常见的共沸混合物的沸点

常见共沸物

常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表物Pa bar kgf atm at Tor mm mmH Ps质帕巴/cm2r H2O g1 Pa 帕10.000010.000010.000010.000010.00750.101970.00750.00141 bar巴10000011.019720.98691.01972750.06210.1972750.062145041kg f/cm298066.50.9806710.967811735.610.000735.614221 tm标准大气压1013251.013251.0331 76010.3327601471 at 工程大气压980670.98067110.96781735.610.000735.614221To rr 托133.30.001330.001360.001320.00136113.610.1934H2O mm毫米水柱9.80670.0000980.00010.00009680.00010.0735610.073560.01421 mmHg毫米汞柱133.3220.001330.001360.001320.00136113.595110.19341 6890.060.00.0680.051.70351.1Psi磅/4.76 895 7031 05 7031 7149 .07 7149寸2注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。

实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml浓度mol/L质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。

常见的共沸物

常见的共沸物共沸物组分的沸点(度) 组成(w/w) 共沸点(度)水－－乙醇 100－－78、5 5－－95 78、15水－－正丙醇－－97、2 28、8－－71、2 87、7 水－－异丙醇－－82、4 12、1－－87、9 80、4 水－－正丁醇－－117、7 37、5－－62、5 92、2 水－－异丁醇－－108、4 30、2－－69、8 89、9 水－－叔丁醇－－82、5 11、8－－88、2 79、9 水－－异戊醇－－131、0 49、6－－50、4 95、1 水－－正戊醇－－138、3 44、7－－55、3 95、4 水－－氯乙醇－－129、0 59、0－－41、0 97、8 水－－乙醚－－35 1、0－－99、0 34水－－乙腈－－81、5 14、2－－85、8 76水－－丙烯腈－－78、0 13、0－－87 70、0 水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141、4 82、2－－17、8 99、1水－－乙酸乙酯－－78 9、0－－91 70水－－二氧六环－－101、3 18－－82 87、8水－－氯仿－－61、2 2、5－－97、5 56、1 水－－四氯化碳－－77、0 4、0－－96 66、0 水－－二氯乙烷－－83、7 19、5－－80、5 72、0 水－－苯－－80、4 8、8－－91、2 69、2 水－－甲苯－－110、5 20－－80 85、0 水－－二甲苯－－137－140、5 37、5－－62、5 92、0 水－－吡啶－－115、5 42－－58 94、0水－－二硫化碳－－46 2、0－－98、0 44甲醇－－二氯甲烷 64、7－－41 7、3－－92、7 37、8 甲醇－－氯仿－－56、2 12－－88 55、5甲醇－－四氯化碳－－77、0 21－－79 55、7甲醇－－丙酮－－56、2 12－－88 55、5甲醇－－苯－－80、6 39、1－－60、9 57、6 甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17、8/48、6/33、6 50、8乙醇－－乙酸乙酯 78、3－－78、0 30－－70 72、0乙醇－－苯－－80、6 32－－68 68、2乙醇－－氯仿－－61、2 7－－93 59、4乙醇－－四氯化碳－－77、0 16－－84 65、1乙醇/苯/水78、3/80、6/100 19/74/7 64、9乙酸乙酯－－四氯化碳78、0－－77、0 43－－57 75、0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71、6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54、9氯仿－－丙酮 61、2－－56、4 80－－20 64、7甲苯－－乙酸 101、5－－118、5 72－－28 105、4请问有什么方法把甲醇与水分开得到99以及的甲醇,直接精馏可以不可以,我给山东寿光做过一台甲醇精馏塔,可以做到塔底连续出甲醇含量不大于0、1%,塔顶连续出甲醇含量大于99、9％以上的,属于连续精馏塔,连续进料,塔径根据您的处理量而定,联系方式:,,华东理工大学徐承中课题名称:低能耗制备无水乙醇工艺条件探索申请人:徐承中职称:高工核定所需学生数:3课题完成时间:2008、12实验室:实验十楼224联系人:徐承中联系电话:联系地址:华东理工大学实验十楼220课题背景:无水乙醇常用于工业有机合成,就是许多化工产品的基本原料,使用量很大。

