沉淀实验实验报告doc
沉淀实验实验报告doc
沉淀实验实验报告篇一：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/mL悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm 颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 1200 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.124131.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.00.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.01.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.02111.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.242、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：E-t 、E-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：C0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml水样体积31.0悬浮物的浓度：C5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60C0-C50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 C00.0548C50.0371?100%??100%?67.70 C00.0548沉淀效率:E5?残余颗粒百分比P5?篇二：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
厨房固体沉淀实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解厨房固体沉淀的原理和过程。
2. 掌握简单的厨房固体沉淀方法。
3. 学习如何通过沉淀分离厨房中的固体杂质。
二、实验原理厨房固体沉淀实验主要利用了物理沉淀的原理。
当厨房中的废水通过沉淀池时，废水中的固体杂质会因重力作用逐渐下沉，形成沉淀物，而清澈的水则从沉淀池底部流出。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：沉淀池、过滤网、烧杯、量筒、温度计、秒表等。
2. 实验材料：厨房废水、厨房固体杂质（如油污、菜叶、米粒等）。
四、实验步骤1. 准备工作：将沉淀池清洗干净，并确保池内无其他杂质。
2. 倒入废水：将厨房废水缓慢倒入沉淀池中，注意不要倒得太快，以免产生气泡。
3. 加入固体杂质：在废水倒入沉淀池的同时，将厨房固体杂质均匀撒入水中。
4. 观察沉淀过程：打开沉淀池的观察孔，观察固体杂质在池中的沉淀情况。
此时，可以使用秒表记录沉淀时间。
5. 过滤沉淀物：当观察到大部分固体杂质已沉淀时，关闭观察孔。
将沉淀池中的上层清水通过过滤网过滤出来，收集于烧杯中。
6. 分析沉淀效果：将收集到的清水与未过滤的废水进行对比，观察清澈程度。
同时，将沉淀池中的沉淀物取出，称量并记录其重量。
7. 实验结束：清洗沉淀池、过滤网等实验仪器，整理实验场地。
五、实验结果与分析1. 实验结果：经过沉淀处理后，收集到的清水清澈度明显提高，沉淀物重量较大。
2. 结果分析：厨房固体沉淀实验表明，通过沉淀方法可以有效分离厨房废水中的固体杂质。
沉淀时间与固体杂质的种类和数量有关，沉淀效果与沉淀时间成正比。
六、实验结论1. 厨房固体沉淀实验是一种简单有效的分离厨房废水固体杂质的方法。
2. 通过沉淀处理，可以有效提高厨房废水的清澈度，减少对环境的污染。
3. 在实际应用中，可根据厨房废水中固体杂质的种类和数量，调整沉淀时间，以获得更好的沉淀效果。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意观察沉淀池中的沉淀情况，避免过度沉淀或沉淀不足。
2. 在过滤沉淀物时，注意操作规范，避免二次污染。
化学实验报告沉淀反应
实验名称：沉淀反应实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应进行物质的分离和提纯。
二、实验原理沉淀反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下，生成难溶于水的固体物质的过程。
沉淀反应通常分为两种类型：一种是酸碱中和反应，另一种是金属离子与阴离子反应。
本实验以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应为例，生成氢氧化铜沉淀。
反应方程式如下：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、电子天平、量筒、滴定管。
2. 试剂：硫酸铜溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备工作：将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液分别倒入两个锥形瓶中，分别标明浓度和体积。
2. 实验操作：a. 将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
b. 滴加过程中，用玻璃棒轻轻搅拌，使反应充分进行。
c. 当溶液中出现蓝色沉淀时，停止滴加。
d. 将混合溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，收集沉淀。
e. 用蒸馏水冲洗沉淀，直至滤液清澈。
f. 将沉淀放入烧杯中，用电子天平称量其质量。
3. 实验结果记录。
五、实验数据与结果1. 实验数据：a. 硫酸铜溶液体积：10.0mLb. 氢氧化钠溶液体积：10.0mLc. 沉淀质量：0.5g2. 结果分析：a. 通过实验，观察到硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液颜色由蓝色逐渐变为绿色，最终出现蓝色沉淀。
b. 沉淀质量为0.5g，说明反应生成的氢氧化铜质量为0.5g。
六、实验讨论1. 实验过程中，沉淀的形成与反应物的浓度、温度、搅拌速度等因素有关。
2. 在实验操作中，应注意控制滴加速度，避免反应过快导致沉淀不充分。
3. 实验过程中，沉淀的过滤和冲洗是保证沉淀纯度的关键步骤。
蛋白质的沉淀反应实验报告
蛋白质的沉淀反应实验报告一、实验目的1、掌握几种常用的使蛋白质沉淀的方法。
2、理解蛋白质沉淀的原理和应用。
二、实验原理蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的大分子化合物。
