《红对勾》【化学】大册答案

必考部分

第一单元化学计量在实验中的应用

第1节物质的量气体摩尔体积

核心考点·分层突破

考点一物质的量及阿伏加德罗常数

导学诱思

答案:(1)2 mol73 g(2)1.806×1023 1.806×1024 5.4

(3)0.2 mol0.6 mol(4)44 g·mol-1(5)106 g·mol-1

落实基础

1.6.02×1023 mol-1相对原子(分子)质量

易错辨析

答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

考点突破

【例1】答案:× × × ×√√ ×

解析:A、B、C选项中,盐酸、CCl4、己烷在标准状况下均不是气体,错误;D选项,不是标准状况下,错误;E、F选项,由质量求气体的物质的量,与物质的状态无关,正确;G选项,标准状况下5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子总数为N A,错误。

【例2】答案:√√√√ ×

解析:1 mol的NO2和1 mol的CO2中均含2 mol氧原子,A正确;乙烯与环丁烷的最简式均为CH2,含有n(CH2)==2 mol,B正确;与B选项类似,C选项中n(NO2)==2 mol,正确;D选项,N2与CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,均为双原子分子,正确;E选项,均为氧单质,所含氧原子均为3 mol,错误。

【例3】答案:× ×√ × × × × × ×

解析:A选项不是标准状况下,错误;Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,Na在上述两个反应过程中化合价均升高1,所以1 mol Na参加反应转移1 mol电子,B选项错误、C选项正确;D项,标准状况下,6.72 L NO2物质的量为0.3 mol,与水反应转移电子数应为0.2N A;E、F选项,Fe2+、Cl2少,应该用Fe2+、Cl2计算,分别转移1 mol、2 mol电子,错误;G选项,由氯气与水或碱反应可知错误;H选项,I-的还原性强于Fe2+,所以转移电子的物质的量大于1 mol,错误;I选项,转移的电子数为5N A,错误。

互动探究

答案:(1)√(2)√(3)√

【例4】答案:×√√ × × ×√ × × ×√ ×√ ×

解析:A选项,Na2O2中阴离子是,错误;B选项,8 g O2的物质的量为0.25 mol,1个O2中含有16个电子,正确;C项,1个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,正确;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误;E选项,苯环中不含碳碳双键,错误;F选项,由CH3—OH可知1个甲醇中含有3个C—H键,错误;G选项,1个H2O中含有10个质子,正确;H选项,1个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键,1个共价键被2个碳原子共用,所以1个碳原子可均摊×4=2个共价键,错误;I选项,1个Al3+含有10个电子,错误;J选项,NaCl是离子化合物无分子,错误;L选项,不是标准状况,错误;M选项,18 g 18O2的物质的量为0.5 mol,正确;N选项,空气中含有CO2、水蒸气等气体化合物,错误。

【例5】答案:√ × × ×√ × ×

解析:A选项,丙烯和环丙烷分子式均为C3H6,正确;B选项,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,所以参加反应的硫酸的物质的量小于0.92 mol,故生成的SO2分子数目小于0.46N A,错误;C、E选项,反应均为可逆反应,C错误、E正确;D选项,生成0.5 mol Cl2,错误;F选项,依据得失电子守恒可知1 mol Cu生成 mol NO,错误,G选项,NO与氧气反应,错误。

【例6】答案:× × × × ×√ ×√√ × × × ×

解析:ClO-、HC、Fe3+水解,NH3·H2O只发生部分电离,所以A、B、C、D、G均错误;E选项溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,H+物质的量为1 mol,错误;F选项溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,OH-物质的量为1 mol,正确;H选项,由

C+H2O HC+OH-可知正确;I选项,根据氮原子守恒,正确;J选项中含有1 mol S,所带电荷数为2 mol,错误;K、M选项均无体积,错误;L选项,溶液中的水也含有氧原子,错误。

高考微题组

1.B解析:甲苯的分子式为C7H8,所以1 mol甲苯中应该含有8N A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10N A个质子,B正确;氨水是NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水中氨气的物质的量,C错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有1 mol SO2分子生成,D错误。

2.A解析:氧气和臭氧组成的混合物只含氧元素,1.6 g即是氧原子的质量,则混合物中氧原子的数目为×N A=0.1N A,A 正确;丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH,含碳碳双键和碳氧双键,故0.1 mol丙烯酸中含双键的数目为0.2N A,B错误;标准状况下,苯不是气体,C错误;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,部分氧元素化合价由-1价升高到0价,每生成0.1 mol氧气,转移0.2 mol电子,D错误。

3.D解析:高温下Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe反应生成0.27 mol H2,A错误;室温时

pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=10-13 mol·L-1,由于在任何水溶液中水电离的H+和OH-相等,所以水电离的OH-的数目为10-13 mol·L-1×1 L×N A mol-1=10-13N A,B错误;氢氧燃料电池正极发生反应的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子,C 错误;在所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,共失去5×3 mol电子,生成4 mol N2,当生成28 g N2时,转移电子为 mol,即3.75N A个电子,D正确。

4.B解析:C2H4、C3H6的最简式均为CH2,n(CH2)= mol,一个CH2可形成三个共用电子对,所含共用电子对数为,A选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有 mol氢原子,B选项正确;没有注明是否在标准状况下,C选项错误;所含原子总数为,D选项错误。

考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律

导学诱思

答案:(1)67.2 L(2)0.5 mol(3)44 g·mol-1

落实基础

2.(2)

易错辨析

答案:(1)×(2)×(3)√(4)×

考点突破

【例1】D解析:依据4NH3+5O24NO+6H2O可知1 mol NH3参加反应转移5 mol电子,参加反应NH3的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=×N A,所以N A=。

【例2】D解析:A选项没有标明温度、压强,所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小,错误;B选项,1 mol CO含有

14 mol质子,1 mol C2H4含有16 mol质子,错误;C选项,CO和C2H4质量相等,物质的量相等,C2H4所含原子数多,错误;D

选项,假设4种气体的质量均为1 g,所以n(H2)=、n(CH4)=、n(HCl)=、n(SO2)=,正确。

高考微题组

1.C解析:A中体积相同时二者的物质的量相同,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由ρ=知二者的密度不同,A 错;B中原子数相同时分子数也相同,12C18O与14N2中子数之比为8∶7,B错;C中体积相等则分子数相等,1个12C18O分子中含有14个电子,1个14N2分子中也含有14个电子,C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D错。

2.答案:2H2S2H2+S2

解析:H2S在高温条件下分解,生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为2∶1。再由H2S的组成可知生成的H2的量更大,设H2S在高温条件下分解的关系式为

H2S2H2+S x,依据H元素守恒可得2H2S2H2+S x,再由S元素守恒知x=2。由图可知该反应未进行完全,应为可

逆反应,故H2S在高温条件下分解的化学方程式为2H2S2H2+S2。

3.答案:1

解析:n(ZnO)==0.1 mol、n[ZnCO3·x Zn(OH)2]=,列方程×(125+99x)g·mol-1=11.2 g,解得x=1。

4.答案:51

解析:n(正丁醇)=、n(正丁醛)=,产率=×100%=51%。

学科素养·专项提能

【例】答案:(1)CuSO4·5H2O CuSO4·(5-n)H2O+n H2O

250 18n

0.80 g0.80 g-0.57 g=0.23 g