乙醇和水的共沸物沸点

乙醇和水的共沸物沸点引言：乙醇和水是常见的溶液成分，在许多实际应用中都有着重要的作用。

乙醇和水的共沸物沸点是指当乙醇和水以一定比例混合后，混合物开始沸腾的温度。

本文将探讨乙醇和水的共沸物沸点的形成原因、测定方法以及相关应用。

一、共沸物沸点的形成原因乙醇和水的共沸物沸点是由于乙醇和水之间存在着氢键的形成。

在纯净的乙醇或水中，分子之间会通过氢键相互吸引，形成液体。

当乙醇和水混合时，乙醇分子与水分子之间也会形成氢键。

而乙醇和水之间的氢键强度较弱，使得混合物的沸点相对较低。

当乙醇和水的比例越接近1:1时，氢键的数量最多，共沸物的沸点也达到最低。

二、测定共沸物沸点的方法1. 精密测温法：利用精密温度计测量乙醇和水混合物的沸点。

这种方法精度较高，但需要一定的实验装置和专业技术支持。

2. 眼判法：通过观察混合物的沸腾现象，判断共沸点。

当乙醇和水混合物开始沸腾时，会有气泡产生，并伴随着气味的释放。

这种方法简便易行，但精度较低。

三、共沸物沸点的应用1. 分离纯净乙醇和水：由于乙醇和水的共沸物沸点较低，可以利用这一特性进行分离。

通过加热乙醇和水混合物，使其沸腾，然后将蒸汽冷凝，可以得到纯净的乙醇或水。

2. 酒精浓度测定：乙醇和水的共沸物沸点与酒精的浓度有关。

通过测定乙醇和水混合物的沸点，可以推算出酒精的浓度。

这在食品工业和医药行业中有一定的应用。

3. 制备乙醇汽油：乙醇可以作为可再生能源的一种，可以与汽油混合使用。

通过控制乙醇和水的共沸物沸点，可以制备出合适比例的乙醇汽油，以减少对石油资源的依赖，降低环境污染。

结论：乙醇和水的共沸物沸点是由于乙醇和水之间的氢键形成。

测定共沸物沸点的方法有精密测温法和眼判法。

乙醇和水的共沸物沸点具有分离纯净乙醇和水、酒精浓度测定以及制备乙醇汽油等应用。

深入了解乙醇和水的共沸物沸点对于实际应用具有重要意义，有助于实现更多的应用和开发潜力。

参考资料：1. Hou, Z., & Yu, X. (2020). Measurement and correlation of (vapor + liquid) equilibrium data for binary systems of ethanol + water at atmospheric pressure. Journal of Chemical Thermodynamics, 140, 105952.2. Zhang, Y., Yu, J., & Wang, Z. (2019). Investigation of azeotropes for ethanol-water, isopropanol-water and n-butanol-water binary mixtures. Industrial & Engineering Chemistry Research, 58(14), 5471-5481.3. Mota-Morales, J. D., & Rito-Palomares, M. (2009). Azeotropic behavior of ethanol + water systems. Journal of Chemical & Engineering Data, 54(12), 3487-3491.。

常见的共沸混合物的组成及共沸点

共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。

共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。

并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，科学堂在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。

这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。

如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。

大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。

值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。

对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。

（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物常见的共沸物共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9 乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6 乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9 氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7 甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4。

