药品化学检验基础知识分析

药品化学检验基础知识
一、药品标准概述…………………………………………０2
二、中国药典介绍 (02)
三、实验误差的来源和评估 (05)
四、滴定分析方法 (07)
1、概述
2、分类
3、滴定方式
4、标准溶液(滴定液）浓度表示
5、标准溶液（滴定液）配制与标定
６、滴定分析的计算
７、滴定分析应用与示例
五、紫外-可见分光光度法 (19)
1、定义
2、原理
3、应用
六、药品的一般杂质检查 (22)
1、概述
２、药品杂质来源
3、杂质限量
4、药品杂质分类
5、重金属检查法
6、砷盐检查法
一、药品标准概述
1.1、药品：是用于预防、治疗、诊断人的疾病,有目的地调节人的生理机能并规定有适应症或者功能主治、用法和用量的物质，包括中药材、中药饮片、中成药。

化学原料药及其制剂、抗生素、生化药品、放射性药品、血清、疫苗、血液制品和诊断药品等。

1.2、药品标准：系根据药物来源、制药工艺等生产及贮存过程中的各个环节所制定的、用以检测药品质量是否达到用药要求并衡量其质量是否稳定均一的技术规定。

1.３、国家药品标准：是由国家政府制定并颁布的药品质量标准,系国家站在公众立场为保证药品质量而规定的药品所必须达到的最基本的技术要求。

国家标准是强制性标准，不能达到国家药品标准要求的药品,即被视为不符合法定要求的药品,因而不得作为药品销售或使用。

法定的国家药品标准有:
1．3.１中国药典
现版药典为2005年版，分一部、二部和三部。

其中一部收载药材及饮片、植物油脂和提取物、成方制剂和单味制剂等；
二部收载化学药品、抗生素、生化药品、放射性药品以及药用辅料等;
三部收载生物制品。

１.３．2 局（部）颁标准
国家食品药品监督管理局药品标准，简称局颁标准，包括编纂成册出版发行以及单一品种的标准,由国家食品药品监督管理局颁布执行。

二、中国药典介绍
2.1、药典包括凡例、标准正文、附录等内容。

凡例中的有关规定同样具有法定的约束力；正文部分为所收载的药品或制剂的质量标准；附录包括制剂通则、通用检验方法和指导原则。

2.2、２０05年版药典凡例共28条。

下面介绍与检验相关的重点条款: ２．２.1 第五条：性状项下记载药品的外观、臭、味,溶解度以及物理常数等。

溶解度是药品的一种物理性质。

物理常数包括相对密度、馏程、熔点、比旋度等,测定结果不仅对药品具有鉴别意义，也反映药品的纯度，是评价药品质量的主要指标之一。

2．2.2第六条:鉴别项下规定的试验方法，仅反映该药品某些物理、化学或生物学等性质的特征，不完全代表对该药品化学结构的确证。

2.２．3 第七条：检查项下包括反映药品的安全性与有效性的试验方法和限度均一性与纯度等制备工艺要求等内容；对于规定中的各种杂质检查项目,系指该药品在按既定工艺进行生产和正常贮藏过程中可能含有或产生并需要控制的杂质;改变生产工艺时需要另考虑增修订有关项目。

2.2.4 第八条：含量测定项下规定的试验方法,用于测定原料及制剂中有效成分的含量,一般可采用化学、仪器或生物测定方法。

2.2.5 第十条：制剂的规格，系指每一支、片或其他每一个单位制剂中含有主药的重量（或效价）或含量的（%）或装量;注射液项下如为“1ｍl:10mg”,系指1ml中含有主药１0mg。

2.2.6贮藏项下的规定，系对药品贮存与保管的基本要求。

有名词术语表示，例如：密闭系指将容器密闭,以防止尘土及异物进入；
阴凉处系指不超过20℃;
凉暗处系指避光并不超过20℃;
常温系指10～30℃。

2.2．７第十五条原料药的含量(％),除另有注明者外，均按重量计。

如规定上限为100％以上时，系指用本药典规定的分析方法测定时可能达到的数值,它为药典规定的限度或允许偏差，并非真实含有量,如未规定上限时,系指不超过１01.０%。

