氯化钙
氯化钙原料
氯化钙原料氯化钙是一种常见的化学物质，化学式为CaCl2。
它是由钙和氯元素组成的无机化合物，具有广泛的应用领域和重要的工业价值。
氯化钙的原料主要来源于天然矿石和盐湖，也可以通过化工工艺生产。
天然矿石主要有方解石和大理石，它们富含钙元素，可以通过矿物的提取和加工来制取氯化钙。
而盐湖则是在地壳中富含氯离子的水体，通过蒸发和结晶工艺可以从盐湖中提取氯化钙。
对于大规模工业生产来说，化工工艺是一种更为常见和经济高效的制取方法。
氯化钙的制取过程可以分为以下几个步骤：提取原料、矿石和盐湖的加工、化工工艺制取。
提取原料主要是指从矿产资源中提取得到富含钙元素的物质。
对于矿石来说，通过采矿获得矿石原料；对于盐湖来说，则需要进行盐湖勘探和采集水样，以获得富含氯离子的盐湖水。
提取后的原料需要经过加工处理，以达到制取氯化钙的要求。
加工过程主要包括矿石破碎、研磨和盐湖水的蒸发结晶等步骤。
矿石的破碎和研磨将原料矿石转化为细粉末，以提高后续工艺的效率和产率。
盐湖水经过蒸发和结晶的处理，可以从中分离出富含氯化钙的结晶物。
化工工艺主要包括溶解、过滤和结晶等步骤。
将经过研磨处理的矿石或是从盐湖水中分离出的氯化钙结晶物溶解在水溶液中，通过过滤去除杂质，最后通过结晶操作将氯化钙结晶物重新分离出来。
这种化工工艺能够高效地制取出纯度较高的氯化钙。
氯化钙作为一种重要的化学原料，具有广泛的应用领域。
首先，它常被应用于水处理领域。
它可以用作水处理剂，用于处理工业废水、饮用水和游泳池水等，以去除多余的钙和镁离子，防止水的硬度和垢垢的形成。
其次，氯化钙还可用作除雪剂和融雪剂。
当氯化钙与水接触时，会产生强烈的吸热反应，生成热量将冰雪融化。
此外，氯化钙还被广泛用于食品工业中的钙强化剂、食品保鲜剂、制取其他化学品、农业肥料和反应媒介等。
总之，氯化钙是一种重要的化学原料，通过提取原料、矿石和盐湖加工、化工工艺制取等步骤得到。
它的应用领域广泛，是工业生产中不可或缺的物质。
氯化钙符号
氯化钙符号
氯化钙符号 CaCl2，化学式中的Ca表示钙元素，Cl表示氯元素，2代表在Ca和Cl 之间的原子数量比是2：1。
氯化钙是一种淡黄色固体，无臭无味，具有苦涩的味道，易溶于水，有强烈的电解质盐味，无毒，耐热性好。
氯化钙主要成分是氯化钙，其化学性质比氯化钠要活泼，水化产物稳定性较小，能被水分解。
氯化钙主要用于工业、农业、医药等多个领域，可用作农药调剂剂、爆炸枪粉、电池膏剂、乳品添加剂、助剂、除湿泥剂、人造食盐和水果加强剂等。
在日常生活中，氯化钙也可应用于水处理、除锈、清洗等工作。
此外，氯化钙也可用于医药领域，能调节体内电解质，有促进消化、防治血糖升高等功效，可有效防止哮喘、大叶性肺炎、肠痉挛、肾病治疗等，还可预防和治疗消化不良、腹泻等症状。
氯化钙还被广泛应用于食品、化妆品等行业，具有调节脂质、增进食欲、改善口感等作用。
氯化钙
氯化钙氯化钙的性质：名称：氯化钙（此处指无水氯化钙）俗称：干燥氯化钙英文名称：Calcium chloride分子式：CaCl2；分子量：110.98；CAS NO.：10043-52-4 性状：白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体。
味微苦，无臭。
水溶液为无色。
熔点：782℃；沸点：大于1600℃相对密度：2.15；稳定性：稳定溶解情况：溶于水（放出大量热）、乙醇、丙酮、醋酸、甲酸、肼、吡啶和乙酰胺，不溶于醚。
氯化钙用途：氯化钙用于：（1）氯化钙在制冷工业用于制冷，冷却溶液及工艺中气体和液体干燥介质，用于空调系统。
（2）化学工业原无机化工原料及硫酸根脱除剂，褐藻酸钠剂的凝固剂。
（3）污水处理。
（4）造纸工业添加剂及废纸张脱墨。
（5）橡胶行业乳胶凝结剂。
（6）建筑行业早强剂，提高混凝土强度，生产涂料的凝固剂。
（7）用于防潮用干燥剂。
（8）防除尘埃、煤尘、矿尘。
（9）用于颜料及印染。
（10）用于防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂。
（11）石油钻探，钻井工作液，完井液，石油化工脱水液。
（12）黑色冶金工业作氯化剂和添加剂。
（13）道路、高速公路、停车场、机场、高尔夫球场冬季除雪。
还可以用作医药钙片。
氯化钙的生产方法：1、纯碱废液制备氯化钙；2、电石渣制备氯化钙；3、盐酸石灰乳制备氯化钙。
氯化钙生产工艺流程：一、中和反应：在搪玻璃、带搅拌装置的夹套反应器中加入浓度约为4～8mol/L的副产品盐酸，在搅拌条件下慢慢加入石灰乳。
反应器内反应放出大量的热量，可向夹套内通入冷却水冷却。
加料速度视反应情况而定，前期因酸浓度高，反应较剧烈，应适当加慢些，后期随着酸浓度逐渐降低，反应速度逐渐放慢，可加快些。
