分析化学复习提纲(专科)
分析化学复习提纲
基准物质和标准溶液
分析化学中的误差与数据 处理
一、分析化学中的误差
1. 真值 xT 平均值
2. 误差（表征测定结果的准确度） 绝对误差 相对误差 E = x – xT
x xT E Er 100% 100% xT xT
3. 偏差（表征测定结果的精密度） 偏差
平均偏差
d xx
pM ep lgK
' MIn
lgK MIn lg In ( H )
M有副反应时：
pM lgK MIn lg In ( H ) lg M ep
指示剂的选择：使pMep´与pMsp´ 尽量接近
四、络合滴定法的基本原理
1. 络合滴定曲线 1 M pcsp ) pM sp (l g K MY 2 M有副反应时：
六、准确滴定与分别滴定判别式
1. 准确滴定判别式
pM ' 0.2
c M cY
sp cM )
Et 0.1%
' lg(K MY
6
2. 分别滴定判别式 pM = 0.2 ，Et = 0.3%
lg( Kc) 5
七、提高络合滴定选择性的途径
络合掩蔽法：掌握相关计算 掩蔽 氧化还原掩蔽法
二、氧化还原反应平衡常数
a a p( E1 E 2 ) lgK lg 0.059 V a a
p2 R1 p2 O1 p1 O2 p1 R2
有副反应时：
p( E1 E 2 ) lg K lg p2 p1 0.059 V cO1 c R2
p p c R12 cO1 2
影响滴定突跃范围的因素： 两电对的条件电势的差值
分析化学期末考试前必备的复习提纲34页PPT
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走提纲
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
分析化学复习纲要重点复习
分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。
2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。
3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。
三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。
2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。
3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。
期末考-分析化学复习提纲
分析化学期末复习提纲第一章 分析化学简介一、分析化学的定义是研究物质的化学组成的分析方法、理论和技术的一门学科。
二、分析化学的任务和作用按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析按分析对象： 无机分析、有机分析按测定原理：化学分析、仪器分析第二章 误差分析与数据处理一、误差的分类根据误差产生的原因和性质不同，可将误差分为系统误差和偶然误差根据产生的原因系统误差分为有：方法误差: 溶解损失、滴定误差仪器误差: 刻度不准、砝码磨损试剂误差: 不纯操作误差: 滴定管读数误差、颜色观察二、准确度与误差准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用δ表示 误差 相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用RE %表示x δμ=-%100%100%x RE δμμμ-=⨯=⨯三、精密度和偏差精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值练习： 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。
计算平均值、平均偏差和相对平均偏差四、有效数字及其运算规则（一）有效数字1. 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字2. 在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字3．单位变换不影响有效数字位数4．pH ，pM ，pK ，lgC ，lgK 等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位（二）有效数字的修约规则1、“四舍六入五成双，五后有数就进一，五后没数要留双”0.32554 → 0.3255 0.36236 → 0.3624 10.2150 → 10.22150.65 → 150.6 75.5 → 76 16.0851 →16.092有效数字计算规则（1）加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据。
分析化学考试提纲
第10章 紫外－可见分光光度法
掌握： 处理简单的酸碱平衡（质子平衡）； 水溶液中的酸碱平衡质子理论（酸碱的定义及识别、 酸碱反应的实质、酸碱的强度等）； 溶液中酸碱组分的分布及分布系数的概念和计算； 各种类型溶液氢离子浓度计算的最简式（记忆公式） 酸碱指示剂的变色原理、变色范围，三种常见指示 剂的变色范围；
各种类型酸碱滴定可行性和分步滴定的判据（判别 式及根据判别式得出合理结论：能准确滴定到第几 步，形成几个突越）； 滴定突跃范围和滴定四个阶段的溶液pH计算（主要 掌握一元酸碱的计算） 指示剂的选择原则（哪一句话？） HCl标准溶液和NaOH标准溶液的配制； 溶剂均化效应和区分效应。
数、条件稳定常数的概念、含义与计算 (lgKMY的计算公 配位滴定化学计量点的计算(记忆公式）； 配位滴定中单一离子滴定酸度的选择（最高酸度
