压强变化对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响是学生难以理解的知识点，为了让学生有系统的掌握，总结如下;首先，压强只对气体有影响，因此，分析压强对平衡的影响，需要看物质的状态是不是气体。
对于有气体参加的反应，分以下情况：1.对于等体反应，P的改变不对平衡产生影响，平衡不移动，但是速率增大或减小。
2.对于非等体反应，（1）恒温，恒压下的容器，充入惰性气体或稀有气体，相当V增大，对原平衡减小压强。
（2）一定温度下，减小或增大容器的体积，对于压强是增大或减小（a）若题目给出方程式，可以根据方程式本身的特点（体积增大或减小）判断平衡移动方向。
（b）若题目给出某物质的变化了的浓度或转化率或百分含量A，该变化值是平衡移动后的，理应分析体积改变瞬间时浓度、转化率、百分含量的变化量B，比较A与B的大小，判断平衡移动的方向例题：1、在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g) 反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的 1.8倍。
下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．(a＋b)>(c＋d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小2、在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)反应达到平衡后，保持温度不变将气体体积增大到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a<c＋d3.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应a A(g)＋B(g)Z(g)＋W(g),5分后达到平衡。
如温度不变将容器扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A、a=2B、a=1C、a=3 D .无法确定a的值4.恒温下，反应a A(g)c C(g)＋d D(g) 达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，X的浓度有原来的0.1mol/L 增大到0.19mol/L。
压强对化学反应速率和化学平衡影响的理解及特例
压强对化学反应速率和化学平衡影响的理解及特例压强对反应速率的影响归根结缔是压强的改变引起了物质浓度的变化，从而改变了反应速率；而压强对化学平衡影响的实质是要引起υ正、υ逆的改变，且使υ正≠υ逆。
学生在理解压强对化学反应速率和化学平衡的影响时应特别注意以下几点：一．正确理解浓度和压强变化的实质1．将压强变化看作浓度变化压强对反应速率的影响归根结缔是压强的改变引起了物质浓度的变化，从而改变了反应速率。
例1：对于在密闭容器中进行的反应2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率（假设温度不变）（ ）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入O 2使压强增大C.体积不变充入N 2使压强增大D.恒压时充入N 2解析：压强对反应速率的影响归根结缔是浓度的影响。
A 将容器体积缩小，各物质浓度均增大，故反应速率加快。
B 充入O 2的实质使O 2的浓度增大，故反应速率也加快。
C 虽然增大了压强，但参加反应的各物质的浓度却没有变化，故反应速率不变。
D 恒压时充入N 2会导致容器体积增大，实质上是各物质的浓度减小，故反应速率减慢。
所以选A 、B 。
2．将浓度变化看作压强变化压强的改变将引起体系中各气态物质的浓度成等倍增减，当浓度变化是由各物质的量均同时增大或减小而引起时，平衡移动又可以理解为压强的变化产生的结果。
例2：某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A 、B 、C 物质的量之比n(A)∶n(B) ∶ n(C) = 2∶2∶1。
若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 和C ，下列判断中正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不会发生移动C.C 的体积分数增大D.B 的体积分数增大简析：平衡时维持容器体积和温度不变，按相同物质的量之比充入A 、B 、C ，即各物质的浓度成等倍增加，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以C 的体积分数增大。
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响化学平衡是指在封闭条件下，化学反应中反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
压强是指单位面积上的力的大小，对化学平衡的影响主要体现在气相反应中，下面将从三个方面分别阐述压强对化学平衡的影响。
一、压强对气相反应平衡位置的影响气相反应中，当反应物与生成物的气体分子数不等时，压强的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier定律，增加压强会使平衡位置向压力增加的方向移动。
1.反应物分子数较多时：当反应物的气体分子数较多时，增加压强会使平衡位置向生成物的方向移动。