２．2．8第十六条标准品、对照品
标准品系指用于生物检定、抗生素或生化药品中含量或效价测定的标准物质。

对照品除另有规定外,均按干燥品(或无水物)进行计算后使用。

2.2.9 计量单位
(1)、滴定液和试液的浓度，以moｌ/L(摩尔/升)表示者,其浓度要求精密标定的滴定液用“XXX滴定液(YYＹmol/L）表示;作其他用途不需要精密标定其浓度时,用“YYＹｍｏｌ/L XＸX溶液”表示。

（2)、温度以摄氏度（℃）表示：
水浴温度除另有规定外,均指９8～1００℃
热水系指７0～8０℃
室温系指10~30℃
放冷系指放冷至室温
（3）、百分比
%(g/g)表示溶液１０0g中含有溶质若干克；
%（ml／ｍl）表示溶液１00ml中含有溶质若干毫升;
%(mｌ/g)表示溶液10０ｇ中含有溶质若干毫升；
%(g/ml) 表示溶液10０ml中含有溶质若干克。

（4）、液体的滴，系指在２０℃时,以1．0ｍl水为滴进行换算。

（5）、溶液后标示的（１→1０)等符号,系指固体溶质1.０ｇ或液体溶质1.0mｌ加溶剂使成10mｌ的溶液;未指明用何种溶剂时，均系指水溶液。

（6)、乙醇未指明浓度时，均系指9５%(ml/mｌ)的乙醇。

2.2.1０取样量和试验精度
（1)试验中供试品与试药等“称重”或“量取”的量,均以阿拉伯数码表示,其精确度可根据数值的有效数位来确定：
如称取0.1g，系指称取重量可为0．０6～0.14ｇ；
称取2g, 系指称取重量可为１.5~2.５ｇ;
称取2.0ｇ, 系指称取重量可为1.95~2．05g;
称取2.00g,系指称取重量可为1.９95～2.０0５g。

（2）精密称定系指称取重量应准确至所取重量的千分之一;
称定系指称取重量应准确至所取重量的百分之一;
精密量取系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积
移液管的精度要求；
量取系指可用量筒或按照量取体积的有效数位选用量具。

取用量为“约”若干时,系指取样量不得超过规定量的±10%。

（3)恒重除另有规定外,系指供试品连续两次干燥或炽灼后的
重量差异在0.3mg以下的重量；
干燥至恒重的第二次及以后各次称重均应在规定条件下继续
干燥1小时后进行；
炽灼至恒重的第二次称重应在继续炽灼３0分钟后进行。

(4)试验中规定“按干燥品(或无水物、或无溶剂）计算”时,除另有规定
外，应取未经干燥（或未去水、或未去溶剂）的供试品进行试
验,并将计算中的取用量按检查项下测得的干燥失重（或水分、或
溶剂)扣除。

（5）试验中的“空白试验”，系指在不加供试品或以等量的溶剂替代供试液的情况下,按同法操作所得的结果;
(6)含量测定中的“并将滴定的结果用空白试验校正”,系指按供试品所耗
滴定液量(ml)与空白试验中所耗滴定液量(ｍl)之差进行计算。

（７)试验时的温度，未注明者，系指在室温下进行；
温度高低对试验结果有明显影响者，除另有规定为应以25±2℃为准。

(8) 试验用水,除另有规定外，均系指纯化水。

酸碱度检查所用的水，均系指新沸并放冷至室温的水。

（９)酸碱性试验时，如未指明用何种指示剂，均系指石蕊试纸。

三、实验误差的来源和评估
３.1、实验误差的来源
在药品检验工作中,尤其在含量测定中,经常提到误差，什么是误差,误差的分类以及误差产生的原因,如何消除和减少误差,使检验结果更加准确可靠，这些问题是分析工作者首先考虑的问题。

