
次氯酸分解实验
第二章第二节
25
计算
守恒法应用
26
化学用语、电解质、电离方程式、双线桥法
综合
27
溶液的配制实验
第二章实验活动1
9
关于氯气化学实验现象的描述
第二章第二节
10
焰色试验、钠的化合物性质及侯氏制碱法
第二章第一节
11
四大反应与氧化还原的关系
第一章第三节
12
求氯离子浓度相同
第二章第三节
13
物质间的转化
第一章第一节
14
离子共存
第一章第二节
15
离子方程式正误判断
第一章第二节
16
反应条件对产物的影响
综合物质的性质
17
碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较
28
物质的推断
综合
29
实验室制氯气
第二章第二节
30Байду номын сангаас
计算（碳酸钠碳酸氢钠的性质）
综合
题号
知识点
1
钠的主要存在形式
第二章第一节
2
物质的分类（碱性氧化物）
第一章第一节
3
与实验有关的图标
第一章第一节
4
分散系
第一章第一节
5
对摩尔质量、质量、阿伏伽德罗常数准确应用

高中化学必修1双向细目表

√
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质

高一化学必修双向细目表

高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。

这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。

希望能对你的学习和备考有所帮助。

高一化学期中考试细目表

32
元素在周期表中位置的推测和填写、利用周期表判断金属性、填空题非金属性及相关判据及相关物质化学式、电子式的书写
33 填空题原电池知识综合考查 34 填空题化学反应速率综合考查
部分题目要求
35 填空题化学平衡状态综合考查
合计考试质量分析时由备课组长负责填写此表，交教导处，由教导处公示或反馈给命题教师。
高一化学期中考试双向细目表
考试用时：120分钟；分值：100，考试范围：必修一第四章第四节和必修2第一章
题号题型
考点内容（尽量要具体明确）
1 选择题新能源、一级能源、二级能源 2 选择题核素、同位素和同素异形体相关判断 3 选择题卤素氢化物相关知识、卤素离子检验及萃取现象 4 选择题原电池形成条件、电子电流离子方向综合考查 5 选择题周期表结构及正误判断的考查 6 选择题关于能量变化正误判断 7 选择题速率快慢的比较 8 选择题卤族相关性质及反应的正误判断 9 选择题离子键共价键、离子化合物共价化合物相关知识考查 10 选择题常见吸热溶液和放热反应结合氧化还原反应考查 11 选择题极性键和非极性键的考查 12 选择题常见电子式及形成过程书写正误判断 13 选择题分子间作用力和氢键的相关知识考查 14 选择题核外电子的排布规律 15 选择题粒子半径大小的比较 16 选择题碱金属相关性质的正误判断 17 选择题从能量、键能角度判断吸热反应和放热反应 18 选择题发生变化是作用力破坏的判断 19 选择题化学键计算考查 20 选择题周期表的指导作用和最高正、最低负化合价的考查 21 选择题平衡的建立 22 选择题化学电源及燃料电池 23 选择题金属性非金属性判断依据的考查 24 选择题化学反应速率的影响因素 25 选择题正负极判据及电极反应书写综合考查 26 选择题平衡的判据 27 选择题实验型或图表型的金属性非金属性综合练习 28 选择题综合练习 29 选择题综合练习 30 选择题有关质子数、中子数或电子书的计算 31 实验题综合必修二第一章、第二章

高一化学组双向细目表分析报告解析

近几年全国高考卷化学双向细目表分析报告高一化学组一、全国新课标（Ⅰ）卷化学三大题型（必做题“实验题”、选做题“物质结构与性质、有机化学基础”）分析及教学策略（一）“化学实验”题型分析1、常考考点：①化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等）②常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等）③常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）④化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（①科学性：实验原理准确，实验流程合理。

②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。

③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。

④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。

）⑤定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定）⑥化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配）⑦实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）2、教学策略：（1）按照“化学实验基础知识和基本操作”、“物质的检验、分离和提纯”、“常见气体的制备”、“化学实验的设计与评价”几个实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。

（2）实验复习要“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。

（3）对课本典型实验挖掘素材，创设问题，扩展延伸。

如：高考常考的10个教材实验（底料）：①一定物质的量浓度溶液的配制实验②常见阴、阳离子（K+、Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的检验③碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂实验④氯气的性质实验⑤浓硫酸的强氧化性实验⑥各种气体（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制备实验⑦元素性质（酸性、碱性、金属性、非金属性；氧化性、还原性）及递变规律的探究实验⑧乙酸乙酯的制备实验⑨酸碱中和滴定实验⑩物质的分离提纯（粗盐提纯、气体除杂）实验。

高考化学双向细目表

综合应用
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用

高中化学双向细目表

高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。

高考化学知识点双向细目表

高考化学知识点双向细目表
分类序号
知识点内容
了解理解掌握
1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；
√
物质的组成、性质
和分类
2 原子团的定义 3 物理变化与化学变化的区别与联系。 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 5 同素异形体的概念。
√ √ √
√
6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
51 离子反应的概念、离子反应发生的条件。常见离子的检验。
√
52 难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。
√
以上各部分知识的综合应用
综合应用
√ √ √
√ √ √ √ √
√
题型选择题填空题
√
√
√
√
√
√
√
√
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√
√ √ √
√ √
√
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√
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√
√
√
√ √ √
√
√ √
√
34
能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要作用。
√
35 原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。
√
36 写出电极反应和电池反应方程式。
37 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
√
38 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
39 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。
√
7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

