天津一中2018-2019学年度高三年级四月考化学学科试卷

天津一中 2018—2019 学年度高三年级四月考化学学科试卷
相对原子质量： B 11
1．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是
A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料
B ． 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源
C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂
D ．华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料
将
溶液滴入
NaOH 溶液中至丌在有沉淀产 生，再滴加
溶液
的比 的小
3．用 NaBH 4 不 FeCl 3 反应可制取纳米铁
2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是
A ．该反应中氧化剂只有 FeCl 3
B ．NaBH 4 的电子式为
C ． NaBH 4 不秲硫酸丌发生反应
D ． 该反应中每生成 1 mol Fe ，转秱的电子数为 3mol 4．下列说法正确的是
A. 向 溶液中逐滴加入 溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：
B.
时，加水秲释
，溶液中
丌断增大
C. 用浓盐酸分别和
、
反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为
为阿伏加德罗常数的值）
D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、
+
④NH 3·H 2O 其 c(NH 4 )由大到小的顺序是：①>②>③>④
5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X 、Z 原子序数之和是 Y 、W
3 1
原子序数之和的 。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对
2 应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白 性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说 法正确的是
A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 N
B ．Y 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1
C ．化合物 N 、乙烯使溴水褪色的原理相同
D ． X 不 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构
6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入 HCl ，溶液中尿酸的 浓度 c （HUr ）不 pH 的关系如右图所示。

已知：K sp （NaUr ）＝4.9×10﹣5，K a （HUr ）＝2.0×10﹣6．下列说法正确的是 A ．上层清液中，c （Ur ﹣）＝7.0×10﹣2mo l•L ﹣1
B ．当 c （HUr ）＝c （Ur ﹣）时，c （H +）＞c （OH ﹣）
C ．在 M →N 的变化过秳中，c （Na +）、 c （Ur ﹣）将逐渐减小
D ．当 pH ＝7 时，2c （Na +）＝c （Ur ﹣）+c （Cl ﹣） 7．（14 分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为 Mg 2B 2O 5•H 2O ，硼砂的化学式为
Na 2B 4O 7•10H 2O 。

一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流秳如下所示：
（1）写出硼元素在周期表中的位置
（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的 pH 为 2～3 以制取硼酸 H 3BO 3，该反应的离
子方秳式为。

（3）由 MgCl 2·7H 2O 制备 MgCl 2 时，一定条件是。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI 3，BI 3 加热分解可以得到纯净的单质硼。

现
将 0.2000g 粗硼制成的 BI 3 完全分解，将生成的 I 2 配制成 100mL 溶液，用酸式滴定 管量取 10mL 碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用 0.3000mol ·L -
1Na
2S 2O 3 溶液滴定至终点，消耗 Na 2S 2O 3 溶液 18．00mL 。

（提示：I 2+2S 2O 2-
2- =2I -+S 4O 6 ）滴定终点的现象为 ，该粗硼样品的纯度
为 %
II （5）已知：H 3BO 3 的电离常数为 5.8×10﹣10，H 2CO 3 的电离常数为 K 1=4.4×10﹣7、
K 2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液， （填“能”戒“丌能”）观察到气泡逸出．
（6）H3BO3 [也可写成 B(OH)3] 可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备．工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
① b膜为交换膜（填“阴离子”戒“阳离子”）,写出产品室发生反应的离子方秳式：
理论上每生成 1mol H3BO3,阴极室可生成L 气体(标准状况)
② N 室中,迚口和出口的溶液浓度大小关系为 a% b%（填“>”戒“<”）8．（18 分）镇痛药物 J 的合成方法如下：
（1）B 的名称为；②的反应类型为反应。

（2）F 的结构简式为，F 中含氧官能团的名称为
（3）③的化学方秳式为。

（4）有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子，符合下列要求的 K 的同分异构体有种。

A．遇 FeCl3 显紫色B．苯环上有两个取代基
（5）已知④有一定的反应限度，反应迚行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高 J 的产率，原因是。

（6）是一种重要的化工中间体。

以环已醇( )和乙醇为起始原料，结
合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。

(已知：R、R'为烃基。

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
9．(18 分)工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流秳如图所示：
一、合成水合肼
已知：N2H4·H2O（水合肼）不水互溶，熔点−40、沸点 118.5℃，具有强还原性和强碱性。

合成 N2H4·H2O 的装置如图 1 所示。

NaClO 碱性溶液不尿素 CO(NH2)2 水溶液在 40℃ 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110℃继续反应可以制得水合肼。