这是因为增加压强会使反应物浓度减小，而生成物浓度增大，从而减小反应物分子数过多的不利影响，使反应物转化为生成物，达到平衡。
2.反应物与生成物分子数相等时：当反应物和生成物的气体分子数相等时，增加或减小压强不会改变平衡位置。
因为对于该类反应，反应物与生成物的浓度已经达到平衡浓度，增加或减小压强不会改变反应物与生成物的浓度比例，平衡位置保持不变。
3.生成物分子数较多时：当生成物的气体分子数较多时，增加压强会使平衡位置向反应物的方向移动。
增加压强会使生成物的浓度减小，而反应物浓度增大，从而减小生成物分子数过多的不利影响，使生成物转化为反应物，达到平衡。
二、压强对气相反应速率的影响在气相反应中，压强的变化会影响反应速率。
增加压强会使反应速率加快，而减小压强则会使反应速率减慢。
这是因为增加压强会增加气体分子的碰撞频率和碰撞力度，从而增加反应发生的机会，促进反应速率的加快；减小压强则会减少气体分子的碰撞频率和碰撞力度，导致反应发生的机会减少，使反应速率减慢。
三、压强对平衡常数的影响压强的变化对于达到新的平衡时反应物与生成物的浓度比例有影响，从而对平衡常数有影响。
对于气相反应，在Le Chatelier定律的影响下，增加压强会使平衡常数增大，而减小压强则会使平衡常数减小。
平衡常数的变化与压强的关系可以通过Gibbs-Helmholtz方程进行推导。
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响说明：①改变体系的压强相当于改变体系的体积，也就相当于改变气体物质的浓度（如增大体系的压强相当于增大气体物质的浓度），所以压强对化学平衡的影响对应于浓度对化学平衡的影响。
②对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡发生移动。
③恒温恒容条件下，向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动。
因为虽然气体总压强增大了，但各反应物和生成物的浓度都不改变。
④恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，平衡会向气体体积增大的反应方向移动。
因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动。
【例题1】反应NH4HS(s)H2S(g) +NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是( )A.移走一部分NH4HSB.其他条件不变，通入SO2气体C.其他条件不变，充入NH3D.保持压强不变，充入氮气【例题2】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(气）+3B(气)2C(气）达到平衡。
测得平衡时物质的量之比为A：B：C=2：2：1。
保持温度不变，以2 : 2 :1的体积比再充入A、B、C，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.C的百分含量有可能减小小结：变式探究一恒温恒压下，在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中，通入1 mol的N2和3 mol的H2，下列说法正确的是（）A.平衡向正方向移动，N2的体积分数增大B.平衡向正方向移动，N2的转化率减少C.达到新平衡后，NH3的物质的量浓度不变D.达到新平衡后，NH3的物质的量是原平衡的1.5倍变式探究二在一密闭容器中，反应aA(气）bB(气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a > b变式探究三在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应:2N02 (气）N204 (气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深变式探究四对已达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。
压强影响化学平衡的原理
压强影响化学平衡的原理压强是指单位面积上施加的力量，它对化学平衡的影响可以从理论和实验两方面来进行探讨。
在理论方面，根据Le Chatelier定律，压强的变化会导致平衡位置的改变，从而影响化学反应的方向和速率。
在实验方面，通过改变压强可以探究化学平衡的影响机制，例如通过压力容器、活塞等控制压强，或者通过改变溶液的浓度来改变系统压强。
首先，我们来探讨理论方面的压强对化学平衡的影响。
根据Le Chatelier定律，当化学系统处于平衡状态时，外界对系统施加的压强的增加会导致平衡位置的移动，以减小压强的影响。
具体来说，对于气体反应，当压强增加时，系统会偏向于减小气体的摩尔数，也就是偏向于反应生成摩尔数较少的物质。
这是因为当压强增加时，系统通过减少气体的摩尔数来减小体积，从而能够减小压强的影响。
反之，当压强减小时，系统会偏向于增加气体的摩尔数，以增大体积来减少压强的影响。
对于溶液中的化学反应，压强的影响主要是通过改变溶质的浓度来实现的。
当施加压力时，溶液的体积减小，导致溶质的浓度增加。
根据Le Chatelier定律，溶液中的化学平衡会向浓度较低的一侧移动，以减小压强的影响。
同时，压强的变化还会改变溶质溶解度，从而进一步影响化学平衡。
例如，在气体溶液中，当压强增加时，溶解度会随之增加，因为气体分子在较高压力下更容易溶解于溶液中。
接下来我们来看一些实验中压强对化学平衡的影响。
