(完整版)高二化学常见晶胞
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2、干冰和二氧化硅晶体同属WA元素的最高价氧化物A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
晶体与非晶体
【高考热点】
1晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。
2.同种和不同种晶体类型性质的比较。
3•晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。
4.晶体类型与微粒间作用力的关系。
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒周期性有序排列，
有规则的几何外形
结构微粒无序排列，无规则的几 何外形
熔点
固定
不固定
异同表现
各向异性
【经典例题】
1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()
晶体
NaCI1
KCI
AICI3
SiCl4
单质B1
熔点/c
810:
776
190
—68
23001
沸点/c
1465
1418
180
57
2500
A.SiCM是分子晶体
B•单质B可能是原子晶体
C•AICI3加热能升华
D•NaCI的键的强度比KCI的小
3依据晶体的熔点判断。
一般地，熔沸点原子晶体>离子晶体〉分子晶体；金属晶体熔沸点有高有低常温下呈气态或者液态的，一般为分子晶体。
4依据导电性判断。
离子晶体水溶液及熔融状态可以导电；
原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体
石墨能导电；
分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电；
金属晶体是电的良导体能越大。
2离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高_硬度越 丄。
晶体基本类型和性质的比较
1
①依据作用力判断
离子键T离子晶体；
分子间作用力T分子晶体;
②依据物质的组成判断
共价键(原子间)一原子晶体; 金属键一金属晶体；
②原子晶体：原子半径越小-键长越短一键能越大，熔沸点越高
例如：熔沸点金刚石>SiC>晶体硅
3分子晶体：一般，组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔沸点越高。女口：熔沸点CBr4>CCI4>CF4
特殊，存在分子间氢键，熔沸点升高；
4金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多， 其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NavMgvAI，Li>Na>K>Rb>Cs。
各向同性
两者区
别方法
间接方法
看是否有固定的熔沸点
科学方法
对固体进行X-射线衍射 实验
区别晶体与非晶体可用：
晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
⑵特征
1无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
2并置：所有晶胞都是平行 排列的，取向 相同。
离子晶体的晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ•mo「_
5依据硬度和机械性能判断。
离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆；
2
(1)不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体
(2)根据常温下物质的状态来判断：固态> 液态 > 气态
(3)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高 例如：熔沸点MgCl2>NaCI>KCI
晶体与非晶体
【高考热点】
1晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。
2.同种和不同种晶体类型性质的比较。
3•晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。
4.晶体类型与微粒间作用力的关系。
晶体
非晶体
结构特征
结构微粒周期性有序排列，
有规则的几何外形
结构微粒无序排列，无规则的几 何外形
熔点
固定
不固定
异同表现
各向异性
【经典例题】
1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()
晶体
NaCI1
KCI
AICI3
SiCl4
单质B1
熔点/c
810:
776
190
—68
23001
沸点/c
1465
1418
180
57
2500
A.SiCM是分子晶体
B•单质B可能是原子晶体
C•AICI3加热能升华
D•NaCI的键的强度比KCI的小
3依据晶体的熔点判断。
一般地，熔沸点原子晶体>离子晶体〉分子晶体；金属晶体熔沸点有高有低常温下呈气态或者液态的，一般为分子晶体。
4依据导电性判断。
离子晶体水溶液及熔融状态可以导电；
原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体
石墨能导电；
分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电；
金属晶体是电的良导体能越大。
2离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高_硬度越 丄。
晶体基本类型和性质的比较
1
①依据作用力判断
离子键T离子晶体；
分子间作用力T分子晶体;
②依据物质的组成判断
共价键(原子间)一原子晶体; 金属键一金属晶体；
②原子晶体：原子半径越小-键长越短一键能越大，熔沸点越高
例如：熔沸点金刚石>SiC>晶体硅
3分子晶体：一般，组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔沸点越高。女口：熔沸点CBr4>CCI4>CF4
特殊，存在分子间氢键，熔沸点升高；
4金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多， 其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NavMgvAI，Li>Na>K>Rb>Cs。
各向同性
两者区
别方法
间接方法
看是否有固定的熔沸点
科学方法
对固体进行X-射线衍射 实验
区别晶体与非晶体可用：
晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
⑵特征
1无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
2并置：所有晶胞都是平行 排列的，取向 相同。
离子晶体的晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ•mo「_
5依据硬度和机械性能判断。
离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆；
2
(1)不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体
(2)根据常温下物质的状态来判断：固态> 液态 > 气态
(3)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高 例如：熔沸点MgCl2>NaCI>KCI