在一定条件下，蛋白质分子会发生沉淀现象。
蛋白质沉淀的原因主要有以下几种：1、盐析：在蛋白质溶液中加入中性盐，如硫酸铵、氯化钠等，随着盐浓度的增加，蛋白质的溶解度逐渐降低而沉淀析出。
这是因为中性盐会破坏蛋白质分子表面的水化膜，并中和蛋白质分子所带的电荷，从而使其沉淀。
盐析沉淀的蛋白质一般不变性，经透析或超滤等方法除去盐后，蛋白质仍能恢复其原有的溶解性和生物活性。
2、有机溶剂沉淀：向蛋白质溶液中加入一定量的有机溶剂，如乙醇、丙酮等，可使蛋白质沉淀。
这是因为有机溶剂能降低溶液的介电常数，增加蛋白质分子之间的静电引力，同时还能破坏蛋白质分子的水化膜，导致蛋白质沉淀。
有机溶剂沉淀的蛋白质往往会发生变性，失去其原有的生物活性。
3、重金属盐沉淀：蛋白质在碱性溶液中可与重金属离子，如汞离子、铅离子等结合形成不溶性的盐而沉淀。
这种沉淀反应是由于重金属离子与蛋白质分子中的巯基、羧基等基团结合，从而破坏了蛋白质的结构，导致其沉淀。
重金属盐沉淀的蛋白质通常会发生变性。
4、生物碱试剂沉淀：生物碱试剂，如苦味酸、鞣酸等，能与蛋白质分子中的碱性基团结合而沉淀。
这种沉淀反应常用于定性和定量分析蛋白质。
三、实验材料与仪器1、实验材料蛋白质溶液（鸡蛋清稀释液）饱和硫酸铵溶液乙醇氯化汞溶液苦味酸溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液2、实验仪器试管试管架滴管离心机四、实验步骤1、盐析沉淀取 2 支试管，分别加入 2mL 蛋白质溶液。
向其中一支试管中逐滴加入饱和硫酸铵溶液，边加边振荡，直至出现沉淀为止。
将另一支试管作为对照，观察现象。
2、有机溶剂沉淀取 2 支试管，分别加入 2mL 蛋白质溶液。
向其中一支试管中逐滴加入乙醇，边加边振荡，直至出现沉淀为止。
将另一支试管作为对照，观察现象。
沉淀平衡化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。
2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。
3. 通过实验验证溶度积原理。
4. 学习影响沉淀溶解平衡的因素。
二、实验原理沉淀溶解平衡是指在特定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。
其基本原理如下：\[ \text{固体} \rightleftharpoons \text{离子} \]对于难溶电解质AB，其溶解平衡可表示为：\[ AB(s) \rightleftharpoons A^+(aq) + B^-(aq) \]其溶度积常数（Ksp）为：\[ K_{sp} = [A^+][B^-] \]当溶液中离子浓度乘积大于Ksp时，沉淀生成；反之，沉淀溶解。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 100mL容量瓶2. 25mL移液管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 滴定管试剂：1. 氯化银（AgCl）饱和溶液2. 硝酸银（AgNO3）溶液3. 氯化钠（NaCl）溶液4. 氢氧化钠（NaOH）溶液5. 氯化钡（BaCl2）溶液6. 硫酸钠（Na2SO4）溶液四、实验步骤1. 准备实验装置，将氯化银饱和溶液倒入100mL容量瓶中。
2. 使用移液管准确量取25.00mL氯化银溶液于烧杯中。
3. 向烧杯中加入适量的硝酸银溶液，搅拌，观察沉淀的生成。
4. 记录沉淀生成时的pH值。
5. 重复步骤3，加入不同浓度的氯化钠溶液，观察沉淀的变化。
6. 使用滴定管向沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的溶解。
7. 记录沉淀溶解时的pH值。
8. 重复步骤6，加入不同浓度的氯化钡溶液，观察沉淀的变化。
9. 使用滴定管向沉淀中加入硫酸钠溶液，观察沉淀的溶解。
10. 记录沉淀溶解时的pH值。
五、实验结果与讨论1. 沉淀生成在加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成。
随着氯化钠溶液浓度的增加，沉淀量逐渐增多，说明沉淀生成与离子浓度成正比。
2. 沉淀溶解在加入氢氧化钠溶液后，观察到沉淀逐渐溶解，说明沉淀溶解与氢氧根离子浓度有关。
沉淀制备实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀制备实验的基本操作和注意事项；3. 学习通过沉淀反应制备特定化合物的方法。
二、实验原理沉淀反应是指溶液中两种或两种以上离子相互反应，生成难溶于水的固体沉淀物的过程。
本实验通过沉淀反应制备硫酸亚铁铵，反应原理如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、滴定管、滤纸、漏斗、蒸发皿、石棉网、水浴锅、电子天平、研钵、研杵等。
2. 试剂：硫酸铁(FeSO4·7H2O)、硫酸铵(NH4)2SO4、盐酸(HCl)、蒸馏水、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3·H2O)等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：称取硫酸铁和硫酸铵，按照一定比例溶解于蒸馏水中，制备成一定浓度的溶液。
2. 配制沉淀剂：取适量氢氧化钠溶液，用滴定管滴加至硫酸铁溶液中，直至溶液中出现沉淀为止。
3. 沉淀分离：将沉淀物用漏斗过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀物，直至洗涤液中无硫酸铁离子。
4. 结晶：将洗涤后的沉淀物转移至蒸发皿中，加入少量蒸馏水，用石棉网覆盖，置于水浴锅中加热蒸发至浓缩。
5. 冷却结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，使其结晶。
6. 收集与干燥：用滤纸过滤结晶，收集纯净的硫酸亚铁铵晶体，置于干燥器中干燥。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出硫酸亚铁铵晶体，外观呈白色，无杂质。
2. 分析：实验过程中，沉淀剂氢氧化钠的加入量对沉淀效果有较大影响。
加入量过多会导致沉淀不完全，过少则沉淀效果不佳。
本实验中，氢氧化钠的加入量控制在适量，使沉淀效果较好。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了沉淀反应的基本原理和过程，了解了沉淀制备实验的基本操作和注意事项。
2. 学会了通过沉淀反应制备特定化合物的方法，为今后实验研究提供了有益的参考。
3. 在实验过程中，需要注意实验操作的安全性，避免发生意外事故。
水厂絮凝沉淀实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在了解水厂絮凝沉淀工艺的基本原理，掌握絮凝沉淀实验的操作方法，并通过实验验证不同絮凝剂对水中悬浮物去除效果的影响，为实际水厂运行提供理论依据。
