初中化学溶液配制复习课堂练习

溶液配制复习

小魔术：

一变：

A B C D

二变：

三变：

活动一：分析实验原理

试剂：

反应原理：

活动二：自主复习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

1.操作步骤：、、、。

2.氯化钠应放在盘的上进行称取。砝码、游码用夹取或移动。

3.量筒读数时，视线应。

4.溶解必须在中进行。玻璃棒的作用是。

5.若要增大溶解速率，可以采取哪些措施？

6.玻璃棒在过滤实验中的作用是，在蒸发实验中的作用是。

活动三：自主复习检测

1．下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）

A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡

B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线．然后将氯化钠加到天平的右盘上

D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容

2．某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。

(1)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是_______________（填名称）。

(2)小王按图乙的操作称取氯化钠，小李发现小王的操作有错误。你认为小王操作中的错误是

___________________________；她称取的氯化钠的实际质量为________g。

(3)小李所取蒸馏水的体积如图丙所示，则实验小组量取的水的体积是________mL。

(4)将图乙中的错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，接下来

的操作是（）

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量的氯化钠固体

C．添加砝码或游码向右移动D．减少砝码或游码向左移动

活动四：对比配制氢氧化钠溶液与配制氯化钠溶液的不同点

3．某化学兴趣小组的同学在实验室配制100g质量分数为4％的氢氧化钠溶液。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。（2）称量一定质量的氢氧化钠固体，以下操作正确的是（）。

A．将氢氧化钠放在已知质量的小烧杯里称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码

B．将氢氧化钠放在已知质量的小烧杯里称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品

C．将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在左盘放药品，再在右盘放砝码

D．将氢氧化钠放在小纸片上称量，先在右盘放砝码，再在左盘放药品

（3）用mL量筒量取所需的水。

（4）溶解：将水倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（5）把配好的溶液装入瓶中，塞好塞并贴上标签。

（6）氢氧化钠溶于水时伴随的现象是。还有类似现象的物质有。

活动五：复习浓溶液配制稀溶液

4．下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，

请仔细阅读后计算：

欲配制100g溶质质量分数为3.6％的稀盐酸，

需用这种盐酸多少毫升?水多少毫升？

5.现用为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸，下列叙述正确的是（）

A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C．将480 mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500 mL量筒中

D．将80g 98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

活动六：复习利用化学反应配制溶液

6.“魔术左右手”的实验利用了2g稀盐酸和2g4%的氢氧化钠溶液，加入了80g的水（酚酞的质量忽略不计），最终得到的溶液为无色，其中氯化钠的溶质质量分数是多少？A r(H)=1 A r(O)=16 A r(Na)=23

A r(Cl)=35.5

小结：配制溶液的常见方法

课堂检测

1．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）

A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

2．100 g 2% NaOH溶液配制等操作正确的是（）

A．用50 mL量筒量取98.0 mL水

B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0 g NaOH

C．将pH试纸伸入2% NaOH溶液中测得pH＝13

D．10 mL2%的NaOH溶液加入10 mL水稀释得到1% NaOH溶液

3．下列实验数据合理的是（）

A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5 B．用10mL量筒量取了6.53mL的水

C．用20gNaCl和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%

D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g

4.．（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是（选填字母序号）。

A B C D

（2）利用（1）的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。

①框内代表的物质是；

②框内NaCl质量分数为；

Na+C l－

课后训练

1．25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将（）

A．增大B．减小C．不变D．无法判断

2．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）

A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌

C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌

D．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌

3．下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是（）A．计算需要氯化钠10g 、水40g B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量

C.将氯化钠放在量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10% 4．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm3)

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

5．若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。

①原盐酸中溶质的质量分数为。

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结果精确到0.1g)。

已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g。