热化学方程式习题.
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3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
快速练习1： 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O
ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2=b，
下列说法正确的是
()
A．该反应的ΔH1=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．热化学方程式中化学计量数பைடு நூலகம்示分子个数
D．|ΔH2|＞|ΔH1|
画各状态能量变化图，分析反应热大小
（昨天卷反面课时作业）2.同温同压下，已 知下列各反应为放热反应，下列各热化学 方程式中热量数值最小的是 ( )
A 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) B 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) C 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) D 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )
△H1 △H2 △H3 △H4
（昨天卷反面课时作业3题相似题）
（昨天卷反面课时作业10）
画各状态能量变化图，分析反应热大小
（昨天卷反面课时作业）9.（双选）已知1.2g
C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，
继续燃烧又放出28.3kJ热量。则下列热化学方
程式书写正确的为
（）
A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H= -11.1 KJ·mol-1 B．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H= -111 KJ·mol-1 C．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H= -394 KJ·mol-1 D．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H= -283 KJ·mol-1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
()
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
根据方程式系数和物质状态判断反应热关系
（昨天卷反面课时作业）5．已知：
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
快速练习2：
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃 烧的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
练习3：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第2课时 热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
D点.拨2C：2H热2(化g)学+方5O程2(式g)书=4写CO正2误(g的)+判2H断2O可(l从) △物H质=+的4聚b 集 状态k、J/m△Ho的l 正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b
练习4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = -890 kJ/mol
画各状态能量变化图，分析反应热大小
（昨天卷正面能力提升）3、已知热化学方程式：
2则H2对(g于)+热O2化(g学)＝方2程H2式O：(g) ΔH1=-483.6kJ/mol，
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变
快速练习1： 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O
ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2
成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2=b，
下列说法正确的是
()
A．该反应的ΔH1=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．热化学方程式中化学计量数பைடு நூலகம்示分子个数
D．|ΔH2|＞|ΔH1|
画各状态能量变化图，分析反应热大小
（昨天卷反面课时作业）2.同温同压下，已 知下列各反应为放热反应，下列各热化学 方程式中热量数值最小的是 ( )
A 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) B 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) C 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) D 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )
△H1 △H2 △H3 △H4
（昨天卷反面课时作业3题相似题）
（昨天卷反面课时作业10）
画各状态能量变化图，分析反应热大小
（昨天卷反面课时作业）9.（双选）已知1.2g
C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，
继续燃烧又放出28.3kJ热量。则下列热化学方
程式书写正确的为
（）
A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H= -11.1 KJ·mol-1 B．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g) △H= -111 KJ·mol-1 C．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H= -394 KJ·mol-1 D．C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H= -283 KJ·mol-1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
()
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b
kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
根据方程式系数和物质状态判断反应热关系
（昨天卷反面课时作业）5．已知：
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
快速练习2：
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃 烧的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
练习3：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第2课时 热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
D点.拨2C：2H热2(化g)学+方5O程2(式g)书=4写CO正2误(g的)+判2H断2O可(l从) △物H质=+的4聚b 集 状态k、J/m△Ho的l 正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b
练习4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = -890 kJ/mol
画各状态能量变化图，分析反应热大小
（昨天卷正面能力提升）3、已知热化学方程式：
2则H2对(g于)+热O2化(g学)＝方2程H2式O：(g) ΔH1=-483.6kJ/mol，