实验室常见有机溶剂间的共沸混合物

昂常见有机溶剂间的共沸混合物来源:有机化学网作者:chemfei共沸物的沸点/℃共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/%乙醇-乙酸乙酯78.3，78.030：7072.0乙醇-苯78.3，80.632：6868.2乙醇-氯仿78.3，61.27：9359.4乙醇-四氯化碳78.3，77.016：8464.9乙酸乙酯-四氯化碳78.0，77.043：5775.0甲醇-四氯化碳64.7，77.021：7955.7甲醇-苯64.7，80.439：6148.3氯仿-丙酮61.2，56.480：2064.7甲苯-乙酸101.5，118.572：28105.4乙醇-苯-水78.3，80.6，10019：74：764.9实验室常用酸、碱的浓度来源:有机化学网作者:chemfei试剂名称密度（20℃）g/ml浓度mol/L质量分数浓硫酸 1.8418.00.960浓盐酸 1.1912.10.372浓硝酸 1.4215.90.704磷酸 1.7014.80.855冰醋酸 1.0517.450.998浓氨水0.9014.530.566浓氢氧化钠 1.5419.40.505一些溶剂与水形成的二元共沸物来源:有机化学网作者:chemfei各种显色剂及其配制方法来源:有机化学网作者:admin碘：不饱和或者芳香族化合物配制方法在100ml广口瓶中，放入一张滤纸，少许碘粒。

或者在瓶中，加入10g碘粒，30g硅胶紫外灯含共厄基团的化合物，芳香化合物硫酸铈：生物碱配制方法10%硫酸铈(IV)+15%硫酸的水溶液氯化铁苯酚类化合物配制方法1% FeCl3 + 50% 乙醇水溶液.桑色素(羟基黄酮)广谱, 有荧光活性配制方法0.1% 桑色素+甲醇茚三酮氨基酸配制方法1.5g 茚三酮+ 100mL of 正丁醇+ 3.0mL 醋酸二硝基苯肼(DNP)醛和酮配制方法12g二硝基苯肼+ 60mL 浓硫酸+ 80mL 水+ 200mL 乙醇香草醛(香兰素)广谱配制方法15g 香草醛+ 250mL 乙醇+2.5mL 浓硫酸高锰酸钾含还原性基团化合物，比如羟基，氨基，醛配制方法1.5g KMnO4 + 10g K2CO3 + 1.25mL 10% NaOH + 200mL 水. 使用期3个月溴甲酚绿羧酸，pKa<=5.0配制方法在100ml乙醇中，加入0.04g溴甲酚绿，缓慢滴加0.1M的NaOH水溶液，刚好出现蓝色即至。

常见有机溶剂间的共沸混合物

沸点 /℃ 110.5 97.2 108.4 137-40.5 117.7 115.5 131.0 138.3 129.0 46
共沸点 /℃ 85.0 87.7 89.9 92.0 92.2 94.0 95.1 95.4 97.8 44
含水量 /% 20 28.8 88.2 37.5 37.5 42 49.6 44.7 59.0 2.0
甲醇-苯氯仿-丙酮甲苯-乙酸乙醇-苯-水
组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5
78.3，80.6，100
共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 7：93 16：84 43：57 21：79 39：61 80：20 72：28
共沸点 /℃ 56.1 66.0 69.2 70.0 72.0 76.0 78.1 70.4 80.4 34 107
含水量 /% 2.5 4.0 8.8 13.0 19.5 16.0 4.4 8.0 12.1 1.0 26
溶剂
甲苯正丙醇异丁醇二甲苯正丁醇吡啶异戊醇正戊醇氯乙醇二硫化碳
/articles/open.asp?id=2202006-2-6 20:45:33
有机化学网-技术文章-常见有机溶剂间的共沸混合物
常见有机溶剂间的共沸混合物来源:有机化学网作者:chemfei
共沸混合物乙醇-乙酸乙酯
乙醇-苯乙醇-氯仿乙醇-四氯化碳乙酸乙酯-四氯化碳甲醇-四氯化碳
有机化学网-技术文章-一些溶剂与水形成的二元共沸物
一些溶剂与水形成的二元共沸物来源:有机化学网作者:chemLeabharlann ei溶剂氯仿四氯化碳