３.1.1、什么是误差
任何分析测量所得的结果，总是和已知的真实含量或多或少有些差别，这些差别在分析上叫误差。

3.１.２、误差的分类及其产生的原因
根据误差的性质，可将误差分为三类:系统误差、偶然误差、过失误差。

3.1.２．1 系统误差
系统误差又称可测误差。

它是由某种固定的原因所造成的,一般有固定的方向(正或负)和大小,重复进行测定时重复出现。

产生原因:(1）仪器和试剂引起的误差，如容量瓶刻度不准,试剂不纯等；
（２)方法误差,所选方法不恰当引起;
(3)操作误差，操作不当引起的误差。

消除系统误差方法(１)校准仪器（２)对照试验（3)空白试验
3.1.2．2 偶然误差
偶然误差又称不可定误差。

它是由一些不确定的偶然因素所引起的。

如测定环境温度、湿度变化等。

特点：有时大有时小,有时正有时负;
规律：绝对值相同的正、负误差出现的概率大体相等；
消除偶然误差方法:通过增加平行测定次数,减免测量结果中的偶然误差。

3.1.２.3过失误差
过失误差是指工作中的差错,是由于工作粗枝大叶，不按操作规程办事等原因造成的。

这类误差在工作中应该属于责任事故，是不允许存在的。

总之,杜绝过失误差、校正系统误差、控制偶然误差，测定的数据才是可靠的。

3.２、实验误差的评估
3．2．1 准确度是指测量值与真值接近的程度。

测量值与真值越接近,测量的误差就越小,准确度就越高。

通常用绝对误差和相对误差来表示。

绝对误差=测量值-真值
测量值－真值
相对误差＝────────×１００%
真值
３.2．2 精密度表示平行测量的各测量值之间互相接近的程度。

通常用绝对偏差、相对偏差和相对平均偏差、相对标准偏差，多数用相对
标准偏差（RSD)来表示。

绝对偏差（ｄ)=测量值-平均值ｄ=x i-x平均
相对偏差=绝对偏差/平均值×１00%
ｄ/x平均×100％＝（ｘi-ｘ平均）／x平均×1００%
相对平均偏差：
ｄ平均/x平均×100％＝（∑︱xｉ-ｘ平均︳)／ｎ·x平均×１0０%
标准偏差(ｓ)
S＝√(X1－X平均)２＋(X2-Ｘ平均）2+…+(X n－X平均)2／(ｎ-1)相对标准偏差（RＳD）
RSD=S/Ｘ平均×10０％例如：一分析人员标定某滴定液的浓度，平行操作4次,结果为0.１01０；
0.１0１2;０．1014;０.１013mol/L,计算测定的平均值、相对平均偏
差、相对标准偏差。

平均值x平均=(0．1０10+0.１０１2+0.101４+0.1013)/4＝0．101２mo ｌ/L
平均偏差d平均＝(0.０002＋0.00０0＋0．０00２＋0.０001）/4＝0．0001m ｏｌ/L
相对平均偏差d平均/ｘ平均=０．0001/0.１０12×1０0%＝0.1％
标准偏差s=√(0．0002）２＋(0．０00０)2+(0．0002）２+（0.0０0１）2/(４-1)
=0．00０2 mol／Ｌ
相对标准偏差ＲSD＝０．000２／0．10１2×100％＝０.2％
3.2．３准确度与精密度的关系
准确度高，要求精密度一定高;但精密度好,准确度不一定高。

准确度反映了测量结果的正确性；精密度反映了测量结果的重现性。

四、滴定分析法
４.1 概述Ｐ152
滴定分析（又称容量分析）法,是将一种已知准确浓度的标准溶液（滴定液)滴加到待测物质的溶液中，直到化学反应按计量关系完全作用为止,然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质的含量。

滴定，就是将标准溶液（滴定液)通过滴定管滴加到待测溶液中的操作过程。

在实际操作时，常在待测物质的溶液中加入可发生颜色变化的指示剂。

在滴定过程中,指示剂正好发生颜色变化的转变点称为滴定终点。

4.2 分类Ｐ152
滴定分析可分为五类：
(1）酸碱滴定法:以中和反应为基础。

常用标准溶液有盐酸滴定液、硫酸滴定液、氢氧化钠滴定液、高氯酸滴定液等。

(2)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础。

常用标准溶液有硝酸银滴定液、硫氰酸铵滴定液等。

（3)络合滴定法：以络合反应为基础。

常用标准溶液有乙二胺四乙酸二钠滴定液、锌滴定液等。

（４）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础。

常用标准溶液有碘滴定液、硫代硫酸钠滴定液、高锰酸钾滴定液等。

(5）重氮化滴定法：以重氮化反应为基础。

常用标准溶液有亚硝酸钠滴定液。

4.3 滴定方式
(1)直接滴定法:用标准溶液直接滴定待测物质。

（2)返滴定法(剩余滴定法或回滴法):先加入一定量的过量的滴定液,待反应完成后,用另一种标准溶液滴定剩余的滴定液。

（3）置换滴定法:先用适当试剂与待测物质反应,使之置换出另一生成物，再用标准溶液滴定此生成物。

4.4 标准溶液（滴定液）浓度表示方法
(1）物质的量浓度（摩尔浓度）mol/L；
（2)滴定度(T)
滴定度是指每毫升滴定液相当于待测物质的质量（g/mｌ或mg/ml)；
（3)浓度因数（F)
实际工作中配制滴定液时,不可能恰好配成理论浓度。

