化学物质构成的微粒—原子分子离子(知识总结)

第三单元 物质构成的奥秘
课题1 原 子
1、原子的构成
（1
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子
2⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
课题1、分子和原子
1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。

水（H 2O ）、二氧化
碳（CO 2）、氢气（H 2）氧气（O 2）氮气（N 2）氧化汞（HgO ）等由 分子 构成。

金属（如Fe 、Hg 、Mg 等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He 、Ne 、Ar ）由 原子 构成。

氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO 4）等由 离子 构成。

NaCl
由Na +和Cl -构成。

CuSO 4由铜离子（Cu 2+）和硫酸根（SO 42-）构成。

2、 分子的特征：①分子的 质量 、 体积 都很小。

②分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。

不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停 运动 。

把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B 烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A 烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。

③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。

物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。

物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。

④同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。

3、 分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。

（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由 水分子 保持。

对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg ）的化学性质由 汞原子保持。

氯化钠(NaCl)的化学性质由 钠离子 、 氯离子 保持（填离子符号）。

相对原子质量=
②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

4、分子由原子构成。

如水分子（H
2
O）是由氢原子、氧原子构成的。

一
个二氧化碳（CO
2
）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。

一个氨分子
(NH
3
)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。

一个过氧化氢分子（H
2O
2
）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。

5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。

物理变化分子和原子都不变。

6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。

混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。

用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质
如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。

氢气
（H
2）在氯气(Cl
2
)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，
氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。

在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。

7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。

这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。

不是说任何情况下都不可再分。

课题2 元素
一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：O：表示氧
元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系
数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：6．N：6表示6个氮原
子。

三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
5、元素周期表中每一方格提供的信息：
课题3 离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
质子数
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。

例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数
＋9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2O SO3 HCl ）
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元
+2 +2 -2 素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4 化学式和化合价
一、 化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分
子；D 表示某种物质的一个分子的构成。

例如：H 2O ：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这
个符号就只能表示分子的个数。

例如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2；4H 2O ：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。

例如：3H 2O ：3表示3个水分
子。

5、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；
H 2O ：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：
⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号
右下角加2表示。

例如：氢气：H 2、氧气：O 2
B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe ；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁：
Fe 3O 4；氯化镁：Mg +2 Cl -12；硫酸钠： Na +12SO 4
7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、 化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性
质。

有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为 1时，不能省略。

例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

3、元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。

例如：
MgCl 2。

：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

-b
+a 小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：
①原子个数的表示：在元素符号前面加系数
②离子个数的表示：在离子符号前面加系数
③分子个数的表示：在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg +2
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以A m B n 为例,
即(+a)×m ＋(-b)×n ＝0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零．
(2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
附：常见原子团：
硝酸根：NO 3 氢氧根：OH 碳酸根：CO 3 硫酸根：SO 4 磷酸根：PO 4 铵根：NH 4
7、必须背熟的离子符号：
K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Zn 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Fe 2＋Ag ＋H ＋ NH 4＋ Cl － O 2－ S 2－ SO 42－ CO 32－ NO 3－ OH － PO 43－等
三、有关化学式的计算 以A m B n 为例
1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
A%=。