和水解酸度的计算）； 金属指示剂的作用原理（直接滴定和回滴法的
指示原理） 影响滴定突越的因素； 铝等离子的测定（回滴法测定的理由及计算）
第6章 氧化还原滴定法
第7章 沉淀滴定法和重量分析法
掌握： 三种银量法（名称、基本原理、滴定条件和应用 范围） 影响沉淀溶解度的因素（按填空记，重点掌握同 离子效应）； 影响沉淀纯度的因素（按填空记，注意理解）； 晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件； 换算因数（记公式）；
提出问题： P180 思考题4
见作业答案
第8章 电位法分析法和永停滴定法
《分析化学》考试大纲(精品).doc
《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。
（-）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。
（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。
（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。
（-）概述了解误差的来源（-）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。
（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。
（四）有限量实验数据的统计处理简单应用：t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。
第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。
（-）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。
（-）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。
（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。
（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。
分析化学重难点提纲
分析化学重难点提纲（先为重点后为难点）二、定量分析的误差及数据处理1.误差的来源与分类，各种误差、偏差、标准差的计算2.准确度与精密度3.有效数字（p H、p M和l g K等对数数值时，其有效数字位数仅取决于小数部分（尾数）数字的位数。
）4.可疑值的取舍（4d（四倍法）、Q检验法）1、准确度与精密度的关系；2、有效数字的运算规则；3.可疑值的取舍三、滴定分析概论1.基本概念2.滴定方法与方式3.基准物质与标准溶液的配置4.滴定度与浓度的换算5.滴定分析计算（几个化学反应方程式）1.滴定度2.滴定分析有关计算四、酸碱滴定1、物料守恒、质子条件2、p H值的计算：强酸碱、一元弱酸碱、多元弱酸碱、两性物质、缓冲溶液、混酸（碱）3、酸碱指示剂变色原理和变色范围4、酸碱滴定原理（滴定曲线）：四个特殊点、有无突跃酸碱滴定类型（强酸碱滴定、强酸碱滴定一元弱酸碱；强酸碱滴定多元弱酸碱）的突跃大小、位置、形状；影响突跃大小的因素；化学计量点的位置（依此选择指示剂）5、准确滴定的条件-------------形成突跃分步滴定的条件-------------几个突跃选择指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞）-------计算终点的p H 值6、酸碱滴定应用：混合碱-------双指示剂法铵盐含氮量-------甲醛法、蒸馏法7、C O2的影响1.质子条件，不同体系P H值计算2.滴定曲线，指示剂选择3.强酸碱滴定多元弱酸碱的计算4.混合碱的滴定五、配位滴定1.酸效应系数、配位效应系数、配合物的条件稳定常数的计算，2.滴定曲线，影响突跃的因素，准确滴定的条件3.滴定过程中酸度的控制4.金属指示剂原理、理论变色点、存在问题、三种常见指示剂5.提高配位滴定选择性的方法（控制酸度法、利用掩蔽）1.酸效应系数、配位效应系数、条件稳定常数计算2.准确定定条件3.金属指示剂4.提高配位定的方法六、氧化还原滴1.了解条件电极电势的概念；2.滴定曲线，影响突跃大小的因素，准确滴定的条件，化学计量点电位的计算3.氧化还原滴定的三种指示剂（细节）4.氧化还原滴定的三种应用（原理、注意事项）定1.条件电势2.滴定曲线中化学计量点的电势3.氧化还原指示剂4.氧化还原滴定的应用中的注意事项八、沉淀滴定1.沉淀滴定曲线，准确滴定条件2.银量法（三种方法的分类依据、名称、原理、测量对象、注意事项）银量法的原理、名称、应用对象、注意事项九、电位分析1.电位分析法原理（电位分析法概述中一、二段）2.常用的参比电极和复合电极的概念3.直接电位法测P H值得原理1.电位分析法原理2.直接电位法测P H值的原理及应用十、吸光度光度法1.物质对光的选择性吸收，光吸收定律，吸光度与透光率的关系2.吸光光度法的标准曲线法和比较法3.分光光度计的部件（单色器）；吸光度测量的误差（读数的选择）4.示差吸光光度法原理1.光吸收定律，吸光度与透光率的关系2.单色器3.吸光光度法测量条件的选择4.示差法原理。
分析化学总复习纲要
《分析化学》总复习纲要第一章 定量分析化学概论一、1、误差分类1）定义：又分系统中固定原因造成的误差。
特征：单项重现性，与分析人员操作无关。
来源：方法、仪器、试剂、主观习惯。
2）、偶然误差定义：由分析过程中某种偶然因素造成的误差。