实验中，通过控制压力容器、活塞等可以改变压强，从而研究压强对化学平衡的影响机制。
比如，对于气体反应，人们可以通过改变压力容器的体积，来调节压强的大小，从而研究压强对平衡位置的影响。
实验结果表明，高压会导致反应物摩尔数较少的物质生成量增加，从而使平衡位置移向生成物的一侧。
类似地，通过改变溶液的浓度，也可以实现对压强的控制，并研究压强对化学平衡的影响。
总结起来，压强对化学平衡的影响可以从理论和实验两个方面进行分析。
理论上，根据Le Chatelier定律，增加压强会使化学平衡位置偏向生成物的一侧，以减小压强的影响。
压强对化学平衡的影响-PPT
图所示，下列叙述正确的是
A、m+n<p
B、n>p
C、x点V正 >V逆，y点 V正 <V逆 D、x点比y点反应速率慢
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催化剂对化学平衡的无影响
❖同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对 化学平衡无影响。
❖催化剂只能缩短平衡到达的时间。不会使平衡移动。
如图所示曲线表示一定条件下可逆反应
X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q的反应过程。若使a曲
NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.
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2
用v--t图象表示
加压引起平衡移动，针对哪些反应？ 对于可逆体系里有气体的反应。且反应前后气体体 积有变化的可逆反应。 是否所有有气体参与的反应，加压平衡都朝正方向 移动？ 增加压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；如果 减压，平衡向气体体积增大的方向移动。
3
对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)分析增大压强或者减小压强引起平 衡移动，可以分为几种情况？
增大压强 减小压强
气体分子数减小 压强减小 气体分子数增大 压强增大
升高温度 降低温度
吸热方向
温度降低
放热方向
温度升高
使用合适 的催化剂
大大加快 无影响
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❖平衡移动原理——勒夏特列原理
对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就 要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶 解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分 析
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压强变化对化学平衡的影响
压强变化对化学平衡的影响化学平衡这个话题听上去可能有点严肃，但其实我们可以轻松聊聊它，尤其是压强变化对化学平衡的影响。
想象一下，你在厨房做饭，正在煮一锅汤。
汤里的气味四处飘散，惹得你肚子咕噜咕噜叫。
突然，你打开锅盖，蒸汽涌出，那一瞬间，锅里的气压就发生了变化，对吧？化学反应也是一样，压强的变化会让反应的结果大相径庭，就像你在厨房里加了太多盐，瞬间味道变得咸得要命。
咱们得搞清楚，什么是化学平衡。
简单来说，就是反应物和生成物之间达成一种“默契”，它们的浓度保持不变。
就像两个人谈恋爱，吵吵闹闹，但总是能和好如初。
当你改变了压强，这种“恋爱关系”就可能受到影响，反应物可能会向生成物倾斜，或者反过来。
举个例子，想象一下你在玩气球，往里面吹气，气球鼓起来，最终它要么会继续膨胀，要么会爆掉。
这就是压强在起作用。
说到压强，咱们得记住“勒夏特列原则”。
这个原则就像是化学界的小秘方，告诉我们在一个平衡反应中，如果你增加压强，系统会试图减小这个压强，从而推动反应向着气体分子较少的一方移动。
像是你在拥挤的地铁上，想要多点空间，就得往外挤，或者干脆下车找个空位。
压力越大，反应越想往人少的地方走，真是个简单易懂的道理。
再聊聊气体反应。
很多气体反应在高压下表现得特别活跃。
比如，氢气和氧气结合生成水，这个反应在高压下进行得飞快，简直像是在开火箭。
如果压强不够，那这两个“小伙伴”可能就懒得搭理彼此了。
就像你请朋友吃饭，结果他又说“我不饿”，那你也没办法。
反应物之间的“亲密度”大大降低，平衡就会向反方向发展。
化学反应不仅仅是数字和公式的堆砌，很多时候它们跟我们的生活息息相关。
比如，汽车排放的气体，和大气中的压强变化有着密切关系。
汽车的尾气如果在高压环境中进行反应，可能会影响到周围的空气质量，这可不是小事。
环境保护就是这样，压强变化不仅影响化学反应，还可能影响我们的健康和生活质量。
不过，压强的变化不是单纯的“加减法”，而是一个复杂的平衡过程。
压强对化学平衡的影响课件
否移动？
不移动, 体系压强没有改变, 体. 积没有改变, 浓度也没变。18
14.在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变 化:
（2）减小密闭容器体积, 保持温度不变, 则平
衡 逆向移动
; c(CO2)
增大
。
（3）通入N2, 保持密闭容器体积和温度不变, 则平
2NH3 (g)
根据表中的数据, 分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?
