2019-2020学年江西省上饶市玉山一中20-31班高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年江西省上饶市玉山一中20-31班高二（上）期中化学

试卷

一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）

1.25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出2

2.68kJ热量．下列表示该反

应的热化学方程式中正确的是

()

O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=−725.8kJ/mol

A. CH4O(l)+3

2

B. 2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1451.6kJ/mol

C. 2CH4O+O2=2CO2+4H2O(l)；△H=−22.68kJ/mol

O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=−725.8kJ/mol

D. CH4O(l)+3

2

2.已知298K时，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，推测含1mol CH3COOH的稀

溶液与含1mol NaOH的稀溶液反应放出的热量()

A. 大于57.3kJ

B. 等于57.3kJ

C. 小于57.3kJ

D. 无法确定

3.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别

加入50mL2mol/L盐酸．下图中能正确表示实验结果的是()

A. B.

C. D.

4.在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。已知该反应为放热反应，

达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A. 加催化剂

B. 升高温度

C. 增大压强

D. 向容器中通入NO

5.在25℃时，向1体积pH=2的盐酸中加入10体积pH=11的氢氧化钠溶液，所得溶液中pH是

()

A. 约为2.3

B. 7

C. 约为10

D. 6.5

6.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()

A. pH=3的HNO3和pH=11的KOH

B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C. pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2

D. pH=3的硫酸和pH=11的NaOH

7.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)⇌

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述不正确的是()

A. 使用适当的催化剂可大大提高生产效率

B. 反应需在300℃进行可推测该反应△H>0

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

8.在0.1mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−.对于该平衡，下列

叙述中正确的是()

A. 降低温度，溶液中c(NH4+)增大

B. 加入水时，溶液中c(OH−)

增大

c(NH3⋅H2O)

C. 加入水时，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(OH−)减小

9.有关溶液中下列说法正确的是()

A. 强电解质的导电能力一定比弱电解质强

B. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠少于盐酸

C. 将盐酸和醋酸溶液各稀释一倍，两者的c(H+)均减少到原来的一半

D. NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH−)也相等

10.在10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子

的浓度关系错误的是()

A. c(H+)>c(OH−)

B. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)

C. c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)

D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)

11.将1mol N2气体和3mol H2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+

3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L−1，现有下列几种说法：其中不正确的是()

A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L−1·s−1

B. 2s时H2的转化率为40％

C. 2s时N2与H2的转化率相等

D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L−1

12.在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.t1时刻达到平衡后，

在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是()

A. 新旧平衡态时，A的体积分数相同

B. 由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变

C. 旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等

D. t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B

13.在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体体积比1∶4，总物质的量a mol进行反应：CO2(g)+

4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，350℃时，反应在某时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，CO2的转化率为80%，则此时CH4的体积分数为()

A. 4

17B. 8

17

C. 1

8

D. 1

4

14.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是()

A. 滴定时用酚酞作指示剂

B. 滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水

C. 滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下

D. 锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液

15.下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是()

A. 常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3−)>c(H2SO3)>c(SO32−)

B. 0.1mol·L−1(NH4)2S溶液中c(NH4+)=2c(H2S)+2c(HS−)+2c(S2−)

C. 0.1mol·L−1CuSO4溶液中，c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)

D. 0.1mol·L−1NaHCO3溶液中，c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32−)+c(OH−)

16.下列关于电离常数(K)的说法正确的是()

A. 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B. 电离常数K与温度无关

C. 电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1