特征：大小、方向不定；在分析过程中随机发生的，与分析人员操作粗细有关。
2衡量尺度：误差 受系统误差影响。
3、精密度：多侧平行测定值的相互接近程度。
1）受偶然误差影响2）意义：表示分析数据可靠程度，衡量分析人员操作熟练程度。
4、精密度和准确度之间的关系：精密度高的准确度不一定好，准确度高的要求精密度也要好。
二、 有关有效数字要掌握的内容：1、 什么叫有效数字？2、 有效数字位数如何确定？特别注意对数位数确定。
3、 有效数字加减乘除运算规则如何？4、 分析结果的习惯表达方法。
三、 滴定分析概论1、 基准物的基本条件是什么？2、 标准溶液有几种配制方法？过程如何？标准溶液浓度标定如何计算？3、 标准溶液浓度表示方法：物质的量浓度C 、滴定度T 、 特定组合单元浓度T 与C 关系： aA + bB = cC + dDA －标准物B －被测物 则 T B/A =b/aC A .M B .10-3 4、 分析结果计算：滴定物与被测物之间的物量关系。
第二章 酸碱滴定一、 酸碱溶液的分布系数表示及应用对于H n A 弱酸溶液，有n+1种型体共存，任一种型体H n-x A x-的分布系数为：CKa Ka Ka H Ka H H Ka ka Ka n n nxn x A H x xn .] [.....................][][][.......211121δδ=+++=-++-+--注意：1、δ只与溶液酸度有关，与C 无关； 2、n 元酸，δ-pH 曲线上就有n 个交点，交点对应的pH ＝pKa,如：pH=pKa1 pH=pKa2 pHH 2A 溶液分布系数图二、 溶液pH 计算1、 质子条件建立—pH 计算基础零水准法应用：a 、选零水准物；b 、找得失电子产物；c 、写质子条件。
分析化学期末考试前必备的复习提纲共34页文档
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46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
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47、采菊东篱下，悠然见南山。
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48、啸傲东轩下，聊不见其增，日 有所长 。
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50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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分析化学复习提纲（以课件为准）第一章：分析化学导言1.分析化学的定义（掌握）2.分析化学的任务（了解）3.分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常最、半微最、微最和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解）4.分析化学的发展趋势（了解）5.定量分析一•般过程（了解）6.结果的表达（耍知道必须用含屋表示！具体形式按要求）第二章样品的采集、制备及处理1.样品的采集基本要求：代表性和不变性（掌握）采集方式（了解）固体样品采集：最小釆集质量Q>Kd2（掌握）固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握）2.样品的处理目的和基本要求（掌握）样品处理过程是整个分析过程屮耗时最久且引入误差最人的环节！（掌握）无机样品的处理：溶解（常见酸碱的适用对彖耍掌握）；熔融（常用熔剂的适用对象要掌握）；半熔法（了解）有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解）第三章定量分析中的误差及数据处理1.误差的基本概念误差的表征：误差的定义及表示（掌握）偏差的定义和各种表示方法（掌握）准确度（谋羌）和精密度（偏羌）的关系（掌握）误差的分类：系统误差的特点、來源和消除办法、空口实验（掌握）随机谋羌的特点、来源及减小办法（掌握）过失（会判断）误差的传递（了解）极值误差：在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2.分析结果的正确表达可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握）显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验和两组数据测最值比较的t检验（了解）置信区间（分析结果的正确表达）:（掌握）3.有效数字定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）第四章化学分析法概述1.化学计量点（等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2.滴定分析的基本条件（掌握）3.滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握课件上的内容）4.标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（学握并熟悉常用的基准物质）；实验宗常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5.滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6.滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7.滴定分析的计算（必须掌握，平时讲过那么多的例题，注意做题的规范性和简洁性）第五章酸碱滴定法1.酸碱平衡理论基础酸碱质了理论关于酸碱、酸碱半反丿应、共純酸碱对的定义；酸碱反应的本质（质子传递且守恒）（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的符号、关系、影响活度系数的因素（离子强度和离子所带电荷数）（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（这一点必须要知道）酸碱反应的各种类型（了解）；弱酸（碱）的酸（碱）性强弱的判断掌握）；共轲酸碱对的K a+Kb=pKw （掌握）；多元弱酸碱中共辘酸碱对的对应关系（掌握）溶液中平衡关系：平衡常数表达式（掌握）；物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（简单体系耍掌握，不会超过课件难度）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（学握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共純酸碱体系（只需掌握最简式，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa±l）；影响缓冲能力的因素（共辄酸碱对比例和浓度）；配制方法（共純酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2.酸碱指示剂变色原理、理论变色点和范用（掌握）；影响指示剂变色的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚臥的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3.滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线的定义及横纵坐标（学握）；强酸与强碱的互滴、强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱的滴定曲线形状、化学计量点及其询后pH的计算（掌握）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）；影响滴定突跃人小的因素：❶终点谋差要求（通常要求E t<0.1%）；❷滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸与强酸的滴定K t=1014；强碱/酸滴弱酸/碱吋随k“或kb的减小而减小）❸浓度越小，滴定突跃越小（强滴强的滴定反应化学计量点前示pH均有改变；强滴弱的滴定反应仅在化学计量点的一边有变化。
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复习提纲
第二章误差和分析数据处理
掌握第一节和第二节
第三章滴定分析概论
掌握整章内容
第四章酸碱滴定法
1.酸碱指示剂的变色范围PH=PK HIn±1
2.影响指示剂的变色范围的因素：温度、溶剂、指示剂的用量、滴定程序
3.指示剂的选择原则:变色范围在滴定突跃范围内或至少占滴定突跃的一部分
滴定突跃范围的意义→选择指示剂的依据
4.滴定突跃影响指示剂变色范围的因素：浓度、Ka或Kb
准确滴定的条件：弱酸C·Ka≥10-8弱碱C·Kb≥10-8
5.多元酸的分步滴定原则
C·Ka≥10-8各级H+可被准确滴定的原则
Kan/ Kan+1 ≥104能被分步滴定的原则
6.酸碱滴定液的配制与标定
酸滴定液HCl：间接法配制；用基准NaCO3或硼砂标定
碱滴定液NaOH：间接法配制；用基准邻苯二甲酸氢钾或草酸标定
第六章复习提纲
1.非水滴定和水溶液滴定有何不同？
2.最常用的非水溶剂有哪几类？它们的性质和作用如何？
3.什么是调平效应和区分效应？
4.非水滴定中标定酸或碱用什么基准物质?用何种溶剂?何种指示剂?
第六章配位滴定法
1、配位滴定常用的EDTA是指什么?EDTA的有效浓度是指什么?
2、金属离子与EDTA配位的特点是什么?
3、K’MY与K MY有何区别?对K’MY有何要求?
4、影响配位平衡移动的因素有哪些?
5、配位滴定前为何要加缓冲溶液?
6、什么是指示剂的封闭?对lg K MIn有何要求?
7、简述金属指示剂的作用原理.
8、标定EDTA的基准物质?指示剂?
9、水的总硬度的表示方法?测定方法(滴定液,指示剂,终点颜色变化,酸度等)?
10、氢氧化铝(或明矾含量)的测定(滴定液,指示剂,终点颜色变化,酸度,计算公式)?
11、什么是溶液的最低PH值?最低PH值在金属离子混合物测定中的作用
12、铬黑T,二甲酚橙的酸度条件,颜色变化.
13、配位滴定法计算.
第七章氧化还原滴定法
1、能斯特方程式的应用.
2、判断能否进行氧化还原滴定的依据? Δφ≥0.059×3(Z1+Z2)/(Z1Z2)或lgK’稳≥3(Z1+Z2)
3、加快氧化还原反应速度的方法有哪些?
4、直接碘量法和间接碘量法的酸度条件?间接碘量法为什么要加过量KI?滴定时
5、应注意采取什么措施防止I2挥发和I-氧化?
6、碘量法用的指示剂?终点颜色变化?何时加入?使用淀粉应注意什么问题?
7、标定I2液和Na2S2O3的基准物质? Na2S2O3配制时应注意什么问题?
8、KMnO4法的酸度条件?指示剂? Mn2+的催化作用? KMnO4滴定Na2C2O4的滴定速度?
9、KMnO4滴定液配制时应注意什么问题?标定KMnO4的基准物质?
10、NaNO2法的酸度条件?所用指示剂?用何种酸调节酸度?为什么?