中和到后期时，注意随时检测溶液的PH 值，当中和到8.5-9时，停止投加石灰乳和搅拌，把中和液静止澄清。
二、过滤把经过中和的料浆用泵打入板框压滤机过滤，滤至澄清，得到棕红色澄清液。
滤渣可作建材或废弃。
三、脱色向滤液中加入粉状活性炭（约为料液量的3%～5%），稍许搅拌，使活性炭分散均匀。
氯化钙化学符号
氯化钙化学符号
氯化钙化学符号是表征各种化学元素和化合物的科学语言，它们能够使我们更好地理解化学，并将化学理论应用到实际生活中。
氯化钙也被称为氯钙，是一种钙与氯结合的高结晶物，它的化学符号是CaCl2，这具有重要的意义。
氯化钙含有两种元素，即钙和氯，它的化学符号CaCl2的“Ca”代表钙，而“Cl2”代表氯的两个电子。
钙是一种稳定的金属离子，在元素周期表中，它的原子序数为20，元素符号为Ca；而氯是一种不稳定的非金属离子，在元素周期表中，它的原子序数为17，元素符号为Cl。
氯化钙具有多种用途，其中最常用的是作为生化试剂，可用于制备各种电解质溶液、肌肉及神经探查液，以及其他各种实验液体。
它还多用于食品中，如乳品、咖啡、茶及饮料等，能够增加食品中氯盐的含量，为人们提供不错的健康食品。
此外，氯化钙还是一种重要的农药杀虫剂，在农业上常用于防治害虫、防止衰老和疏松现象。
氯化钙是一种非常重要的化学物质，其化学符号CaCl2也反映了它的重要性，它的用途十分广泛，与日常生活息息相关。
然而，在使用氯化钙时也要注意安全，以免造成不良影响。
最后，由于氯化钙具有诸多优点，它仍然在科学及日常生活中广泛应用。
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氯化钙 饱和浓度
氯化钙饱和浓度氯化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCl2。
它是一种白色晶体，可溶于水，具有吸湿性。
在工业生产中，氯化钙被广泛应用于许多领域，如制冷剂、消防剂、融雪剂等。
本文将讨论氯化钙的饱和浓度及其相关性质。
饱和浓度是指在一定温度下溶液中溶质的最大溶解度。
对于氯化钙来说，其饱和浓度随着温度的变化而变化。
一般情况下，温度越高，溶解度越大。
但在特定温度范围内，溶解度可能会出现反常现象。
我们来介绍氯化钙的溶解过程。
当固体氯化钙加入水中时，其离子会与水分子发生作用，形成氯化钙的水合物离子。
这些离子在水中均匀分布，形成一个稳定的溶液。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂之间的相互作用力。
在常温下，氯化钙的饱和浓度约为74.5g/100g水。
这意味着在100克水中最多可以溶解74.5克氯化钙。
当溶解度达到饱和状态时，溶液中的氯化钙无法再溶解更多的氯化钙晶体，此时溶解度达到最大值。
饱和溶液的特点是溶质和溶剂处于平衡状态，溶解度不会再发生变化。
如果向饱和溶液中继续添加氯化钙晶体，那么多余的氯化钙晶体将沉淀出来，不再溶解。
相反，如果从饱和溶液中蒸发水分，溶质的浓度将逐渐增加，最终形成饱和溶液中的氯化钙晶体。
除了温度，溶质和溶剂之间的相互作用力也会影响氯化钙的饱和浓度。
例如，当溶剂中存在其他溶质时，溶质之间的相互作用力可能会导致溶解度的变化。
此外，pH值的变化也可能影响氯化钙的溶解度。
在酸性条件下，溶解度可能会增加，而在碱性条件下，溶解度可能会降低。
需要注意的是，饱和浓度只是氯化钙溶解度的一个参考值，实际溶解度可能会受到其他因素的影响。
此外，溶解度的测定方法也可能会对结果产生一定的影响。
氯化钙的饱和浓度是指在一定温度下溶液中氯化钙的最大溶解度。
饱和浓度受到温度、溶质和溶剂之间的相互作用力、溶液中其他溶质的存在以及pH值等因素的影响。
了解氯化钙的饱和浓度有助于在工业生产和实验室操作中正确使用氯化钙，避免溶解度过低或过高的问题。
氯化钙吸水原理
氯化钙吸水原理
氯化钙是一种常见的化学物质，它在吸水方面有着非常重要的应用。
在日常生活中，我们经常能看到氯化钙被用于吸湿除湿的产品中，比如除湿剂、干燥剂等。
那么，氯化钙是如何实现吸水的呢？接下来，我们就来详细了解一下氯化钙吸水的原理。
首先，我们需要了解氯化钙的化学性质。
氯化钙的化学式为CaCl2，它是一种无机盐，易溶于水。
当氯化钙与水接触时，会发生放热反应，这意味着氯化钙与水之间存在着一种化学亲和力。
这种化学亲和力使得氯化钙能够迅速吸收周围的水分子，形成水合物。
这也是为什么氯化钙可以被广泛应用于除湿产品中的原因之一。
其次，氯化钙吸水的原理还与其在空气中的亲水性有关。
亲水性是指物质与水分子之间的相互作用力。
氯化钙具有很强的亲水性，这意味着它能够迅速吸收空气中的水分子。
当氯化钙置于潮湿的环境中时，它会迅速吸收空气中的水分，将其转化为水合物，从而达到除湿的效果。