滴定液的实际浓度
浓度因数(F)=─────────
滴定液的理论浓度
4.5 标准溶液(滴定液)配制与标定P201
4.5.1配制方法
滴定液的配制方法有间接配制法和直接配制法两种。

采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取,并使制成后的滴定液浓度值应为其名义值的0.9５~1.0５。

采用直接配制法时，其溶质应采用基准试剂，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定。

4.5.2 标定
标定系指根据规定的方法，用基准物质或已标定的滴定液准确测定滴定液浓度(ｍol／L）的操作过程。

４．5.3 标定实例
例精密称定在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约０．8g,加新沸过的冷水50ml,振摇使其尽量溶解;加酚酞指示剂２-３滴，用未知浓度的氢氧化钠滴定液滴定;在近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色,30秒不退色。

每1ml氢氧化钠滴定液(1ｍoｌ／Ｌ）相当于2０4.２ｍg 的邻苯二甲酸氢钾。

本滴定液的浓度C(mｏl/L)计算
m
Ｃ（ｍol/L)=───────
V×204.2
其中ｍ为基准邻苯二甲酸氢钾的称取量（mg/g)；
V 为本滴定液的消耗量(ml）；
204.２为与每1ml氢氧化钠液（1mｏl/L)相当的以mg/ｇ表
示的邻苯二甲酸氢钾的质量.
假设称取邻苯二甲酸氢钾的质量为０．７９96ｇ,消耗氢氧化钠滴定液体积为１9.57ml。

０.７９96
本滴定液的浓度C=───────＝0.20０1（moｌ/L)
19.57×0．204２
注意:使用高氯酸滴定液时,应进行温度校正，使用时的温度与标定温度相差不大于10℃时，浓度校正按下式计算：
C０
C t=─────────
１+０.00１1(t1-t0)
其中t0为标定时的温度;
t１为测定时的温度；
C0 标定时的浓度;
C t 测定时的浓度。

4．6 滴定分析的计算
４．６.1 原料药含量测定结果计算
原料药含量一般用百分含量（ｇ／g）来表示。

例如：对氨基水杨酸钠含量测定
取样品约0．4g，精密称定，用水18mｌ和盐酸溶液(1→２)１5ml溶解,用亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）滴定，每１ｍｌ的亚硝酸钠标准液(0.１mol/Ｌ)相当于1７．51mg的无水对氨基水杨酸钠。

假设取样量０.4326g，亚硝酸钠标准液浓度为0.１０34mol/Ｌ,终点时消耗１9．8０ml，计算其含量（干燥失重17.０%)。

实验测得的量
含量＝───────×100％
供试品量
已知，实验测得的量=V标准FT 供试品的量＝Ｗ/Ｎ
其中V标准为终点时消耗标准液的体积(ｍｌ)
Ｗ为称样量
F为浓度因数
T 为滴定度
N 为稀释倍数稀释倍数的意义为：第一次取样量为最后测定用供试品量的倍数。

原料药中一般为1。

原料药含量计算公式
V标准×F×T×N V标准×C实际×Ｔ×N 含量=────────×１0０%= ──────────×100％
W W×Ｃ理论一般原料药含量是以干品计算,则原料药含量计算公式为:
Ｖ标准×C实际×T×N
含量=─────────────────×100％
W×C理论×(1-干燥失重百分数）
19.80×0．10３２×０.0175１×1
则对氨基水杨酸钠含量＝─────────────×100%=９9.６%。