表2-1 4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强(MPa) 1
5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
问题：从上表的数据中你能得出什么结论？
NH3%随着压强的增大而增大, 即平衡向正反应的方向移动。
衡 不移动
; c(CO2)
不变
。
（4）通入N2, 保持密闭容器压强和温度不变, 则平
衡 正向移动
; c(CO2) 减小
。
.
19
12.分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？
怎样移动？
①H2 + I2(气)
2HI
②CO2 + C(固)
2CO
反应 ① ②
增大压强 不移动 平衡向逆反应方向移动
压强对液体和固体的浓度无影响, 若平衡体系中无气体, 则压 强变化不能改变反应速率, 平衡不移动；如Fe3++3SCN[Fe(SCN)3]
.
10
在密闭容器中的反应2NO2（g）
N2O4（g）； △H＜0
气体压强对化学平衡的影响
气体压强对化学平衡的影响引言:在化学反应中，气体压强是一个重要的影响因素。
当气体压强改变时，化学平衡会受到影响，导致反应方向和速率发生变化。
本文将探讨气体压强对化学平衡的影响，并解释其中的原因。
1. 气体压强对平衡位置的影响:气体的压强与物质的浓度成正比，根据Le Chatelier原理，当气体压强增加时，平衡会向压力减小的方向移动。
这是因为增加气体压强会导致反应物浓度增加，从而使反应向生成物的方向移动，以减少压力。
相反，当气体压强减小时，平衡会向压力增大的方向移动。
这个现象可以通过以下两个反应来说明:1.1 反应物浓度较高的反应考虑一种反应物浓度较高的反应，例如气体A与固体B反应生成气体C。
在初始状态下，反应物A的浓度较高，反应向生成物C的方向进行。
然而，如果增加反应体系的气体压强，如通过增加容器的体积或增加气体的数量，平衡将会向反应物A的方向移动，以减少气体压强。
反之，减小气体压强会使平衡向生成物C的方向移动。
1.2 反应物浓度较低的反应考虑一种反应物浓度较低的反应，例如气体A与气体B反应生成气体C。
在初始状态下，反应物A的浓度较低，平衡向生成物C的方向进行。
当增加气体压强时，反应物A的浓度会增加，从而使平衡向反应物A的方向移动。
减小气体压强则会使平衡向生成物C的方向移动。
2. 气体压强对反应速率的影响:气体压强的改变也会影响反应的速率。
当气体压强增加时，气体分子之间的碰撞频率增加，因此反应速率也会增加。
相反，当气体压强减小时，气体分子之间的碰撞频率减少，反应速率也会减小。
这可以通过以下两个反应来说明:2.1 反应物浓度较高的反应在反应物浓度较高的反应中，增加气体压强会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为增加气体压强会使反应物分子更加接近，增加碰撞的可能性，进而促进反应。
2.2 反应物浓度较低的反应在反应物浓度较低的反应中，增加气体压强会使反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
影响化学平衡的因素有哪些
浓度.温度.压强
（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。
单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。
若反应前后气体总分子数(总体积)不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。
与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。
对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。
与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