此外，氯化钙吸水的原理还与其在除湿过程中的释放热量有关。
当氯化钙吸收水分后，会释放大量的热量。
这种释放热量有助于提高周围空气的温度，从而减少空气中的湿度。
因此，氯化钙不仅可以吸收水分，还可以通过释放热量来改善环境的湿度状况。
综上所述，氯化钙吸水的原理主要包括其与水分子的化学亲和力、亲水性以及释放热量等因素。
这些因素共同作用，使得氯化钙成为了一种非常有效的除湿剂材料。
在日常生活中，我们可以根据氯化钙的吸水原理，选择合适的除湿产品，来改善家居、车辆等环境的湿度，为我们的生活带来更多的舒适和便利。
氯化钙
无机盐
01 性质
03 制备方法 05 主要应用
目录ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
02 化学性质 04 鉴定方法 06 注意事项
07 相关限量
09 风险术语
目录
08 毒物学
氯化钙是一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为CaCl2，微苦。它是典型的离子型卤化物，室温 下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
相关限量
1．GB 2760－96：罐头、豆制品的凝固剂，GMP；加工助剂。
GB 2760—2001：软饮料0.44～3.7g/kg；调制水100mg/L（以Ca计36rng/L）。
2．FAO/WHO（1984，mg/kg）：番茄罐头，片装为800，整装为450（以Ca计）；葡萄抽罐头350（以Ca计）； 青豌豆、草莓、水果色拉等罐头350（以Ca计）；成熟豌豆罐头350（以Ca计）；果酱和果冻200（以Ca计）；低 倍浓缩乳、甜炼乳、稀奶油，单用为2g/kg，与其他稳定剂合用3g/kg（无水物计）；奶粉、奶油粉5g/kg（无水 物计）；酸黄瓜250；一般干酪为所用牛乳的200。
制备方法
1、二水氯化钙（脱水法）法： 将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。 其化学反应方程式： 对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成 品。 2、喷雾干燥脱水法：将已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，与 300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得食用无水氯化钙成品。 3、母液法： 由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。 4、复分解法： 由碳酸钙（石灰石）与盐酸作用而得。 化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
氯化钙
氯化钙简介名称中文名称：氯化钙（此处指无水氯化钙；其水合物见二水氯化钙，六水氯化钙，四水氯化钙）英文别名：Calcium chloride fused化学式CaCl2 相对分子质量110.98性状白色颗粒或熔融块状。
有强吸湿性。
易溶于水(放出大量热)和乙醇。
相对密度(d154)2.152。
熔点772℃。
沸点>1600℃。
低毒，半数致死量(大鼠，经口)1g/kg。
储存密封干燥保存。
用途有机液体和气体的干燥剂和脱水剂。
测定钢铁含碳量。
测定全血葡萄糖、血清无机磷、血清碱性磷酸酶的活力。
质检信息质检项目指标值含量(CaCl2)，% ≥96.0 钡(Ba)，% 合格砷(As)，% ≤0.0003 镁及碱金属(以SO4计)，% ≤0.6水不溶物及氢氧化铵沉淀物(以NH4OH计)，% ≤0.03锌(Zn)，% ≤0.01 重金属(以Pb计)，% ≤0.002铁(Fe)，% ≤0.002 碱度(以OH-计)/(mmol/100g) ≤1.08硝酸盐(NO3) 合格硫酸盐(SO4)，% ≤0.02磷酸盐(PO4)，% ≤0.003物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
相对密度2.15(25℃) 。
熔点782℃ 。
沸点1600℃ 以上。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易二水氯化钙溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)氯化钙电解后可得出纯钙：CaCl2 → Ca(s) + Cl2(g)制取方法1.由二水合氯化钙加热至260℃进行干燥脱水制得。
氯化钙吸水原理
氯化钙吸水原理