0.４３26×0．1×(1-１7.0%）
4.6.2 液体制剂的含量测定结果计算
液体制剂含量一般以相当于标示量的百分数表示。

标示量对固体制剂,即每一个单元制剂中所含药品的规定量；对液体制剂，最常用的表示方法为:每1ml中含有药物的规定量,或者本制剂的规定浓度。

例如:氯化钾注射液,规格为10ｍl:1g，它的标示量为0.１ｇ或１0%。

其含量测定方法；精密量取本品１0ml，置1００ml量瓶中,加水至刻度，摇匀,精密量取10mｌ,加水40ml，加糊精溶液(1→５0)5ｍl,与指示剂5~８滴，用硝酸银标准液（０.1mol/Ｌ)滴定即得。

每1ｍｌ的硝酸银标准液（0.1moｌ/L)相当于７.４55mg的氯化钾。

假设硝酸银标准液的浓度为0.09８3０mol/Ｌ,终点时消耗１3．30ml,计算含量。

实验测得的量
含量=───────────────×10０%
供试品按标示量计算的理论量
已知:实验测得的量=Ｖ标准ＦT
供试品按标示量计算的理论量＝V样品W标示量／N
Ｖ标准×F×T×Ｎ
则含量=─────────────×1０0％
V样品×W标示量
V标准×C实际×T×N
含量＝─────────────×100%
Ｖ样品×Ｃ理论×Ｗ标示量
其中W标示量为供试品的标示量,其余同原料药计算公式。

则氯化钾注射液含量为:
13．30×0.0983０×0.0074５５×100／10
含量＝──────────────────×10０%=9７.5％。

10×0.1×0.1
４.６.3 片剂、胶囊剂等含量测定结果计算（相当于标示量的百分数)
例如安乃近片含量测定:取本品10片，精密称定，研细，精密称出适量，加规定的试剂溶解后用碘标准液（0．05ｍol／L)滴定即得。

每1ｍl的碘标准液(０.０5mol／L）相当于17.57ｍg的安乃近。

假设10片重5.30４2g,精密称出细粉0.284２ｇ，本品规格为０.5g,所用碘标准液浓度为０.05018moｌ／L，终点时消耗15.10ml,计算含量（以相当于标示量的百分数表示)。

实验测得的量
含量＝───────────────×1０0％
供试品按标示量计算的理论量
已知:实验测得的量＝V标准FT
Ｗ样品Ｗ标示量
供试品按标示量计算的理论量＝──×──
W平均N
V标准×F×T×W平均×N
则含量=──────────×１0０%
W样品×W标示量
V标准×C实际×T×W平均×N
含量＝─────────────×1００%
Ｗ样品×C理论×Ｗ标示量
其中W样品：精密称出的样品量(g)
Ｗ平均：被测样品每一单元制剂的平均重量（g）。

则安乃近片含量为：
15.10×0．05０18×0．01757×5.3０４2／1０×1
含量=───────────────────×１00％=99．3９%。

0.2842×０.0５×０.5
4.7滴定分析应用与示例
4.７．1 酸碱滴定法
例1 直接滴定P１66
阿司匹林原料含量测定:精密称定本品0.４0０８g，加中性乙醇（对酚酞指示液显中性）20ml溶解后，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1ｍｏl/Ｌ)滴定。

每1ml 氢氧化钠滴定液（0.１moｌ/L)相当于18．02mg的阿司匹林。

含阿司匹林不得少于9９.5％。

假设氢氧化钠滴定液浓度为０．１0４０mol/Ｌ，样品消耗氢氧化钠滴定液的体积为21．35ml。

测得量Ｖ标准×Ｃ实际×T×N 含量＝───────×１００%＝───────────×１00%
供试量Ｃ理论×W
2１.３５×０.１０４０×0.0180２×1
＝───────────────×10０%＝9９.8%
0.１×０．4０08
例2剩余滴定（用空白实验校正）P167
阿司匹林片规格0.５ｇ,含阿司匹林应为标示量的95.0％～1０５．0％。

含量测定：取本品10片，精密称定，重量为5.4163g,研细，精密称取细粉０.3２６6g,(相当于阿司匹林0.3g),置锥形瓶中,加中性乙醇（对酚酞指示液显中性）20ml,振摇使阿司匹林溶解,加酚酞指示液3滴，滴加氢氧化钠滴定液（0.1moｌ/Ｌ)至溶液显粉红色，再精密加氢氧化钠滴定液(0.1mol／L）40ml，置水浴上加热1５分钟并时时振摇,迅速放冷至室温,用硫酸滴定液（0.05ｍol/L）滴定,并将滴定的结果用空白试验校正。

