《氨 硝酸 硫酸》教学设计

教学设计

本节分析

本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用。氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过，学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物——硫酸的知识，这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。

纵观《化学1》的教学模块，本单元安排在最后，承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念等知识的载体作用，同时也使学生对氮元素、硫元素的化合物这部分内容形成完整的知识网络。训练学习氮元素、硫元素化合物知识的一般方法，为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材：

(1)要重视基础知识的落实和基本科学方法的培养。氮是比较典型的非金属，氮及其化合物在日常生活、工农业生产中应用十分广泛，教材对氨及铵盐、硝酸的性质、用途等进行了全面、详细的介绍和分析，同时在学习了有关二氧化硫、三氧化硫性质的基础上认识硫酸的性质及用途，为学生今后学习和研究非金属元素及其化合物的性质提供了方法和研究思路。因此，在单元内容的学习中，科学方法的学习和化学知识的学习同样重要。在教学过程中，要精心进行问题设计，引导学生用研究式的学习方式学习和体验研究的一般方法。

(2)高度重视化学实验的教学功能。(认真规范地做好每一个实验，把学生的思维带入到实验情景当中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，每一个“为什么”都会激起学生的求知欲望，使学生变得主动且充满乐趣。)在此过程中，重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。

(3)硫酸和硝酸的性质是本单元内容的重点，也是难点所在，可以把两者的性质进行比较，从中培养学生分析、归纳的能力，且从分析比较、归纳中得出规律。

本节内容的教学分三课时进行，第一课时讲解“氨及铵盐”，在这一课时中，氨与水的反应以及铵盐的性质是重点，在教学过程中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，激起学生的求知欲望，从而培养学生科学的思维方法；第二课时讲解“硫酸的性质和用途”，在这一课时中重点讲解了有关硫酸的性质，要充分利用对比教学法，可以把浓硫酸的性质与稀硫酸作比较；第三课时讲解“硝酸的性质和用途”，在这一课时中重点讲解了有关硝酸的性质，要充分利用演示实验，把硝酸的强氧化性与浓硫酸的强氧化性作比较。

课时分配

氨气的性质1课时

硫酸1课时

硝酸1课时

第一课时氨

作者：项云，江苏省南京市第十三中学。

整体设计

设计思想

化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力方面则更差。为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

教学方法

本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题

情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

三维目标

知识与技能

1．掌握氨气的物理性质；

2．掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；

3．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。

过程与方法

1．通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2．培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

情感态度与价值观

1．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。

2．不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。

教学重点

1．氨气的化学性质。

2．运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

教学难点

1．氨水的组成及其碱性。

2．培养透过现象挖掘本质的科学研究能力。

教学准备

充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞溶液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。

教学过程

导入新课

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：

1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。1931 年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。

人类为什么对氨如此地感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。

推进新课

[板书]第四节氨、硝酸、硫酸

第1课时氨气的性质

[展示]合成氨工厂图片。

[新闻导课]据新安晚报消息：

一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……