化学物质构成的微粒—原子分子离子(知识总结)

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 原 子

1、原子的构成

（1

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题1、分子和原子

1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。水（H 2O ）、二氧化

碳（CO 2）、氢气（H 2）氧气（O 2）氮气（N 2）氧化汞（HgO ）等由 分子 构成。

金属（如Fe 、Hg 、Mg 等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He 、Ne 、Ar ）由 原子 构成。氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO 4）等由 离子 构成。NaCl

由Na +和Cl -构成。CuSO 4由铜离子（Cu 2+）和硫酸根（SO 42-）构成。

2、 分子的特征：①分子的 质量 、 体积 都很小。

②分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停 运动 。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B 烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A 烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。

③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。

④同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。

3、 分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小） 例如：水的化学性质由 水分子 保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg ）的化学性质由 汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由 钠离子 、 氯离子 保持（填离子符号）。

相对原子质量=

②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

4、分子由原子构成。如水分子（H

2

O）是由氢原子、氧原子构成的。一

个二氧化碳（CO

2

）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。一个氨分子

(NH

3

)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。

一个过氧化氢分子（H

2O

2

）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。

5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。

6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有一种分子分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有不同种分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。

用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质

如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。氢气

（H

2）在氯气(Cl

2

)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子，

氯分子分解成氯原子，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成汞，每两个氧原子构成一个氧分子。

7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。

课题2 元素

一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧

元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系

数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6表示6个氮原

子。

三、元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

5、元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3 离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图：

质子数

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

1、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系