常见溶剂共沸点

/℃ 72
68.2 59.4 64.9
75 55.7 48.3 64.7 105.4 64.9 71.6 66.2 54.9 59.4
65 68 72 53.4 37.8 65.05 50.8 51.1 53.9 77 57.5 58 76.5 79.9 56 56.4 78.2 56.4 63.2 57.5
常见有机溶剂共沸点
组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5 78.3，80.6，100
共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 0.35625 0.725 43:57:00 0.929861111 39：61 80:20:00 72:28:00 0.843136574 46.0-54.1 16.3-83.8 83.0-17.1 8.0-92.1 16.0-84.1 31.70-68.4 48.0-52.1 12.6-87.5 7.3-92.8 30.4-10.8-58.9 17.8-48.6-33.7 16.0-43.5-40.6 17.7-82.4 73.0-27.1 39.1-60.10 67.5-32.6 68.0-32.1 83.0-17.1 87.4-12.7 12.0-88.1 4.0-96.1 21.6-27.0-51.5 10.4-24.3-65.4 23.0-30.0-47.1
共沸混合物
乙醇-乙酸乙酯
乙醇-苯
乙醇-氯仿
乙醇-四氯化碳
乙酸乙酯-四氯化碳
甲醇-四氯化碳
甲醇-苯
氯仿-丙酮
甲苯-乙酸
乙醇-苯-水乙酸乙酯-环己烷异丙醇-二异丙醚乙酸甲酯-环乙烷乙醇-氯仿乙醇-四氯化碳乙醇-苯乙醇-庚烷甲醇-氯仿甲醇-二氯甲烷乙醇-苯-环己烷甲醇-乙酸乙酯-环己烷甲醇-丙酮-环己烷甲醇-乙酸乙酯丁酮-庚烷甲醇-苯丙酮-环己烷乙醇-甲苯丁酮-氯仿丙酮-四氯化碳甲醇-丙酮水-乙醇甲醇-乙酸甲酯-氯仿乙醇-丙酮-氯仿甲醇-丙酮-氯仿

常见溶剂共沸点

常见有机溶剂共沸点
共沸混合物乙醇-乙酸乙酯乙醇-苯乙醇-氯仿乙醇-四氯化碳乙酸乙酯-四氯化碳甲醇-四氯化碳甲醇-苯氯仿-丙酮甲苯-乙酸乙醇-苯-水组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5 78.3，80.6，100 共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 0.35625 0.725 43:57:00 0.929861111 39：61 80:20:00 72:28:00 0.843136574 共沸物的沸点/℃ 72 68.2 59.4 64.9 75 55.7 48.3 64.7 105.4 64.9
71.6 66.2 54.9 59.4 65 68 72 53.4 37.8 65.05 50.8 51.1 53.9 77 57.5 58 76.5 79.9 56 56.4 78.2 56.4 63.2 57.5
பைடு நூலகம்
乙酸乙酯-环己烷异丙醇-二异丙醚乙酸甲酯-环乙烷乙醇-氯仿乙醇-四氯化碳乙醇-苯乙醇-庚烷甲醇-氯仿甲醇-二氯甲烷乙醇-苯-环己烷甲醇-乙酸乙酯-环己烷甲醇-丙酮-环己烷甲醇-乙酸乙酯丁酮-庚烷甲醇-苯丙酮-环己烷乙醇-甲苯丁酮-氯仿丙酮-四氯化碳甲醇-丙酮水-乙醇甲醇-乙酸甲酯-氯仿乙醇-丙酮-氯仿甲醇-丙酮-氯仿
46.0-54.1 16.3-83.8 83.0-17.1 8.0-92.1 16.0-84.1 31.70-68.4 48.0-52.1 12.6-87.5 7.3-92.8 30.4-10.8-58.9 17.8-48.6-33.7 16.0-43.5-40.6 17.7-82.4 73.0-27.1 39.1-60.10 67.5-32.6 68.0-32.1 83.0-17.1 87.4-12.7 12.0-88.1 4.0-96.1 21.6-27.0-51.5 10.4-24.3-65.4 23.0-30.0-47.1

