2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编9 新人教版选修3

2011届高考二轮专题复习

《物质结构与性质》综合推断题汇编9 (选修3）

1. A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

（1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是。

（2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式、。

（分子、离子各一种）

（3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。

①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。

TX-中T原子采用的轨道杂化方式是。

②Q单质的晶胞如右图甲所示，Q单质中Q原子的配位数为

。

答案：（1）CI>N>C （2）CO CN-（C 2

2

等合理答案均可）（3）①sp ②12

2. 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s

能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为< < （填元素符号）。

（2）E元素基态原子的电子排布式为。

（3）XZ

2分子中含有个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是。（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在

一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图

所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑

球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为。

答案：（1）C

（4）水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高。 （5）1：3

3. 已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A B C D E <<<<。其中A 、

B 、

C 是同一周期的非金属元素。化合物DC 的晶体为离子晶体，

D 的二价正阳离子与C 的阴离子具有相

同的电子层结构。2AC 为非极性分子。B 、C 的氢化物地沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E 的原子序数为24，请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表

示）

（1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。E 的核外电子排布式是 。

（2）B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物2AC 的电子式 ；一种由B 、C 组成的化合物与2AC 互为等电子体，其化学式

为 。

（4）B 、C 的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高，其原因是：

。

答案：

4. Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质

相似。CO 的结构式为 。

Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未

来世界的金属”。 钛的基态原子的

电子排布式为 。

（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 ● Ti

应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图 。Ba

所示，它的化学式是 。 O O

（4）现有含Ti 3+

的配合物，化学式为TiCl 3(H 2O)6，将1 mol 该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即

沉淀的氯化银为l mol ，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。1 mol

该配合物外界所含结晶水的物质的量为 mol 。

答案：Ⅰ.（1） Ⅱ.（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2 （3）BaTiO 3 （4）Cl -、H 2O ； 2 5. A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A 、F 原子的最外层电子数均等于其周期序

数，F 原子的电子层数是A 的3倍；B 原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数

相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

⑴写出B的基态原子的核外电子排布式

⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是

；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。

⑶比较E、F的第一电离能：E F（选填“＞”或“＜”）。

⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。

⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在。

a．共价键b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键

答案：⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键 H3O+⑶＞⑷原子 sp3⑸acd

6.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金

红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为。

（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH

3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学

式为。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其

中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为。

答案：（1）3d24s2 （2） CN-（或NO+、C22-）（3）CO2（4）分子