每１mｌ氢氧化钠滴定液（0.1mol/L)相当于18.０２ｍg的阿司匹林。

假设氢氧化钠滴定液浓度为０.１０40mol/Ｌ,硫酸滴定液浓度为0．05018moｌ/L,空白消耗硫酸滴定液的体积为４０．０8mｌ,样品消耗硫酸滴定液的体积为23．52mｌ。

单位制剂测得量
含量=─────────×10０％
单位制剂理论量
(V空白-Ｖ样品)×Ｃ硫酸实际×2×T氢氧化钠×W平均×N
=────────────────────×100%
C氢氧化钠理论×W样品×Ｗ标示量
（40.08-23．５2）×0.05018×2×０．01802×5.4１63/1０×１
＝───────────────────────×100%
0．１×0.3２66×0.5
=99.3%。

有些药物具有酸性或碱性，但难溶于水,可先加入定量且过量的酸或碱标准溶液，待反应完全后,再用碱或酸标准溶液回滴。

例3氢氧化铝凝胶的制酸力检查
精密称定样品1．5０36g，置25０ml具塞锥形瓶中,精密加盐酸滴定液（０.1mｏl/L)50ml，密塞,在37℃不断振摇１小时，加溴酚蓝指示液６~8滴,用氢氧化钠滴定液（0.1mｏl／L)滴定至溶液显蓝色。

每1ｇ样品消耗盐酸滴定液（0．1mol/L）应为12.5～2５.0ml。

假设盐酸滴定液浓度为０．1０0８mｏｌ／L,氢氧化钠滴定液浓度为0.１０34mｏl/L，样品消耗氢氧化钠滴定液体积为2０.２5mｌ，计算制酸力为:
０.1008 ×50-0．103４×2０.２5
────────────＝19.６(ml）
０.1×１．50３6
例4 非水滴定Ｐ１７４
中国药典2005年版中原料药“盐酸麻黄碱”的含量测定。

测定方法:精密称定本品(1)０.151６g, (2)0.１506ｇ,加冰醋酸10ｍl，加热溶解后，加醋酸汞试液４ml与结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液(0.1mo ｌ/L)滴定至溶液显翠绿色，并将滴定的结果用空白实验校正。

每1ｍl高氯酸滴定液(0.1mol／Ｌ）相当于20.1７mｇ的盐酸麻黄碱。

规定：按干燥品计算,含盐酸麻黄碱不得少于9９.0%。

测定温度为２４℃，高氯酸滴定液的浓度为０.102２mｏl/L(标定温度为20℃),空白消耗高氯酸滴定液的体积为0.0２ml,样品消耗高氯酸滴定液的体积为(1)7.３2ml,(２)7.3０ｍl,干燥失重0．２％。

高氯酸滴定液的校正浓度为:
0.１０２2
Ct=──────────＝0.１01８(mol/L)
1+0.0０11×(２４－20)
(V样品－V空白）×Cｔ×T
含量=────────────────×１0０%
Ｃ理论×Ｗ×(1－干燥失重)
（7.3２-0.０２)×0．１01８×0.020１7 第一份样品含量=──────────────×10０%＝９９.0７%
0.1×0.1516×（1-0.2％)
(7.30－０．02)×0.10１8×０．０2017
第二份样品含量=───────────────×1００％=9９.４５％
0．1×0.1506×(1－0.2％)
平均含量：99.３%，RD：０.2％。

4.7.2沉淀滴定法
例１直接滴定Ｐ181
氯化铵片规格为0.3g, 含氯化铵应为标示量的95.0%～10５.0%。

取本品10片，精密称定，重量为3.85６2g,研细，精密称定细粉0．1557ｇ(约相当于氯化铵0.1２g），加水50ｍl使氯化铵溶解,再加糊精溶液(1→50)5ml,荧光黄指示液８滴与碳酸钙0.10ｇ,摇匀，用硝酸银滴定液(０.1mol/L)滴定。