11、NaNO2法的滴定速度?为什么要用快速滴定法滴定?
12、氧化还原滴定法的计算.
第八章重量分析法与沉淀滴定法
重量法
1.挥发法：
恒重的概念:指样品连续两次干燥或灼烧后的重量之差不超过某一规定值(《中国药典》规定为±0.3mg) 3.沉淀法：
对两种形式的要求：
（1）沉淀形式：溶解度必须很小；便于过滤和洗涤；力求纯净；易转为称量形式。
（2）称量形式：有确定的化学组成；性质十分稳定；颗粒大小:直径0.1~1um；摩尔质量大
沉淀形式：（1）晶形沉淀：形成沉淀时：定向速度＞聚集速度；沉淀的条件:稀,热,慢,搅,陈（2）无定形沉淀颗粒大小:直径＜0.02um；形成沉淀时:定向速度＜聚集速度
沉淀的条件:浓,热,快,搅,不陈化,加电解质
影响沉淀纯净的因素：
共沉淀现象：表面吸附、形成混晶、包埋或吸留
后沉淀现象
沉淀滴定法-
１、常用沉淀滴定法---Mohr法,•V olhard法，Fajans法的原理、特点、测定条件,适用范围、干扰因素及应用
2.沉淀滴定法的应用和计算。
第九章电位法及永停滴定法
1、电位法中需用哪两种电极？各有何特点？
2、电位法测溶液PH值时选何种电极作指示电极？何种为参比电极？常用的参比电极有哪些？其电极电位各为多少？
3、221型、231型玻璃电极的使用范围？玻璃电极使用前为什么要浸泡24小时以上？什么是不对称电位？
4、测溶液PH值应采取什么方法？为什么？校正用缓冲溶液起什么作用？复核用缓冲溶液起什么作用？
5、电位滴定法如何确定滴定终点？永停滴定法用何种电极，怎样确定滴定终点？永停滴定法中常见的两种类型（I2滴定Na2S2O3、Na2S2O3滴定I2）
第十章紫外-可见分光光度法
1、紫外、可见、红外、核磁共振、质谱法的简称，它们都属于何种光谱（吸收光谱？还是发射光谱？）紫外-可见的波长范围是多少？
2、朗伯-比尔定律的表达式？局限？吸光系数（摩尔吸光系数，比吸光系数）的计算，浓度单位各是什么？
3、吸收度与百分透光率的关系，两个特殊点（T=0，T=100%）时，A各为多少？
4、吸收光谱曲线上用何参数定性？何参数定量？λmax的特点？
5、紫外-可见分光光度计由哪五个部分组成？
6、紫外-可见分光光度法对物质进行定性鉴别有哪三种方法？单组分定量的方法有哪三种？掌握单组分定量的计算。
7、紫外-可见分光光度法误差的来源有哪些？怎样选择测定条件？
第十六章液相色谱法
1、K值大小与组分在固定液中的浓度、移动速度、流出色谱柱先后的关系。
2、色谱流出曲线的横坐标、纵坐标各代表什么？
3、常用的吸附剂有哪些？吸附剂的活度、活性级别、含水量三者之间的关系。
4、被分离组分、流动相、固定相三者之间的关系？
5、分配色谱常用的担体有哪些？怎样使固定相和流动相形成互不相溶的两相？
6、阴、阳离子交换树脂怎样进行再生？交联度多少为宜？为什么？
7、R f、Rst的计算，吸附剂、展开剂的选择？
8、硬板和软板的区别？各适用于何种方式展开？常用的粘合剂？点样量？点样时间？
9、何为边缘效应？如何防止？薄层色谱定量的方法有哪些？鉴定氨基酸、酚类、羧酸类常用的显色剂是什么？
第十七章气相色谱法
1、气相色谱法的简称？气相色谱仪由哪五个部分组成？色谱图上利用哪些参数进行定性、定量、衡量柱效？
2、t M、t R、t'R之间的关系k、α的计算。
3、n、H与柱效的关系，影响H的主要因素有哪三项？
4、红色载体与白色载体的区别？各适用于涂何种固定液？
5、色谱柱填充好后为什么要老化？检测器可分为哪两种类型？
6、分离度R为何值时，能使两组分完全分离，R由哪三个参数决定？
7、为了使塔板高度H减少，应采取何种措施？
8、气相色谱法定量计算（归一化法）。