二、实验原理絮凝沉淀是一种常用的水处理方法，通过向水中投加絮凝剂，使悬浮物颗粒相互碰撞、聚集，形成较大的絮体，从而加快沉降速度，达到去除水中悬浮物的目的。
实验中主要研究絮凝剂投加量、pH值、搅拌速度等因素对絮凝沉淀效果的影响。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：自来水、硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、pH试纸、搅拌器、烧杯、漏斗、滤纸、电子秤等。
2. 实验仪器：电热恒温水浴锅、紫外可见分光光度计、秒表、温度计等。
四、实验步骤1. 准备实验用水：取一定量的自来水，加入一定量的氢氧化钠，调节pH值至实验所需范围。
2. 确定实验参数：根据实验目的，设置不同的絮凝剂投加量、pH值、搅拌速度等实验参数。
3. 投加絮凝剂：向实验用水中投加适量的絮凝剂，充分搅拌，使絮凝剂与悬浮物充分接触。
4. 沉淀：将搅拌后的混合液静置沉淀，观察沉淀情况。
5. 取样：在沉淀后，取上层清液，用紫外可见分光光度计测定悬浮物浓度。
6. 记录实验数据：记录实验过程中各参数及实验结果。
五、实验结果与分析1. 絮凝剂投加量对絮凝沉淀效果的影响实验结果表明，随着絮凝剂投加量的增加，悬浮物去除率逐渐提高，但超过一定范围后，去除率提高幅度逐渐减小。
这是因为絮凝剂投加量过多，会导致絮体过大，沉降速度过快，部分絮体在沉降过程中破碎，降低去除率。
2. pH值对絮凝沉淀效果的影响实验结果表明，在实验pH值范围内，随着pH值的升高，悬浮物去除率逐渐提高。
这是因为pH值对絮凝剂的水解反应有显著影响，合适的pH值有利于絮凝剂水解，提高絮凝效果。
3. 搅拌速度对絮凝沉淀效果的影响实验结果表明，在一定范围内，随着搅拌速度的提高，悬浮物去除率逐渐提高。
这是因为搅拌速度越快，絮凝剂与悬浮物接触越充分，有利于絮凝反应进行。
实验沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
二、实验原理沉淀反应是指两种溶液中的离子相互结合，形成难溶于水的固体沉淀物的化学反应。
沉淀反应的原理基于溶解度积（Ksp）的概念，即难溶电解质在溶液中的离子浓度乘积等于其溶解度积常数。
当离子浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将沉淀出来。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂分别称量，并放入试管中。
2. 在试管中加入适量的水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 观察溶液颜色，判断是否为无色。
4. 分别向各试管中加入适量的氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂。
5. 观察沉淀反应现象，记录沉淀的颜色、形状、大小等。
6. 使用滤纸和漏斗将沉淀过滤，收集沉淀物。
7. 将沉淀物用蒸馏水洗涤，去除杂质。
8. 将沉淀物烘干，称量其质量。
五、实验现象及结果1. 向氯化钠溶液中加入硝酸银，观察到白色沉淀生成。
2. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜，观察到蓝色沉淀生成。
3. 向氯化钡溶液中加入硫酸铜，观察到白色沉淀生成。
4. 沉淀物经过洗涤和烘干后，质量为0.5g。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，沉淀反应是一种有效的分离和提纯方法。
2. 沉淀物的颜色、形状、大小等特征可以用来判断沉淀物的种类。
3. 沉淀物的质量可以作为实验结果的定量指标。
七、实验结论1. 通过本实验，我们了解了沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握了沉淀反应的实验操作方法，能够熟练进行沉淀反应实验。
3. 学会了如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
八、实验注意事项1. 实验过程中要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2. 实验过程中要注意观察现象，记录数据，以便进行实验结果分析。
3. 实验结束后，要清理实验场地，回收实验器材和试剂。
沉淀实验的实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理，掌握沉淀反应的实验操作方法。
2. 学习利用沉淀反应进行物质的分离、提纯和鉴定。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理沉淀反应是指溶液中离子或分子结合成难溶物质的过程。
在实验中，通过添加适当的沉淀剂，使溶液中的目标物质生成沉淀，从而实现分离、提纯和鉴定。
沉淀反应的原理主要基于溶解度积（Ksp）的概念。
溶解度积是指在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到饱和时，其离子浓度的乘积。
当溶液中离子的浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将开始沉淀；当溶液中离子的浓度乘积小于溶解度积时，沉淀将溶解。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氯化钠溶液- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸铝溶液- 硫酸铁溶液- 硝酸银溶液- 硝酸铅溶液- 氯化银溶液- 氢氧化铁溶液- 硫酸钡溶液- 硫酸钙溶液- 氯化钙溶液2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 移液管- 滴定管- 滤纸- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵四、实验步骤1. 沉淀反应实验一：硫酸铜与氢氧化钠反应- 在烧杯中加入5mL氯化钠溶液，滴加少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
2. 沉淀反应实验二：硫酸铝与硫酸铁反应- 在烧杯中加入5mL硫酸铝溶液，滴加少量硫酸铁溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
3. 沉淀反应实验三：硝酸银与氯化钠反应- 在烧杯中加入5mL硝酸银溶液，滴加少量氯化钠溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加硝酸铅溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