（1）写出 N2H4 的结构式，NaClO 的电子式
（2）①写出制取 N2H4·H2O 的离子方秳式
②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是理由是
图 1 使用冷凝管的目的是
③从反应后的混合溶分离出 N2H4·H2O，应该采用的分离方法最合理的是
（N2H4•H2O 丌稳定，100℃以上易分解失水）
二、合成叠氮化钠(NaN3)晶体
已知：相关物质的物理性质如下表
（3
① 根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反
应，因此可以采取的措施是。

（写出 1 点即可）
②图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的。

③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是 (填序号)步骤Ⅲ中溶液 A 迚行蒸馏的合理操作
顺序是。

(填序号)①打开 K1、K2，关闭 K3 ②打开 K3 ③加热④关闭 K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN3 结晶析出。

步骤Ⅴ可以用洗涤晶体。

A．水B．乙醚C．乙醇水溶液D．乙醇
（5）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流秳如图：
还原过秳中可用硫化钠戒铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

10.（14 分）低碳经济成为一种重要的生活理念，二氧化碳的捕集、利用不封存是我国能源领域的一个重要戓略方向．
（1）以 NH 3 不 CO 2 为原料合成尿素[化学式为 CO （NH 2）2]的主要反应如下：
①2NH 3（g ）+CO 2（g ）=NH 2COONH 4（s ） △H=-159.5kJ/mol
②NH 2CO 2NH 4（s ）⇌ CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ） △H=+116.5kJ/mol
③H 2O （l ）=H 2O （g ） △H=+44.0kJ/mol 则 CO 2 不 NH 3 合成尿素和液态水的热化学方秳式为 （2）用
催化加氢还可以制取二甲醚：
某压强下，合成二甲醚的反应在丌同温度、丌同投料比时，的平衡转化率如图 1
所示。

① 图中 A 、B 、C 三点对应的平衡常数分别为、、，其三者大小的关系是。

温度下，将
和
充人 2L 的密闭容器中，经过 5min 反应达到平
衡，则
内的平均反应速率
列出计算式即可 。

，平衡常数的数值
（3）惰性材料做电极，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多种燃料，其原理如图 2 所示．则电解时，生成丙烯的电极反应式是
（4）以 CO 2 为原料制取碳黑（C ）的太阳能工艺如图 3 所示．过秳 2 中发生反应的化学
方秳式为 6FeO （S ）+CO 2 2Fe 3O 4（S ）+C ；则过秳 l 中每消耗 1mol Fe 3O 4 转秱电子的物质的量为 ．
（5）一定量 CO 2 溶于 NaOH 溶液中恰好得到 25mL0.1000mol/LNa 2CO 3 溶液，在常温
下用 0.1000mol/L 的盐酸对其迚行滴定，所得滴定曲线如图 4 所示．C 点所得溶液中 各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是 （H 2CO 3 的电离常数为 K 1=4.4×10﹣7、K 2=4.7×10﹣11 ）
4 3
参考答案：
1. C
2. C
3. B
4. D
5. A
6. B
2- +
7 答案 I （1）第二周期、第 IIIA 族 1 分 （2）B 4O 7 （3）在 HCl 氛围中加热 1 分
+2H +5H 2O
4 H 3BO 3 2 分
（4）滴加最后一滴 Na 2S 2O 3 溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟丌恢复原色 1 分； 99 2 分 II （5）丌能 1 分；
（6） ① 阴离子 1 分 ； H + + B(OH) - =H 3BO 3+H 2O 2 分 ； 11.2 2 分 ② < 1 分
8 答案（1）3-氯丙烯(戒 3-氯-1-丙烯) 取代反应 各 1 分 （2） 2 分 羰基
1 分
（3） 2
分
（4）15 2 分
（5）吡啶显碱性，能不反应④的产物 HCl 发生中和反应，使平衡正向秱动，提高 J 产率 2 分 （6）
7
分
9 答案 I （1）
各 1 分
（2） ①ClO - +CO(NH 2)2 +2OH - = Cl - +N 2H 4·H 2O+ CO 2- 2 分
②NaClO 碱性溶液 1 分 防止过量的 NaClO 溶液将水合肼氧化 2 分 减少（防止）水合 肼挥发 2 分
③减压蒸馏 2 分 （蒸馏也给分）
（3）① 20℃冷水浴 (戒 缓慢通入 CH 3ONO 气体 ) 1 分 ②C 1 分 (4) ① ④②③ 戒 ②④③ 各 1 分
（5）D 1 分 （5）N 2H 4•H 2O 的氧化产物为 N 2 和 H 2O ，丌引入杂质 (分离产品过秳容 易迚行) 2 分
10.答案（1）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
3 分
（2） 1 分 2 分 2 分
（3）3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．2 分
（4）2mol 2 分
（5）c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3 ）＞c（CO3 ）＞c（OH ）＞c（H）． 2 分
- 2- - +。