1.5《物质的溶解》第四课时优秀教案

第五节物质的溶解

【内容来源】八年级浙教版上册第一章

【主题】物质的溶解

【课时】第4课时

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。

（2）会进行溶液中溶质质量分数的计算。

（3）知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。

2.过程与方法：

（1）通过实验操作的过程，提高分析问题、解决问题以及团队协作的能力。（2）通过根据所学知识去解决生活中的实际问题的过程，学习知识迁移的方法，真正达到学以致用。

3.情感、态度与价值：

（1）通过溶质质量分数的相关计算，形成认真审题的意识，养成实事求是，一丝不苟的科学态度。

二、教学重难点

教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。

教学难点：饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算；浓溶液稀释的计算。

三、教材分析

本节课选自初中科学八年级上册的第一章《水和水溶液》的第五节。本节课需花4个课时进行落实。第四课时的内容主要讲述了溶液的溶质质量分数的相关计算。

四、学情分析

本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。

五、教学准备

多媒体、天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠

六、设计思路

有关溶质的质量分数的计算的4种类型，其中溶液稀释和浓缩的计算较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路。

七、教学过程

1．创设情境

【教师】农作物或者树木在成长的过程中，必不可少的是喷洒药液。药液太稀会如何？

【学生】不能杀虫

【教师】药液太浓呢？

【学生】会毒害农作物

【教师】因此在配置溶液时，我们必须确切地知道一定量的溶液中含有多少物质，即溶液的浓度。

2.新知呈现

【教师】请同学们读一读书本29页的文字，找出能定量表示溶液浓度的量。【学生】自主阅读，寻找新知：溶质的质量分数可以表示溶液的浓度。

【教师】什么叫溶质的质量分数？

【学生】溶质的质量与溶液的质量之比。

【教师】计算公式怎样？

【学生】溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量

＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）

【教师】推导公式：m质=m液×a% ，m液= m质/ a%

【教师】今天我们就来学习有关溶液中溶质质量分数的计算。

（1）已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数

从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

分析：已知溶液质量和溶质质量根据公式能解。

解：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%

＝2.8g/20g×100%

＝14%

答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%。

（2）溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算

例2：20℃时，食盐的溶解度为36克，求

(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?

(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?

分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36克，即20℃时，36克食盐溶质溶解在100克溶剂中成为饱和溶液，相当于已知溶质质量，溶剂质量求溶质的质量分数。解：（1）溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%

＝36g/(36g+100g) ×100%

＝26.5%

(2)20℃时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%，不能配制出30％的食盐水。【教师】请同学们来完成溶解度与溶质的质量分数的比较表

溶解度溶质质量分数量的关系

条件

单位

公式

联系

（3）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

例3：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问：需要氯化钠多少克?水多少克?

分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶剂的质量。

解：溶质的质量＝50克×10%＝5克

水的质量＝50克－5克＝45克

（4）溶液稀释或浓缩的计算

【教师】对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，关键在于什么呢？

【学生】溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变

【教师】浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。即：浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%。体积可以相加减吗？【学生】……

【教师】注意：溶液的质量可以相加减，但体积不能相加减。溶液通常是用量筒量取体积来计算的；溶液体积与质量之间的换算，需要用到密度。具体的公式是什么？

【学生】m溶液＝ρV

例4：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,得到20%溶液多少克?

解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%，可以列出下式：50g×98%＝m×20%

（稀释前溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量）

m＝245g

答：得到20%溶液245克。

例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?

硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃)

密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84质量

110203040506070809098分数

分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求得最终答案，同时要注意应用公式：m溶液＝ρV。