氯化钙吸水的原理是由于氯化钙具有很强的亲水性，能够吸收空气中的水分。
氯化钙的化学式为CaCl2。
具体来说，当氯化钙暴露在空气中时，它会吸收周围的水蒸气。
这是因为氯化钙具有很高的相对湿度吸湿能力，它能够快速吸收空气中的水分。
氯化钙是一种盐类化合物，它的晶体结构具有很强的极性。
极性意味着氯化钙分子中的氯离子（Cl-）和钙离子（Ca2+）之
间存在电荷差异。
这种极性使得氯化钙具有吸湿的能力。
当氯化钙暴露在空气中时，氯离子和钙离子吸引周围水分子中的氧离子（O2-）和氢离子（H+）。
这种吸引力使得水分子与
氯化钙分子结合，形成水合物。
水合物的形成使得水分子被固定在氯化钙晶体的表面上。
由于氯化钙具有很强的亲水性，它能够将周围的水分子吸附并固定在自己的表面上。
这样，氯化钙就能够不断吸收空气中的水分，使其形成湿润状态。
总结来说，氯化钙吸水的原理是利用其极性分子结构和亲水性能，在空气中吸附并固定水分子，从而形成湿润的状态。
这使得氯化钙成为一种常用的干燥剂和湿度控制剂。
氯化钙的功能主治
氯化钙的功能主治1. 概述氯化钙（化学式：CaCl2）是一种常见的无机化合物，具有多种功能和主治。
它是由钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）组成的盐类，常用作融雪剂、食品添加剂、药物等。
在本文中，我们将详细介绍氯化钙的功能和其主治。
2. 食品方面氯化钙在食品加工和保鲜方面具有重要功能和主治，如下：•营养补充：氯化钙可以作为钙的补充剂，比如在奶制品中加入氯化钙可以增加钙含量，有助于维持骨骼健康和促进牙齿发育。
•调节酸度：在食品加工中，氯化钙可以调节酸碱度，使食品保持适当的酸碱环境，延长食品的保鲜期。
•仿制奶酪：氯化钙可以用于制作仿制奶酪，通过调整钙离子的浓度和配比，可以得到不同质地和口感的奶酪产品。
•辅助凝固：氯化钙可以作为辅助凝固剂，加速蛋白质的凝固过程，常用于制作豆腐等大豆制品。
3. 医药方面氯化钙在医药领域有广泛的应用，具有以下功能和主治：•补钙治疗：由于氯化钙含有丰富的钙离子，常被用于治疗钙缺乏症状，如骨质疏松症等。
•抑制过敏反应：氯化钙可以抑制组织细胞的释放，避免过敏反应的发生。
•降低血压：氯化钙可以作为钙离子源，帮助维持正常的血压水平，适用于高血压患者。
•抗凝治疗：氯化钙在抗凝血方面有一定效果，能够减少血液凝固，预防血栓形成，常应用于血液病治疗中。
4. 工业方面氯化钙在工业生产过程中也有重要的功能和主治，如下：•融雪剂：氯化钙是一种常用的融雪剂，因其能够降低冰的熔点，加速冰的融化过程，常被用于道路除冰和防滑处理。
•裂冻剂：氯化钙可以作为防裂剂，经常用于混凝土的凝固过程，能够防止混凝土在冷冻条件下产生裂纹。
•湿气吸附剂：氯化钙是一种优秀的湿气吸附剂，常用于湿度敏感的仓库、博物馆等场所，可以吸附并降低室内湿度，保护物品。
•水处理剂：氯化钙可用作水处理剂，用于处理含有阴离子的水，如软化水、除硬水垢等。
5. 建筑材料方面氯化钙在建筑材料领域有一定的应用，具有以下功能和主治：•推进混凝土凝固：氯化钙可以加速混凝土的凝固过程，提高混凝土强度，常用于施工加快和提高工期。
氯化钙作用化学用途
氯化钙作用化学用途
氯化钙是一种化学物质，其分子式为CaCl2，在工业和日常生活中有
广泛的用途。
下面是氯化钙的几种主要化学用途。
1、除雪融冰。
氯化钙可以在低温下快速吸热并释放出热量，使雪和冰融化。
因此，
它是许多道路、停车场和机场融雪的首选化合物。
同时，与其他融雪材料
相比，氯化钙具有更高的效率、更少的副作用和更长的持续时间。
2、水处理。
氯化钙是硬水处理中的一种常用材料。
在硬水中，水中的钙和镁离子
会导致钙镁碳酸盐的沉淀。
加入氯化钙可以使钙、镁离子与碳酸盐离子结合，形成易于过滤和清除的碳酸钙结晶。
这种处理可以有效减少水中钙、
镁含量，保护管道和防止水垢。
3、干燥剂。
氯化钙可以吸收环境中的水分，使环境变得干燥。
干燥剂通常在工业
生产、储存和运输过程中使用，可以防止产品受潮、防腐和延长使用寿命。
同时，干燥剂也可以减轻草坪、家具和文物受湿气和霉斑的影响。
4、化学反应剂。
氯化钙还用作许多化学反应的催化剂。
它可以在许多有机合成反应中
作为干燥剂和催化剂，促进酯化、聚合和脱水反应等。
因此，它在纺织、
皮革、造纸、橡胶和塑料等工业领域中也有着广泛的应用。
5、食品添加剂。
氯化钙还可以用作食品添加剂。
它可以促进食品中的淀粉凝胶化，增加食品的稠度和储存时间。
此外，氯化钙也可以用作食品的抗菌剂，延长食品的保质期。
综上所述，氯化钙是一种广泛用途的化学物质，在人们的日常生活和工业生产中扮演着重要角色。
氯化钙