乙醇和二氯甲烷能形成共沸的温度

乙醇和二氯甲烷能形成共沸的温度
乙醇和二氯甲烷是两种常见的有机化合物，它们经常被用作溶剂或反应物。

当这两种化合物混合后，会发生共沸现象。

所谓共沸，是指在特定的温度和压力下，两种或更多种不同组分所组成的液体混合物沸点相同，且其组成比例在沸腾过程中不发生变化。

乙醇和二氯甲烷的共沸点约为64℃，此时二者的组成比例大约为87%乙醇和13%二氯甲烷。

共沸现象的原理可以通过理解液体混合物分子间的相互作用来解释。

当两种液体混合时，它们之间的分子间相互作用会发生变化，这种变化使得混合物的沸点与组成体系有关。

在共沸点附近，两个液体分子混合平衡的能量是最低的，因此在这个温度下，混合物的蒸气会保持恒定的组成，其液态组成也保持不变。

共沸现象在实际应用中有着广泛的应用。

例如，乙醇和二氯甲烷混合的共沸物可以作为溶剂在化学反应中应用；当需要将乙醇和二氯甲烷从混合物中分离出来时，利用共沸现象可以使某些固定比例的溶液与混合物一起蒸发，这样就可以将两种物质分离。

总之，乙醇和二氯甲烷混合后的共沸现象是一种有机化合物在特定条
件下出现的现象，它可以被利用在化学实验中，通过理解共沸现象的原理，有助于深入理解混合物分子间相互作用的规律，对化学领域的研究和应用均具有重要的意义。

常见共沸物

常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。

实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml 浓度mol/L 质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠 1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。

有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。

分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。

分离是将混合物中的各个组分一一分开。

在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。

提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。

鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。

如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。

在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。

本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。

一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

共沸表 jlac

与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%氯仿61.2 56.1 2.5甲苯110.5 85.0 20四氯化碳77.0 66.0 4.0正丙醇97.2 87.7 28.8苯80.4 69.2 8.8异丁醇108.4 89.9 88.2丙稀腈78.0 70.0 13.0二甲苯137-40.5 92.0 37.5二氯乙烷83.7 72.0 19.5正丁醇117.7 92.2 37.5乙睛82.0 76.0 16.0吡啶115.5 94.0 42乙醇78.3 78.1 4.4异戊醇131.0 95.1 49.6乙酸乙酯77.1 70.4 8.0正戊醇138.3 95.4 44.7异丙醇82.4 80.4 12.1乙醇129.0 97.8 59.0乙醚35 34 1.0二硫化碳46 44 2.0甲酸101 107 26常见有机溶剂间的共沸混合物共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯78.3，78.0 30：70 72.0乙醇-苯78.3，80.6 32：68 68.2乙醇-氯仿78.3，61.2 7：93 59.4乙醇-四氯化碳78.3，77.0 16：84 64.9乙酸乙酯-四氯化碳78.0，77.0 43：57 75.0甲醇-四氯化碳64.7，77.0 21：79 55.7甲醇-苯64.7，80.4 39：61 48.3氯仿-丙酮61.2，56.4 80：20 64.7甲苯-乙酸101.5，118.5 72：28 105.4乙醇-苯-水78.3，80.6，100 19：74：7 64.9表１乙醇－水－苯三元共沸物性质共沸物（简记）共沸点℃共沸物组成，wt% 乙醇水苯乙醇－水－苯(T) 64.85 18.5 7.4 74.1 乙醇－苯(AB Z) 68.24 32.7 0.0 67.63 苯－水(BW Z) 69.25 0.0 8.83 91.17 乙醇－水(AW Z) 78.15 95.57 4.43 0.0表２乙醇、水、苯的常压沸点物质名称(简记) 乙醇(A) 水(B) 苯(B)沸点温度，℃78.3 100.0 80.2。

实验室常用溶剂共沸体系

共沸物的组成(质量)/%
共沸物的沸点/℃
乙醇-乙酸乙酯
78.3，78.0
30：70
72.0
乙醇-苯
78.3，80.6
32：68
68.2
乙醇-氯仿
78.3，61.2
7：93
59.4
乙醇-四氯化碳
78.3，77.0
16：84
64.9
乙酸乙酯-四氯化碳
78.0，77.0
43：57
75.0
甲醇-四氯化碳
64.7，77.0
注：表中数据录自John A. Dean. Lange’s Handbook of Chemistry. 13thed. 1985
常见的共沸混合物
1）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）
溶剂
沸点
/℃
共沸点
/℃
含水量
/%
溶剂
沸点
/℃
共沸点
/℃
含水量
/%
氯仿
61.2
56.1
2.5
甲苯
110.5
85.0
20
四氯化碳
77.0
66.0
4.0
正丙醇
97.2
87.7
28.8
苯
80.4
69.2
8.8
异丁醇
108.4
89.9
88.2
丙稀腈
78.0
70.0
13.0
二甲苯
137-40.5
92.0
37.5
二氯乙烷
83.7
72.0
19.5
正丁醇
117.7
92.2
37.5
乙睛
82.0
76.0
16.0

