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氧、硫及其化合物

【2015考纲解读】

1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。

2．从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性，理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。

3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。

4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。

二、硫及其重要化合物的主要性质及用途

1．硫

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）

2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）

2Cu + S △Cu2S（黑色）

Fe + S △Fe S（黑色）

②与非金属反应

S+O22

S+H2H2S（硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

S+6HNO3（浓）△2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4△2SO2↑+2H2O

△

S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

2

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

【特别提醒】

1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。 2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？

答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3(Fe 为＋3价)。②利用置换反应：H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl 。

2．硫的氢化物

H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大 硫化氢的化学性质

A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2 2O （H 2S 过量）

当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2

2SO 2+2H 2O （O 2过量）

当2322

2<<

O S

H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

C ．不稳定性：300℃以上易受热分解

③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸

3．硫的氧化物

二氧化硫：

①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 ②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl

④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S↓ +2H 2O

⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）

⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑

SO 2具有漂白性，其漂白原理和漂白粉漂白原理是否相同？

提示：不相同。SO 2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而漂白粉是利用了HClO 的强氧化性。

SO 2可以使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、滴有酚酞的NaOH 溶液等褪色，是否都体现了SO 2的漂白性？ 提示：不是。使品红溶液褪色体现其漂白性，使溴水、KMnO 4溶液褪色，体现了其还原性，使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了其作为酸性氧化物的性质。

将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

解析(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。

(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。

熟记中学化学中的四大还原性离子：

还原性：S2－＞SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－

(1)能被空气中的氧气氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO2－3＞H2SO3＞SO2。

(4)H2S、HS－、S2－也均有很强的还原性。

检验SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和

注意224溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用)

SO2、CO2共存时二者的检验方法设计

证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验

现象：A中褪色，C中不褪色，D中变浑浊，证明CO2、SO2共存。

1.二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较

H O 通入澄清的石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀又溶解，SO 。

3．三氧化硫

(1)物理性质： 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质： 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

SO 3⎩⎪⎨⎪

⎧

与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物

：CaO ＋SO 3===CaSO 4与碱2]：SO 3＋2===CaSO 4＋H 2O

4、硫酸的特性

硫酸的物理性质

H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋

＋H 2↑；

②MgO ：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋

＋H 2O ；

③Ba(OH)2：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O ；

④Na 2SO 3：SO 2－3＋2H ＋

===H 2O ＋SO 2↑；

⑤BaCl 2：Ba 2＋＋SO 2－

4===BaSO 4↓。

3．浓H 2SO 4的特性

(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4――→钝化

可用铝槽车运浓H 2SO 4。