氯化钙氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多基本简介氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。
它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解[5]，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
个方面均有重要的应用价值。
物理性质无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
化学性质可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)氯化钙电解后可得出纯钙：CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)工业用途无机工业用作制造金属钙、氯化钡、各种钙盐（如磷酸钙等）的原料。
建筑工业用作防冻剂，以加速混凝土硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力。
微生物工业用作单倍体育种的培养基。
分析化学中用于测定钢铁含碳量、全血葡萄溶、血清无机磷和血清碱性磷酸酶的活力等。
氯化钙的理化性质
. 氯化钙的理化性质
物理性质：氯化钙氯化钙，分子式为CaCl2。
无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
常见的是六水合氯化钙CaCl2·6H2O，无潮解，有苦咸味，密度1.71克/厘米3，29.92℃溶于结晶水。
加热至30℃时失去四个分子水而成二水合物(CaCl2·2H2O)，系白色多孔而有吸湿性的固体，继续加热可生成一水合物。
化学性质
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
可溶的氯化钙可用来调配一些不溶于水的钙化合物沉淀：
3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6KCl(aq)
氯化钙电解后可得出纯钙：CaCl2 → Ca(s) + Cl2(g)
氯化钙水溶液就是把氯化钙溶解在水中形成的溶液，下面我们为大家介绍一下氯化钙水溶液的五大特点：
1、导电：溶液中存在可以自由移动的离子。
2、冰点比水低：溶液中有溶质。
3、沸点比水高：溶液中有溶质。
4、蒸发结晶时要在充满氯化氢的氛围中：钙离子水解。
5、呈碱性：因为钙离子水解呈碱性、氯离子水街后氯化氢易挥发。
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氯化钙工业作用和用途
氯化钙工业作用和用途氯化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCl2。
它是白色或无色晶体，具有吸湿性和易溶于水的特性。
由于其广泛的用途，氯化钙在工业生产中扮演着重要的角色。
首先，氯化钙在工业中的主要作用是作为融雪剂。
冬季，氯化钙经常被加入到道路上，用于融化积雪和冰。
这是因为氯化钙能够吸收空气中的水分，形成含水结晶，释放出大量热量，从而加速雪的融化。
此外，氯化钙还可以降低水的冰点，防止冰的形成，确保道路的安全通行。
其次，氯化钙在石油工业中有广泛的应用。
在油田开采过程中，油井通常会受到水的干扰。
使用氯化钙可以降低注入水中的钙和镁离子的含量，减少水垢的形成，从而提高油井的产量和效率。
此外，氯化钙还可以被用作钻井液的添加剂，用于稳定井壁、降低黏度和减少漏失。
另外，氯化钙还可以用作食品加工工业中的防腐剂。
由于其抑制微生物生长的能力，氯化钙常被添加到食品中，如豆腐、酱菜、鱼糜等，以延长其保鲜期。
此外，氯化钙还在制冷和空调中被用作干燥剂。
由于其强大的吸湿性，氯化钙可以吸收空气中的水分，减少空气湿度，从而提高制冷和空调设备的效率和性能。
此外，氯化钙还可用作硅胶的干燥剂，用于吸湿、干燥和防潮。
由于其稳定性和低毒性，氯化钙在医药、化妆品以及电子行业中也被广泛使用。
此外，氯化钙还在水处理过程中被用作脱盐剂。
在海水淡化和水软化过程中，氯化钙可以去除水中的钙和镁离子，减少水的硬度。
此外，氯化钙还被用于废水处理，用于去除水中的重金属离子和污染物。
此外，氯化钙还在消防工业中被用作灭火剂。
在火灾发生时，氯化钙可以吸收火焰周围的水分，形成氯化钙水合物，从而抑制火势的蔓延。
总之，氯化钙在工业中有广泛的用途。
它可以作为融雪剂、油井开采中的处理剂、食品加工中的防腐剂、制冷和空调设备的干燥剂、硅胶的干燥剂、水处理的脱盐剂、消防中的灭火剂等等。
由于其多种多样的特性和功能，氯化钙在各个领域中都扮演着重要的角色。