4. 沉淀反应实验四：硫酸钡与硫酸钙反应- 在烧杯中加入5mL硫酸钡溶液，滴加少量硫酸钙溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加氯化钙溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
沉淀实验报告现象
一、实验目的1. 理解沉淀反应的原理及影响因素。
2. 掌握沉淀实验的基本操作步骤。
3. 观察沉淀反应现象，分析沉淀反应类型。
二、实验原理沉淀反应是指溶液中两种或两种以上的离子在相互作用下，生成难溶化合物而从溶液中析出的过程。
沉淀反应的原理是：溶液中难溶化合物的溶解度与离子浓度的乘积小于其溶度积常数时，难溶化合物会从溶液中析出。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、量筒、移液管、滴定管等。
2. 试剂：NaCl、BaCl2、H2SO4、NaOH、KNO3、KCl等。
四、实验步骤1. 配制溶液：分别配制一定浓度的NaCl、BaCl2、H2SO4、NaOH、KNO3、KCl溶液。
2. 沉淀反应：将NaCl溶液与BaCl2溶液混合，观察沉淀反应现象；将H2SO4溶液与BaCl2溶液混合，观察沉淀反应现象；将NaOH溶液与KNO3溶液混合，观察沉淀反应现象；将KCl溶液与AgNO3溶液混合，观察沉淀反应现象。
3. 沉淀过滤：将沉淀反应后的溶液过滤，收集沉淀物。
4. 沉淀洗涤：用蒸馏水洗涤沉淀物，去除可溶性杂质。
5. 沉淀干燥：将洗涤后的沉淀物置于干燥器中干燥。
五、实验现象及分析1. NaCl溶液与BaCl2溶液混合：观察到白色沉淀生成，沉淀物为BaSO4。
反应方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
2. H2SO4溶液与BaCl2溶液混合：观察到白色沉淀生成，沉淀物为BaSO4。
反应方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
3. NaOH溶液与KNO3溶液混合：观察到无明显现象，无沉淀生成。
4. KCl溶液与AgNO3溶液混合：观察到白色沉淀生成，沉淀物为AgCl。
反应方程式为：Ag+ + Cl- = AgCl↓。
通过实验现象观察和分析，可以得出以下结论：1. 沉淀反应的发生与难溶化合物的溶解度有关，溶解度越小，沉淀反应越容易发生。
2. 沉淀反应的生成物与反应物的离子种类有关，生成物为反应物离子所组成的难溶化合物。
补体沉淀实验报告
实验名称：补体沉淀实验实验日期：2023年X月X日院系专业班级： XX学院XX专业XX班姓名： XXX学号： XXXX一、实验目的1. 理解补体系统的基本原理及其在免疫应答中的作用。
2. 掌握补体沉淀反应的实验原理和操作步骤。
3. 通过实验验证抗体与抗原结合后，补体系统的激活及其导致的沉淀现象。
二、实验原理补体系统是机体免疫系统的一个重要组成部分，主要由一系列蛋白质组成。
在免疫应答过程中，补体系统可以与抗体结合，形成抗体-抗原-补体复合物，进而激活一系列级联反应，最终导致细胞溶解或炎症反应。
本实验通过检测抗体与抗原结合后，补体系统的激活情况，观察是否形成沉淀反应，从而验证补体系统的功能。
三、实验材料1. 抗原：XX抗原2. 抗体：XX抗体3. 补体：豚鼠血清补体4. PBS缓冲液5. 试管：3支6. 移液器：1支7. 离心机：1台四、实验步骤1. 将抗原和抗体分别加入两支试管中，每支试管中加入等量PBS缓冲液。
2. 将补体加入上述两支试管中，充分混匀。
3. 将混合液在室温下孵育一段时间。
4. 观察试管中是否有沉淀物形成。
5. 将混合液离心，取上清液检测抗体和抗原的存在。
五、实验结果1. 在室温孵育一段时间后，观察到试管中出现白色沉淀物，说明抗体与抗原结合后，补体系统的激活导致了沉淀反应。
2. 离心后，上清液中检测到抗体和抗原的存在，进一步证实了抗体与抗原的结合以及补体系统的激活。
六、实验分析本实验成功验证了抗体与抗原结合后，补体系统的激活及其导致的沉淀反应。
实验结果表明，补体系统在免疫应答中起着重要作用，通过激活级联反应，最终导致细胞溶解或炎症反应。
七、实验讨论1. 补体系统的激活是一个复杂的级联反应，涉及多个补体成分的参与。
本实验仅验证了抗体与抗原结合后，补体系统的激活，但并未深入探究其具体过程。
2. 本实验中使用的抗原和抗体均为已知物质，但在实际应用中，可能遇到未知抗原或抗体，需要进一步研究其特性和相互作用。
沉淀反应实验报告_琼脂
一、实验目的1. 理解琼脂双向扩散实验的原理和操作步骤。
2. 掌握利用琼脂双向扩散实验鉴定抗原和抗体的方法。
3. 学习如何观察和分析实验结果，并从中得出结论。
二、实验原理琼脂双向扩散实验是一种用于检测抗原与抗体相互作用的经典方法。
实验原理基于抗原抗体特异性结合，当抗原和抗体在琼脂中各自扩散时，若两者相遇，则会形成抗原抗体复合物，导致在琼脂中形成沉淀线。
三、实验材料1. 琼脂2. 抗原溶液3. 抗体溶液4. 琼脂板5. 移液器6. 烧杯7. 玻璃棒8. 紫外线灯四、实验步骤1. 准备琼脂板：将琼脂加热溶解后，倒入模具中，待冷却凝固后取出琼脂板。
2. 制备抗原和抗体溶液：将抗原和抗体分别稀释至适宜浓度。
3. 制备琼脂孔：在琼脂板上用移液器制作两个孔，一个孔加入抗原溶液，另一个孔加入抗体溶液。
4. 扩散：将琼脂板放入温水中，使抗原和抗体在琼脂中扩散。
5. 观察结果：待扩散完成后，用紫外线灯照射琼脂板，观察沉淀线的形成情况。
五、实验现象及结果实验结果显示，在抗原和抗体孔之间形成了明显的沉淀线，表明抗原和抗体发生了特异性结合。
六、实验结果分析1. 沉淀线的长度：沉淀线的长度与抗原和抗体的浓度有关，浓度越高，沉淀线越长。
2. 沉淀线的位置：沉淀线的位置与抗原和抗体的种类有关，不同种类的抗原和抗体形成的沉淀线位置不同。
3. 沉淀线的形状：沉淀线的形状与抗原和抗体的亲和力有关，亲和力越高，沉淀线越粗。
七、实验结论本实验成功利用琼脂双向扩散实验鉴定了抗原和抗体，验证了抗原抗体特异性结合的原理。
实验结果表明，抗原和抗体在琼脂中扩散并形成沉淀线，进一步证实了抗原抗体之间的相互作用。
八、实验讨论1. 实验过程中，琼脂板的温度和抗原抗体的浓度对实验结果有较大影响，应严格控制实验条件。
2. 本实验可用于检测多种抗原和抗体，具有广泛的应用前景。
3. 琼脂双向扩散实验是一种简单、实用的检测方法，值得在相关领域推广应用。
九、实验拓展1. 探究不同抗原和抗体之间的相互作用，分析其特异性和亲和力。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告一、实验目的1、掌握沉淀反应的基本原理和操作方法。
2、观察沉淀的生成、溶解和转化现象。
3、了解影响沉淀反应的因素。
二、实验原理沉淀反应是指在溶液中，由两种或两种以上的离子结合生成难溶性电解质的过程。
当溶液中的离子浓度乘积超过其溶度积常数（Ksp）时，就会发生沉淀反应。
