2019年中考化学必考知识点

2019年中考化学必考知识点集锦

一、化学概念及基本原理

1、空气中含量最多的气体是N2；地壳中含量最多的元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al；人体中最多的元素是O；人体中含量最多的金属元素是Ca。

2、保持物质化学性质的粒子是分子，分子相同则化学性质相同；化学变化中的最小粒子是原子；一种元素与另一种元素最根本的区别是质子数不同；决定元素化学性质的粒子是原子最外层电子数；最简单的有机物是甲烷：CH4；最理想的清洁能源是氢气H2;相对分子质量最小的氧化物是H2O;构成物质的微粒有分子H2O、原子Fe、离子NaCl。

3、燃烧的条件是可燃物、可燃物与空气或者氧气接触、可燃物的温度达到着火点。灭火的原理是破坏燃烧三个条件其中之一，但是注意：降低物质的着火点是错误的。

4、三大化石燃料是煤炭、石油、天然气，他们都是不可再生能源。三大有机合成高分子材料是塑料、合成橡胶、合成纤维；注意：合金不是合成材料而是金属。三大有机天然高分子材料是棉花、羊毛、天然橡胶。

5、酸中一定含有H+；碱中一定含有OH+；胃酸的成分是稀盐酸，治疗胃酸过多的药物是Al（OH）3；铁锈的主要成分是氧化铁：Fe2O3

6、常见的干燥剂，并且溶于水会放热的物质有三种生石灰氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠。溶于水吸收热量的物质有硝酸铵：NH4NO3.

7、化学反应的基本类型有四种分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）四种。

8、复分解反应的条件是：有水、气体、或者沉淀生成。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡；氢氧化镁、氢氧化锌;既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀不是硫酸钡就是氯化银；蓝色沉淀：氢氧化铜;红褐色沉淀：氢氧化铁。

9、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰；氧化钙的俗名是生石灰；碳酸钙的俗名是大理石、石灰石；碳酸钠的俗名是苏打、纯碱；碳酸氢钠的俗名是小苏打；食盐的主要成分氯化钠；

10、氢氧化钠变质的原因是:不但吸收空气中的水分而潮解，还能和二氧化碳反应而变质。

11、铁生锈的条件是铁与水和氧气直接接触并反应，铁锈的成分是氧化铁：Fe2O3、

12、改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2、反应：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O.

13、测量酸碱性常用指示剂：酚酞和石蕊。测量酸碱度常用Ph试纸。PH值的范围是0----14、当PH>7时，溶液呈碱性，PH＝7时，溶液呈中性，PH<7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。

14、测量溶液的PH用Ph试纸。操作方法是Ph试纸放在白瓷板上，用玻璃棒把待测液体涂到PH试纸上，将显示的颜色跟标准比色卡对比，读出相应的值，就是该待测液的PH。如果PH试纸先用蒸馏水润湿再用来测试PH值，对于稀醋酸溶液，所得PH值偏大，稀氨水溶液，PH值会偏小；氯化钠溶液，PH值不变。

15、材料的种类有金属材料；有机合成材料，复合材料等。

16、化学肥料的种类有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

17、常见的复合肥有硝酸钾：KNO3和磷铵：NH4H2PO4和（NH4）2PO4。

18、人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水、；缺少维生素A引起夜盲症；缺少维生素C引起坏血病。蔬菜和水果中富含维生素；鸡蛋、牛奶、肉类中富含蛋白质。

19、地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。人体内缺铁会引起贫血。缺碘会引起甲状腺肿大。缺锌会引起生长迟缓。缺硒会引起表皮角质化和癌症。缺氟易产

缺钙会得骨质疏松，容易骨折。

20、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因是：会生成有刺激性气味的气体氨气，降低肥效。铵态氮肥也不能与碱草木灰（K2CO3）混合使用，草木灰显碱性。

21、常见的黑色固体：氧化铜、木炭、铁粉、四氧化三铁、二氧化锰；常见的红色固体单质：铜；红色化合物：氧化铁；

22、金属活动性的顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au；

23、1-----20号元素的顺序是。

24、炼铁的原料有：铁矿石、焦炭、石灰石；赤铁矿的化学式是：Fe2O3；磁铁矿的化学式是：Fe3O4；。

25、初中化学中常见的三种还原剂是：C、H2和CO；初中化学中常见的三种可燃性气体是H2，CO，CH4；

26、化学反应前后一定不变的是：原子质量、原子个数、原子种类和元素种类、元素质量；一定改变的是分子种类和物质种类；化学反应前后可能改变的是元素化合价和分子总数。

27、物质含相同元素的是H 2O 2和H 2O;CO 2和CO;Fe 2O 3 和Fe 3O 4.

28、常见纯净物质的分类：酸、碱、盐、氧化物、单质。 二化学方程式

1、实验室用双氧水制氧气: 2H 2O 2

2H 2O ＋O 2↑

2

4

K 2MnO 4

＋MnO 2＋O 2

↑

3、实验室用氯酸钾制氧气

: 2KClO 32↑ 4、实验室锌和稀硫酸制氢气: Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑

5、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳: CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

6、检验二氧化碳: CO 2＋Ca (3↓＋H 2O

7、工业制取二氧化碳：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑

8、生石灰用作干燥剂：CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （放热）

92＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O

10、氢气燃烧：2H 2＋O 2 2H 2O 11、电解水：2H 22↑＋O 2↑

12、湿法炼铜（“曾青得铁则化为铜”）： CuO ＋H 2SO 4 ＝CuSO 42

Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu

13、金属Cu 比Ag 活动性强：Cu ＋2AgNO 3＝Cu (NO 3)2＋2Ag 14、红磷燃烧：4P ＋15、碳还原氧化铜C ＋＋CO 2

16 O 2 2CuO

17、二氧化碳和水反应生成的酸能使紫色石蕊变成红色：

CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 〔H 2↑〕

18、 C （固体）作还原剂还原氧化铜：C 2Cu ＋CO 2↑

19、天然气或者甲烷燃烧：CH 4＋2O 2 2O

20、 酒精、乙醇燃烧 ：C 2H 5OH ＋3O 2 2O 21、用赤铁矿炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO 2

22、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

23、用稀盐酸除锈：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O

24、氯化钡检验硫酸盐：BaCl 2＋Na 2SO 4 ＝BaSO 4↓＋2NaCl

25、硝酸银检验盐酸：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3

26(OH )2＋ Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH

27、铁燃烧：3Fe ＋2O 2Fe 3O 428、CO 燃烧：2CO ＋O 22

29、铁与硫酸的反应：Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2 ↑