氯化钙的分解温度
氯化钙的分解温度
氯化钙是一种常用的无机化合物，其化学式为CaCl2。
它是一种白色晶体，在自然界中广泛存在，包括在海洋和盐湖中。
但是，更常见
的是通过人工合成来制造氯化钙。
氯化钙在室温下是稳定的，但随着温度的升高，它会开始分解。
具体来说，氯化钙在高温下分解成氯化钙二水合物和氢氧化钙。
分解
反应的化学方程式为：
CaCl2 → Ca(OH)2 + HCl
这个反应是放热反应，即放出能量。
实际上，这种分解反应的温
度可以高达1300摄氏度，这意味着需要很高的温度来触发分解。
因此，一般情况下，我们不必担心氯化钙的分解问题。
氯化钙的分解温度对于工业和实验室应用非常重要。
在一些工业
过程中，需要高温下使用氯化钙，因此必须考虑其分解温度。
同时，
在一些实验室中，氯化钙被用作干燥剂和脱水剂，因此了解其分解温
度也能指导实验操作。
总的来说，氯化钙分解温度虽然很高，但在应用中需要注意温度
控制和安全问题。
通过合理选择温度和实验操作，可以最大限度地提
高氯化钙的应用效果。
氯化钙 生产工艺
氯化钙生产工艺氯化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCl2。
它有着广泛的应用领域，包括水处理、草坪和道路除雪、食品添加剂等。
氯化钙的生产工艺主要分为两个步骤：氯化钙石灰石法和氯化钙盐湖法。
氯化钙石灰石法的生产工艺如下：1. 原料准备：将石灰石（CaCO3）研磨成粉末状。
根据需要，可以选择高纯度的石灰石。
2. 石灰石煅烧：将石灰石放入石灰窑中，进行煅烧。
在高温下，石灰石分解产生二氧化碳和生石灰（CaO）的反应如下：CaCO3 → CaO + CO23. 氯化反应：将生石灰与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙和水的反应如下：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O4. 结晶和分离：将产生的氯化钙溶液通过结晶的方法进行分离。
一般采用蒸发结晶的方式，将溶液加热，水分蒸发，氯化钙结晶出来。
5. 干燥和粉碎：将结晶的氯化钙进行干燥和粉碎处理，得到所需的氯化钙产品。
氯化钙盐湖法的生产工艺如下：1. 盐湖蒸发：选择盐湖作为原料，将盐湖中的氯化钙溶解出来。
盐湖一般富含可溶性的氯化钙矿石。
2. 沉淀：通过增加碳酸钠（Na2CO3）等碱性物质，使盐湖溶液中的氯化钙发生沉淀反应。
反应如下：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl3. 过滤和洗涤：将沉淀的碳酸钙通过过滤分离出来，用水洗涤去除杂质。
得到的氯化钙溶液可以再次回收利用。
4. 氯化反应：将过程中得到的碳酸钙沉淀与盐酸反应，生成氯化钙和水的反应如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑5. 结晶和分离：将产生的氯化钙溶液通过结晶的方式进行分离。
一般采用蒸发结晶的方式，将溶液加热，水分蒸发，氯化钙结晶出来。
6. 干燥和粉碎：将结晶的氯化钙进行干燥和粉碎处理，得到所需的氯化钙产品。
以上就是氯化钙的生产工艺，具体的生产过程可以根据实际情况进行调整和改进。
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写在应用里面：氯化钙为典型的离子型卤化物。
性状为白色、硬质碎块或颗粒。
微苦，无臭。
氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。
但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。
将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。
已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。
它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。
氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
物理性质：熔点：782°C，密度：1.086 g/mL at 20°C，沸点：1600°C，闪点：>1600°C，水溶性：740 g/L (20°C)。
氯化钙是无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g），其水溶液呈微碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
