常见有机物的结构

甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构2014/3/26

电子层K L M

电子亚层1s2s2p3s3p3d 轨道数113135电子亚层容纳

的电子数

2262610电子层容纳的

电子数

2818

电子云形状球形球形纺锤形球形纺锤形

、碳原子的核外电子排布：C：1s22s2 2p2

® □ B □

提示：C: 1S1 22S 2P

基态

激发态

三、甲烷sp3杂化：

1 CH4分子中：碳原子的4个sp3杂化轨道和氢原子的1s沿轨道对称轴重叠，形成b键

2 b键的特点：可以围绕键轴方向旋转，不影响键的强度。（轴对称）

3 应用:

烷烃中，只有（1）C-C: sp3和sp3形成的b键

（2）C-H: sp3和1s形成的b键

激发2r n n r

C：1S22S 2P

-------------

1. C 2H 4中，每个C 原子都是sp 2杂化轨道，H 原子只有1个1s 轨道。

C 原子和C 原子间以 头碰头”的方式形成b 键，

C 原子和H 原子间以 头碰头”的方式也形成b 键， 两个C 原子的2Pz 轨道之间以 肩并肩”的方式形成n 键.

2.

n 键的特点：

n 键不如b 键稳定，比较容易断裂。不能轻易旋转。 （镜面对称）

3. C=C 碳碳双键：由一个 6键（sp 2— sp 2）和一个n （2Pz — 2Pz ）键构成，n 键在反应中容易断裂。

C-H:sp2和1s 形成b 键。 4. C 2H 4（sp 2 杂化）

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四、乙烯

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sp 2杂化:

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五、乙炔-—sp杂化：

1. sp杂化：夹角为180 °的直线形杂化轨道。

2. g C: sp和sp形成一条b键，Py和Py、Pz和Pz之间分别形成两条n键，这2条n键在反应

中容易断裂。

C-H: sp和1s形成b键。

3. 空间结构：H- g C-H , 4个原子共平面。

六、苯----Sp?杂化：

1.苯分子中，6个C原子都是sp2杂化，C原子的sp2和sp2之间"头碰头”形成b键，C原子的sp2 和H原子的1s形成b键，C原子的Pz和Pz之间形成环状的大n键。

2.结构：C e H e的大n键（离域键）