化学平衡与压强的影响
化学平衡与压强的影响化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，它的特点是反应物和生成物的摩尔浓度保持不变。
在化学平衡中，压强的变化对反应的方向和速率产生着不可忽视的影响。
首先，压强对化学平衡的方向产生影响。
根据利用Le Chatelier原理来分析，当系统中的压强增加时，平衡会倾向于方向上产生物质较少的反应。
这是因为增加压强会使系统迅速向平衡状态趋近，而产生物质较少的反应对于压强的变化更为敏感。
相反，当压强减小时，平衡会倾向于方向上产生物质较多的反应。
压强的变化对于气体反应尤为明显。
以一个包含氨和硝酸的反应来说明。
在该反应中，氨和硝酸生成氮气和水。
当压强增加时，气相反应被压缩，因此气体的摩尔浓度增大。
根据Le Chatelier原理，平衡会向方向上产生物质较少的反应，因此该反应朝着生成气体较少的方向移动，即向氨和硝酸生成氮气和水的反应方向移动。
其次，压强对化学平衡的速率也会产生影响。
当压强增加时，反应速率会变快。
这是因为增加压强会增加反应物的摩尔浓度，从而提高碰撞的频率和能量。
根据碰撞理论，反应速率与碰撞频率和能量有关，因此增加压强会加快反应速率。
需要注意的是，压强的提高并不一定总是对化学平衡有利的。
在某些情况下，反应物和生成物的摩尔比例和反应活性与压强之间存在复杂的关系。
例如，在氧化亚氮和一氧化氮反应生成氮气和二氧化氮的反应中，当压强增加时，平衡的移动方向与剧变有关。
在低压下，氮气的生成较少，而在高压下，反应会向氮气生成的方向移动。
这是因为该反应的速率随着压强的增加而增加，并且氮气的生成速率高于氧化亚氮。
因此，在压强较低的条件下，反应会朝着生成氧化亚氮的方向移动；而在压强较高的条件下，反应会朝着生成氮气的方向移动。
综上所述，压强对化学平衡具有重要的影响。
它能够改变平衡的方向和速率，尤其在气相反应中表现得更加显著。
通过了解和理解压强的影响，我们能够更好地控制化学反应和实现所需的平衡状态。
压强对化学平衡的影响解释
03
压强对化学平衡常数（Kp）的 影响
压强与化学平衡常数的关系源自压强影响气体浓度在大气中，气体分子的数目与压强成正 比。因此，压强变化会直接改变气体分 子的浓度。
VS
气体浓度与化学平衡
对于涉及气体的化学反应，气体浓度的变 化有可能影响反应的平衡状态。
压强变化对Kp值的影响
压强增加
当压强增加时，涉及气体的化学反应的平衡 会向着气体分子数减少的方向移动，以保持 恒定的Kp值。因此，在这种情况下，Kp值 将保持不变。
原理解释
压强变化引起气体分子间碰撞频率的改变，从而影响反应物和生成物的浓度，导 致化学平衡的移动。
等容条件下的压强变化
平衡移动
在等容条件下，压强的增加会导致平衡向气体总摩尔数减少的方向进行，以维持恒定的体积和压强；反之，压强 的减小会导致平衡向气体总摩尔数增加的方向进行。
原理解释
等容条件下，压强变化直接改变了气体分子的浓度，从而影响反应物和生成物的浓度，引起化学平衡的移动。
生物医学应用
探索压强对生物体内化学反应平衡的 影响，为药物设计、疾病治疗等生物 医学领域提供新思路。
THANKS
感谢观看
汽车尾气系统中的催化转化器在特定压强下对尾气中的有 害物质进行转化。压强变化可能影响催化转化器的效率， 从而影响尾气中有害物质的排放水平。
实例三：工业气体分离过程中的压强控制
气体溶解度
在工业气体分离过程中，压强的变化可以影响气体在 液体中的溶解度。通过改变压强，可以调控气体在液 体中的溶解度，从而实现气体的分离和纯化。
真实条件下的压强变化
影响因素
在真实条件下，压强变化可能受到温度、体积、气体种类和数量的影响，这些因素共同决定化学平衡 的移动方向。
用质量作用定律分析压强变化对化学平衡的影响解析
V(正) t
原平衡 V(逆)
V’ (逆)
2020/9/23
0
6
对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),我们还是按上 面的思路分析：
在容积为VL的容器中达到平衡时，压强为P.