[2]制备：1、二水氯化钙（脱水法）法：将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。
其化学反应方程式：CaCl2·2H2O[260℃]→CaCl2+2H2O对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。
2、喷雾干燥脱水法：将已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，通过喷嘴从喷雾干燥塔上方喷成雾状，与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水，得到粉末状无水氯化钙，制得食用无水氯化钙成品。
3、母液法：由氨碱法制纯碱时的母液，加石灰乳而得水溶液，经蒸发、浓缩、冷却、固化而成。
4、复分解法：由碳酸钙（石灰石）与盐酸作用而得。
化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
以上步骤完成后再加热至260摄氏度，蒸发脱水。
5、精制法：生产次氯酸钠中的副产品经精制而成。
制备碳酸钠的索尔维法的副产品精制而成。
（Ca(OH)2+ 2 NH4Cl → CaCl2+2 NH3+ 2 H2O）应用：工业用途（不用）1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。
用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。
用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。
是生产色淀颜料的沉淀剂。
用于废纸加工脱墨。
是生产钙盐的原料。
2、螯合剂；固化剂；钙质强化剂；冷冻用制冷剂；干燥剂；抗结剂；抑微生物剂；腌渍剂；组织改进剂。
3、用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐4、用作润滑油添加剂5、用作分析试剂6、主要用于治疗血钙降低而引起的手足搐搦症、荨麻疹、渗出性水肿、肠和输尿管绞痛、镁中毒等7、在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂和干燥剂。
8、可增加细菌细胞壁的通透性。
[2]医疗用途（基本不用，只用后面一部分）适应症：1.该品可用于肠绞痛等。
2.可用于瘙痒性皮肤病。
3.用于解救镁盐中毒。
4.用于维生素D缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。
5、治疗钙缺乏，急性血钙过低、碱中毒及甲状旁腺功能低下所致的手足搐搦症，维生素D缺乏症等；6、过敏性疾患；7、镁中毒时的解救；8、氟中毒的解救；9、心脏复苏时应用，如高血钾、低血钙，或钙通道阻滞引起的心功能异常的解救。
10、氯化钙溶液能诱导肌动蛋白单体发生聚合，且肌动蛋白单体开始发生聚合的临界浓度与氯化钙溶液的浓度呈反曲函数关系。
肌动蛋白受诱导聚合的具体机理与钙离子和蛋白多个特定部位的结合有关。
用量用法：将5%氯化钙液10－20ml，以25%葡萄糖液稀释1倍后缓慢静注。
注意事项：1.静注时，可有全身发热感。
注射宜缓慢（每分钟不超过2ml），因钙盐兴奋心脏，注射过快会使血钙浓度突然增高，引起心律失常，甚至心搏骤停。
2.在应用强心甙期间或停药后7日以内，忌用本品。
3.有强烈刺激性，5%溶液不可直接静注，应在注射前以等量葡萄糖液稀释。
亦不宜作皮注或肌注。
4.注射液不可漏于血管外，否则导致剧痛及组织坏死。
如有外漏于血管外应立即用.。
5%普鲁卡因液作局部封闭。
5、小儿用量：低钙时治疗量为25mg/kg(6.8mg钙)，静脉缓慢滴注。
规格：针剂：每支0.3g（10ml）、0.5g（10ml）、0，6g（20ml）、1g（20ml）[21]儿童用药:一般情况下，本品不用于小儿。
不良反应:静脉注射可有全身发热，静注过快可产生恶心、呕吐、心律失常甚至心跳停止。
高钙血症早期可表现为便秘，倦睡、持续头痛、食欲不振、口中有金属味、异常口干等，晚期征象表现为精神错乱、高血压、眼和皮肤对光敏感，恶心。
[22]在生物学和医学的研究中，氯化钙广泛应用于配制生物医学实验所需的缓冲配制用于液，比如在研究一种针对钾离子通道复合物的新型激活剂时加入CaCl2被分离的卵母细胞的ND96储备液；在研究鸟苷酰环化酶C对中脑多巴胺神经元进行脑片制备实验；在研究细菌和古细菌中用于抵御氟毒性的功能时采用CaCl2的氟核糖开关时以1mmol/L浓度的CaCl2进行串联标记实验等。