沉淀的生成、溶解和转化取决于溶液中离子的浓度、温度、酸碱度等因素。
例如，氯化银（AgCl）的沉淀反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓，当溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）的浓度乘积大于氯化银的溶度积常数时，就会生成氯化银沉淀。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、滴管、玻璃棒。
离心机。
恒温水浴锅。
2、试剂硝酸银（AgNO₃）溶液（01 mol/L）。
氯化钠（NaCl）溶液（01 mol/L）。
碘化钾（KI）溶液（01 mol/L）。
硫化钠（Na₂S）溶液（01 mol/L）。
硝酸（HNO₃）溶液（2 mol/L）。
氨水（NH₃·H₂O）溶液（2 mol/L）。
四、实验步骤1、沉淀的生成取三支试管，分别标记为 1、2、3。
向试管 1 中滴加 5 滴 01 mol/L 的硝酸银溶液，再滴加 5 滴 01mol/L 的氯化钠溶液，观察现象。
有白色沉淀生成，此沉淀为氯化银。
向试管 2 中滴加 5 滴 01 mol/L 的硝酸银溶液，再滴加 5 滴 01mol/L 的碘化钾溶液，观察现象。
有黄色沉淀生成，此沉淀为碘化银。
向试管 3 中滴加 5 滴 01 mol/L 的硝酸银溶液，再滴加 5 滴 01mol/L 的硫化钠溶液，观察现象。
有黑色沉淀生成，此沉淀为硫化银。
2、沉淀的溶解向上述生成氯化银沉淀的试管 1 中，逐滴加入 2 mol/L 的氨水，边加边振荡，观察现象。
沉淀逐渐溶解，因为氯化银与氨水反应生成了可溶的银氨络离子。
向上述生成碘化银沉淀的试管 2 中，逐滴加入 2 mol/L 的硝酸，边加边振荡，观察现象。
沉淀逐渐溶解，碘化银在硝酸中发生氧化还原反应而溶解。
沉淀实验实验报告
沉淀实验实验报告
一、背景
沉淀实验是分析化学中常用的一种分离和鉴定金属离子的方法。
经常利用沉淀作为分离鉴定的手段，生成易于观察和不易溶解的沉淀物，通过其形状、颜色、溶解度等特征鉴定物质的性质。
二、实验目的
本实验的主要目的是通过钡离子和铵离子的反应，生成硫酸钡沉淀，并通过该沉淀物的形状、颜色、溶解度等特征鉴定样品中铵离子和硫酸根离子的存在。
三、实验步骤
首先，取一定量的未知样品加入试管中，加入一定量的浓硫酸慢慢滴入，直到出现沉淀。
然后，加入更多的硫酸继续滴加，使得沉淀物充分沉淀。
将试管离心（3000转/min，5分钟），倾倒掉上清液，加入适量去离子水，摇匀后再次离心。
如此操作约两次，以充分去除表面吸附的离子，最后留下沉淀物进行观察。
四、实验结果及分析
4.1 结果
在本实验中，我们观察到样品中出现了白色的沉淀物，而且该沉淀物较为容易沉淀，也不易溶解于去离子水中。
在加入溶液之后，我们发现试管中的溶液较为混浊，而且沉淀逐渐逐渐增多，最终完全覆盖了溶液的表面。
4.2 分析
根据观察到的实验结果，我们可以判断其中存在硫酸根离子。
而白色的沉淀物则可以判断出其中存在钡离子。
同时，沉淀物的形状、颜色、溶解度等特征均符合硫酸钡沉淀物的性质。
五、实验总结
通过完成本次实验，我们深入理解了沉淀实验的原理和方法，掌握了分离鉴定离子的技能。
同时，通过观察沉淀物的形态、颜色、溶解度等特征，我们可以判断出不同的离子种类和浓度，有助于我们更好地应用该方法进行分离和鉴定。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告一、引言沉淀反应是发生在溶液中两种不溶物质之间的化学反应。
在这种反应中，溶液中存在的离子会结合在一起形成固体沉淀。
本实验旨在通过观察不同金属离子与阳离子NH4+发生沉淀反应的结果，研究沉淀反应的特性和影响因素。
二、实验方法1. 实验器材和试剂准备：实验器材包括试管、试管架、玻璃棒等；试剂包括铵盐溶液、阳离子溶液等。
2. 实验步骤：a) 首先，将试管清洗干净，并放入试管架中。
b) 取一小部分铵盐溶液倒入试管中。
c) 分别加入不同的阳离子溶液，摇晃试管观察是否产生沉淀。
d) 记录每个试管中产生的沉淀颜色、形状等信息。
三、实验结果与分析在本次实验中，我们使用了不同的阳离子溶液与铵盐溶液进行沉淀反应观察。
以下是我们观察到的一些结果：1. 铜离子和硫酸根离子的反应：a) 当铜离子和硫酸根离子反应时，产生了深蓝色的沉淀，表明铜离子和硫酸根离子之间发生了沉淀反应。
b) 这是因为铜离子和硫酸根离子的化学性质使它们能够相互吸引并结合成固体沉淀。
2. 铁离子和氢氧化物离子的反应：a) 当铁离子和氢氧化物离子反应时，产生了棕红色的沉淀，表明铁离子和氢氧化物离子之间发生了沉淀反应。
b) 这是因为铁离子和氢氧化物离子之间有较强的吸引力，能够形成固体沉淀。
3. 铝离子和碳酸根离子的反应：a) 当铝离子和碳酸根离子反应时，没有产生明显的颜色变化或沉淀形成。
b) 这是由于铝离子和碳酸根离子之间的化学性质不足以产生固体沉淀。
通过以上实验结果的观察与分析，我们可以得出以下结论：1. 沉淀反应会发生在两种不溶物质之间，在溶液中形成固体沉淀。
2. 沉淀反应的结果受到离子之间的化学性质和吸引力的影响。
3. 不同离子之间产生沉淀反应的能力各不相同，这取决于它们的离子特性。
四、实验总结本次实验通过观察不同金属离子与阳离子NH4+发生沉淀反应的结果，研究了沉淀反应的特性和影响因素。
通过实验结果的观察与分析，我们发现沉淀反应的结果与离子之间的化学性质和吸引力密切相关。
(完整word版)混凝沉淀实验报告
实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
二、实验原理1.混凝作用原理包括三部分：1）压缩双电层作用；2）吸附架桥作用；3）网捕作用。
这三种混凝机理在水处理过程中不是各自孤立的现象，而往往是同时存在的，只不过随不同的药剂种类、投加量和水质条件而发挥作用程度不同，以某一种作用机理为主。
对高分子混凝剂来说，主要以吸附架桥机理为主。
而无机的金属盐混凝剂则三种作用同时存在。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示，又称为Zeta电位。
一般天然水中的胶体颗粒的Zeta电位约在-30mV以上，投加混凝剂之后，只要该电位降到-15mV左右即可得到较好的混凝效果。
相反，当电位降到零，往往不是最佳混凝状态。
因为水中的胶体颗粒主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间存在着静电斥力，胶粒的布朗运动，胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大，若向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，能加速胶体的凝结和沉降。
2.混凝剂向水中投加的能使水中胶体颗粒脱稳的高价电解质，称之为“混凝剂”。
混凝剂可分为无机盐混凝剂和高分子混凝剂。