v正=K正c(H2) c(I2) =V逆=K逆c2(HI)
现在增大压强→2P,V→V/2,C→2C,正逆反应 速率均增大，我们再来看这一瞬间正逆反应各 自增大的倍数。
（4）恒温、恒容下，充入惰性气体，平衡不移动；
（5）202恒0/9/2温3 、恒压下，充入惰性气体，相当于减压10
用质量作用定律分析压强变化 对化学平衡的影响
2020/9/23
湖北省麻城市第一中学 段军威
1
【知识回顾】
C(反应物）增大，v正﹥ v逆，平衡正向移动 C(反应物）减小，v正﹤v逆，平衡逆向移动
对于气体反应，压强的改变对速率的影响实际上是 通过改变浓度来实现的，压强改变是否会影响化学平衡 呢，怎样影响化学平衡呢？我们从浓度，速率的这个角 度深入分析一下。
器容积造成的 。
N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g)
在容积为VL的容器中达到平衡时，压强为P.
v正=K正c(N2) c3(H2) =V逆=K逆c2(NH3)
现在增大压强→2P,V→V/2,C→2C,正逆反应
速率均增大，我们再来看这一瞬间正逆反应各
自增大的倍数。
2020/9/23
4
【压强变化对平衡的影响】
V逆(2p) = V逆(p)
2020/9/23
K逆 [ 2c(NH3) ]2 K逆c2(NH3)
=4
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从上面的分析我们可以看出，增大压强， 正逆反应速率均增大，但正反应速率增大 的倍数大v正(2P)﹥ v逆(2p)，平衡正向移 动，压强的改变对化学计量系数和大方向 速率影响大（增得多或减得多）。
高二化学课件-压强变化对化学平衡的影响
3)速率-时间关系图：
增大压强
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V（mol.L-1S-1）
V‘
正
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
t1
t2
0
t（s）
注意：
1.例： I2 + H2
△ 2HI
增大体系的压强， 平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，速率加快！
V(molL-1S-1)
2.充入”惰性气体” a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动
V正= V逆
V’正= V’
逆
速率-时间关系图：
0
t2
T(s)
课堂练习
1、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变 化：
（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡
针筒内气体 颜色变化
平衡移动的 方向
结论
• 增大压强，瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆 ， 随后V正逐渐 ，V逆逐渐 ，最终V正 V逆，平衡向 的方向移动。
1)前提条件：
反应体系中有气体参加且反应 。
2)结论： 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增 大的方向移动。
0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A
A. a＞b+c B. a＜b+c
C. a＝b+c D. a＝b=c
课堂练习
3、在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：
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2019/11/12
专题二 化学反应速率与化学平衡
10
（4）“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容下：
原平衡 体系
充入惰 性气体
体系总压强增大，但 体系中各组分浓度保 持不变
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平衡不移动
专题二 化学反应速率与化学平衡
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②恒温、恒压下 ：
原平衡 充入惰 体系 性气体
体系总体 积增大
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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下列能用勒沙特列原理解释的是( ①②③④)
①.反应CO＋NO2 CO2＋NO（正反应放热）升
高温度，使平衡向逆方向移动
②. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN颜色变深 ③. 氯水宜保存在低温、避光条件下
（1）增大压强 同时增大反应物和生成物的浓度，
v
使得v正和v逆同时增大
0
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新平衡
V（正）
V’ (正) = V’ (逆） 原平衡
V（逆） V（正）=V（逆）
①m+n=p+q
专题二 化学反应速率与化学平衡
t
6
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v
V’ (正)
新平衡
V(正)
V’ (逆)
原平衡
V(逆)
V(正)
V’ (逆) 新平衡
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0
t0
t
②m+n﹥p+q
③m+n﹤p+q
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专题二 化学反应速率与化学平衡
7
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（2）减小压强 同时减小反应物和生成物的浓
v
度，使得v正和v逆同时减小
V（正） 原平衡
0
②m+n﹥p+q
t0
③m+n﹤p+q
t
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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3．注意要点