每1ml 硝酸银滴定液（0．1mｏl／L）相当于５.34９mg的氯化铵。

单位制剂测得量Ｖ标准×C实际×T×W平均×N
含量＝────────×１00％＝───────────×１００％单位制剂理论量Ｗ样品×C理论×W标示量
22.３2×0.１０18×０.0053４９×3.８５６2／1０×1
=────────────────────=１０0.3%
0.1557×0．1×0.3
例2：剩余滴定法(不用空白实验校正)P182蓝皮书P ７7
胆茶碱片规格为0.1g,含胆茶碱应为标示量的９4.0~１0６.0%。

含量测定:取本品20片，精密称定,重量为3.0４２2g，研细,精密称取细粉0．76１4ｇ(约相当于胆茶碱０.5g),置１00ml量瓶中,加水70ml,时时振摇3０分钟使胆茶碱溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，滤过,精密量取续滤液50ml,加氨试液8ｍl，置水浴上缓缓加热后,精密滴加硝酸银滴定液（０.１mol/L)20ml,摇匀后,继续置水浴上加热15分钟，放冷至5~10℃,２0分钟后,用垂熔玻璃漏斗滤过，滤渣用水洗涤3次，每次10ml，合并滤液与洗液,加硝酸使呈酸性后,再加硝酸3ml,放冷,加硫酸铁铵指示液2mｌ,用硫氰酸铵滴定液（0．1ｍol/L)滴定。

每1ml硝酸银滴定液(0．1mol/L)相当于28．33mg的胆茶碱。

假设硝酸银滴定液浓度为0.101８ｍol/L,硫氰酸铵滴定液浓度为0.1０09 ｍol/Ｌ，样品消耗硫氰酸铵滴定液体积为1１.48ml。

单位制剂测得量
含量=────────×1０0％
单位制剂理论量
（C硝实际／C硝理论×2０-C硫实际/Ｃ硫理论×V样)×T硝×W平均×N ＝─────────────────────────×100％
W样×W标示量
(０.1018×２０-０.100９×11.４8）×0．０2833×3.0422／20×１０0/５０＝────────────────────────────×100％
０．１×0.7614×０.１
＝99．3%。

4.７.3 络合滴定法
例1直接滴定P187
葡萄糖酸钙口服液规定含葡萄糖酸钙应为9.00～1０.50％（g/mｌ）,即每100ｍl葡萄糖酸钙溶液中含葡萄糖酸钙应为9.00g~10.5０g。

含量测定：精密量取本品５ｍl,置锥形瓶中,加水稀释使成１００ｍl,加氢氧化钠试液１5mｌ,与钙紫红素指示剂0．1g,用乙二胺四乙酸二钠滴定液(0.05 mol/L）滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。

每1ml乙二胺四乙酸二钠滴定液（0．０5 mol/L)相当于22.４2ｍｇ的葡萄糖酸钙。

假设乙二胺四乙酸二钠滴定液浓度为0．05０36 ｍｏl/Ｌ，样品消耗乙二胺四乙酸二钠滴定液2２．26ｍl。

测得量V×C实际×T×N
含量=────×１0０％＝─────────×1０0％
供试体积C理论×V样品
22.２6×0．０50３６×0.０22４2×１
=────────────────×１00％=10.05%(ｇ/ｍｌ)
0．05×５
例2 剩余滴定P188
氢氧化铝原料规定：含氢氧化铝按Al２Ｏ3计算不得少于48.0％。

含量测定：精密称定本品0.60１５g,加盐酸与水各１０ｍl，加热溶解后放冷,滤过,取滤液置250ml量瓶中,滤器用水洗涤，洗液并入量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀,精密量取２5ｍl,加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止,加醋酸-醋酸铵缓冲液（ｐH6.0)1０ｍl,再精密加乙二胺四乙酸二钠滴定液(0.０5mｏｌ/Ｌ)2５mｌ,煮沸3~5分钟，放冷,加二甲酚橙指示液１ml,用锌滴定液（0．０5 ｍｏl／L)滴定,至溶液自黄色转变为红色,并将滴定结果用空白试验校正。

每１ml乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.0５mol ／L）相当于２.５49ｍg的Ａl２O3。

假设乙二胺四乙酸二钠滴定液浓度为0.０５036 ｍol/L,锌滴定液浓度为0.05０11mｏl/L，空白消耗锌滴定液体积为２4．9６ml,样品消耗锌滴定液的体积为1３.38ml。

