《元素周期表》ppt课件.ppt

外
层 Cl
电
子 Br
逐 渐 增
逐 渐 增
数 是
I
大多
逐 逐 逐逐 渐 渐 渐渐 减 减 减减 弱 弱 弱弱
7
回忆：
❖在我们所学过的知识里氯气能与
哪些物质反应？
讨论：
❖那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反
应？能反应写出反应方程式。
1、与金属反应
点燃
2Na ＋ Cl2
2NaCl
2、与氢气反应
点燃
32，32
• 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３ ６，５４，８６．
• 记住１～２０号元素的名称和符号
方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置 将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相 减：
1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期 的ⅠA- ⅡA
2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期 的ⅦA -ⅢA，依次倒推
（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原 子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属 性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减 弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =-4
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
原子
序数 6
13
34
53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86
练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-36=-2
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-54=-1 第88号元素： 88-86 =2
元素周期表助记词
• 横行叫周期，共有七周期； • 三四分长短，第七不完全。 • 纵行称作族，共有十六族； • 二、三分主副，先主后副族； • VIII族最特殊，三行是一族； • 二次分主副，副后是主族。 • 一、八依次现，一、零再一遍。 • 锕、镧各十五，均属IIIB族。
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
112
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
一. 元素周期表的编排原则：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 • 将电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成一个横行——周期
周期：具有相同的电子层数的行
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
类别 短周期
长周期 不完全 周期
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中电子层数目相同 的各种元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横
行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子 层数递增的顺序由上而下排成成 纵行 ，这样 得到的一个表，叫做元素周期表。
（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐 加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状 态由气态经液态到固态）。
（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电 子（表现为－1价）使最外层达到8个电子的稳定结构， 因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较 活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发 生化学反应。
元素周期表
主族（7个）ⅠA ～ ⅦA
过
族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 渡
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 元 素
零族 稀有气体元素
物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则 其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也 必然呈规律性递变。
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子 数，同时与原子半径也有密切关系。
H2 ＋ Cl2
2HCl
3、与水反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO 4、与碱反应。
2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O
卤素与水的化学反应方程式
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
越 来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
（2）碱金属物理性质的相似性和递变性 ①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度
较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、 导热性和延展性。
②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外）， 熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。
碱金属的主要物理性质
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
单质均为双原子分子——X2
画出Cl原子结构示意图
元素 元素 核电 原子结构示 最外层 电子
名称 符号 荷数 意图
电子数 层数
氟
F
9
+9 2 7
7
2
卤氯
族
元 素
溴
Cl 17 Br 35
+17
287
+35 2 8 18 7
7
3
7
4
VIIA 碘
I
53
+53 2 8 18 18 7
7
5
砹
At
85
+85 2 8 18 32 18 7
盛有KI溶液的试 管，CCl4层变深
振荡、静置。 紫色。
方程式
卤素单质间的置换反应
F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2
26
不完全 周期
(2)族（纵行） 七主七副八和0
1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
3
4
周 期I
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副
过渡元素
族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A A A
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III IV BB
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
越 难
以
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO
发 生
（X:Cl、Br、I）
卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
F2 Cl2 Br2
冷暗处爆炸
H2+F2==2HF
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
H2+Br2==2HBr
I2 高温、持
续加热
H2+I2== 2HI
生成氢化物的 稳定性
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
7
6Baidu Nhomakorabea
卤素单质在物理性质上的递变性 颜色： 状态： 密度： 熔沸点：
在水中溶解性：
思考
• 根据卤素的原子结构，请你推测氟、 氯、溴、碘在化学性质上所表现的 相似性和递变性。
相 递 核 电 原子核对 得电 氧化 非金
同
变
电 荷
子 层
最外层电 子能 性 子的吸引 力
属性
数 数 能力
卤最 F
族 元 素
4
3
2
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
元素周期表
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
族：具有相同的最外层电子数的列
• 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序由上而下排成纵列——族
周期的特点
• 周期序数 = 电子层数
• 记住每一周期包含的元素种类和每 一周期起止元素的原子序数，可以 很方便的判断元素在周期表中的位 置
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
本节的基本规律：
• 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数 • 各周期的元素数目：２，８，８，18，18，
（1）碱金属化学性质的相似性和递变性
①碱金属元素的原子最外层上都是1个电子，易 失去（形成M＋，化合价为＋1价），使次外层变成最 外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属 元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强 还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。
②从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐 渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱， 原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金 属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物 的碱性逐渐增强。
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子
序数是：
3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
• ： H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有
•： ＣS • 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
元素周期表的整体结构
周期 （7个）
短周期（3个）：第1.2.3 周期 长周期（3个）：第4.5.6周期 不完全周期（1个）：第7 周期
元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的 元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示 了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。 但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联 系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质 周期性变化的根本原因。
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
实验1-1
实验
现象
将少量新制的饱和 氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶 液的试管中，用力 振荡后再加入少量 四氯化碳，振荡、
静置。
盛有NaBr溶液 的试管，CCl4 层变橙红色。
盛有KI溶液的试 管，CCl4层变深 紫色。
将少量溴水加入盛
有 KI 溶液的试管中， 用力振荡后，再注 入少量四氯化碳。
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7 Fr—112
26
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