水处理中常用的混凝剂有：三氯化铁、硫酸铝、聚合氯化铝（简称PAC）、聚丙烯酰胺等。
本实验使用PAC，它是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[Al2(OH)nCl(6-n)]m其中m代表聚合程度，n表示PAC产品的中性程度。
3.投药量单位体积水中投加的混凝剂量称为“投药量”，单位为mg/L。
混凝剂的投加量除与混凝剂品种有关外，还与原水的水质有关。
当投加的混凝剂量过小时，高价电解质对胶体颗粒的电荷斥力改变不大，胶体难以脱稳，混凝效果不明显；当投加的混凝剂量过大时，则高价反离子过多，胶体颗粒会吸附过多的反离子而使胶体改变电性，从而使胶体粒子重新稳定。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告一、实验目的1、加深对沉淀反应原理的理解。
2、掌握沉淀反应的实验操作和现象观察。
3、学会通过实验数据计算沉淀的生成量和溶解度。
二、实验原理沉淀反应是指在溶液中，两种或两种以上的离子结合形成难溶性化合物而沉淀下来的过程。
沉淀反应的发生取决于离子浓度、溶度积常数（Ksp）等因素。
当离子浓度的乘积超过溶度积常数时，就会产生沉淀。
常见的沉淀反应有氯化银沉淀、硫酸钡沉淀等。
以氯化银沉淀为例，氯化银（AgCl）的溶度积常数为 Ksp ＝18×10⁻¹⁰。
在含有银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）的溶液中，如果Ag⁺×Cl⁻＞ Ksp（AgCl），则会生成氯化银沉淀。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、滴管、玻璃棒。
离心机。
分析天平。
容量瓶。
移液管。
2、试剂硝酸银（AgNO₃）溶液（01 mol/L）。
氯化钠（NaCl）溶液（01 mol/L）。
碘化钾（KI）溶液（01 mol/L）。
硫化钠（Na₂S）溶液（01 mol/L）。
硝酸（HNO₃）溶液（2 mol/L）。
四、实验步骤1、氯化银沉淀的生成取两支试管，分别标记为试管 1 和试管 2。
向试管 1 中加入 2 mL 01 mol/L 的硝酸银溶液，向试管 2 中加入 2 mL 01 mol/L 的氯化钠溶液。
然后将试管 2 中的氯化钠溶液缓慢倒入试管 1 中，边倒边振荡，观察现象。
2、沉淀的离心分离与洗涤将上述生成沉淀的混合液倒入离心机的离心管中，以 3000 转/分钟的速度离心 3 分钟。
倒掉上清液，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，再次离心，重复洗涤 2 3 次。
3、碘化银沉淀的生成向上述洗净的氯化银沉淀中加入 1 mL 01 mol/L 的碘化钾溶液，振荡，观察现象。
4、硫化银沉淀的生成向上述生成碘化银沉淀的混合液中加入 1 mL 01 mol/L 的硫化钠溶液，振荡，观察现象。
5、沉淀的溶解取一支新的试管，加入少量上述生成的硫化银沉淀，然后加入 2 mL 2 mol/L 的硝酸溶液，振荡，观察现象。
沉淀的生成实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀生成的原理和条件；2. 掌握沉淀实验的基本操作；3. 通过实验观察沉淀生成的现象，加深对沉淀原理的理解。
二、实验原理沉淀是指难溶性物质从溶液中析出的过程。
当溶液中离子的浓度超过其溶解度积（Ksp）时，会发生沉淀反应。
沉淀反应的化学方程式如下：A⁺(aq) + B⁻(aq) → AB(s)其中，A⁺和B⁻为溶液中的离子，AB为沉淀物。
沉淀反应的速率与反应物浓度、温度、溶液的pH值等因素有关。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、量筒、滴定管、磁力搅拌器等；2. 试剂：硫酸铜溶液（CuSO4）、氢氧化钠溶液（NaOH）、氯化钠溶液（NaCl）、硫酸钡溶液（BaSO4）、硝酸银溶液（AgNO3）等。
四、实验步骤1. 沉淀反应实验（1）取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液（CuSO4）；（2）用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液（NaOH），边滴边搅拌，观察沉淀生成现象；（3）继续滴加氢氧化钠溶液，直至沉淀不再增加；（4）静置沉淀，观察沉淀颜色和形状；（5）用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值。
2. 沉淀反应速率实验（1）取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液（CuSO4）；（2）用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液（NaOH），同时用磁力搅拌器搅拌，记录沉淀生成的起始时间；（3）每隔一定时间，观察沉淀的生成情况，记录沉淀高度；（4）重复实验，分析沉淀反应速率。
3. 沉淀反应pH值实验（1）取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液（CuSO4）；（2）用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液（NaOH），边滴边搅拌，观察沉淀生成现象；（3）用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值；（4）继续滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况，并记录pH值；（5）分析沉淀反应与pH值的关系。
五、实验结果与分析1. 沉淀反应实验实验结果显示，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀，沉淀颜色逐渐加深。
沉淀反映实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀反应实验的操作方法；3. 通过实验，加深对沉淀反应现象和规律的理解；4. 学会分析实验结果，提高实验技能。
二、实验原理沉淀反应是指两种或两种以上物质在溶液中相互作用，生成不溶于水的固体物质的过程。
沉淀反应分为以下几种类型：1. 离子沉淀反应：由阳离子和阴离子反应生成不溶于水的固体物质；2. 配位沉淀反应：由金属离子与配位体反应生成不溶于水的固体物质；3. 氧化还原沉淀反应：由氧化剂和还原剂反应生成不溶于水的固体物质。
沉淀反应的原理是溶解平衡。