硫酸和水共沸点

硫酸和水共沸点全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：硫酸和水是常见的化学物质，它们共沸点是指在一定温度下，硫酸和水的蒸气压相等，可以同时沸腾的温度。

硫酸是一种强酸，具有较强的腐蚀性，而水是一种天然溶剂，两者混合后，会产生一系列化学反应，这使得硫酸和水共沸点的研究变得十分重要。

在大气压下，硫酸和水的共沸点约为338°C。

这意味着当温度达到338°C时，硫酸和水的蒸气压相等，此时硫酸和水可以同时沸腾。

这个温度非常高，因此在实际生产或实验中，通常会在更低的温度下对硫酸和水进行处理。

硫酸和水的共沸点与混合比例有关。

在硫酸和水的混合物中，硫酸的浓度越高，共沸点就越高。

这是因为硫酸的分子量比水大很多，它会增加混合物的相对分子量，从而提高共沸点。

硫酸和水在混合时会发生放热反应，产生较大的热量，也会影响共沸点的温度。

硫酸和水共沸点的研究不仅在化学工业中具有重要意义，在气溶胶、大气污染等领域也有一定的应用。

硫酸和水在大气中的存在会影响大气化学过程，影响环境和人类健康。

了解硫酸和水的共沸点可以帮助科学家更好地理解大气中的化学反应过程，进而找到减少大气污染的途径。

硫酸和水共沸点的研究对于提高化工生产效率、减少环境污染、保护人类健康都具有重要意义。

随着科学技术的不断发展，我们相信对硫酸和水共沸点的研究会取得更多重要的突破，为人类社会的发展做出更大的贡献。

第二篇示例：硫酸和水是常见的化学物质，在许多领域都有重要的应用。

硫酸是一种无色透明的液体，具有强酸性，因此在工业生产、化学实验、矿物提取等领域都有广泛的用途。

而水是地球上最常见的物质，也是生命存在的基本条件之一。

硫酸和水共沸点的现象，是指当两种物质混合后，其混合液在加热过程中达到某一温度时，硫酸和水会同时沸腾，从而形成气态混合物。

本文将深入探讨硫酸和水共沸点的原理、影响因素以及应用等方面。

硫酸和水的共沸点是指在一定温度下，硫酸和水两种液态物质同时转化为气态的温度。

恒沸混合物名词解释

恒沸混合物名词解释
恒沸混合物的分离
因为恒沸混合物的沸点不随蒸发过程而变化，因此其沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成，所以共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。

分离恒沸混合物主要由两种方法，一种是借助添加其他物质，如夹带剂或干燥剂，来清除共沸点，再进行精馏即可。

另一种是利用渗透汽化膜技术，其能吸收某些对其有化学亲和力的物质，并能滤出亲和力小的物质。

亲水膜可以用于从溶剂中分离水，亲有机物膜可以用来从水中去除有机物。

常见的共沸混合物的沸点

常见的共沸混合物的沸点
共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。

共沸物是不可能通过常规的蒸馏或
分馏手段加以分离的。

并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。

这类混合物的温度-组分相图有着显着的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。

如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。

大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。

值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。

对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30℃的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。

（1）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）
（2）常见有机溶剂间的共沸混合物?。

共沸以及溶剂共沸参数

共沸(Azeotrope)两种(或几种)液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物是指处于平衡状态下，气相和液相组成完全相同时的混合溶液。

