酸碱盐的化学性质(复习)
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固体粉末只需少许，液体不要超过井穴容积 的1/3；
胶头滴管胶头在上，管口在下。使用过程中 滴管不得倒置或平放于桌面上。
探究活动1
方案一：取样分别加紫色石蕊或无色酚酞 方案二：取样分别加活泼金属 方案三：取样分别加生锈的铁钉 方案四：取样分别加碳酸钠粉末或石灰石 方案五：取样分别加硫酸铜溶液
2.有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化 钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成 ，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀 和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸， 沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝 酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失。 则（1）原液中一定有 氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 ， 一定没有 硫酸铜 ，
可能有的为 氯化钠、硝酸钠
。
）2+H2O+CO2↑ （2）②中的反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3。
探究活动2：酸碱中和反应
步骤（1）
步骤（2）
温馨提示
取氢氧化钠溶液后，先滴加酚酞 温度计测初温及过程中温度 逐滴加入稀盐酸，玻璃棒搅拌
刚好变为无色时停止滴加
注意观察现象,注意操作规范
操作中注意小组同学配合
试一试
3.某化学学习小组探究中和反应： 往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，根据实验数 据绘制出溶液的温度与加入液体的体积关系曲线，如图1所示:
(1)根据图1分析:当加入盐酸体积为 mL时，表明NaOH与HCl恰好 完全反应，此判断的依据是 。若要证明NaOH与HCl恰好反应， 还可采用的方法有: 。 (2)教材指出:酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描 述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，根据图示信息用实际参加反 应的微粒表示该反 。 (3)求此时溶液中溶质的质量分数（各溶液的密度近似为1.0g/mL）
酸、碱、盐的化学性质（复习）
张家港市崇实初级中学 闵林凤
想一想
在我们的实验桌上， 有两瓶忘记贴标签 的溶液，一瓶为稀 盐酸，一瓶为稀氢 氧化钠溶液，你能 用至少四种不同的 方法将它们检验出 来吗？
温馨提示
实验注意点： 所有实验在井穴板内完成； 先加固体，再加未知液体，块状固体根据大 小加1-2粒；
整理与归纳
上述鉴别方法中涉及到的酸碱盐 知识有哪些？
1．物质王国举行一场趣味篮球赛．某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、 氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接 球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必 须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图． （1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表 的物质是 二氧化碳 ； 除铁锈 （2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ； （3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ， 连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 置换 反应； （4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球 给 氢氧化钙 “队员”（填物质名称）.
固体粉末只需少许，液体不要超过井穴容积 的1/3；
胶头滴管胶头在上，管口在下。使用过程中 滴管不得倒置或平放于桌面上。
探究活动1
方案一：取样分别加紫色石蕊或无色酚酞 方案二：取样分别加活泼金属 方案三：取样分别加生锈的铁钉 方案四：取样分别加碳酸钠粉末或石灰石 方案五：取样分别加硫酸铜溶液
2.有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化 钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成 ，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀 和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸， 沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝 酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失。 则（1）原液中一定有 氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 ， 一定没有 硫酸铜 ，
可能有的为 氯化钠、硝酸钠
。
）2+H2O+CO2↑ （2）②中的反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3。
探究活动2：酸碱中和反应
步骤（1）
步骤（2）
温馨提示
取氢氧化钠溶液后，先滴加酚酞 温度计测初温及过程中温度 逐滴加入稀盐酸，玻璃棒搅拌
刚好变为无色时停止滴加
注意观察现象,注意操作规范
操作中注意小组同学配合
试一试
3.某化学学习小组探究中和反应： 往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，根据实验数 据绘制出溶液的温度与加入液体的体积关系曲线，如图1所示:
(1)根据图1分析:当加入盐酸体积为 mL时，表明NaOH与HCl恰好 完全反应，此判断的依据是 。若要证明NaOH与HCl恰好反应， 还可采用的方法有: 。 (2)教材指出:酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描 述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，根据图示信息用实际参加反 应的微粒表示该反 。 (3)求此时溶液中溶质的质量分数（各溶液的密度近似为1.0g/mL）
酸、碱、盐的化学性质（复习）
张家港市崇实初级中学 闵林凤
想一想
在我们的实验桌上， 有两瓶忘记贴标签 的溶液，一瓶为稀 盐酸，一瓶为稀氢 氧化钠溶液，你能 用至少四种不同的 方法将它们检验出 来吗？
温馨提示
实验注意点： 所有实验在井穴板内完成； 先加固体，再加未知液体，块状固体根据大 小加1-2粒；
整理与归纳
上述鉴别方法中涉及到的酸碱盐 知识有哪些？
1．物质王国举行一场趣味篮球赛．某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、 氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接 球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间物质必 须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图． （1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表 的物质是 二氧化碳 ； 除铁锈 （2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ； （3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ， 连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 置换 反应； （4）为实现“快速进攻”．氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球 给 氢氧化钙 “队员”（填物质名称）.