范德华力及其物质性质

课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＜＿ CF4 ＜＿ CCl4＜＿ CBr4 ＜＿ CI4 H2O＜＿ H2S＜＿ H2Se＜＿ H2Te
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
1.下列关于范德华力影响物质性质 的叙述，正确的是（ D ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸 点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物 理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的 一种因素
2.下列叙述与分子间作用力无关的是 （ D） A.气体物质加压或者降温时能凝结或凝 固
B.干冰易升华 C.氟氯溴碘单质熔沸点依次升高 D.氯化钠的熔点较高
3.下列物质变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ） A.食盐的熔化 B.水的分解 C.干冰的升华 D. 金属钠的熔化
解析：由于范德华力比化学键弱的多，克服范德华力 的能量不足以破坏化学键，当干冰的状态发生改变时 ，仅仅是二氧化碳之间的作用力发生了改变，气内部 的碳氧双键依然不变
思考题：
4.离子键、共价键、金属键、分子间
作用力都是微粒间的作用力，下列物
质中，只存在一种作用力的是（ B ）
A.干冰 B.NaCl C.NaOH
D.I2
D.H2SO4
作业：新坐标和导与学
知识回顾 Knowledge Review
祝您成功！
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
结论：卤族元素单质（双原子分子）中， 相对分子量越大，范德华力越大，熔沸 点越高
物质
He
沸点（℃） -268
熔点（℃） -373
Ne -249 -249
Ar -185 -189
Kr 151 -157
结论：惰性气体（单原子分子）中，相 对分子量越大，范德华力越大，熔沸点 越高
分子间作用力 与物质性质
【联想.质疑】
（1）电解水的过程是一个化学（填“物 理”：或“化学”）过程，而冰与水的 转化过程是一个物理过程。
（2）前者的实质是有而后者无（填“有” 或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与 水之间的转化有什么看法？（从化学键 的破坏角度分析）
通电
2H2O==2H2 + O2
如水在通电情况下分解为氢气和氧 气，水分子中H-O键被破坏，生成H-H、 O-O键。
我们知道：分子内部原子间存在强 的相互作用——化学键，形成或破坏化 学键都伴随着能量变化。
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化也伴随着能量
变化。这说明：分子间也存在着相互作
用力。
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
概念 相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力
存在范围 分子内相邻原子间 分子之间
作用力强 弱
较
强
与化学键相比 弱的多
影响的性 质
主要影响 化学性质
主要影响物理性 质（如熔沸点）
范德华力的方向性和饱和性
只要分子周围空间准许，当气体分子凝 聚时，它总是尽可能的吸引其它分子， 范德华力一般没有方向性和饱和性，
3.主要影响物质的物理性质（熔沸点. 溶解度）
由分子构成的
物质名称 氯化钠
熔点
801℃
Βιβλιοθήκη Baidu沸点
熔化时破坏的作用 力
离子键
二氧化硫 -72.4 -10
共价键
氯化氢 -112℃ -85 ℃
范德华力
键能：化学键 100-600KJ／mol 范德华力 2-20 KJ／mol
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
物质
CH4 SiH4
沸点（℃） -161 -112
熔点（℃） -182.6 -185
GeH4 SnH4 -90 -52 -165 -150
结论：碳的气态氢化物（化合物）中， 相对分子量越大，范德华力越大，熔沸 点越高
问：是不是物质的相对分子越大，熔沸 点就一定越高？
物质 沸点（℃） 熔点（℃）
H2O(l) 0
范德华力是分子间普遍存在的一种相 互作用力，它使得物质能以一定的凝 聚态（固态或液态）存在
例：当气体的温度降低时，气体的平均 动能逐渐减小，分子靠自身的动能不足 以克服范德华力的时候，分子就会聚集 在一起形成液体甚至是固体。
【问题探究一】
范德华力有什么特点？ 范德华力大小的判断
范德华力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用力弱，无饱和性和方向性
小结：金属键--------没有 离子键--------没有 共价键--------有 范德华力------没有
【问题探究二】 范德华力大小的影响因素
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 38 子量
71 160
熔点 -219.6 -101 -7.2 （℃）
沸点 -188.1 -34.6 58.78 （℃）
查表可知
物质 熔点（℃） 沸点（℃）
正丁烷 -138.4
-0.5
异丁烷 -159.6 -11.7
结论3：在同分异构体中，支链越多， 沸点越低，如正丁烷 > 异丁烷
范德华力大小的比较方法
1.当相对分子质量不同时 一般情况下，组成和结构相似的分子， 相对分子量越大，范德华力越大，熔沸 点越高
2. 当相对分子质量相同时 (1)分子的极性越大，范德华力越大， 熔沸点越高，如CO > N2 (2)在同分异构体中，支链越多，沸点 越低，如正丁烷 > 异丁烷
100
SO2 (g) -72.4 -10
熔沸点： H2O ＞ SO2
总结1：一般情况下，组成和 结构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸点 越高
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物质 沸点（℃） 熔点（℃）
N2 -196 -209.86
CO -191.4 -199
结论2：当相对分子质量相同时，极性越 大，范德华力越大，熔沸点越高， 如CO > N2