初三化学构成物质的基本微粒基础练习
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课时6构成物质的基本微粒(4)
单元知识网络
1.构成物质的基本微粒有分子、原子离子。
2.原子的构成
4.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与这一基准的比值,称为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量计算方法如下
121
⨯=
碳原子质量某原子质量相对原子质量
5.相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
指点迷津
已知某原子中共有82个粒子,其中有30个粒子不带电,则该原子的核电荷数是多少?相对原子质量是多少?该原子是什么原子?
思路分析:因为原子是由质子、中子、核外电子三种微粒构成的,其中中子不带电,所以30个粒子显然是中子,余下的粒子共52个是质子数与电子数之和,又因为在原子中质子数等于电子数,故质子数与电子数都是26,即该原子的核电荷数为26。相对原子质量约为质子数与中子数之和,所以相对原子质量是56,该原子为铁原子。
基础评价
1.以下生活、学习经验,不能说明分子之间有间隔的是 ( )
⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧核外电子
中子质子原子核原子⎩⎨⎧+===中子数
质子数相对原子质量核外电子数质子数核电荷数原子中
A.打气筒能把空气压入自行车胎内
B.酒精和水混合,总体积变小
C.物体有热胀冷缩现象
D.海绵吸收水分
2.据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤,这种碘原子的核电荷数是53,相对原子质量是125,下列关于这种原子的说法错误的是()
A.质子数是53 B.核外电子数是53
C.中子数是53 D.质子数与中子数之和是125
3.下列说法中,不正确的是()
A.原子分子和离子都是构成物质的微粒
B.原子都是由原子核和核外电子构成的
C.分子和原子都是不断运动的
D.任何原子核都是由质子和中子构成的
4.能说明分子在化学变化中可再分的事实是()
A.湿衣服放在外面晒干
B.水通电生成氢气和氧气
C.硫加热变成硫蒸气
D.大块冰糖变成小块冰糖
5.下列物质由分子构成的是()
A.二氧化碳气体 B.铁
C.氯化钠晶体 D.氩气
6.下列各种物质中只含有一种分子的是()
A.空气 B.液化气 C.冰水 D.糖水
7.某原子失去电子后,关于该原子的说法正确的是()
A.该原子带了正电
B.该原子的质子数发生了变化
C.该原子带了负电
D.该原子的相对质量有了较大的改变
3.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的物质—反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。请你推测,反氢原子的结构可能是()
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C .由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D .由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
9.从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中,选出适当的微粒名称填写下列空白。
(1)在化学变化中,一定发生变化的微粒是 。
(2)显电中性的是 ,带正电荷的是 ,带负电荷的是 。
(3)一般来说,同一种原子里,数目一定相等的是 。
(4)构成原子的微粒有 。
(5)构成物质的微粒有 。
10.某物质的分子是MCO 3,它的相对分子质量是100,则M 的相对原子质量是 。
11.已知用做相对原子质量基准的碳原子的质量是1.993×10-26
kg,铁原子的质量是9.288×
10-26kg,则铁原子的相对原子质量是 ;若某原子的质量是上述碳原子质量的
2.67倍,则该原子的相对原子质量是 。
12.举例说明下列物质的微粒之间的转化。
(1)原子结合成分子 (2)分子分解成原子
13.下图是水分子分解的示意图,请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
拓展探究
道尔顿的原子学说中,包括下述三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都是相同的。③原子是微小的实心的球体。根据现代的科学证明,你认为道尔顿的论点确切吗?
把你的想法与观点与同学们讨论交流。
1.镁原子与镁离 子比较具有相同的_________,它们的不同之处有_________。
思路解析:原子得失电子变成离子,所以原子与离子之间只是电子数不同,质子数没有发生变化。
答案:质子数(核电荷数) 电子数
2.元素的化学性质主要取决于( )
A.核外电子数
B.核电荷数
C.中子数
D.最外层电子数
思路解析:原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势,只有通
过得失电子使最外层达到一结合水分子氢原子氧原子氢分子氧分子
个稳定结构,所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上。答案:D