在一定条件下，溶液中难溶电解质的离子浓度幂的乘积大于其溶度积时，难溶电解质会以沉淀形式析出。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤液瓶、量筒、滴定管、移液管、电子天平等；2. 实验试剂：NaCl、AgNO3、BaCl2、Na2SO4、K2CrO4、K2CO3、NaOH、HCl、硫酸铜、氯化铁、硫酸铁、硫酸铝、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 离子沉淀反应实验（1）取两个试管，分别加入1mL NaCl溶液和1mL AgNO3溶液；（2）将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，观察沉淀现象；（3）记录沉淀生成的颜色、形状等特征；（4）将沉淀过滤，观察沉淀的形态。
2. 配位沉淀反应实验（1）取两个试管，分别加入1mL CuSO4溶液和1mL K2CrO4溶液；（2）将CuSO4溶液滴入K2CrO4溶液中，观察沉淀现象；（3）记录沉淀生成的颜色、形状等特征；（4）将沉淀过滤，观察沉淀的形态。
3. 氧化还原沉淀反应实验（1）取两个试管，分别加入1mL FeCl3溶液和1mL K2CO3溶液；（2）将FeCl3溶液滴入K2CO3溶液中，观察沉淀现象；（3）记录沉淀生成的颜色、形状等特征；（4）将沉淀过滤，观察沉淀的形态。
五、实验现象与结果1. 离子沉淀反应实验：生成白色沉淀，沉淀物为AgCl；2. 配位沉淀反应实验：生成红色沉淀，沉淀物为CuCrO4；3. 氧化还原沉淀反应实验：生成棕色沉淀，沉淀物为Fe(OH)3。
胶状沉淀实验报告(3篇)
第1篇实验名称：胶状沉淀实验实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 理解胶状沉淀的形成原理。
2. 掌握胶状沉淀的制备方法。
3. 学习观察和分析胶状沉淀的特性。
实验原理：胶状沉淀是指某些难溶物质在溶液中形成的一种特殊的沉淀形态，其颗粒大小在1-1000纳米之间，具有较大的比表面积和较强的吸附能力。
胶状沉淀的形成通常是由于溶液中的离子或分子在相互作用下发生聚沉，形成具有胶体性质的沉淀物。
实验材料：1. 氯化铁溶液2. 氢氧化钠溶液3. 滴定管4. 试管5. 移液管6. 玻璃棒7. 酒精灯8. 酒精9. 实验记录表实验步骤：1. 准备氯化铁溶液：取一定量的氯化铁固体，加入适量的去离子水溶解，配制成一定浓度的氯化铁溶液。
2. 准备氢氧化钠溶液：取一定量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水溶解，配制成一定浓度的氢氧化钠溶液。
3. 滴定实验：将氯化铁溶液倒入试管中，用移液管加入一定量的氢氧化钠溶液，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察沉淀形成：观察溶液中是否出现红褐色胶状沉淀，记录沉淀形成的时间。
5. 加热实验：将含有胶状沉淀的试管放在酒精灯上加热，观察沉淀的变化，记录沉淀的溶解情况。
6. 冷却实验：将加热后的试管取出，自然冷却至室温，观察沉淀的变化，记录沉淀的重新形成情况。
实验结果：1. 在滴定实验中，观察到溶液中迅速出现红褐色胶状沉淀，沉淀形成时间为X分钟。
2. 在加热实验中，观察到胶状沉淀逐渐溶解，溶解时间为X分钟。
3. 在冷却实验中，观察到溶液中重新出现红褐色胶状沉淀，沉淀重新形成时间为X分钟。
实验分析：1. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合后，发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀。
由于氢氧化铁的溶解度较小，因此在溶液中形成了红褐色胶状沉淀。
2. 加热实验中，氢氧化铁沉淀在高温下溶解，说明氢氧化铁具有一定的热稳定性。
3. 冷却实验中，溶液中重新出现胶状沉淀，说明氢氧化铁在室温下具有一定的溶解度。
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沉淀实验实验报告篇一：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/mL悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 1200 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.124131.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.00.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.01.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.02111.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.242、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：E-t 、E-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分比的关系曲线（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：C0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml水样体积31.0悬浮物的浓度：C5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60C0-C50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 C00.0548C50.0371?100%??100%?67.70 C00.0548沉淀效率:E5?残余颗粒百分比P5?篇二：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
二、实验原理1.混凝作用原理包括三部分：1）压缩双电层作用；2）吸附架桥作用；3）网捕作用。
这三种混凝机理在水处理过程中不是各自孤立的现象，而往往是同时存在的，只不过随不同的药剂种类、投加量和水质条件而发挥作用程度不同，以某一种作用机理为主。
对高分子混凝剂来说，主要以吸附架桥机理为主。
而无机的金属盐混凝剂则三种作用同时存在。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示，又称为Zeta 电位。
一般天然水中的胶体颗粒的Zeta电位约在-30mV以上，投加混凝剂之后，只要该电位降到-15mV左右即可得到较好的混凝效果。
相反，当电位降到零，往往不是最佳混凝状态。
因为水中的胶体颗粒主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间存在着静电斥力，胶粒的布朗运动，胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大，若向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，能加速胶体的凝结和沉降。