（1）压强变化实际上是通过引起反应物或生成 物浓度发生变化导致化学平衡移动的
（2）增大压强，反应达到新平衡时的速率总是 大于原平衡的；减小压强，反应达到新平衡时 的反应速率总是小于原平衡的
（3）压强变化相应的速率-时间图像和浓度变化 的不同，其中有两个突变点，v正和v逆同时改变
Fe(s)+CO2(g)
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K c2(NH3) 正向移动 逆向移动
c(N2 ) c3 (H 2 )
K c2 (NO2 )向移动 不移动 不移动
专题二 化学反应速率与化学平衡
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1．影响结果 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
第三单元 化学平衡的移动
压强变化对化学平衡 的影响
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g)
400℃时氨气物质的量分数随压强的变化情况：
压强/105Pa 200 300 400 500 物质的量分数 0.387 0.478 0.549 0.606
在一定温度下，随着压强的增大，氨气的物 质的量分数逐渐增多，说明化学平衡往正反 应方向移动。
m + n = p + q 平衡不移动
各组分浓度减少
m + n ≠ p + q 平衡向气体总体积 增大的方向移动
（相当于压强减小）
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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练习
在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)
2CO(g) ，
达平衡后，改变条件，化学平衡及n(CO2) 如何变化？
对于有气体参加或生成的可逆反应，当其他 条件相同时： （1）当m + n = p + q 时，改变压强，平衡不移动；
（2）当m + n ≠ p + q 时， 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
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专题二 化学反应速率与化学平衡
5
2.速率-时间图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
[ac(C)]p[ac(D)]q Qc=
[ac(A)]m [ac(B)]n
= a(p+q-m-n)× c(C)pc(D)q
c(A)m
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c(B) 专题二 化学反应速率与n化学平衡
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讨论 完成P54表2-11
可逆反应
平衡常数 改变压强对平衡的影响 表达式 增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) FeO(s)+CO(g)⇌
V（逆）V（正）=V（逆） 新平衡
V’ (正) = V’ (逆）
t
0
①m+n=p+q
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (逆) V’ (正)
新平衡
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (正) V’ (逆)
新平衡
（1）保持温度不变，减小密闭容器体积，
则平衡 逆向移动
n(CO2) 增大
（2）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，
则平衡 不移动
n(CO2) 不变
（ 则3平）衡保持正密向移闭动容器压强n和(C温O2度) 不减变少，通入N2，
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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①“减弱”两层意思： 一方向--减弱不增加 二程度--减弱不是抵消
②人为改变平衡，人为因素是主要的，平
衡的移动起一定抑制作用但不能扭转人为
的改变；
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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勒夏特列原理的应用范围
①勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系 （如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水 解平衡等），未平衡状态不能用此来分析 ②平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向， 但不能用来判断建立平衡所需时间。
早在1888年，法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律，并 总结出著名的勒夏特列原理，也 叫化学平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个 因素（如浓度、温度、或 压强等），平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。
专题二 化学反应速率与化学平衡
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勒夏特列原理的理解
如果改变影响平衡的一个因素（如浓度、温 度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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压强变化对浓度商的影响
如果没有特殊说明，我们一般将压强的改变 m默A认(g为)+n是B由(g)于容器pC容(g积)+发qD生(g变) 化K引= 起c(的C)，pc即(D)q 压强增大，就是由缩小容器容积造成c(的A)m
c(B)n 平衡时，压强变为原来的a倍，则此时浓度商