对应的温度称为共沸温度或共沸点。

与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/% 溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/% 氯仿61.2 56.1 2.5 甲苯110.5 85.0 20四氯化碳77.0 66.0 4.0 正丙醇 97.2 87.7 28.8苯80.4 69.2 8.8 异丁醇 108.4 89.9 88.2丙稀腈78.0 70.0 13.0 二甲苯137-40.5 92.0 37.5二氯乙烷 83.7 72.0 19.5 正丁醇 117.7 92.2 37.5乙睛82.0 76.0 16.0 吡啶115.5 94.0 42乙醇78.3 78.1 4.4 异戊醇 131.0 95.1 49.6乙酸乙酯 77.1 70.4 8.0 正戊醇 138.3 95.4 44.7异丙醇82.4 80.4 12.1 氯乙醇 129.0 97.8 59.0乙醚35 34 1.0 二硫化碳46 44 2.0甲酸101 107 26（b）常见有机溶剂间的共沸混合物共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯78.3，78.0 30：70 72.0乙醇-苯78.3，80.6 32：68 68.2乙醇-氯仿78.3，61.2 7：93 59.4乙醇-四氯化碳78.3，77.0 16：84 64.9乙酸乙酯-四氯化碳78.0，77.0 43：57 75.0甲醇-四氯化碳64.7，77.0 21：79 55.7甲醇-苯64.7，80.4 39：61 48.3氯仿-丙酮61.2，56.4 80：20 64.7甲苯-乙酸101.5，118.5 72：28 105.4乙醇-苯-水78.3，80.6，100 19：74：7 64.9。

环己烷水共沸物沸点

环己烷水共沸物沸点环己烷和水是两种不相容的液体，但是它们的混合物却具有特殊的性质，即存在一种沸点恒定的混合物，这种混合物就被称为环己烷水共沸物。

环己烷水共沸物的沸点通常在71.0℃左右。

环己烷是一种无色透明的液体，无臭，味道若有则微甜，易燃，不溶于水，但能和大多数有机溶剂混溶。

环己烷在工业上被广泛应用，例如用于製造橡胶和塑料、溶剂、溶剂中的溶剂、去脂剂等。

水是生命之源，也是最常见的物质之一，其化学式为H2O。

水的熱性質非常稳定，是有很好的稳定性的。

水还是一种良好的溶剂，具有许多应用，例如在化工、醫藥、生物科技、环境保护等领域。

环己烷和水之所以能够形成共沸物，主要是因为它们之间存在氢键相互作用。

环己烷和水的分子结构都具有部分极性，因此它们之间存在一定程度的相互作用。

另外，环己烷分子的共振结构会引起分子中部分电子云的偏移，这种电子云的偏移会导致环己烷分子部分带正电荷，使其与水分子的部分带负电荷的氧原子形成氢键作用，从而形成环己烷水共沸物。