2.混凝剂向水中投加的能使水中胶体颗粒脱稳的高价电解质，称之为“混凝剂”。
混凝剂可分为无机盐混凝剂和高分子混凝剂。
水处理中常用的混凝剂有：三氯化铁、硫酸铝、聚合氯化铝（简称PAC）、聚丙烯酰胺等。
本实验使用PAC，它是介于AlCl3 和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[Al2(OH)nCl(6-n)]m其中m代表聚合程度，n表示PAC产品的中性程度。
3.投药量单位体积水中投加的混凝剂量称为“投药量”，单位为mg/L。
混凝剂的投加量除与混凝剂品种有关外，还与原水的水质有关。
当投加的混凝剂量过小时，高价电解质对胶体颗粒的电荷斥力改变不大，胶体难以脱稳，混凝效果不明显；当投加的混凝剂量过大时，则高价反离子过多，胶体颗粒会吸附过多的反离子而使胶体改变电性，从而使胶体粒子重新稳定。
因此混凝剂的投加量有一个最佳值，其大小需要通过试验确定。
4.影响混凝作用的因素投药量、水中胶体颗粒的浓度、水温、水的pH值等。
5.浊度仪浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
水中含有泥土、粉尘、微细有机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水中呈现浊度。
浊度仪采用90°散射光原理。
由光源发出的平行光束通过溶液时，一部分被吸收和散射，另一部分透过溶液。
与入射光成90 °方向的散射光强度符合雷莱公式，在入射光恒定条件下，在一定浊度范围内，散射光强度与溶液的混浊度成正比。
因此，我们可以通过测量水样中微粒的散射光强度来测量水样的浊度。
三、实验仪器和试剂1.仪器（1）浊度仪一台（SGZ-2数显浊度仪，上海悦丰仪器仪表有限公司）（2）混凝试验搅拌仪（MY3000-6普通型混凝试验搅拌仪，潜江梅宁仪器有限公司）（3）电子天平（赛多利斯科学仪器，北京有限公司）（4）沉淀桶（600mL烧杯）6个；（5） 100mL取样瓶6个；（6）乳胶管或塑料软管（直径5~8mm）15~20cm；（7）100mL烧杯1个；（8） 100mL量筒1个；（9） 500mL量筒1个；（10） 10mL 量筒 1个；2.实验试剂混凝剂：聚合氯化铝PAC；原水（制备工作已由实验员完成）；自来水四、实验步骤1）制备原水：事先用高岭土配制浊度为50 NTU左右的浑水，静沉1天以上，取上清液备用。
（已由实验员完成）2）用电子天平称取混凝剂（PAC）3g溶于1L自来水中，浓度为3g/L。
3）取600mL原水倒入与搅拌仪配套的沉淀桶中。
共六个沉淀桶。
4）根据原水体积，按照投加量80、120、160、200、300、400mg/L计算加药量，并换算成混凝剂溶液的体积量。
换算后，混凝剂溶液的体积分别为：16、24、32、40、60、80mL。
5）设置搅拌仪程序：（1）转速400转/分，搅拌1.5 min ；（2）转速150转/分，继续搅拌5 min；（3）转速60 转/分，继续搅拌5 min；（4）转速0转/分钟，沉淀15min6）用量筒量取步骤（3）计算的混凝剂量，快速加入沉淀桶中。
贴好标签，将六个沉淀桶放置在搅拌仪上。
7）开启搅拌仪，按照设定程序运行。
（注意观察各个沉淀桶的絮凝沉淀情况）8）程序结束后，打开沉淀桶的小阀门，取每个沉淀桶中上清液50~100mL于清洗好的试管中。
9）用浊度仪测定上清液浊度并进行记录（速度要快；使用前要调零；待浊度仪示数较稳定时读数）五、实验结果记录及处理表.不同加药量溶液的浊度加药量mg/LPAC溶液体积/mL浊度/NTU 8.23 3.30 2.20以投药量为横坐标，上清液浊度为纵坐标绘制不同混凝剂混凝沉淀图，从图中求出最低浊度时混凝的投加量。
2.43 4.70 110.00 16 24 32 40 60 80 80 120 160 200 300 400图.不同混凝剂混凝沉淀图从以上作图结果可以看出，以四次方的多项式拟合效果较好（R=1），当溶液的浊度达到最低点时对应的投药量约为255mg/L，即该原水的最佳投药量为255mg/L。
2六、结果与讨论1.实验时，在搅拌过程中发现不同沉淀桶中呈现的颜色深浅不一，形成的絮状颗粒大小也不同。
这说明，不同加药量会对混凝效果产生不同影响。
2.实验中，600mL原水未用量筒进行量取，而是直接根据沉淀桶上的刻度进行添加。
沉淀桶上的刻度相对不精确，对实验结果会产生一定的影响。
3.测定上清液的浊度时，发现若是测定速度较慢，不同溶液的沉淀时间就不平行。
较晚测定的溶液沉淀时间较长，这对实验结果的准确度也会造成影响。
4.测定浊度时发现浊度仪的示数不稳定，波动较大。
造成该结果的原因可能是由于静置沉淀的时间不够长，溶液中的颗粒还处于较为剧烈的运动状态，这样测得光源被散射的散射光强度就会有较大变化，导致浊度仪示数不稳定。
5.对实验数据进行处理时，发现可以使用不同次幂的多项式对实验结果进行拟合。
本实验用四次幂或五次幂的多项式进行拟合时，R都等于1。
而用三次幂的多项式进行拟合的R则等于0.9999。
根据观察拟合曲线的情况，选择以四次幂多项式拟合。
最佳投药量是根据曲线进行估计的，并未进行精确地计算。
这样得出的结果可能会存在一定的偏差。
22六、思考题1.选择混凝剂种类及确定其投加量时应考虑哪些因素？混凝剂的选择主要取决于胶体和细微悬浮物的性质和浓度。
如水中污染物主要呈胶体状态且电位较高则营先投加无机混凝剂使其脱稳凝聚；如絮体细小，还需投加高分子混凝剂或配合使用活性硅酸等助凝剂。
同时，用于水处理的混凝剂要求混凝效果好，对人类健康无害，价廉易得，使用方便。
对于混凝剂投加量的确定，主要考虑水中微粒种类、性质和浓度以及混凝剂品种、投加方式、介质条件等。
对任何废水的混凝处理，都存在最佳混凝剂和最佳投药量的问题，应通过试验确定。
2.混凝操作过程中应注意哪些问题？1）取原水时要搅拌均匀，要一次量取以尽量减少所取原水浓度上的差别。
2）混凝包括混合与凝聚，混合过程（即混凝剂刚加入水中的混合过程）要求快速避免因时间间隔较长各水样加药后反应时间长短相差太大而导致混凝效果悬殊。
之后则要不断减慢速度，使脱稳胶体粒子相互凝聚。
混合过程大约要在1~2分钟内完成，而凝聚过程则大约需要20~30分钟，沉淀过程则大约需要1个小时。
试验室烧杯试验可适当缩短试验时间。
3）混凝过程要保持搅拌仪不被人为扰动，防止对混凝结果产生影响。
篇三：沉淀实验实验报告实验一自由沉淀实验一、实验目的（1）加深对自由沉淀特点、基本概念及沉淀规律的理解；（2）掌握颗粒自由沉淀的实验方法；（3）对实验数据进行分析、整理、计算和绘制颗粒自由沉淀曲线。
二、实验原理如果不明白也可以仔细阅读课本p33的内容。
浓度较稀的、粒状颗粒的沉淀属于自由沉淀，其特点是静沉过程中颗粒互不干扰、等速下沉，其沉速在层流区符合stokes(斯笃克斯)公式。
非絮凝性或弱絮凝性固体颗粒在稀悬浮液中的沉淀，属于自由沉淀。
由于悬浮固体浓度低，而且颗粒之间不发生聚集，因此在沉降过程中颗粒的形状、粒径和密度都保持不变，互不干扰地各自独立完成匀速沉降过程。