高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离

第三章第一节弱电解质的电离平衡

一、电解质和非电解质

「电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1化合物Y

「非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、C02等是非电解质。）

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCI）不导电。

（4）. 一般来说，酸（不分强弱）、碱（不分强弱）、盐（不论溶解性如何卜活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。

【例1】判断下列说法中正确的是（）

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液

不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A. ①③

B.③

C.①③④

D.都不正确

2、强电电解质与弱电解质

电解质分为两类：强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物，如强酸、强碱

弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）

二、电离

1 •概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

2 •书写电离方程式的方法：

（1 ）、多元弱酸分步电离，多元酸和强、弱碱一步电离

H2SQ _______________________________________________

NaHSQ _________________________________________________

NaHSQ(水溶液中) ______________________________________________________

CHCQQH _________________________________________________

H2C

Q

NaHSQ (熔化状态

下)

Al (QH 3

三：溶液导电性

6.影响电解质溶液导电性的因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。

【例5】把0.05 mol NaQH 固体分别加入到100 mL下列液体中,

)

A.自来水B

0.5 mol / L HAc 溶液D

【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，

)

0.5 mol / L 盐酸

0.5 mol / L KCl 溶液

溶液的导电能力发生变化，其电流强度

溶液的导电能力变化最小的是

I随加入氨水的体积V的变化曲线是A

(

【变式训练】

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CHCHCOOH

B.Cl 2

C.NH 4HCQ

D.SQ

在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol

如果把这两种溶液混合后再试验，则

A.灯光明暗程度不变

B.灯光变暗相同温度下，下列

溶液导电性最强的是(

A. 1 L 0.1 mol •L-1醋酸

C. 0.5 L 0.1 mol •L-1盐酸

5. 下列物质属于非电解质的是(

A.液态汞

B. 液态氨

6. 下列电离方程式正确的是

A.H3PQ——3H+ + PQ43-

C.NaHS—Nh + H + + S 2-

四、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念：

2、特点:(1)“等”：

(3)“定”

(4)“变”

1.

2.

4.

2

-L"的醋酸和

(

C. 灯光变亮

)

B.0.1 L 0.1 mol

D. 2L 0.1 mol

)

C.

)

B.CaC(^^ Ca+

硫酸钡 D.

20 mL 4 mol

)

D.灯光明暗程度变化不明显

L「1的氨水，灯光明暗程度相

似,

•L-1硫酸溶液

-L-1亚硫酸溶液

硝酸

2

+ CQ32

D. Al(QH) 3 ——HQ + AIOJ + H +

结合(2)"动”：动态平衡，v电离=v结合工0

v电离=v

:平衡时分子、离子的浓度不再变化

:电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

3、影响电离平衡的因素

(1)决定性因素——弱电解质的本性。

(2 )影响电离平衡的因素：

越热越电离：电离是_______ (吸热或放热)过程，因此，升高温度使平衡向

越稀越电离：稀释弱电解质溶液，平衡向移动。

移

动。

同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 ___________ 移动；

减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。

加入能反应的物质：平衡向 ___________ 移动。

4、弱酸弱碱加水稀释的过程，溶液中离子浓度先变大后变小，弱酸和弱碱反应所得的盐溶液可能显中性 注意一下几点： 1、 等PH 值即等C(OH)的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的物质的量浓度 ______________ (填大于或小于)氢氧化钠

2、 等PH 值即等C(H)的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的物质的量浓度 _______________ (填大于或小于)盐酸

3、 等PH 值即等C(H)的醋酸和碳酸溶液中，醋酸的物质的量浓度 — (填大于或小于)碳酸 【例1】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是

(

)

A.

盐酸氢离子浓度大 B. 醋酸氢离子浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多

D.醋酸氢离子物质的量大

【例2】相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气

D .无法比较两者产生氢气的量

【例3】氢离子浓度都为1 x 10— 2mol/L 的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0 03 g 锌粉，在相同 条件下充分反应，有关叙述正确的是

( )

A 醋酸与锌反应放出氢气多

B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C 醋酸与锌反应速率大

D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

【例4在0.1 mol/L 的CHCOO 中存在着下列平衡：CHCOOH —H + CH 3CO^，按下表所示改变条件，请把相应

【例5】已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOO^ CHCOO+ £ 要使溶液中c (H +)/ QCHCOOH 直增大， 可以

采取的措施是()

A.加少量烧碱溶液

B.降低温度

C.加少量冰醋酸

D.加水

【例6】用水稀释0.1mol •L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (

)(双选)

A.c (OH)/c (Nf ・H 2O)

B. qNf ・HQ)/C (OH)

C. c (OH -)

D.H + 的物质的量 四、电离平衡常数 (1) 三、电离平衡常数

1•定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中 未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 K 表示。酸的电离平衡常数也可用 Ka 表示，碱的电离平衡常数也可用 Kb 表示)注：浓度指平衡浓度。 2 .表示方法：AB

A ++

B 一

3 •同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 4. K 值只随温度变化。温度越高，电离常数越大。

5. 同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

6. 多元弱酸电离平衡常数： 心＞ 心＞ K 3,其酸性主要由第一步电离决定 (2 )电离平衡常数的意义：

K 电离

=c(A ) c(B -

) - c (AB)