高中化学命题双向细目表

高中化学命题双向细目表【实用版】目录1.高中化学命题双向细目表的定义与作用2.高中化学命题双向细目表的内容3.如何编制高中化学命题双向细目表4.高中化学命题双向细目表的应用正文高中化学命题双向细目表是一种考查高中化学知识和能力的工具，它通过列举各项知识和能力，帮助教师和命题者明确考试内容和考试要求，从而更好地指导学生学习和备考。

本文将从高中化学命题双向细目表的定义与作用、内容、如何编制以及应用等方面进行详细阐述。

一、高中化学命题双向细目表的定义与作用高中化学命题双向细目表是一种详细列举高中化学知识点和能力的表格，它包含知识内容和能力要求两个方面，有助于命题者明确考试范围，合理设置题目，同时也有助于学生了解考试内容，进行有针对性的复习。

二、高中化学命题双向细目表的内容高中化学命题双向细目表主要包括以下内容：1.知识内容：涵盖高中化学的所有知识点，如有机化学、无机化学、化学反应原理、化学平衡、电解质溶液等。

2.能力要求：包括理解能力、应用能力、分析能力、综合能力等。

三、如何编制高中化学命题双向细目表在编制高中化学命题双向细目表时，应遵循以下原则：1.遵循教学大纲和考试大纲：确保所列知识点和能力要求与教学大纲和考试大纲一致。

2.合理安排题目类型和分值：根据知识点和能力要求的重要程度，合理安排各类题目的比例和分值。

3.注重试题的科学性和客观性：试题应科学、客观、公正，避免出现偏题、怪题。

四、高中化学命题双向细目表的应用高中化学命题双向细目表在教学和考试中有广泛应用，主要表现在：1.帮助教师和命题者明确考试内容和要求，合理设置题目。

2.帮助学生了解考试内容，进行有针对性的复习。

3.有助于提高考试的科学性和客观性。

高中化学必修和必修双向细目表

高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。

高一(上)化学期末试题双向细目表

重庆育才中学高2021 级高一〔上〕化学期末试题双向细目表考试范围和总分：高中化学必修1全册，总分120分。

题型、题数及分值：选择题〔两个大题共80分：均单项选择，3分题20个，4分题5个〕，非选择题〔四个大题共40分：均以填空题形式呈现，不单独出计算大题〕。

难度：题目分为易、中、难三个档次；要求选择题有1～2题拉差距，非选择题有2～3个小问题拉差距，全卷拉差距的分数控制在10分左右，且拉差距的题或问题尽量靠后，及格率控制在70%～80%之间。

Na2O2与H2O、CO2反响的电子转移易、中足量Na2O2与H2O、CO2反响固体质量增加的计算〔只考选择题〕易、中金属及其化合物Na2O2的强氧化性、漂白性，Na2O2参加到酸碱指示剂中的现象易、中Na2CO3和NaHCO3的物理性质、化学性质、互相转化易、中Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验易、中差量法进展Na2CO3和NaHCO3混合物纯度的计算易、中Na2CO3和NaHCO3的鉴别；易、中Na在空气中的变化过程及现象，Na2CO3晶体的风化易、中铝的化学性质〔不要求铝热反响〕易、中Al2O3和Al(OH)3理化性质、用途，两性氧化物、两性氢氧化物易、中KAl(SO4)2的俗名、电离方程式、用途易、中Al与酸或碱溶液生成H2的计算；原子守恒法进展溶液中生成Al(OH)3的计算易、中“铝三角〞及Al(OH)3的沉淀图像分析〔只要求在铝盐溶液中滴入NaOH溶液〕及简单计算〔计算只考选择题〕易、中铁的氧化物俗名、存在，理化性质易、中Fe(OH)2、Fe(OH)3的理化性质；Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化；Fe(OH)2的制备易、中Fe3＋与Fe2＋的互相转化〔只要求现阶段常见的氧化剂和复原剂〕、检验，“铁三角〞易、中硅元素的存在，硅单质的性质、用途；二氧化硅单质的性质、用途；高纯硅制取〔只考选择题〕易非金属及其化合物硅酸、硅胶的制法、用途〔只考选择题〕易硅酸盐的氧化物写法；硅酸钠溶液的俗名、用途；水泥、玻璃、陶瓷的原料〔只考选择题〕易氯元素的存在；Cl2的理化性质；Cl2毒性的防范易、中氯水的成分和性质；氯水与液氯的区别；HClO的漂白性易、中漂白液、漂白粉的制法，有效成分，漂白原理易、中Cl－、SO42－的检验易、中Cl2的实验室制法〔方程式、制气、除杂、枯燥、尾气吸收装置〕易、中卤素的互相置换易、中硫元素的存在；硫磺的理化性质易、中SO2的理化性质；可逆反响；几类漂白剂漂白原理的比较；SO3的化学性质易、中NO2和NO的理化性质；互相转变；〔4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O4HNO3不考计算〕SO2、NO2对大气的污染；酸雨易、中NH3的理化性质；固氮；工业制法易、中NH3的实验室制法〔原理、装置——包括制气、枯燥、搜集、验满〕；易、中喷泉实验原理及改进〔不考计算〕易、中浓H2SO4的三性易、中HNO3的强氧化性；氧化性酸和酸的氧化性〔不考Fe和稀HNO3的反响〕易、中守恒法进展有关金属和HNO3的反响计算〔可考4分选择题〕中。

(原创2023)化学高考双向细目表

(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。

学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。

高考化学知识点双向细目表ok

高考化学知识点双向细目表
高考知识要求的三个层次（高层次包含低层次）：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

下表标为“A”。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

下表标为“B”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。

下表标为“C”。