测得量（V空白-Ｖ样品)×C锌实际×ＴEDＴA×N
含量=────×100％＝──────────────────×10０％
供试量ＣEDTA
理论×W样品
(２4.96-１3.38）×０.０5011×０.0０25４9×２5０/2５=─────────────────────×100％=49.2％。

0.0５×０.60１5
4.7.4 氧化还原滴定法
例1 直接滴定P193
维生素C注射液规格2ｍl:0．１ｇ，含维生素C应为标示量的９０.0～110.0％。

含量测定:精密量取本品4ml（约相当于维生素C0.２ｇ），加水1５ｍｌ与丙酮2ml,摇匀,放置5分钟，加稀醋酸4ｍl与淀粉指示液1ml,用碘滴定液（０．05mol／L）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。

每１ml碘滴定液（0．05moｌ/L）相当于8．80６mg的维生素C。

假设碘滴定液的浓度为０．0５０１２ｍol／L，样品消耗碘滴定液２２.
６2ml。

单位制剂测得量V滴定液×Ｃ实际×T×Ｎ
含量=───────×100%＝──────────×１00%
单位制剂理论量C理论×Ｖ样品×W标示量
22.６２×0.０501２×0.00880６×1
＝───────────────×1００%＝99．8%。

0．05×4×0.1／2
例２剩余滴定P194
氨咖黄敏片规格每片含咖啡因15mg规定含咖啡因应为标示量的90.0~110.0％。

含量测定：取本品３０片,精密称定,重量为11.52６8ｇ,研细,精密称定细粉3．8446g（约相当于咖啡因15０mg)，置分液漏斗中,加稀硫酸20mｌ,振摇使咖啡因溶解，用氯仿提取4次（每次分别为４０mｌ、3０ml、20 ml、１0 ml）,合并氯仿液，置水浴上蒸干,残渣加稀硫酸30ml，加热回流1小时,放冷后移入100 ml量瓶中，用水稀释至刻度,摇匀,滤过。

精密量取续滤液40 ml置10０m ｌ量瓶中,精密加碘滴定液（0.05mｏl/Ｌ）50mｌ,用水稀释至刻度,摇匀,在2５℃避光放置15分钟，滤过,精密量取续滤液５0 ｍl，用硫代硫酸钠滴定液（0.１ｍol／L)滴定,至近终点时,加淀粉指示液2 ml,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。

每1ml碘滴定液（0．05mol/L)相当于5.３05mg的咖啡因。

假设碘滴定液浓度为０.０５012mol／L,硫代硫酸钠滴定液浓度为０.1015moｌ/L,空白消耗硫代硫酸钠滴定液２4.５6ml，样品消耗硫代硫酸钠
滴定液为１9.０2ml。

单位制剂测得量
含量＝────────×100％
单位制剂理论量
(V空白-V样品)×C硫实际×Ｔ碘×W平均×N
＝──────────────────×10０％
C碘理论×Ｗ样品×Ｗ标示量×2
（２4.５6-19．02）×0.1015×0.0０５３05×11.５２6８/３0×1０0/40×100/５０
＝──────────────────────────────×100％
0.05×3．８4４６×０.015×2
＝99.4%。

例4置换滴定Ｐ195
葡萄糖酸锑钠注射液规格６mｌ：按锑(Ｓｂ)计０．6g，约相当于葡萄糖酸锑钠1.9g。

规定每1mｌ中含葡萄糖酸锑钠按锑（Sｂ)计算,应为0.0９5～0.1０5g。

含量测定精密量取本品1ｍl,置具塞锥形瓶中，加水１00ｍl，盐酸１5 ml与碘化钾试液10ｍl,密塞,振摇后,在暗处静置10分钟，用硫代硫酸钠滴定液(0.1ｍoｌ／L）滴定,至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。

每1ｍl硫代硫酸钠滴定液(0.１mｏl/L)相当于6．０88mg的锑（Ｓｂ）。

假设硫代硫酸钠滴定液浓度为0.１002mol/L，样品消耗硫代硫酸钠滴定液16.40ml，空白消耗硫代硫酸钠滴定液0.2０ｍl。

测得量(V标准－V空白）×C实际×T×N
含量=────×１00％=─────────────×100％
供试体积Ｃ理论×V样品
(16.４０－０．20)×０．100２×0.006008×1
＝─────────────────×100％＝0．098g。