环己烷水共沸物的沸点比环己烷和水的沸点低很多，这是由于混合物中环己烷和水分子之间的相互作用强度比单独存在时要小，因此需要更少的能量才能使其沸腾。

此外，由于环己烷和水分子的不断混合过程中不断发生着蒸发和冷凝，因此混合物的沸点会越来越接近恒定值，并最终稳定在一个沸点上。

环己烷水共沸物的存在对于化学实验和工业应用具有重要意义。

在化学实验中，我们可以通过控制环己烷和水的比例，制备出具有特定沸点的混合物，并用于分离两种混合物。

在工业生产中，环己烷水共沸物可以用作分离和提纯的溶剂，还可以作为热传导介质、反应介质和催化剂载体等。

总之，环己烷水共沸物是一种特殊的混合物，具有重要的应用价值。

通过探讨环己烷和水分子之间的相互作用，我们可以更深入地理解其共沸物的形成机理和性质，并为相关领域提供更好的应用和未来发展方向。

乙醇和水形成的共沸物原理

乙醇和水形成的共沸物原理
乙醇和水形成的共沸物主要基于两种液体的蒸汽压相等的原理。

共沸是指在一定温度下，两种液体混合在一起形成的混合物与纯液体之间的沸点相等。

具体来说，乙醇和水的沸点分别为78.4和100，当它们混合在一起时，会形成一个共沸混合物。

在乙醇和水混合物中，乙醇分子和水分子之间存在强烈的氢键作用。

氢键是由于氢原子与氧原子之间极性相互作用形成的强力相互作用。

由于氢键的存在，乙醇和水的分子在混合物中相互关联并形成一个稳定的共沸混合物。

由于乙醇和水之间的氢键作用，混合物的蒸汽压会受到氢键的影响，导致混合物的蒸汽压低于两种组成物的蒸汽压之和。

当混合物的蒸汽压等于大气压时，混合物开始沸腾，乙醇和水分子同时蒸发，形成气体。

共沸物原理的应用在实验室中非常常见，可以用于分离和纯化乙醇和水的混合物。

通过控制温度和收集蒸气，可以分离纯乙醇和水。

对二甲苯和醋酸共沸点

对二甲苯和醋酸共沸点二甲苯和醋酸是常见的有机化合物，它们在化学性质和应用上有着不同的特点。

本文将以二甲苯和醋酸的共沸点为切入点，介绍二甲苯和醋酸的物理性质、化学性质以及它们的应用领域。

我们来了解一下二甲苯和醋酸的共沸点。

根据实验数据，二甲苯和醋酸的共沸点为139.1℃。

所谓共沸点，就是在一定的条件下，两种或多种液体混合物的汽化和凝结同时发生，从而形成稳定的沸点。

二甲苯和醋酸的共沸点说明它们在该条件下具有相似的汽化性质，可以通过共沸技术进行分离和提纯。

二甲苯，化学式为C8H10，是一种无色透明的液体。

它具有较低的挥发性和较高的沸点，对热稳定性要求较高。

二甲苯是一种重要的有机溶剂，在化学、印刷、油漆、橡胶等行业被广泛应用。

它具有良好的溶解性和挥发性，可以快速溶解各种有机物质，并在溶液中形成稳定的体系。

此外，二甲苯还可以作为香料和添加剂使用。

醋酸，化学式为C2H4O2，是一种具有刺激性气味的无色液体。

它是一种常用的有机酸，具有较高的溶解度和较低的挥发性。

醋酸广泛应用于化工、制药、食品等领域。

在化工领域，醋酸可以用作溶剂、中间体和催化剂；在制药领域，醋酸可用于制备药物原料和溶解药物；在食品领域，醋酸常用于调味品的制作和保鲜剂的添加。

除了物理性质外，二甲苯和醋酸还具有不同的化学性质。

二甲苯是一种芳香烃化合物，具有稳定的化学性质。

它不与一般的氧化剂反应，也不容易发生酸碱中和反应。

醋酸则是一种酸性物质，可以与碱反应生成盐和水。

此外，醋酸还可以与醇类反应生成醋酸酯。

在实际应用中，二甲苯和醋酸有着广泛的用途。

二甲苯作为有机溶剂，广泛用于油漆、涂料、胶粘剂等行业。

它可以提高材料的涂覆性能和粘附性能，使涂层更加均匀和稳定。

此外，二甲苯还可以用于合成染料、香料和农药等。

醋酸作为酸性物质，广泛应用于化学实验室和工业生产中。

它可以用于制备醋酸酯、醋酸盐和醋酸铝等化合物，也可以用于酸洗、脱漆和脱垢等工艺。

二甲苯和醋酸是常见的有机化合物，它们具有不同的物理性质、化学性质和应用领域。

乙腈水共沸点

乙腈水共沸点
乙腈水共沸点是指在一定压力下，乙腈和水混合物沸腾时，液相与气相的组成相同的温度。

在常压下，乙腈水混合物的共沸点约为76℃。

共沸点的产生是由于乙腈和水混合物的汽液平衡。

当乙腈和水混合时，它们会发生部分相互溶解，形成两种组成不同的液相。

随着加热，这两种液相逐渐达到平衡，直到它们的组成相同，产生共沸点。

乙腈和水混合物的共沸点可以用于分离乙腈和水的混合物。

通过加热混合物，使其达到共沸点，然后收集蒸馏出的气体，就可以得到纯度较高的乙腈或水。

需要注意的是，乙腈和水混合物的共沸点受到压力的影响。

在不同的压力下，它们的共沸点也会有所不同。

因此，在实际操作中，需要根据具体情况来确定适当的压力和温度条件。