分析化学复习提纲(专科)

复习提纲

第二章误差和分析数据处理

掌握第一节和第二节

第三章滴定分析概论

掌握整章内容

第四章酸碱滴定法

1.酸碱指示剂的变色范围PH=PK HIn±1

2.影响指示剂的变色范围的因素：温度、溶剂、指示剂的用量、滴定程序

3.指示剂的选择原则:变色范围在滴定突跃范围内或至少占滴定突跃的一部分

滴定突跃范围的意义→选择指示剂的依据

4.滴定突跃影响指示剂变色范围的因素：浓度、Ka或Kb

准确滴定的条件：弱酸C·Ka≥10-8弱碱C·Kb≥10-8

5.多元酸的分步滴定原则

C·Ka≥10-8各级H+可被准确滴定的原则

Kan/ Kan+1 ≥104能被分步滴定的原则

6.酸碱滴定液的配制与标定

酸滴定液HCl：间接法配制；用基准NaCO3或硼砂标定

碱滴定液NaOH：间接法配制；用基准邻苯二甲酸氢钾或草酸标定

第六章复习提纲

1.非水滴定和水溶液滴定有何不同？

2.最常用的非水溶剂有哪几类？它们的性质和作用如何？

3.什么是调平效应和区分效应？

4.非水滴定中标定酸或碱用什么基准物质?用何种溶剂?何种指示剂?

第六章配位滴定法

1、配位滴定常用的EDTA是指什么?EDTA的有效浓度是指什么?

2、金属离子与EDTA配位的特点是什么?

3、K’MY与K MY有何区别?对K’MY有何要求?

4、影响配位平衡移动的因素有哪些?

5、配位滴定前为何要加缓冲溶液?

6、什么是指示剂的封闭?对lg K MIn有何要求?

7、简述金属指示剂的作用原理.

8、标定EDTA的基准物质?指示剂?

9、水的总硬度的表示方法?测定方法(滴定液,指示剂,终点颜色变化,酸度等)?

10、氢氧化铝(或明矾含量)的测定(滴定液,指示剂,终点颜色变化,酸度,计算公式)?

11、什么是溶液的最低PH值?最低PH值在金属离子混合物测定中的作用

12、铬黑T,二甲酚橙的酸度条件,颜色变化.

13、配位滴定法计算.

第七章氧化还原滴定法

1、能斯特方程式的应用.

2、判断能否进行氧化还原滴定的依据? Δφ≥0.059×3(Z1+Z2)/(Z1Z2)或lgK’稳≥3(Z1+Z2)

3、加快氧化还原反应速度的方法有哪些?

4、直接碘量法和间接碘量法的酸度条件?间接碘量法为什么要加过量KI?滴定时

5、应注意采取什么措施防止I2挥发和I-氧化?

6、碘量法用的指示剂?终点颜色变化?何时加入?使用淀粉应注意什么问题?

7、标定I2液和Na2S2O3的基准物质? Na2S2O3配制时应注意什么问题?

8、KMnO4法的酸度条件?指示剂? Mn2+的催化作用? KMnO4滴定Na2C2O4的滴定速度?

9、KMnO4滴定液配制时应注意什么问题?标定KMnO4的基准物质?

10、NaNO2法的酸度条件?所用指示剂?用何种酸调节酸度?为什么?

11、NaNO2法的滴定速度?为什么要用快速滴定法滴定?

12、氧化还原滴定法的计算.

第八章重量分析法与沉淀滴定法

重量法

1.挥发法：

恒重的概念:指样品连续两次干燥或灼烧后的重量之差不超过某一规定值(《中国药典》规定为±0.3mg) 3.沉淀法：

对两种形式的要求：

（1）沉淀形式：溶解度必须很小；便于过滤和洗涤；力求纯净；易转为称量形式。

（2）称量形式：有确定的化学组成；性质十分稳定；颗粒大小:直径0.1~1um；摩尔质量大

沉淀形式：（1）晶形沉淀：形成沉淀时：定向速度＞聚集速度；沉淀的条件:稀,热,慢,搅,陈（2）无定形沉淀颗粒大小:直径＜0.02um；形成沉淀时:定向速度＜聚集速度

沉淀的条件:浓,热,快,搅,不陈化,加电解质

影响沉淀纯净的因素：

共沉淀现象：表面吸附、形成混晶、包埋或吸留

后沉淀现象

沉淀滴定法-

１、常用沉淀滴定法---Mohr法,•V olhard法，Fajans法的原理、特点、测定条件,适用范围、干扰因素及应用

2.沉淀滴定法的应用和计算。

第九章电位法及永停滴定法

1、电位法中需用哪两种电极？各有何特点？

2、电位法测溶液PH值时选何种电极作指示电极？何种为参比电极？常用的参比电极有哪些？其电极电位各为多少？

3、221型、231型玻璃电极的使用范围？玻璃电极使用前为什么要浸泡24小时以上？什么是不对称电位？

4、测溶液PH值应采取什么方法？为什么？校正用缓冲溶液起什么作用？复核用缓冲溶液起什么作用？

5、电位滴定法如何确定滴定终点？永停滴定法用何种电极，怎样确定滴定终点？永停滴定法中常见的两种类型（I2滴定Na2S2O3、Na2S2O3滴定I2）

第十章紫外-可见分光光度法

1、紫外、可见、红外、核磁共振、质谱法的简称，它们都属于何种光谱（吸收光谱？还是发射光谱？）紫外-可见的波长范围是多少？

2、朗伯-比尔定律的表达式？局限？吸光系数（摩尔吸光系数，比吸光系数）的计算，浓度单位各是什么？

3、吸收度与百分透光率的关系，两个特殊点（T=0，T=100%）时，A各为多少？

4、吸收光谱曲线上用何参数定性？何参数定量？λmax的特点？

5、紫外-可见分光光度计由哪五个部分组成？

6、紫外-可见分光光度法对物质进行定性鉴别有哪三种方法？单组分定量的方法有哪三种？掌握单组分定量的计算。

7、紫外-可见分光光度法误差的来源有哪些？怎样选择测定条件？

第十六章液相色谱法

1、K值大小与组分在固定液中的浓度、移动速度、流出色谱柱先后的关系。

2、色谱流出曲线的横坐标、纵坐标各代表什么？

3、常用的吸附剂有哪些？吸附剂的活度、活性级别、含水量三者之间的关系。

4、被分离组分、流动相、固定相三者之间的关系？

5、分配色谱常用的担体有哪些？怎样使固定相和流动相形成互不相溶的两相？

6、阴、阳离子交换树脂怎样进行再生？交联度多少为宜？为什么？

7、R f、Rst的计算，吸附剂、展开剂的选择？

8、硬板和软板的区别？各适用于何种方式展开？常用的粘合剂？点样量？点样时间？

9、何为边缘效应？如何防止？薄层色谱定量的方法有哪些？鉴定氨基酸、酚类、羧酸类常用的显色剂是什么？

第十七章气相色谱法

1、气相色谱法的简称？气相色谱仪由哪五个部分组成？色谱图上利用哪些参数进行定性、定量、衡量柱效？

2、t M、t R、t'R之间的关系k、α的计算。

3、n、H与柱效的关系，影响H的主要因素有哪三项？

4、红色载体与白色载体的区别？各适用于涂何种固定液？

5、色谱柱填充好后为什么要老化？检测器可分为哪两种类型？

6、分离度R为何值时，能使两组分完全分离，R由哪三个参数决定？

7、为了使塔板高度H减少，应采取何种措施？

8、气相色谱法定量计算（归一化法）