在将目的基因导入受体细胞过程中，可以使用氯化钙增加受体细胞膜的通透性，使得质粒更容易地导入，这个方法是由斯坦福大学的遗传学家斯坦利·诺曼·科恩在1972年研究大肠杆菌时发现的。
通过静脉注射10%氯化钙溶液可用于低钙血症的治疗，氯化钙也能用于治疗镁中毒。
通过心电图测量发现注射氯化钙溶液可对抗心脏毒性。
在由高钾血症引发血清钾浓度过高的情况下，氯化钙能起到保护心肌层、防止心律不齐的作用。
氯化钙作为美国医院急救室的常备药物，可用于快速治疗钙离子通道阻滞剂中毒（这种中毒可由服用预防心脏病的药物地尔硫䓬产生的副作用引发）和由氢氟酸引起的中毒，但对黑寡妇蜘蛛叮咬引发的中毒无有效的解毒作用。
氯化钙溴化钠注射液在中国被国家食品药品监督管理局批准作为水电解质调节药使用。
干燥剂颗粒状的无水氯化钙常作为干燥剂填充干燥管，用氯化钙干燥过的巨藻（或称海草灰）可用于纯碱的生产。
一些家用除湿器比如DampRid会使用氯化钙吸收空气中的水分。
氯化钙还可作为气体和有机液体的干燥剂或脱水剂。
由于氯化钙是中性的，因此它可以干燥酸性或碱性的气体和有机液体，可也在实验室制取少量气体如氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等时干燥这些制出的气体。
但不能用来干燥乙醇和氨，因为乙醇和氨气分别会与氯化钙反应生成醇合物CaCl2·4C2H5OH和氨合物CaCl2·8NH3。
无水氯化钙还可被制成家用产品用作空气吸湿剂，无水氯化钙作为吸水剂已被FDA批准用于包扎急救，它的作用是确保创口处的干燥。
将无水氯化钙铺撒在沙石路面上，利用无水氯化钙的吸湿性在空气湿度低于露点时凝结空气中的湿气以保持道路表面的湿润，借此控制道路上灰尘的扬起。
除冰剂和冷却浴氯化钙能降低水的凝固点，在道路上铺撒氯化钙水合物能防止结冰和除冰融雪，但是冰雪融化后的盐水会破坏沿路土壤和植被并使路面混凝土恶化。
氯化钙溶液也能和干冰混合后配制低温冷却浴。
将棒状干冰分批加入到盐水溶液中，直至体系中出现冰块为止。
不同种类和浓度的盐溶液所能维持的冷却浴稳定温度会有所差别。
一般常用氯化钙为盐原料，通过调节浓度来获得所需的稳定温度，不仅是因为氯化钙廉价易得，而且因为氯化钙溶液的共晶温度（即溶液全部凝结形成颗粒状的冰盐粒子时的温度）相当的低，能达到-51.0℃，这样使得可调节的温度范围从0℃至-51℃。
该方法可以在能起到保温效果的杜瓦瓶中实现，也可以在杜瓦瓶体积有限而同时又需要配制较多的盐溶液时使用一般的塑料容器来盛装冷却浴，这种情况下温度的维持同样较为稳定。
钙离子的来源（不用）游泳池水中添加氯化钙可以使池水成为pH缓冲溶液同时增加池水硬度，这样做可以较少池壁混凝土受到的侵蚀。
根据勒夏特列原理和同离子效应，增加池水钙离子浓度会减缓对混凝土结构必不可少的钙化合物的溶解。
在海洋水族馆的水中加入氯化钙能增加水中生物可利用钙的含量，水族馆中所养殖的软体动物和腔肠动物会利用它来形成碳酸钙的外壳。
虽然用氢氧化钙或钙反应器也能达到同样的目的，但相比之下加入氯化钙是最快的方法也是对水的pH值影响最小的。
食品作为一种食品配料，氯化钙可起到多价螯合剂和固化剂的作用，它已被欧盟批准为允许作为食品添加剂使用，E编码为E509。
被美国食品药品监督管理局认为是“通常确认为是安全的物质”（Generally recognized as safe，缩写为GRAS）。
据估计每人每天摄入的氯化钙食品添加剂有160至345毫克。
氯化钙作为固化剂，可用于蔬菜罐头。
它还能使大豆凝乳固化形成豆腐，又能作为烹饪分子美食的原料通过与海藻酸钠反应使蔬菜和水果汁表面胶化形成类似鱼子酱状的小球。
作为电解质添加到运动饮料或一些软饮料包括瓶装水中。
由于氯化钙本身有非常强的咸味所以可代替食盐用于腌黄瓜的制作同时又不增加食物钠含量的效果。
氯化钙可降低冰点的属性在填充有焦糖的巧克力棒中被用来延缓焦糖的冻结。
在缺乏矿物质的啤酒酿造液中会加入氯化钙，因为钙离子是啤酒酿造过程中最具影响性的矿物质之一，它会影响麦芽汁的酸性并对酵母作用的发挥起到影响。
而且氯化钙能给酿造出的啤酒带来甜味。
其他方面水合氯化钙固体可作为相变储能材料使用。
比如六水合氯化钙由于熔点为30℃、熔化热（即物质从固相转变为同温度的液相过程中所吸收的热量）达到190 KJ/mol，故可作为中低温用于工业余热回收、太阳辐射热量的吸收利用，但是它同所有的无机水合盐类相变材料类似，存在过冷严重的问题（其过冷度达20°C），需要加入添加成核剂克服。
氯化钙在混凝土中起到帮助加快初始设定的效果，但氯离子会引起钢筋腐蚀，所以氯化钙不能用于钢筋混凝土。
无水氯化钙因其吸湿性可以给混凝土提供一定程度的水分。
氯化钙也是塑料和灭火器中的添加剂，在废水处理作为助滤剂，在高炉中作为添加剂来控制原料的聚集和粘附从而避免炉料沉降，在织物软化剂中起到稀释剂的作用。